高中化学专题4化学反应条件的控制4.1硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素课件苏教选修6
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体;1号锥形瓶产生的浑浊将“十”字完全遮盖用时较少。
有关反应的离子方程式: S2O32- + 2H + S↓+SO2↑+H2O 你的结论:在其他条件相同的情况下,增大反应物的浓度,化学反
应速率增大;减小反应物的浓度,化学反应速率减小。
2.温度对化学反应速率的影响。 (1)先在一张白纸上用黑色记号笔(选笔迹较粗一些的笔)在合适 的位置画上粗细、深浅一致的“十”字,衬在锥形瓶(锥形瓶作反应 器)底部。 (2)取一个相同大小锥形瓶,编号为3,向其中加入10 mL 0.1 mol·L1 Na2S2O3溶液。另取一支试管,加入10 mL 0.1 mol·L-1 H2SO4溶液, 同时将试管和3号锥形瓶一起放入盛有适量热水的烧杯中,片刻后 将锥形瓶和试管取出,将试管中硫酸倒入硫代硫酸钠溶液中,记录 反应所需的时间(注意烧杯中热水的温度不宜太高,若温度太高,反 应过快,不便于观察和比较):
(计时起点和终点与上相同) 观察到的现象:溶液出现淡黄色浑浊,并产生有刺激性气味的气 体;3号锥形瓶产生的浑浊将“十”字完全遮盖用时间比1号锥形瓶少。 你的结论:在其他条件相同的情况下,升高温度,化学反应速率增 大;降低温度,化学反应速率减小。
温度是如何影响化学反应速率的? 提示重要结论:当其他条件不变时,升高温度,可以增大化学反应 速率;降低温度,可以减小化学反应速率。 理论解释:在其他条件不变时,升高温度,反应物分子的能量增加, 使一部分原来能量较低的分子变成活化分子→活化分子百分数增 加→单位时间内有效碰撞次数增多→化学反应速率增大。因此,升 高温度可以增大化学反应速率。
(2)因为该反应中无Cl-出现,所以MnSO4为最佳答案。 答案(1)MnSO4(或Mn2+)的催化作用 (2)B
知识点
影响化学反应速率的外界条件及其对化学反应速率影响的规律:
影响化学反应 速率的因素
规律
内 反应物的性 因质
在其他条件相同时,反应物的化学性质越活泼,化 学反应速率越大;反应物的化学性质越不活泼,化 学反应速率越小
知识点
影响化学反应速率的因素
【例题】 已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4 K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑,在酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液 反应时,发现开始一段时间,反应速率较小,溶液褪色不明显;但不久
突然褪色,反应速率明显增大。
(1)针对上述实验现象,丙同学认为KMnO4与H2C2O4反应放热,导 致溶液温度升高,反应速率增大。从影响化学反应速率的因素看,
催化剂
在其他条件相同时,使用正催化剂,化学反应速率 增大;使用抑制剂,化学反应速率减小
外 反应物的温 在其他条件相同时,升高反应物的温度,化学反应
因度
速率增大;降低反应物的温度,化学反应速率减小
反应物的浓 在其他条件相同时,增大反应物的浓度,化学反应
度
速率增大;减小反应物的浓度,化学反应速率减小
知识点
(3)另取两支试管,各加入10 mL 0.1 mol·L-1 H2SO4溶液,然后同时 将该溶液分别倒入1、2号锥形瓶中,记录反应所需的时间。
以倒入10 mL 0.1 mol·L-1 H2SO4溶液时为计时起点,以产生浑浊 将锥形瓶底部的“十”字刚好完全遮盖为计时终点。
观察到的现象:溶液出现淡黄色浑浊,并产生有刺激性气味的气
A.在整个反应过程中,起催化作用的物质是KI B.上述两个反应中,反应速率较快的是② C.时钟反应的快慢由反应②决定 D.“溶液突然变为蓝色,随之又很快消失”这一现象与①②的反应 速率有关
知识点
解析由反应①②可以得出KI是KIO3、KHSO3反应的催化剂,反应 中生成的I2能使淀粉溶液变蓝色,由题给信息——反应进行到15 min时,溶液变蓝,说明反应①很慢,它决定了时钟反应的快慢。
答案C
影响化学反应 速率的因素
规律
气态反应 物的压强
在其他条件相同时,增大气态反应物的压强,化学 反应速率增大;减小气态反应物的压强,化学反应 速率减小
外 固体反应物 在其他条件相同时,增大固体反应物的表面积,化
因的
学反应速率增大;减小固体反应物的表面积,化学
表面积
反应速率减小
其他
光波、电磁波、超声波、溶剂等,也能影响化学 反应的速率
你猜想还可能是
的影响。
