2019_2020学年高中化学专题2原子结构与元素的性质第二单元元素性质的递变规律课后达标检测课件苏教版选修3

专题2 原子结构与元素的性质
7．下列各组粒子，按半径由大到小顺序排列的是( ) A．Mg、Ca、K、Na B．S2－、Cl－、K＋、Na＋ C．Br－、Br、Cl、S D．Na＋、Al3＋、Cl－、F－ 解析：选 B。镁、钙同主族，r(Ca)>r(Mg)，A 项错误；S2－、 Cl－、K＋的电子层结构相同而 K、Na 同主族，故 r(S2－)> r(Cl－)>r(K＋)>r(Na＋)，B 项正确；氯与硫同周期，故 r(S)>r(Cl)， C 项错误；Na＋、Al3＋、F－的电子层结构相同而氯与氟同主族， 故 r(Cl－)>r(F－)>r(Na＋)>r(Al3＋)，D 项错误。
专题2 原子结构与元素的性质
[能力提升] 13．有 A、B、C、D、E 五种元素，它们的核电荷数依次增 大，且都小于 20。其中 C、E 是金属元素；A 和 E 属于同一 族，它们原子的最外层电子排布为 ns1。B 和 D 也属于同一族， 它们原子最外层的 p 轨道电子数是 s 轨道电子数的 2 倍，C 原子最外层上电子数等于 D 原子最外层上电子数的一半。A、 B、C、D、E 五种元素的电负性为 2．5、3．5、0．8、2．1、 1．5 中的一种，请回答下列问题：
专题2 原子结构与元素的性质
解析：选 D。铬、锰均为过渡元素，属于 d 区，A 项正确。 铬、锰原子的外围电子排布式分别为 3d54s1、3d54s2，铬失去 1 个电子， 锰失去 2 个电子后，3d 轨道均为半充满，4s 均 为全空，属于稳定的结构，B、C 项正确。一般来说，电负性 越小，元素的金属性越强，D 项不正确。
专题2 原子结构与元素的性质
课后达标检测
专题2 原子结构与元素的性质
[基础巩固] 1．关于元素周期表的下列说法中正确的是( ) A．目前发现的所有元素占据了周期表里全部位置，不可能 再有新的元素被发现 B．根据原子的电子排布，可将周期表分为 s、d、ds、p、f 五个分区 C．俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立作出了巨大贡献 D．周期表中，元素所在的族序数等于原子的最外层电子数 答案：B
专题2 原子结构与元素的性质
答案：(1)H O Al S K (2)2．1 3．5 1．5 2．5 0．8 (3)K O (4)负 正 (5)Al2O3、K2O H2O、SO2、SO3、H2O2
专题2 原子结构与元素的性质
14．W、X、Y、Z 四种短周期元素的原子序数 X>W>Z>Y。 W 原子的最外层没有 p 电子，X 原子核外 s 轨道电子数与 p 轨道电子数之比为 1∶1，Y 原子最外层 s 轨道电子数与 p 轨 道电子数之比为 1∶1，Z 原子核外电子中 p 轨道电子数比 Y 原子多 2 个。 (1)X 元素的单质能与 Z、Y 所形成的化合物反应，写出其化 学方程式：________________________________________。
专题2 原子结构与元素的性质
11．大连理化研究所利用“朱雀”号 X 射线发现了宇宙中产
生铬、锰等稀有金属的“工厂”。已知铬、锰的电离能数据为
铬
锰
717．3 kJ/mol
第二电离能
1 590．6 kJ/mol
1 509 kJ/mol
专题2 原子结构与元素的性质
下列说法不正确的是( ) A．铬、锰位于 d 区元素 B．铬的第一电离能较小，与其特殊的外围电子结构有关 C．锰的第二电离能比铬的第二电离能小，与其失去两个外 围电子后的结构有关 D．铁、铬、锰的电负性依次为 1．83、1．66、1．55，则铁 的金属性一定最强
专题2 原子结构与元素的性质
解析：选 A。由电子排布式可知：①为 S，②为 P，③为 N， ④为 F。根据元素周期律可知：第一电离能为④>③>②>①， A 正确；原子半径应为②>①>③>④，B 不正确；电负性应为 ④>③>①>②，C 不正确；F 无正价，②、③最高正化合价均 为＋5，①的最高正化合价为＋6，D 不正确。
专题2 原子结构与元素的性质
