北京东城区古城职业高级中学高一化学测试题含解析

北京东城区古城职业高级中学高一化学测试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 已知氧化性强弱顺序：Cl2> Br2> Fe3+>I2。

下列反应不能发生的是（）
A. Br2+2I-= I2+2Br-
B. 2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3
C. 2FeCl2+2HCl+I2 = 2FeCl3+2HI
D. 2Fe3+ + 2I-= 2Fe2+ + I2
参考答案：
C
试题分析：A、溴的氧化性强于碘，该反应能发生，A正确；B、氯气的氧化性强于氯化铁，该反应能发生，B正确；C、氯化铁的氧化性强于碘，可以氧化碘离子为单质碘，但单质碘不能氧化氯化亚铁，反应不能发生，C错误；D、根据C中分析可知反应能够发生，D正确，答案选C。

2. 下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是
A. 灼热的炭与CO2反应
B. 氧化铁与铝反应
C. 钠与乙醇反应
D. Ba(OH)2·8H2O与NH4C1反应
参考答案：
A
分析：A项，灼热的炭与CO2的反应为氧化还原反应，是吸热反应；B项，氧化铁与铝的反应是氧化还原反应，是放热反应；C项，Na与乙醇的反应为氧化还原反应，是放热反应；D项，Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl的反应不是氧化还原反应，是吸热反应。

详解：A项，灼热的炭与CO2反应的化学方程式为C+CO22CO，反应前后元素的化合价有升降，该反应为氧化还原反应，是吸热反应；B项，氧化铁与铝反应的化学方程式为2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，反应前后元素的化合价有升降，该反应是氧化还原反应，铝热反应是放热反应；C项，Na与乙醇反应的化学方程式为
2Na+2CH3CH2OH→2CH3CH2ONa+H2↑，反应前后元素的化合价有升降，该反应为氧化还原反应，是放热反应；D项，Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl反应的化学方程式为Ba（OH）
·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O，反应前后元素的化合价没有改变，该反应不是氧2
化还原反应，是吸热反应；符合题意的是A项，答案选A。

点睛：本题考查氧化还原反应、放热反应和吸热反应的判断。

根据反应前后元素的化合价
是否有升降判断是否氧化还原反应。

熟记典型的放热反应和吸热反应，活泼金属与水（或酸）的置换反应、大多数化合反应、燃烧反应、中和反应、铝热反应等为放热反应；大多数分解反应、C与H2O（g）的反应、C与CO2的反应、Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl的反应等为吸热反应。

3. 已知最外层电子数相等的元素原子具有相似的化学性质。

氧元素原子的核外电子分层排布示意图为。

下列原子中，与氧元素原子的化学性质相似的是
A. B. C. D.
参考答案：
D
【详解】元素的化学性质与最外层电子数密切相关，最外层电子数相同化学性质相似。

氧元素的最外层电子数是6个，选项A～D中最外层电子数分别是8、4、2、6，所以与氧元素原子的化学性质相似的是选项D。

答案选D。

4. 实验室制取少量N2常利用的反应是NaNO2+NH4Cl NaCl+N2↑+2H2O，关于该反应的说法正确的是（）
A．NaNO2是氧化剂
B．生成1molN2时转移的电子为6mol
C．NH4Cl中的N元素被还原
D．N2既是氧化剂又是还原剂
参考答案：
A
考点：氧化还原反应．
分析：NaNO2+NH4Cl NaCl+N2↑+2H2O中，N元素的化合价由+3价降低为0，N元素的化合价由﹣3价升高为0，以此来解答．
解答：解：A．NaNO2中N元素的化合价降低，为氧化剂，故A正确；
B．只有N元素的化合价变化，则生成1molN2时转移的电子为3mol，故B错误；
C．NH4Cl中的N元素化合价升高，失去电子被氧化，故C错误；
D．N2既是氧化产物又是还原产物，故D错误；
故选A．
点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化及氧化还原反应基本概念为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．
5. 下列变化属于物理变化的是（）
A．乙烯通入酸性高锰酸钾溶液褪色
B．浓硝酸滴到皮肤变黄
C．钠与酒精混合有气泡
D．苯滴入溴水中振荡后水层接近无色
参考答案：
D
解：A、乙烯通入酸性高锰酸钾溶液褪色是高锰酸钾和乙烯发生氧化还原反应的结果，属于化学变化，故A错误；
B、浓硝酸遇到蛋白质会发生显色反应使蛋白质变黄，属于化学变化，故B错误；
C、酒精和金属钠反应生成乙醇钠和氢气，属于化学变化，故C错误；
D、苯滴入溴水中，溴会溶解在苯中，水层接近无色，属于萃取，是物理变化，故D正确．
故选D．
6. N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）
A.在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相等
B.2g氢气所含原子数为N A
C.在常温常压下，11.2LN2所含原子数为N A
D.17gNH3所含电子数为10N A
参考答案：
D
7. （不定项）在常温下，发生下列几种反应：①16H＋＋10Z－＋2XO4－=2X2＋＋5Z2＋
8H2O；②2A2＋＋B2=2A3＋＋2B－；③2B－＋Z2=B2＋2Z－。

