(完整word版)高中化学选修四期末测试-试题卷及答题卡1

高中化学选修四期末测试题
(120分钟，120分)
、选择题(本题包括25个小题，1-10每小题2分，11-25每小题3分，共65分) 下列三种化合物由左到右是按强电解质、弱电解质、非电解质的顺序排列的一组是(
A . HCl 、CaCO 3、SO 2
B . BaSO 4、
C . HClO 、H 2S 、C 2H 5OH
D . KNO 3、 某化学反应的能量变化如下图所示。

下列有关叙述正确的是 A .该反应的反应热 A H =
E 2 — E 1
B. a 、b 分别对应有催化剂和无催化剂的能量变化
C. 催化剂能降低反应的活化能 D .催化剂能改变反应的焓变 已知热化学方程式： H +
(aq) + OH —
(aq)===H 2O(l) A H 1 = — 57.3 mol L —
1
1
1
. 2. H 2SO 4(浓)+ NaOH(aq)===2Na 2SO 4(aq) + H 2O(l) A H 2= m , A .上述热化学方程式中的计量数表示分子数 4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是+ A . pH = 1 的溶液中：Fe 2+
、NO 3、SO 2： Na +
B. 水电离出的 c(H +
)= 10—
12 mol L —
1
的溶液中： C. c(H +
)/c(OH —
)= 1012 的水溶液中：NH ；、Al 3+
D . c(Fe 3+
)= 0.1 mol L —
1 的溶液中： K +
、 5. 一定条件下，在恒容密闭容器中，能表示反应 ①X 、丫、Z 的物质的量之比为1 : 2 : 2 单位时间内生成 n mol Z ，同时生成2n mol Y A .①② B .①④ H 3PO 4、H 2O CH 3COOH 、NH 3 ( ) F 列说法正确的是( A H 1>A H 2 C . A H 2=— 57.3 kJ mol —
1
D . | Ab|>| A 2| )
Ca 2+
、K +
、Cl -、HCO 3 、NO 3、Cl —
CIO —
、SO 4-、SCN - X(气)+ 2Y(气) ②X 、Y 、Z 的浓度不再发生变化 C .②③ 2Z(气)一定达到化学平衡状态的是 ( ) ③容器中的压强不再发生变化 ④ D .③④ 6. 已知反应A(g) + B(g) C(g) + D(g)的平衡常数K 值与温度的关系如表所示，
中充入0.20 mol A 和0.20 mol B,10 s 时达平衡。

下列说法不正确的是 ( A.达到平衡后，B 的转化率为50% B .增大压强，正、逆反应速率均加快 C .该反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动 D .反应初始至平衡， A 的平均反应速率 v(A) = 0.005 mol L —
1 s 「1 7. 25 C,某浓度的盐酸、氯化铵溶液中由水电离出的氢离子浓度分别为 两种溶液的pH 之和为( A . 14— a + b &下列说法正确的是(
A .水的离子积常数
B . 14+ a + b
C . 14- a — b 温度/c 700 830 1200 K 值 1.7 1.0 0.4
830 C 时，向一个2 L 的密闭容器 1.0X 10 —
a mol L —J 1.0X 10—
b mol L —
1，这 D . 14+ a — b ) K W 只与温度有关，但外加酸、碱、盐一定会影响水的电离程度
B . K sp 不仅与难溶电解质的性质和温度有关，还与溶液中相关离子的浓度有关
C .常温下，在0.10 mol L —
1的NH 3 H 2O 溶液中加入少量 的值增大
D .室温下，CH 3COOH 的 K W = 1.7X 10—
5, NH 3 缶0 的 中的c(OH —
)相等
9. 根据如图回答，下列说法不正确的是 ( )
A .此装置用于铁表面镀铜时， a 为铁
B .此装置用于电镀铜时，硫酸铜溶液的浓度不变
C .燃料电池中正极反应为 2°2 + 2e —
+ 2H +
===H 2O
NH 4CI 晶体，能使溶液的pH 减小，c(NH +
)/c(NH 3 H 2O) K b = 1.7X 10—
5
, CH 3COOH 溶液中的 c(H +
)与 NH 3H 2O
D .若用该装置进行粗铜的精炼，当有 1 mol 水生成时，可得到 64 g 精铜
10. 温度为T 时，向4.0 L 恒容密闭容器
中充入 2.0 mol PCI 5,反应53+ Cl 2(g)经一段时间后达到平 衡。

