2018年高考化学化学平衡中的图像(表)专题冲刺卷

化学平衡中的图像（表）专题
1、(1)某温度下，在体积固定为2L的密闭容器中进行反应CO(g)+2H 2(g)CH3OH(g) △H1=-90.7kJ.mol-l，将
1molCO和2molH2混合，测得不同时刻的反应前后压强关系如下:
则达到平衡时CO的转化率为_________。

(2)在一定条件下，将燃煤废气中的CO 2转化为二甲醚的反应为2CO2(g)+6H2(g)
CH3OCH3(g）+3H2O(g) ，已知在某压强下，该反应在不同温度、不同投料比[n(H2)/n(CO2)]时，CO2的转化率如图所示。

从图中可得出三条主要规律：
①增大投料比，CO2的转化率增大；②_____________；③_______________。

(4)反应CO(g)+H 2O(g)CO2(g)+H2(g) △H2=-41.2kJ.mol-l的v-t图像如图1所示，若其他条件不变，只是在反应前增大容器体积使压强减小，则其v-t图像如图2所示。

下列说法正确的是
①a1>a2 ②a1<a2③b1>b2④b1<b2 ⑤t1>t2⑥t1=t2⑦t1<t2 ⑧两图中阴影部分面积相等
⑨图2阴影部分面积更大⑩图1阴影部分面积更大
A.①③⑦⑧
B.①③⑤⑧
C.②④⑦⑨
D.①③⑦⑩
2、“硫化物沉淀法”镍的回收率不高，处理后废水中的镍含量难以达标。

“铁脱络-化学沉淀法”可达到预期效果，该法将镍转化为Ni(OH)2固体进而回收镍。

工艺流程如下：
“脱络”(指镍元素由络合物NiR2转化成游离的Ni2+)过程中，R—与中间产物·OH(羟基自由基)反应生成难以与Ni2+络合的·R(有机物自由基)，但·OH也能与H2O2发生反应。

反应的方程式如下：
Fe2+ + H2O2Fe3+ + OH- + —OH i
R- +—OH OH-+ —R ii
H2O2 +2—OH O2↑ + 2H2O iii
实验测得“脱络”过程中H2O2的加入量对溶液中镍去除率的影响如图所示：
①从平衡移动的角度解释加入Fe2+和H2O2能够实现“脱络”的原因是_________。

②分析图中曲线，可推断过氧化氢的最佳加入量为_________ g·L-1；低于或高于这个值，废水处理效果都下降，原因是_________。

3、用合成气生成甲醇的反应为CO(g)+2H 2(g)CH3OH(g)ΔH2，在10 L恒容密闭容器中按物质的量之比1:2充入CO和H2，测得CO的平衡转化率与温度和压强的关系如图所示：
200 ℃时n(H2)随时间的变化如下表所示:
①ΔH2(填“>”“<”或“=”)0。

②写出两条可同时提高反应速率和CO转化率的措施:。

③下列说法正确的是(填字母)。

a.温度越高，该反应的平衡常数越大
b.达平衡后再充入稀有气体，CO的转化率提高
c.容器内气体压强不再变化时，反应达到最大限度
d.图中压强：p1<p2
④0~3 min内用CH3OH表示的反应速率v(CH3OH)=mol·L-1·min-1。

⑤200 ℃时，该反应的平衡常数K=。

向上述200 ℃达到平衡的恒容密闭容器中再加入2 mol CO、4 mol H2、
2 mol CH3OH，保持温度不变，则化学平衡(填“正向”“逆向”或“不”)移动。

4、NO x的排放主要来自于汽车尾气，包含NO2 和NO，有人提出用活性炭对NO x进行吸附，发生反应如下：
反应a：C(s)+2NO(g)N 2(g)+CO2(g) △H=-34.0kJ/mol
反应b：2C(s)+2NO 2(g)N2(g)+2CO2(g) △H=-64.2kJ/mol
(1)对于反应a，在T1℃时，借助传感器测得反应在不同时间点上各物质的浓度如下：
①0~10min内，NO的平均反应速率v(NO)=_____，当升高反应温度，该反应的平衡常数K____________(选填“增大”、“减小”或“不变”)。

②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡；根据上表中的数据判断改变的条件可能是_________(填字母)。

a.加入一定量的活性炭
b.通入一定量的NO
c.适当缩小容器的体积
d.加入合适的催化剂
(2)某实验室模拟反应b，在密闭容器中加入足量的C和一定量的NO2气体，维持温度为T2℃，如图为不同压强下反应b经过相同时间NO2的转化率随着压强变化的示意图。