根据上述反应，判断下列结论错
误的是( )
A. 溶液中可发生：Z2＋2A2＋=2A3＋＋2Z－
B. Z2在①、③反应中为还原剂
C. 氧化性强弱的顺序为：XO4－＞Z2＞B2＞A3＋
D. X2＋是XO4－的还原产物
参考答案：
B
试题分析：氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，反应①16H＋+10Z—+ 2XO4—=2X2++ 5Z2+ 8H2O中，氧化性XO4－＞Z2；反应②2A2十+B2=2A3++ 2B- 中，氧化性B2＞A3＋；反应③22B—+Z2=B2+2Z—中，氧化性Z2＞B2，所以氧化性由强到弱的顺序是XO4－＞Z2＞B2＞A3＋，据此分析解答。

A.根据反应Z2+2A2+=2A3++2Z—，可得氧化性是Z2＞A3＋，符合上述推断，可以发生，A项正确；B.根据上述化学反应，反应①中Z2是氧化产物，反应③中，Z2是氧化剂，B项错误；C.根据上述分析，氧化性由强到弱的顺序是XO4—>Z2>B2>A3+ ，C项正确；D.根据反应①，X元素的化合价由+7价降低到+2价，得电子发生还原反应，则X2+是XO4—的还原产物，D项正确；答案选B。

8. 有一种新型分子N60，形状类似于“分子足球”C60，下列说法正确的是
A．N60的摩尔质量为720 B．N60和14N都是氮的同位素
C．N60是一种新型化合物 D．N60与N2互为同素异形体
参考答案：
D
略
9. 要鉴别己烯中是否混有少量甲苯，正确的实验方法是（）
A．先加足量的酸性高锰酸钾溶液，然后再加入溴水
B．先加足量溴水，然后再加入酸性高锰酸钾溶液
C．点燃这种液体，然后再观察火焰的颜色
D．加入浓硫酸与浓硝酸后加热
参考答案：
B
略
10. 已知原子序数，可推断原子的( )
①质子数②中子数③质量数④核电荷数⑤核外电子数⑥原子结构示意图⑦元素在周期表中的位置
A.①②③④⑥
B.①④⑤⑥⑦
C.②③④⑤⑦
D.③④⑤⑥⑦
参考答案：
B
略
11. 污水处理的主要方法有：①中和法；②化学沉淀法；③氧化还原法；④过滤法．其中属于化学变化的有（）
A．①②③ B．①②④
C．②③④ D．①②③④
参考答案：
A
解：在处理污水的过程中，中和法、化学沉淀法、氧化还原法等方法的过程中都有新物质生成，都属于化学方法；过滤可以把不溶于水的物质除去，过滤过程中没有新物质生成，属于物理变化，即过滤法属于物理方法．
故选A．
12. 化学学科的发展对人类文明进步起到了极为重要的作用。

下列认识正确的是
A．人类对金、银、铜、铁、铝的认识与其在自然界分布关系最为紧密
B．工业上可用空气、Cu、稀硫酸在加热条件下来制备CuSO4，且硫酸利用率高，环境污染小。

C．工业上常用电解熔融态的MgCl2、AlCl3来制备Mg、Al
D．人类解决吃、穿、住、行最有效的方法就是大力开发石油及其产品
参考答案：
B
略
13. 已知某饱和溶液的：①溶液的质量；②溶剂的质量；③溶液的体积；④溶质的摩尔质量；⑤溶质的溶解度；⑥溶液的密度。

