人教版高中化学必修二课件化学能与热能、电能.pptx

化学 反应 伴有 能量 变化
E反 > E生 E反 < E生
放热反应 吸热反应
1.关于化学反应与能量的说法正确的
是（ B ）
A.中和反应是吸热反应
B.燃烧属于放热反应
C.化学键断裂放出能量
D.反应物总能量与生成物总能量一定
相等
吸热还是
E.活泼金属与酸反应 放热?
F.制造水煤气
2.已知反应X+Y=M+N为放热反应，对 该反应的说法正确的是（ B ） A.X的能量一定高于M B.X和Y的总能量一定高于M和N的总 能量
正极：O2+4e-+2H2O=4OH(酸式)负极：2H2-4e-=4H+
正极：O2+4e-+4H+=2H2O 总式：2H2+O2=2H2O
4.右图为铜锌原电池示意图，下列说
法中正确的是（ A ）
A.锌片逐渐溶解
A
B.烧杯中溶液逐渐呈蓝色 Zn
Hale Waihona Puke CuC.电子由铜片通过导线流
向锌片
D.该装置能将电能转化为
高中化学课件
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第二章 化学反应与能量 第一节 化学能与热能、电能
测试要求：
1.知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变 化的主要原因（A） 2.了解吸热反应和放热反应的含义（B） 3.通过生产、生活中的实例了解化学能与热能的 相互转化（BⅠ） 4.举例说明化学能与电能的转化关系及其应用（A） 5.通过制作简易原电池的试验，了解原电池的概 念和原理（B） 6.认识提高燃料的燃烧效率、开发高能清洁燃料 和研制新型电池的重要性（BⅡ）
二.化学能与电能 1.原电池的概念：将化学能转化为电能
的装置
2.原电池工作原理
e-
Zn(-) e- Cu(+)
—
+
ZZZZnnnnH222+++2++SHO24eeee2----H2SO4
溶液内部
阴离子
3.电极反应：
负极(锌片) Zn-2e-=Zn2+ (氧化反应) 正极(铜片) 2H++2e-=H2↑ (还原反应)
10.铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2， 电解质溶液为H2SO4，工作时的反应为:
Pb＋PbO2＋2H2SO4==2PbSO4＋2H2O 下列结论正确的是( )
A.Pｂ为正极被氧化 D B.溶液的pH不断减小 C.SO42－向PbO2处移动 D.电解质溶液pH不断增大
( B)
A.D>C>A>B B.D>A>B>C
C.D>B>A>C D.B>A>D>C
8.由铜、锌和稀硫酸组成的原电池中， 正极材料是 铜 ，负极发生的电极反应
式 Zn-2e-=Zn2+ ，总的电极反应式 （离子方程式）
是 Zn+ 2H+ =Zn2++H2↑。当导线中有 1mol电子通过时，理论上两极的变化 是 ① ③（填序号）
能量发生变化
一.化学能与热 能 1.化学反应中能量变化的主要原因
断开化学键 吸收能量
物质 发生 化学 反应
形成化学键 放出能量
2.化学反应吸收能量或放出能量的决定 因素
反应物的总能量高 反应物的总能量低
反应物 放出能量 反应物 吸收能量
生成物的总能量低 生成物的总能量高
3.任何化学反应除遵循质量守恒外，同 样也遵循能量守恒。反应物与生成物的 能量差若以热量形式表现即为放热反应 或吸热反应：
6.原电池分类： (1)一次电池：锌锰电池
(2)二次电池：铅蓄电池 负极：Pb-2e- +SO42- =PbSO4 正极：PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O 总式： Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O (3)燃料电池：氢氧燃料电池 (碱式)负极：2H2-4e-+4OH-=4H2O
化学能
H2SO4溶液
5.铁在下列情况下腐蚀最快的是（ D ）
A.铁放入海水中 B.将铁和锌连接后放入海水中 C.将铁和锌连接后放入到淡水中 D.将铁和锡连接后放入海水中
6.下列几种铁板，在镀层被破坏后，
最耐腐蚀的是（ A ）
A.镀锌铁板 B.镀铜铁板 C.镀铅铁板 D.镀锡铁板
7.有A，B，C，D四种金属。将A与B用 导线连接起来浸入电解质溶液中，B不 易腐蚀，将A，D分别投入等浓度的盐 酸中，D比A反应剧烈，将铜浸入B的 盐溶液中，无明显变化，若将铜浸入C 的盐溶液中，有金属C析出。据此判断 这四种金属的活动性由强到弱的顺序是
①锌片溶解了32.5g ②锌片增重32.5g ③铜片上析出1gH2 ④铜片上析出 1molH2
9.试设计一个原电池，使其发生：
Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+。则该原电池的 负极材料是 铜 ， 负极电极反应 为 Cu -2e－== Cu，2+ 正极材料为 石墨 ， 电极反应为 Ag++e－=Ag ，电解质溶 液是 AgNO3溶液 。
原电池反应式： Zn+ 2H+ =Zn2++H2↑ 。
4.原电池原理：较活泼的金属发生氧化反应， 电子从较活泼的金属（负极）流向较不活 泼的金属（正极）。
5.原电池组成：①活泼性不同的金属（或 可以导电的其他材料） ②电解质溶液 ③闭 合回路④自发的氧化还原反应。氧化还原 反应都可以设计成原电池 。
C.Y的能量一定高于N D.因为该反应为放热反应，故不必加 热就可发生
3.已知31g白磷变为31g红磷释放能量。 试回答： ⑴上述变化属于 化学 变化。
⑵31g白磷具有的能量 > （填“>”或“<” ，下同）31g红磷具有的能量。 ⑶31g白磷完全燃烧释放出的能量 > 31g 红磷完全燃烧释放的能量