请从动力学角度分析，1050 kPa 前，反应b 中NO2转化率随着压强增大而增大的原因____________；在1100 kPa 时，NO2的体积分数为_________________________。

(3)用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作K p)；在T2℃、1.1×106Pa时，该反应的化学平衡常数K p=___________(计算表达式表示)；已知：气体分压(p分)=气体总压(p总)×体积分数。

5、已知：H2S (g) =H2(g)+l/2S2（g），在恒温密闭容器中，控制不同温度进行H2S分解实验。

以H2S起始浓度均为cmol/L，测定H2S的转化率，H2S的平衡转化率与温度关系如图所示。

据图可知：温度升高平衡常数K_______（填“增大”、“减小”或“不变”）。

若985℃时平衡常数K=0.04，则起始浓度c= ______mol/L。

6、SO2经过净化后与空气混合进行催化氧化后制取硫酸或者硫酸铵,其中SO2发生催化氧化的反应为2SO2(g) +O2(g)
2SO3(g)。

若在T1℃、0.1 MPa条件下,往一密闭容器通入SO2和O2[其中n(SO2)∶n(O2)=2∶1],测得容器内总压强与反应时间如右上图所示。

①该反应的化学平衡常数表达式:K=。

②图中A点时,SO2的转化率为。

③计算SO2催化氧化反应在图中B点的压强平衡常数K p=(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)。

④若在T2℃、其他条件不变的情况下测得压强的变化曲线如上图所示,则T1(填“>”、“<”或“=”)T2;其中C点的正反应速率v C(正)与A点的逆反应速率v A(逆)的大小关系为v C(正)(填“>”、“<”或“=”)v A(逆)。

7、①将一定量的CO2(g)和CH4(g)通入一恒容密闭容器中发生反应:CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)。

其他条件相同,在不同催化剂(Ⅰ、Ⅱ)作用下反应相同时间后,体系中CO含量随反应温度的变化如下图所示。

在a点与b点对应的反应条件下,反应继续进行一段时间后达到平衡,平衡常数K a(填“>”、“<”或“=”)K b;c点CO含量高于b点的原因是。

②为了探究反应CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)的反应速率与浓度的关系,起始时向恒容密闭容器中通入CH4与
CO2,使其物质的量浓度均为1.0 mol·L-1。

平衡时,根据相关数据绘制出两条反应速率-浓度关系曲线:v正-c(CH4)和v逆-c(CO)。

则与曲线v正-c(CH4)相对应的是上图中曲线(填“甲”或“乙”);该反应达到平衡后,某一时刻降低温度,反应重新达到平衡,平衡常数减小,则此时曲线甲对应的平衡点可能为(填字母,下同),曲线乙对应的平衡点可能
为。

8、以石灰石为原料通过系列反应将硫元素以CaSO4的形式固定，从而降低SO2的排放。

但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，降低脱硫效率。

相关反应的热化学方程式如下：
CaSO4 (s)＋CO (g)CaO(s)＋SO2 (g)＋CO2(g)ΔH1＝＋218.4 kJ·mol－1(反应Ⅰ)
CaSO4(s)＋4CO(g)CaS(s)＋4CO2(g)ΔH2＝－175.6 kJ·mol－1(反应Ⅱ)
(1)对于有气体参与的反应，表示平衡常数K p时用气体组分(B)的平衡压强p(B)代替该气体物质的量浓度c(B)，则反应Ⅰ的K p＝__________________________________________(用表达式表示)。

(2)假设某温度下，反应Ⅰ的速率(v1)小于反应Ⅱ的速率(v2)，则如下图反应过程能量变化示意图正确的是
____________(填字母，下同)。

(3)如图为实验测得不同温度下反应体系中CO初始体积百分数与平衡时固体产物中CaS质量百分数的关系曲线。

则降低该反应体系中产生的SO2生成量的措施有________。

A.向该反应体系中投入生石灰
B.在合适的温度区间内控制较低的反应温度
C.降低CO的初始体积百分数
D.提高反应体系的温度
9、汽车尾气净化中的一个反应如下：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)，一定温度下，向容积为1 L的密闭容器中充入一定量的NO和CO。

在t1时刻达到平衡状态，此时n(CO)＝0.1 mol，n(NO)＝0.2 mol，n(N2)＝a mol，且平衡时混合气体压强为初始气体压强的0.8。

①则该反应的平衡常数K＝____________。

若保持温度及容器容积不变，平衡后在此基础上再向容器中充入2a mol 的N2、0.2 mol的NO，平衡将____________(填“向左”、“向右”或“不”)移动。