反应过程中测定的部分数据见下表： t/s 0 50 150 250 350 n(PCI 3)/moI 0 0.32 0.38 0.40 0.40
下列说法正确的是( ) A .反应在前 50 s 的平均速率为 v(PCl 3) = 0.006 4 mol L —
1 1
B .保持其他条件不变，升高温度，平衡时 c(PCl 3)= 0.11 mol L —
S 则反应的 A H<0 1
C .相同温度下，起始时向容器中充入 4.0 mol PCI 3、4.0 mol Cl 2,达到平衡时，则此反应的化学平衡常数为 局
2.0 mol PCI 5、0.40 mol PCl 3 和 0.40 mol Cl 2,达到平衡前 v(正)<v(逆)
D .相同温度下，起始时向容器中充入
11.下列叙述错误的是( )
A .把a L 0.1 mol L 1的CH 3COOH 溶液与b L 0.1 mol L 1的KOH 溶液混合，所得溶液中一定存在：
+ + — —
c(K ) + c(H ) = C (CH 3COO )+ c(OH )
B. 把0.1 mol L 「1的NaHCO 3溶液与0.3 mol L 「1的Ba(OH) 2溶液等体积混合，所得溶液中一定存在：
C (OH )>c(Ba 2 )>c(Na )>C (H )
C. 向1 mol L —
1的CH 3COOH 溶液中加入少量 CH 3COONa 固体，由于 CH s COONa 水解显碱性，
所以溶液的pH 升高
D .常温下，在 pH = 3的CH 3COOH 溶液和pH = 11的NaOH 溶液中，水的电离程度相同 12•镍氢电池(NiMH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。

NiMH 中的M 表示储氢金属或合金。

该电
池在充电过程中的总反应方程式是： Ni(OH) 2+ M===NiOOH + MH
已知：6NiOOH + NH 3+ 出0 + OH —
===6Ni(OH) 2+ NO 2下列说法正确的是( ) A . NiMH 电池放电过程中，正极的电极反应式为 NiOOH + H 2O + ===Ni(OH) 2+ OH —
B .充电过程中OH —
离子从阳极向阴极迁移
C .充电过程中阴极的电极反应式：
H 2O + M + e —
===MH + OH : 出0中的H 被M 还原
A . T 1<T 2, Q>0
B .增大压强，B 的转化率减小
C .当反应达平衡时，混合气体的密度不再变化
D . a + b>c + d 17. 下列说法正确的是( )
A . 5.6 g 铁粉与硝酸反应失去电子数一定为 0.3 x 6.02 x 1023
B .反应 MgCI 2(|)===Mg(l) + Cl 2(g)的 A H<0、A S>0
C .电解精炼铜过程中，电路中每通过 1 mol 电子，阳极溶解铜 32 g
D . 0.1 mol L —
1 Na 2SO 3溶液中：C (OH —
)— C (H +
) = 2c(H 2SO 3)+ C (HSO 3) 18. 盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。

下列
表述正确的是 ( )
A .在NaHCO 3溶液中加入与其等物质的量的 NaOH ，溶液中的阴离子只有 CO 「和OH —
B. NaHCO 3溶液中：C (HCO 3) + c(H 2CO 3)+ 2C (CO 2—
)= c(Na +
)
C. 相同温度下，10 mL 0.1 mol L —•的醋酸与100 mL 0.01 mol L — 1的醋酸中H +
的物质的量不相等
D .中和体积与pH 都相同的HCI 溶液和CH 3COOH 溶液所消耗的NaOH 的物质的量相同 19. 已知某温度下 CH 3COOH 和NH 3缶0的电离常数相等，现向 10 mL 浓度为0.1 mol L —
1
的CH 3COOH 溶液中滴 加相同浓度的氨水，在滴加过程中 ( )
D . NiMH 电池中可以用 KOH 溶液、氨水等作为电解质溶液
13. 在298 K 、1.01 x 105 Pa 下，将22 g CO 2通入750 mL 1 mol L —
1 NaOH 溶液中充分反应，测得反应放出 a kJ 的 热量。

