苏教版高中化学选修3专题2原子结构与元素的性质专题综合检测二

专题综合检测(二)

(时间：60分钟，满分：100分)

一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意)

1．爱因斯坦的评价——玻尔的电子壳层模型是思想领域中最高的音乐神韵。下列不属于玻尔原子结构模型的观点的是( )

A．原子中的电子在具有确定半径的圆周轨道上绕原子核运动，并且不辐射能量

B．同一电子层上的电子能量完全相同。在不同轨道上运动的电子具有不同的能量，而且能量是不连续的，即能量是“一份一份”的

C．只有当电子从一个轨道跃迁到另一个轨道时，才会辐射或吸收能量。如果辐射或吸收的能量以光的形式表现并记录下来，就形成了光谱

D．核外电子的运动状态可用电子云来描述

解析：选D。D项中的电子云属于量子力学模型理论。

2．下列有关原子核外电子排布规律的说法正确的是( )

A．原子核外电子都是先排内层后排外层

B．Fe2＋的外围电子排布式为3d54s1

C．15P原子的电子排布式是1s22s22p63s23p2x3p1y

D．同一原子中，1s、2s、3s轨道最多容纳的电子数相同

解析：选D。由能量最低原则可知，如E(3d)>E(4s)，先排4s轨道后排3d轨道。Fe的基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，形成Fe2＋时先失去最外层4s轨道上的2个电子，故Fe2＋的外围电子排布式为3d6。根据洪特规则可知，p轨道上有3个电子时，应分占三个轨道，则15P原子的电子排布式是1s22s22p63s23p1x3p1y3p1z。综上所述，只有D项正确。

3．下列氮原子结构的表述中，对电子运动状态描述正确且能表明同一电子层电子能量有差异的是( )

解析：选D。D项的第2电子层中，2s的能量小于2p。

4．下列原子或离子的基态电子排布式不正确的是( )

A．Ca2＋：1s22s22p63s23p6

B．O2－：1s22s22p4

C．Cl－：1s22s22p63s23p6

D．Ar：1s22s22p63s23p6

解析：选B。B项是O原子的电子排布式，O2－的电子排布式应为1s22s22p6。

5．下列关于元素第一电离能的说法不正确的是( )

A．钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠

B．因同周期元素的原子半径从左向右逐渐减小，故第一电离能必定依次增大

C．最外层电子排布式为n s2n p6的原子，第一电离能较大

D．对于同一元素而言，原子的电离能I1<I2<I3<……

解析：选B。A项，同一主族，从上而下元素的第一电离能逐渐减小，金属活泼性逐渐增强；B项，同周期第一电离能从左向右呈递增趋势，但ⅡA族和ⅢA族、ⅤA族和ⅥA族第一电离能出现反常现象；C项，n s2n p6的原子为稀有气体原子，第一电离能较大；D项，同一元素的基态原子电离能I1<I2<I3<……

6．美国“海狼”号潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金作载热介质，下列关于Al、Na原子结构的分析中正确的是( )

A．原子半径：Al＞Na

B．第一电离能：Al＞Na

C．电负性：Na＞Al

D．基态原子未成对电子数：Na＞Al

解析：选B。根据元素周期律，原子半径：Na＞Al，电负性：Na＜Al，Al基态原子的电子排布式为[Ne]3s23p1，Na基态原子的电子排布式为[Ne]3s1，故未成对电子数相等。

7．下列原子或离子核外未成对电子数目为5的是( )

A．P B．Fe3＋

C．Cr D．Cu

解析：选B。P原子的基态核外电子排布式为[Ne]3s23p3，其未成对电子是3个，Fe3＋的基态核外电子排布式为[Ar]3d5，其未成对电子是5个，Cr原子的基态核外电子排布式为[Ar]3d54s1，其未成对电子是6个，Cu原子的基态核外电子排布式为[Ar]3d104s1，其未成对电子是1个，因此选B。

8．下列叙述正确的是( )

A．可能存在核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s24p1的原子

B．当电子排布在同一原子轨道类型的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋状态相反

C．1个原子轨道里最多容纳2个电子，且自旋状态相同

D．基态原子的电子获得一定能量变为激发态原子，而激发态原子变为基态原子，则要放出能量

解析：选D。A项，按照各原子轨道能量的大小顺序，原子中电子排满4s轨道后再排布3d轨道，错误；B项，根据洪特规则，同一原子轨道类型的不同轨道上的电子总是优先单独占据一个轨道，而且自旋状态相同，错误；C项，根据泡利不相容原理，同一轨道上的2个

电子自旋状态相反，错误。

9．如图所示为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是( )

A．W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能

B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同

C．p轨道未成对电子最多的是Z元素

D．X元素是电负性最大的元素

解析：选D。由题干信息知：X为F、W为P、Y为S、Z为Br、R为Ar，第一电离能P>S，A项错误；Br－比Ar多一个电子层，B项错误；p轨道未成对电子最多的是P，有3个，C项错误；F元素是电负性最大的元素，D项正确。

10．下列有关电子云和原子轨道的说法中正确的是( )

A．原子核外的电子像云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云

B．s原子轨道呈球形，处于该轨道上的电子只能在球壳内运动

C．p原子轨道呈纺锤形，随着电子层的增加，p原子轨道也在增多

D．p原子轨道与s原子轨道的平均半径都随电子层数的增大而增大

解析：选D。电子云表示电子在核外某一区域出现的概率，故A选项错误；原子轨道是电子出现概率约为90%的电子云空间，只是表明电子在这一空间区域内出现的机会大，在此空间区域外出现的机会少，故B选项错误；无论电子层数n如何变化，每个p原子轨道都有3个轨道且相互垂直，故C选项错误；电子的能量越高，电子在离核更远的区域出现的机会越大，电子云将向更大的空间扩展，原子轨道半径会逐渐增大，故D选项正确。

11．第3周期某元素的原子，其最外层3p轨道上有一个未成对电子，则关于该元素的描述正确的是( )

A．该元素最高价氧化物的水化物肯定是一种强酸

B．该元素单质可能是一种黄绿色的气体

C．该元素最高价氧化物的水化物肯定是一种强碱，只能与酸反应

D．该元素的原子半径在同周期中肯定是最小的(稀有气体元素除外)

解析：选B。该元素最外层3p轨道上有一个未成对电子，则外围电子排布式可能为3s23p1或3s23p5，为铝元素或氯元素。

12．下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是( )

①3d轨道的能量和4s轨道的能量；②同一电子层中第一个p轨道与第二个p轨道的能量；③2s和3s的轨道半径；④同一原子的基态能量和激发态能量；⑤F元素和O元素的电