6．不能说明 X 的电负性比 Y 的大的是( ) A．与 H2 化合时 X 单质比 Y 单质容易 B．X 的最高价氧化物的水化物的酸性比 Y 的最高价氧化物 的水化物的酸性强 C．X 原子的最外层电子数比 Y 原子的最外层电子数多 D．X 单质可以把 Y 从其氢化物中置换出来 解析：选 C。电负性与非金属性是一致的，A、B、D 项均为 非金属性的比较依据。C 项，若 X、Y 不在同一周期，则最 外层电子多，电负性并不一定大。
专题2 原子结构与元素的性质
5．下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势， 正确的是( )
专题2 原子结构与元素的性质
解析：选 A。同主族元素从上到下电负性依次减小，A 正确； 卤族元素中氟无正价，B 错误；HF 分子间存在氢键，所以 HF 沸点最高，C 错误；卤族元素从上到下单质分子间范德华 力依次增大，熔点依次升高，D 错误。
专题2 原子结构与元素的性质
9．X 和 Y 是原子序数大于 4 的短周期元素，Xm＋和 Yn－两种 离子的核外电子排布相同，下列说法中正确的是( ) A．X 的原子半径比 Y 小 B．X 和 Y 的核电荷数之差为 m－n C．电负性 X>Y D．第一电离能 X<Y 解析：选 D。Xm＋与 Yn－的核外电子排布相同，则质子数 X>Y， 原子半径 X>Y。X 比 Y 更易失电子，第一电离能 X<Y，电 负性 X<Y。
专题2 原子结构与元素的性质
8．X、Y、Z 均为第 3 周期元素，X 的第一电离能在同周期 中最小，Y 的电负性在同周期中最大，Z 的离子半径在同周 期中最小，下列关于 X、Y、Z 叙述不正确的是( ) A．元素 Y 形成的气态氢化物极易溶于水，水溶液呈强酸性 B．元素 X 与元素 Y 能形成离子化合物 C．元素 Z 最高价氧化物对应水化物既能与强酸反应，又能 与强碱反应 D．原子序数和原子半径大小顺序均为 X<Y<Z
专题2 原子结构与元素的性质
解析：选 D。X 的第一电离能在第 3 周期中最小，则 X 为 Na， Y 的电负性在第 3 周期中最大，则 Y 为 Cl，Z 的离子半径在 第 3 周期中最小，则 Z 为 Al。Cl 的气态氢化物为 HCl，极易 溶于水，水溶液为盐酸，A 正确；Na、Cl 可形成 NaCl，是 离子化合物，B 正确；Al(OH)3 显两性，可与强酸、强碱反应， C 正确；原子序数关系应为 Y>Z>X，原子半径大小顺序为 X>Z>Y，D 错误。
专题2 原子结构与元素的性质
4．对 Na、Mg、Al 的有关性质的叙述正确的是( ) A．碱性：NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)3 B．第一电离能：Na<Mg<Al C．电负性：Na>Mg>Al D．半径：Na>Mg>Al 解析：选 D。因为金属性：Na>Mg>Al，因此金属的最高价 氧化物的水化物的碱性强弱为 NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3，A 错误；第一电离能：Al<Mg，B 错误；电负性：Na<Mg<Al， C 错误。
解析：选 C。电离能是气态原子失去核外一个电子转化为气 态阳离子所需要的最低能量，A 项错误。同一周期中，第一 电离能从左到右越来越大，但其中有反常，如 N>O，B 项错 误。电离能和电负性是元素的两种不同的性质，二者变化规 律不完全一致，D 项错误。
专题2 原子结构与元素的性质
3．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下： ①1s22s22p63s23p4； ②1s22s22p63s23p3； ③1s22s22p3； ④1s22s22p5。 则下列有关比较中正确的是( ) A．第一电离能：④>③>②>① B．原子半径：④>③>②>① C．电负性：④>③>②>① D．最高正化合价：④>③＝②>①
专题2 原子结构与元素的性质
(4)当 B 与 A、C、D 分别形成化合物时，B 显________价， 其他元素显________价。(填“正”或“负”) (5)当 B 与 A、C、D、E(与 E 形成 E2B)分别形成化合物时， 化合物中有离子键的是________，有共价键的是________。
专题2 原子结构与元素的性质