已知在该条件下， 1 mol CO 2通入1 L
2 mol L —
1 NaOH 溶液中充分反应放出 b kJ 的热量。

贝U CO 2与NaOH 溶 液反应生成NaHCO 3的热化学方程式为( A . B . C . D . CO 2(g) + NaOH(aq)===NaHCO 3(aq) CO 2(g) + NaOH(aq)===NaHCO 3(aq) CO 2(g) + NaOH(aq)===NaHCO 3(aq) CO 2(g) + NaOH(aq)===NaHCO 3(aq) (
)
A H = — (2b — a)kJ mol —
1
A H = 14. 关于如图中四个图像的说法正确的是 注：图中，E 表示能量，p 表示压强， A .①表示化学反应 H 2(g)+ Cl 2(g)===2HCI(g)的能量变化，则该反应的反应 热 A H = 183 kJ/mol
B .②表示其他条件不变时，反应 4A(g) + 3B(g) 2C(g) + 6D 在不同压强 下B 的体积分数随时间的变化，则 D 一定是气体
C .③表示体积和pH 均相同的HCI 和CH 3COOH 两种溶液中，分别加入足 量的锌，产生 H 2的体积随时间的变化，贝U a 表示CH 3COOH 溶液
D .④表示10 mL 0.1 mol/L Na 2CO 和NaHCO 两种溶液中，分别滴加0.1 mol/L 盐酸，产生CO 2的体积随盐酸体积的变化，则 b 表示Na 2CO 3溶液 t 表示时间，y 表示体积。

15.现有下列三个图像：
下列反应中符合上述全部图像的反应是
( )
A . N 2(g) + 3H 2(g) 2NH 3(g) A H<0
B . 2SO 3(g) 2SO 2(g) + O 2(g) A H>0
C . 4NH 3(g) +
(4NO(g) + 6H 2O(g)
D . H 2(g) + CO(g) C(s) + H 2O(g) A H>0
16.可逆反应 aA(g) + bB(g) cC(g) + dD(s) A H = Q kJ mol S 反应过程中，当其他条件不变时， 图分析，以下说法正确的是 ( ) 时间僮门 压强° (沮度网定)圧蛊
C 物质在混合物中的含量与温度 (T)、反应速率(v)与压强的关系如图所示。

据
11鬥休楙分tr & E-CT9 kJ 3届⑷kJ
V(CO,| I n»nl H 血片 I mill Cl
①
2 mill
+
A .水的电离程度始终增大 B.先增大再减小
C NH 3 H2O
C . c(CH 3COOH)与C (CH 3COO )之和始终保持不变
D .当加入氨水的体积为 10 mL 时，c(NH 4) = c(CH 3COO ) 20. 等体积、浓度均为 0.1 mol/L 的三种溶液：① CH 3COOH 溶液、②HSCN 溶液、③NaHCO 3溶液，已知将①、② 分别与③混合，实验测得产生的 CO 2气体体积(V)随时间(t)变化的示意图如图，下列说法正确的是 ( )
A .物质酸性的比较：CH 3COOH>HSCN>H 2CO 3
B .反应结束后所得两溶液中， c(CH 3COO _)>c(SCN 「)
C .上述三种溶液中由水电离的 c(OH 「)大小：NaHCO 3>CH 3COOH>HSCN
D . CH 3COOH 溶液和NaHCO 3溶液反应所得溶液中： c(CH 3COO 「)+ c(CH 3COOH) = 0.10 mol L :
1 26. (4分)甲醇(CH 3OH)广泛用作燃料电池的燃料，可由天然气来合成，已知：
① 2CH 4(g) + O 2(g)===2CO(g) + 4H 2(g) A H = — 71 kJ mo 「1 ②CO(g) + 2H 2(g)===CH 3OH(l) A H = — 90.5 kJ mol —
1
③CH 4(g) + 2O 2(g)===CO 2(g) + 2H 2O(l) A H = — 890 kJ 1
HSCW ________
J
X/SiiCOOH
t
21 .已知可逆反应 A S O 4 + 2I + 2H* A S O 3 + I 2+ H 2O ，设计如下图装置，进行下述操作：
① 向(n )烧杯中逐滴加入浓盐酸，发现微安表指针偏转； ② 若改往(n )烧杯中滴加 40%NaOH 溶液，发现微电流表指针与①的偏 转方向相反。

