2019-2020年高二化学下学期期末考试理综试题

2019-2020年高二化学下学期期末考试理综试题

7.在生活、生产中为增大反应速率而采取的措施合理的是

A．塑料制品中添加抑制剂

B．食物放在冰箱中

C．燃煤发电时用煤粉代替煤块

D．在糕点包装内放置小包除氧剂

8.化学反应都伴随有能量变化。下列反应中不能由化学能转化为电能的是

A．酸碱中和反应B．金属锌与硫酸铜溶液反应

C．乙醇燃烧D．金属铜溶于氯化铁溶液

9. 下列说法错误的是

A．FeS不溶于水，但能溶于稀硫酸中

B.CaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸中

C.洗涤沉淀时用水洗涤造成的BaSO4损失量大于用稀硫酸洗涤的损失量

D.某离子被沉淀完全，但该离子在溶液中的浓度不为0

10.已知：①2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6KJ.mol-1

②H2（g）+S（g）=H2S（g）△H=-20.1KJ.mol-1

下列判断一定正确的是

A.1mol氢气完全燃烧吸热246.8KJ

B. 1mol水蒸气和1mol硫化氢的能量相差221.7KJ

C.由①②知，水的热稳定性小于硫化氢

D.若反应②中改用固态硫，放热将小于20.1KJ

11.综合右图判断，下列叙述正确的是

A．①中铁的腐蚀被加速

B．①和②中负极反应均是Fe-2e→Fe2+

C．②中碳棒上反应是O2+2H2O+4e→4OH-

D．①为钢铁的析氢腐蚀，②为钢铁的吸氧腐蚀

12. 下列有关说法正确的是

A．室温下，Ag＋(aq)+Cl－(aq)=== AgCl(s)反应可自发进行，则该反应的ΔH＜0

B．高温下，工业上用纯碱和石英砂制玻璃，说明硅酸的酸性强于碳酸

C．加热蒸干氯化铝溶液并灼烧残留物至质量不变，可得到固体氧化铝

D．高温下，用金属钠与氯化钾可以置换出金属钾，说明钠的金属性比钾强

13. T℃时在2L密闭容器中使X（g）与Y（g）发生反应生成Z（g）。反应过程中X、Y、Z 的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2（T2＞T1）时，Y的体积分数（或Y的物质的量分数）与时间的关系如图2所示．则下列结论正确的是（）

26.（12分）常温下，将aml 三种一元酸分别和NaOH 溶液等体积混合，实验数据如下：

组别

c(一元酸) c(NaOH) /mol/L 混合溶液的pH 甲

c(HX)=0.1 mol/L 0.1 pH = 10 乙

c(HY)=c1mol/L 0.1 pH = 7 丙 c(HZ)=0.1 mol/L 0.1

pH = 9 （1）丙组实验发生反应的离子方程式为 ，

所得溶液中由水电离出的c(OH －) = mol/L ；HX 、HY 、HZ 三种酸的强弱顺序为_____________。

（2）部分实验反应过程中的pH 变化曲线如下图：

表示乙组实验的pH 变化曲线是________________（填图1或图2）；

表示溶液呈中性的点为_________，表示溶液恰好完全反应的点是_______。

27.（8分）（xx 北京）NH3经一系列反应可以得到HNO3和NH4NO3，如下图所示。

NH 3NO

NH 4NO 3NO 2HNO 3I II

III IV

（1）Ⅰ中，NH3和O2在催化剂作用下反应，其化学方程式是________________________。

（2）Ⅱ中，2NO(g) +O2(g) 2NO2(g) 。在其他条件相

同时，分别测得NO 的平衡转化率在不同压强（p1、

p2）下温度变化的曲线（如右图）。

A ．容器中发生的反应可表示为：4X （g ）+Y （g ）⇌2Z （g ）

B ．反应进行的前3 min 内，用X 表示的反应速率 v （X ）=0.3mol/（L•min ）

C ．保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K 增大

D ．若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是增大压强

① p1、p2的大小关系_____________。

②随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是_______________。

（3）IV 中，电解NO 制备NH4NO3，其工作原理如

右图所示，为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补

充物质A ，A 是________。

28.（8分）（xx 海南）右图是锂锰电池的反应原理示

意图，其中电解质KClO4溶于混合有机溶剂中，Li+

通过电解质迁移入MnO2晶格中，得到LiMnO2。回

答下列问题：

（1）外电路的电流方向是由__________极流向

__________极。（填字母）

（2）电池正极反应式为

________________________________________。

（3）是否可用水代替电池中的混合有机溶剂？__________（填

“是”或“否”）原因是_______________。

37.[化学-选修3：物质结构与性质]（30分）

Ⅰ.（18分）请选出下列各题中符合题意的选项并填写在答题

卡相应位置：

下列变化需克服相同类型作用力的是__________

金刚石和C60的熔化 B.氯化氢和氯化钾的溶解

C.碘和干冰的升华

D.溴和汞的气化

（2）下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是__________

A.Na2O2

B.NaOH

C.C2H4

D.NH4NO3

（3）下列关于原子结构、元素性质的说法不正确的是__________

A.ⅠA 族与ⅦA 族元素间可形成共价化合物或离子化合物

B. 第二周期的非金属元素的电负性从左到右依次增大

C. 同种元素的原子均有相同的质子数但中子数不一定相同

D. ⅦA 族元素的简单阴离子还原性越强，其水解程度越大

Ⅱ.（12）A 、B 、C 、D 、E 五种元素其核电荷数依次增大。A 原子只有1个s 电子， B 原子L 层中s 电子和p 电子数目相同，B 、C 、D 属于同周期且相邻，E 原子内层均饱和，N 层上只有两个电子。

（1）1molABC 分子中含有σ键的数目为__________

（2）BCD 三种元素第一电离能由大到小的顺序为 __________

（3）写出BCD- 离子的两种等电子体的化学式__________ （4）E2+离子的核外电子排布式为 __________

（5）E 晶体属于六方最密堆积，其晶胞结构如右图所示，

则P 点原子被_________个晶胞所共用。

38.[化学—选修5：有机化学基础]30分

Ⅰ.（18分）请选出下列各题中符合题意的选项并填写在答题卡相应位置：

分子式为C6H14O 且含有‘“-CH2OH ”的同分异构体有_________种（不考虑立体异构）

A.7种

B.8种

C.9种

D.10种

（2）某有机化合物的结构简式如下图所示，下列有关说法正确的是_________

P

60O