解析：A、E 均为ⅠA 族元素且 A 为非金属元素，则 A 为 H， 由于 B、D 为同族且最外层的 p 轨道电子数为 s 轨道电子数 的 2 倍，则 B、D 的外围电子排布为 ns2np4，为ⅥA 族元素， 则 B 为 O，D 为 S，E 为 K，C 的外围电子排布为 3s23p1， 为 Al。五种元素中，属于金属的是 Al、K，且活泼性：K>Al， 则 K 的电负性为 0．8，Al 的电负性为 1．5；属于非金属的 是 H、S、O，非金属性：O>S>H，则电负性 O 为 3．5，S 为 2．5，H 为 2．1；当 O 与 H、S、Al 形成化合物时，由于 O 的电负性大，所以 O 为负价，其他元素为正价。当形成化 合物时，两元素电负性差值小于 1．7 的形成共价键，两元素 电负性差值大于 1．7 的形成离子键。
专题2 原子结构与元素的性质
10．A 元素的阳离子与 B 元素的阴离子具有相同的电子层结
构，有关两元素的下列叙述：①原子半径 A<B；②离子半径
A>B；③原子序数 A>B；④原子最外层电子数 A<B；⑤A 的
正价与 B 的负价绝对值一定相等；⑥A 的电负性小于 B 的电
负性；⑦A 的第一电离能大于 B 的第一电离能。其中正确的
(1)认真分析上图中同周期元素第一电离能的变化规律，推断 Na ～ Ar 中 ， Al 的 第 一 电 离 能 的 大 小 ( 最 小 ) 范 围 为 ________<Al<________。(填元素符号) (2)从上图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能(I1)变化 规律是___________________________________________。 (3) 上 图 中 第 一 电 离 能 最 小 的 元 素 在 周 期 表 中 的 位 置 是 ______________。 (4)根据“对角线规则”，铍、铝元素最高价氧化物的水化物 性质相似，它们都具有________。
专题2 原子结构与元素的性质
2．下列说法中正确的是( ) A．第一电离能是原子失去核外第一个电子需要的能量 B．在元素周期表中，同周期元素原子的第一电离能从左到右 逐渐增大 C．可通过各级电离能的数值，判断元素可能的化合价 D．第一电离能越大的原子，其相应元素的电负性一定越大
专题2 原子结构与元素的性质
组合是( )
A．①②⑦
B．③④⑥
C．③⑤
D．③④⑤⑥⑦
专题2 原子结构与元素的性质
解析：选 B。根据题干信息可确定 A、B 在元素周期表中的 位置为 A 在 B 的下一周期，且 A 为金属，B 为非金属，⑦错。 由于 A 比 B 多一个电子层，故原子半径 A>B，①错；两者离 子的电子层结构相同，但 A 的核电荷数大于 B，其离子半径 反而小，②错；⑤是不一定的，它们可能存在多种价态的情 形。
专题2 原子结构与元素的性质
12．第一电离能(I1)是指气态原子 X(g)处于基态时，失去一个 电子成为气态阳离子 X＋(g)所需的能量。下图是部分元素原子 的第一电离能(I1)随原子序数变化的曲线图(其中 12 号至 17 号元素的有关数据缺失)。
专题2 原子结构与元素的性质
请回答以下问题：
专题2 原子结构与元素的性质
专题2 原子结构与元素的性质
(1)A 是________(用化学符号填空，下同)，B 是______，C 是 ________，D 是________，E 是________。 (2)A、B、C、D、E 的电负性分别为 A________，B________，C________，D________， E________。 (3)由电负性判断，以上五种元素中金属性最强的是________， 非金属性最强的是________。(填元素符号)
专题2 原子结构与元素的性质
解析：(1)根据图中第一电离能变化规律，第 2 周期元素中第 一电离能大小顺序为 Li<B<Be，故第 3 周期元素中第一电离 能的大小为 Na<Al<Mg。(2)以 Li、Na、K、Rb 为参考，可 知同主族元素第一电离能自上而下逐渐减小。(3)图中第一电 离能最小的元素是 Rb，位于第 5 周期ⅠA 族。(4)Be(OH)2 与 Al(OH)3 性质相似，具有两性。 答案：(1)Na Mg (2)从上到下逐渐减小 (3)第 5 周期ⅠA 族 (4)两性