下列有关说法中不正确的是 ( )
A .①操作过程中 C 1棒上发生的反应为 2「一 2e 「===I 2 B. ②操作过程中盐桥中的阳离子移向 (I )烧杯 C. 若将微安表换成惰性电极电解饱和食盐水的装置，在①操作过程中 与C 2棒连接的电极上有 Cl 2产生
D .若将微安表换成电解精炼铜装置，在②操作过程中与 22 .下列事实对应的离子方程式或电极反应式书写正确的是
卄 通电 A .用石墨作电极电解 CuSO 4溶液：2Cu 2
+ 2H 2O===== B .碳酸钠溶液显碱性：
C .钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：
C 1棒连接的为纯铜电极 ( ) 2Cu + O 2f + 4H +
CO 3「+ 2H 2O H 2CO 3+ 2OH 一
Fe — 3e ===Fe 3
D .在强碱溶液中与 NaCIO 反应生成 Fe(OH)3反应生成 Na 2FeO 4： 3ClO 「+ 2Fe(OH )3===2FeO 2「+ 3C 「+ H 2O + 4H +
2 + Fe + Cu 2
Fe 做阴极，
阳极反应：
Fe 做负极，
23.
24. 已知在一容器中发生反应: A •可能为电解池反应，
C .可能为电解池反应，
D •可能为原电池反应， 常温下，将一元酸 Fe 2+ + Cu ，有关说法正确的是(
)
CuSO 4溶液做电解液 B .可能为原电池反应，负极
Fe 被还原为Fe"
Fe — 2e —
=====Fe 2+
Zn 做正极，CuSO 4溶液为电解液
pH 如下表:
25. 实验编号
c(HA)/mol • —
1
c(NaOH)/mol L —1
混合溶液的pH
甲 0.1 0.1 pH = a 乙
0.2
0.2
pH = 9
丙 C 1 0.2 pH = 7 丁
0.2 0.1
pH<7
下列判断正确的是 A . C . K 、K a 、K W 分别表示化学平衡常数、电离常数和水的离子积常数，下列判断正确的是
a>9 c i =
0.2
B .在乙组混合液中由水电离出的
c(OH )= 10 5 mol
D .丁组混合液中： c(Na +
)>c(A _)>c(H +
)>c(OH 「) ( )
K 增大
A .在500C 、20 MPa 条件下，在5 L 密闭容器中进行合成氨的反应，使用催化剂后
B .室温下 K(HCN)< K(CH 3COOH)，说明CH 3COOH 的电离度一定比 HCN 的大
C . 25C 时，pH 均为4的盐酸和NH 4I 溶液中K W 不相等
D . 2SO 2+ O 2
2SO 3达平衡后，改变某一条件时
K 不变，SO 2的转化率可能增大、减小或不变
非选择题(本题包括6个小题。

除标注外每空 2分，共55分) ( ) • 1 HA 和NaOH 溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的
(1) ______________________ 甲醇的燃烧热为_________________________________________________ 。

⑵若CO的燃烧热为282.5 kJ mol—1，则出的燃烧热为 _____________________________________________________________ 。

27. (8分)草酸晶体的组成可表示为H2C2O4XH2O，现做如下实验，请回答相关问题。

①称取6.3 g纯草酸晶体，将其配制成100.0 mL水溶液为待测溶液
②取25.0 mL待测溶液放入锥形瓶中，再加入适量的稀硫酸
③用浓度为0.4 mol/L的KMnO 4标准溶液进行滴定，滴定时发生的反应为：
2KMnO 4+ 5H2C2O4 + 3H2SO4===K2SO4 + 10CO2f + 2MnSO4+ 8H2O
(1) 滴定时，将KMnO 4标准溶液装在________ (填“酸式”或“碱式”)滴定管中。

(2) 若所用的KMnO 4溶液因久置而导致浓度变小，则测得的x值会__________ (填“偏大”“偏小”或“无影响” )。

⑶判断达到滴定终点的现象是 _______________________ 。

此时用去12.50 mL KMnO 4溶液，则x= ___________ 。

28. （14分）当温度高于500 K 时，科学家成功利用二氧化碳和氢气合成了乙醇，这在节能减排、降低碳排放方面具 有重大意义。

（1）该反应的化学方程式为 ________________________ ;其平衡常数表达式为 K = ___________ 。

（2）在恒容密闭容器中，判断上述反应达到平衡状态的依据是 ___________ 。

a .体系压强不再改变 b . H 2的浓度不再改变 c .气体的密度不随时间改变 d .单位时间内消耗 H 2和CO 2的物质的量之比为 3 : 1 ⑶已知：1 g 氢气完全燃烧生成液态水，放出 143 kJ 热量；23 g 乙醇完全燃烧生成液态水和二氧化碳，放出 650 kJ 热量，则氢气和乙醇的燃烧热的比值为 ____________ 。

（要求计算出数值） ⑷在一定压强下，测得由CO 2制取CH 3CH 2OH 的实验数据中，起始投料比、 根据图中数据分析： ①降低温度，平衡向 温度与CO 2的转化率的关系如图所示, .方向移动。

② 在700 K 、起始投料比丄叵 n CO 2 ③ 在500 K 、起始投料比 丄亘 =2时，达到平衡后H 2的浓度为a mol L ^1, n CO 2
则达到平衡时CH 3CH 2OH 的浓度为 __________ 。