(2)若用实验证明你的猜想,除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液外,
还需要选择的试剂最合理的是
(填字母)。
A.硫酸钾 B.硫酸锰
C.二氯化锰 D.水
知识点
解析要想通过实验比较法得出正确的结论,必须排除其他因素的 变动和干扰,即需要控制好与实验有关的各项反应条件。
(1)影响化学反应速率的因素有浓度、温度、压强、催化剂等,结 合本题的内容分析推测,还可能是催化剂的影响。
知识点
【针对训练】 在 KIO3、KHSO3 的酸性混合溶液中加入少量 KI 和淀粉,不停地搅拌,有下列反应发生:①IO3- + 5I − +6H +
3I2 + 3H2O; ②I2 + HSO3- + H2O 2I − +SO42- + 3H + 。 当反应进行到 15 min 时, 溶液突然变为蓝色, 随之又很快消失。 这一反应被称为时钟反应, 有人用它来解释生物钟现象。下列有关 说法不正确的是( )
课题1 硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素
Hale Waihona Puke 知识条目考试要求(1)硫代硫酸钠和强酸反应的原理及实验现象 b
(2)浓度、温度对硫代硫酸钠与酸反应速率的影
响
c
一、实验原理
硫代硫酸钠与硫酸反应的离子方程式: S2O32- + 2H + H2O + S↓+SO2↑。 生成物单质硫在溶液中可形成淡黄色浑浊(也可能是白色浑浊), 当硫代硫酸钠溶液和硫酸混合时,可根据溶液中变浑浊的快慢来比 较反应速率的快慢。
为了探究温度对上述反应的反应速率的影响规律,可用一定物质 的量浓度的硫代硫酸钠溶液、硫酸分别在不同温度条件下进行实
验。
同样,为了探究浓度对上述反应的反应速率的影响规律,可在相 同温度下,用不同物质的量浓度的硫代硫酸钠溶液、硫酸进行实验。
二、实验用品 1.仪器。 50 mL锥形瓶、烧杯、试管、温度计、白纸、计时器。 2.试剂。 0.1 mol·L-1 Na2S2O3溶液、0.1 mol·L-1 H2SO4溶液、蒸馏水、热水。 三、实验步骤、数据处理与结论 1.浓度对化学反应速率的影响。 (1)先在一张白纸上用黑色记号笔(选笔迹较粗一些的笔)在合适的 位置画上粗细、深浅一致的“十”字,衬在锥形瓶(锥形瓶作反应器)底 部。 (2)取两个锥形瓶,编号为1、2。向1号锥形瓶中加入10 mL 0.1 mol·L-1 Na2S2O3溶液,向2号锥形瓶中加入5 mL 0.1 mol·L-1 Na2S2O3 溶液和5 mL蒸馏水。
有关反应的离子方程式: S2O32- + 2H + S↓+SO2↑+H2O 你的结论:在其他条件相同的情况下,增大反应物的浓度,化学反
应速率增大;减小反应物的浓度,化学反应速率减小。
2.温度对化学反应速率的影响。 (1)先在一张白纸上用黑色记号笔(选笔迹较粗一些的笔)在合适 的位置画上粗细、深浅一致的“十”字,衬在锥形瓶(锥形瓶作反应 器)底部。 (2)取一个相同大小锥形瓶,编号为3,向其中加入10 mL 0.1 mol·L1 Na2S2O3溶液。另取一支试管,加入10 mL 0.1 mol·L-1 H2SO4溶液, 同时将试管和3号锥形瓶一起放入盛有适量热水的烧杯中,片刻后 将锥形瓶和试管取出,将试管中硫酸倒入硫代硫酸钠溶液中,记录 反应所需的时间(注意烧杯中热水的温度不宜太高,若温度太高,反 应过快,不便于观察和比较):
(计时起点和终点与上相同) 观察到的现象:溶液出现淡黄色浑浊,并产生有刺激性气味的气 体;3号锥形瓶产生的浑浊将“十”字完全遮盖用时间比1号锥形瓶少。 你的结论:在其他条件相同的情况下,升高温度,化学反应速率增 大;降低温度,化学反应速率减小。
温度是如何影响化学反应速率的? 提示重要结论:当其他条件不变时,升高温度,可以增大化学反应 速率;降低温度,可以减小化学反应速率。 理论解释:在其他条件不变时,升高温度,反应物分子的能量增加, 使一部分原来能量较低的分子变成活化分子→活化分子百分数增 加→单位时间内有效碰撞次数增多→化学反应速率增大。因此,升 高温度可以增大化学反应速率。
(2)因为该反应中无Cl-出现,所以MnSO4为最佳答案。 答案(1)MnSO4(或Mn2+)的催化作用 (2)B
知识点
影响化学反应速率的外界条件及其对化学反应速率影响的规律:
影响化学反应 速率的因素
规律
内 反应物的性 因质
在其他条件相同时,反应物的化学性质越活泼,化 学反应速率越大;反应物的化学性质越不活泼,化 学反应速率越小
知识点
影响化学反应速率的因素