②在t2时刻，改变某一外界条件，正反应速率的变化曲线如图所示，则可能改变的条件是_______。

10、反应为CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH<0。

在一定条件下，将1 mol CO和2 mol H2通入密闭容器中进行反应，当改变某一外界条件(温度或压强)时，CH3OH的体积分数φ(CH3OH)变化趋势如图所示：
①平衡时，M点CH3OH的体积分数为10%，则CO的转化率为________。

②X轴上a点的数值比b点________(填“大”或“小”)。

某同学认为上图中Y轴表示温度，你认为他判断的理由是
________________________________________________________。

11、(1)CH4氧化器中发生的主反应:
i.CH 4(g)+Fe3O4(s)CO(g)+2H2(g)+3FeO(s)
ii.CH 4(g)+4Fe3O4(s)CO2(g)+2H2O(g)+12FeO(s)
850℃时，压强和部分气体体积分数、固相各组分质量分数的关系如图。

①随着压强的增大，反应i的平衡常数K值____ (填“增大”、“减小”或“不变”)。

②结合图像，分析H2O的体积分数变化的原因_________(用化学方程式表示)。

(2)将一定量的FeO和CO2置于CO2 还原器(体积不变的密闭容器)中，发生的主反应:
CO 2(g) +3FeO(s)Fe3O4(s) +CO(g) △H2，保持其他条件不变，测得不同温度下最终反应体系中CO、CO2体积
分数如下表。

①△H2_____0(填“>”或“<”)。

②若在150 ℃时进行上述转化，理论转化率α(FeO)=______。

③在上述反应体系中，一定可以说明该反应达到平衡状态的是_____(填标号)。

A.体系的压强不变
B.CO2 的物质的量不变
C.CO的生成速率和消耗速率相等且不等于零
D.气体的平均摩尔质量不变
④根据化学反应原理，分析CO2还原器温度设置在170 ℃的原因_________。

12、碳的化合物的转换在生产、生活中具有重要的应用。

特别是CO2的低碳转型对抵御气候变化具有重要意义。

在
三个容积均为1L的密闭容器中以不同的氢碳比充入H 2和CO2，在一定条件下发生反应：2CO2(g)+6H2(g)
C2H4(g)+4H2O(g) △H，CO2的平衡转化率与温度的关系如图所示。

①氢碳比①________②，Q点v(正) ___v(逆)，该反应的ΔH ________0。

(填“大于”或“小于”)
②若起始时，CO2、H2的浓度分别为0.5mol·L-1、l mol·L-1，则P点对应温度的平衡常数的值为_____。

P点对应的平衡常数__________Q点对应的平衡常数(填“＞”、“＜”或“=”)
参考答案
1、【答案】(1)45%(2)②升高温度，CO2的转化率降低③温度越低，增大投料比使CO2的转化率增大的越显著(3)D
2、【答案】NiR 2在溶液中存在以下平衡：NiR2 (aq)Ni2+(aq) +2R-(aq)。

Fe2+和H2O2通过反应i和反应ii将R—转化成难以与Ni2+络合的·R，使c(R-)减小，平衡正向移动，实现“脱络”0.45低于此数值，反应i生成的·OH过少，不足以使R—充分转化成·R；高于此数值，H2O2多，但反应i生成的·OH能与H2O2发生反应iii，使H2O2转化成O2和H2O，同样不能使R—充分转化成·R
3、【答案】①<②增大H2浓度或增大压强③cd ④(或0.067) ⑤6.25 正向
4、【答案】(1)0.042mol/(L·min)减小bc(2)1050kPa前反应未达平衡状态，随着压强增大，反应速率加快，NO转化率提高50%(3)Pa或Pa
5、【答案】增大0.018
6、【答案】①②45%③24 300 (MPa)-1④<>
7、【答案】①=c点与b点反应均未达到平衡,但c点温度高于b点,反应速率更快,相同时间内生成CO的量更多,所以c点CO的含量更高②乙E B
8、答案选AB。

9、【答案】①270向右②增大反应物浓度或增大压强
10、【答案】①25%②小随着Y值的增大，c(CH3OH)减小，平衡CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)向逆反应方向进行，故Y为温度
11、【答案】(1)BC不变Fe3O4+ H23FeO + H2O(2)<100%C温度过高，CO2的转化率较低；温度过低，反应的速率较慢
12、【答案】①>> 小于②512 =。