29. （10分）现将0.04 mol 「的某酸（A ）溶液和0.02 mol • 一1
NaOH 溶液等 体积混合得混合溶液 Q o （1）若A 为CH 3COOH , Q 呈酸性，溶液中所有离子按浓度由大到小排列的顺序是 =10「12）,溶液中由水电离出的 H +浓度为 ___________ m ol-L 一1;若A 为H 2S , Q 接近中性，则HS 「的电离能力 水解能力（填 “ >、‘ “ <” “ = ”或“无法确定” （2） 根据（1）中信息比较相同条件下，浓度均为 0.01 mol L 7
1的①NaHS 、②CH s COONa 、③NaCl 溶液中，阴离子 总浓度由大到小的顺序为 __________ （填序号）。

（3） 用浓度为0.01 mol L 1的NaOH 溶液滴定相同体积、相同浓度的① HCI 溶液、②CH 3COOH 溶液、③H 2S 溶 液，当滴定至中性时，消耗 NaOH 溶液的体积分别为 a mL 、b mL 、c mL ,贝U a 、b 、c 的大小关系是 _ 。

30. （8分）钢铁是目前应用最广泛的金属材料，了解钢铁腐蚀的原因与防护方法具有重要意义，对钢铁制品进行抗 腐蚀处理，可适当延长其使用寿命。

（1）抗腐蚀处理前，生产中常用盐酸来除铁锈。

现将一表面生锈的铁件放入盐酸中，当铁锈除尽后，溶液中发生 的化合反应的化学方程式为： ____________________________ 。

（2）利用右图装置，可以模拟铁的电化学防护。

①若X 为碳棒，为减缓铁件的腐蚀，开关 K 应置于 _________ 处。

（1分） ②若X 为锌，开关K 置于M 处，该电化学防护法称为 ______________ 。

（3）上图中若X 为粗铜，容器中海水替换为硫酸铜溶液，开关 K 置于N 处，一段时间后， 当铁件质量增加3.2 g 时，X 电极溶解的铜的质量 ____________ 3.2 g （填“或”“=” 分）铁件表面镀铜可有效防止铁被腐蚀，如果铁件部分未镀上铜，或镀层破损，镀铜铁 比镀锌铁反而更易被腐蚀，请简要说明原因： ______________________________ 。

31. （11 表所示：
1.5时，H 2的转化率为
2.5 3 3,5 > 5(M) ）。

K 应置于 ;若 A 为 HCI,100 C 时(K W ）。

（1
N
丄
N
卜-・
1
■
H »■ »
■ ■ Mr
t
:土二M-
M F -
湿法 干法 强碱介质中，Fe （NO 3）3与NaClO 反应得到紫红色高铁酸盐溶液
Fe 2O 3、KNO 3、KOH 混合加热共熔生成紫红色高铁酸钾 （K 2FeO 4）和KNO 2等产物 （1） 厂用湿法制备高铁酸钾的流程如图所示:
① 反应
② ________________________________ 反应n 的离子方程式为。

③ 已知25C 时Fe （OH ）3的K sp =4.0 M 0— 38,反应H 后的溶液中 c （Fe 3+）=4.0 W — 5mol L — 1.则需调整pH=_时, 开始生成Fe （OH ）3沉淀（不考虑溶液体积的变化）。

（1分）
（2） 由流程图可见，湿法制备高铁酸钾时， 需先制得高铁 酸钠，然后再向高铁酸钠溶液中加入饱和
KOH 溶液,
即可析出高铁酸钾。

① 已知高铁酸钠和水反应， 有Fe （OH ）3和02生成，则高铁酸钠的氧化性比 O 2 _________ （填强”或 弱” o ） （1 分）
② 由以上信息可知：高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠 ___________ （填大”或 小”。

（1分） （3） 高铁酸钾是一种理想的水处理剂，其处理水的原理为 _________ 。

（4） 干法制备K 2FeO 4的反应中氧化剂与还原剂的物质
的量之比为
高中化学选修四期末测试题答题卡
（120分钟，120分）
、选择题（本题包括25个小题，1-10每小题2分，11-25每小题3分，共65分）
26. （4 分）
（1）____ 。

（2）____ 。

27. （8 分）
（1）____ 。

⑵_______
（3）___________________________________________ ____________ 。

x= 。

28. （14 分）
（1）____________ ___________ ；_______ 。

（2）____ 。

⑶_________ 。

（要求计算出数值）
（4）_______ ①__________ 。

②_________。

③。

29. （10 分）
（1）___ ；________ ；_______ 。

（2）___ 。

（3）___ 。

30. （8 分）
（1）____________________ 。

（2）①______ 。

（ 1 分）②_________。

⑶_______ 。

（1分）___________________________________________________________
31. （11 分）（1）
①_________________________________。

② ___________________________________ 。

③ ___ （1分）
（2）
①_____ 。

（1分）
②_____ 。

（1分）
（3）_______________________________________________________ 。

（4） ______ 。