【例题】 已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4 K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑,在酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液 反应时,发现开始一段时间,反应速率较小,溶液褪色不明显;但不久
突然褪色,反应速率明显增大。
(1)针对上述实验现象,丙同学认为KMnO4与H2C2O4反应放热,导 致溶液温度升高,反应速率增大。从影响化学反应速率的因素看,
催化剂
在其他条件相同时,使用正催化剂,化学反应速率 增大;使用抑制剂,化学反应速率减小
外 反应物的温 在其他条件相同时,升高反应物的温度,化学反应
因度
速率增大;降低反应物的温度,化学反应速率减小
反应物的浓 在其他条件相同时,增大反应物的浓度,化学反应
度
速率增大;减小反应物的浓度,化学反应速率减小
知识点
(3)另取两支试管,各加入10 mL 0.1 mol·L-1 H2SO4溶液,然后同时 将该溶液分别倒入1、2号锥形瓶中,记录反应所需的时间。
以倒入10 mL 0.1 mol·L-1 H2SO4溶液时为计时起点,以产生浑浊 将锥形瓶底部的“十”字刚好完全遮盖为计时终点。
观察到的现象:溶液出现淡黄色浑浊,并产生有刺激性气味的气
A.在整个反应过程中,起催化作用的物质是KI B.上述两个反应中,反应速率较快的是② C.时钟反应的快慢由反应②决定 D.“溶液突然变为蓝色,随之又很快消失”这一现象与①②的反应 速率有关
知识点
解析由反应①②可以得出KI是KIO3、KHSO3反应的催化剂,反应 中生成的I2能使淀粉溶液变蓝色,由题给信息——反应进行到15 min时,溶液变蓝,说明反应①很慢,它决定了时钟反应的快慢。
答案C
影响化学反应 速率的因素
规律
气态反应 物的压强
在其他条件相同时,增大气态反应物的压强,化学 反应速率增大;减小气态反应物的压强,化学反应 速率减小
外 固体反应物 在其他条件相同时,增大固体反应物的表面积,化
因的
学反应速率增大;减小固体反应物的表面积,化学
表面积
反应速率减小
其他
光波、电磁波、超声波、溶剂等,也能影响化学 反应的速率
你猜想还可能是
的影响。
(2)若用实验证明你的猜想,除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液外,
还需要选择的试剂最合理的是
(填字母)。
A.硫酸钾 B.硫酸锰
C.二氯化锰 D.水
知识点
解析要想通过实验比较法得出正确的结论,必须排除其他因素的 变动和干扰,即需要控制好与实验有关的各项反应条件。
(1)影响化学反应速率的因素有浓度、温度、压强、催化剂等,结 合本题的内容分析推测,还可能是催化剂的影响。
知识点
【针对训练】 在 KIO3、KHSO3 的酸性混合溶液中加入少量 KI 和淀粉,不停地搅拌,有下列反应发生:①IO3- + 5I − +6H +
3I2 + 3H2O; ②I2 + HSO3- + H2O 2I − +SO42- + 3H + 。 当反应进行到 15 min 时, 溶液突然变为蓝色, 随之又很快消失。 这一反应被称为时钟反应, 有人用它来解释生物钟现象。下列有关 说法不正确的是( )
课题1 硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素
Hale Waihona Puke 知识条目考试要求(1)硫代硫酸钠和强酸反应的原理及实验现象 b
(2)浓度、温度对硫代硫酸钠与酸反应速率的影
响
c
一、实验原理
硫代硫酸钠与硫酸反应的离子方程式: S2O32- + 2H + H2O + S↓+SO2↑。 生成物单质硫在溶液中可形成淡黄色浑浊(也可能是白色浑浊), 当硫代硫酸钠溶液和硫酸混合时,可根据溶液中变浑浊的快慢来比 较反应速率的快慢。
为了探究温度对上述反应的反应速率的影响规律,可用一定物质 的量浓度的硫代硫酸钠溶液、硫酸分别在不同温度条件下进行实
验。
同样,为了探究浓度对上述反应的反应速率的影响规律,可在相 同温度下,用不同物质的量浓度的硫代硫酸钠溶液、硫酸进行实验。
二、实验用品 1.仪器。 50 mL锥形瓶、烧杯、试管、温度计、白纸、计时器。 2.试剂。 0.1 mol·L-1 Na2S2O3溶液、0.1 mol·L-1 H2SO4溶液、蒸馏水、热水。 三、实验步骤、数据处理与结论 1.浓度对化学反应速率的影响。 (1)先在一张白纸上用黑色记号笔(选笔迹较粗一些的笔)在合适的 位置画上粗细、深浅一致的“十”字,衬在锥形瓶(锥形瓶作反应器)底 部。 (2)取两个锥形瓶,编号为1、2。向1号锥形瓶中加入10 mL 0.1 mol·L-1 Na2S2O3溶液,向2号锥形瓶中加入5 mL 0.1 mol·L-1 Na2S2O3 溶液和5 mL蒸馏水。