下列有关以上条件的组合中，其中不能用来计算该饱和溶液的物质的量浓度的是()
A．①④⑥ B．①③④⑤
C．④⑤⑥ D．①②③④
参考答案：
A
略
14. 欲配制100mL 1.0mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是（）
（已知Na2SO4、Na2SO4?10H2O的式量分别为142和322）
①将14.2g Na2SO4溶于100mL水中
②将32.2g Na2SO4?10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100mL
③将20mL5.0mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100mL．
A．①②B．①③C．②③D．①②③
参考答案：
C
考点：溶液的配制．
分析：欲配制100mL 1.0mol/L Na2SO4溶液，需要硫酸钠的质量为：
1.0mol/L×0.1L×142g/mol=14.2g；
需要Na2SO4?10H2O的质量为1.0mol/L×0.1L×322g/mol=32.2g，
溶于水配成100mL溶液，据此解答．
解答：解：①将14.2g Na2SO4溶于100mL水中，溶液的体积大于100mL，溶液的物质的量浓度小于1.0mol/L，故错误；
②32.2g Na2SO4?10H2O物质的量为0.1mol，溶于100mL水中，得到溶液的体积为
100ml，溶液的物质的量浓度为0.1mol÷0.1L=1.0mol/L，故正确；
③设稀释后硫酸钠溶液浓度为c，根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸钠的物质的量不变，则20ml×5mol/L=100ml×c，解得c=1mol/L，故正确；
故选：C．
点评：本题考查了配制一定物质的量浓度溶液，熟悉配制原理和过程是解题关键，注意溶液的体积与溶剂体积的差别，题目不难
15. 下列实验装置能达到相应目的的是（）
参考答案：
A
【详解】A.若Fe与稀盐酸反应为放热反应，根据空气的热胀冷缩原理，集气瓶内的空气受热膨胀，压强增大，U型管内的液面左低右高，故A正确；
B.用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动，温度计是测量温度的，不能使用温度计搅拌；大小烧杯之间要填满碎泡沫塑料，大、小烧杯杯口应相平，保温、隔热、减少实验过程中的热量散失，故B错误；
C.氨气的密度比空气小，试管内的导管应插到试管底部，且应使用棉花塞住试管口，不能使用橡胶塞，故C错误；
D.碘单质易升华，受冷发生凝华，NH4Cl受热易分解，遇冷又生成氯化铵，所以不能用加热的方法分离I2和NH4Cl，故D错误。

故选A。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. （14分）某学习小组用如图所示装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。

(1)A中试剂为___________________。

(2)实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是____________。

.
(3)检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：
①记录C的液面位置；
②将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；
③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；
④由A向B中滴加足量试剂；
上述操作的顺序是 (填序号)；
记录C的液面位置时，除视线平视外，还应______________________ 。

(4)B中发生反应的化学反应方程式：。

(5)若实验用铝镁合金的质量为 a g，测得氢气体积为 b mL(已换算为标准状况)，B 中剩余固体的质量为 c g，则铝的相对原子质量为（用含a、b、c的式子表示计算结果）。

(6)实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将________。

(填“偏大”、“偏小”或“不受影响”)
参考答案：
（14分）（每空2分）
(1)NaOH溶液(2)除去铝镁合金表面的氧化膜
(3)①④③②；使D和C的液面相平 (4)2Al＋2NaOH＋2H
2O===2NaAlO
2
＋
3H
2
↑
(5) (6)偏小
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 工业生产粗硅的反应有：
（1）若产品中粗硅与碳化硅的物质的量之比为1∶1，则参加反应的C 和SiO2的质量比为。

（2）粗硅进一步制备纯硅的原理如下：
若上述反应中Si(粗)和SiCl4的利用率均为80%，制粗硅时有10%的SiO2转化为SiC，则生产25.2吨纯硅需纯度为75%石英
砂吨。

（3）工业上还可以通过如下图所示的流程制取纯硅：
若反应①为：
则反应②的化学方程式
为。

假设每一轮次生产过程中，硅元素没有损失，反应①中HCl的利用率为α1，反应②中H2的利用率为α2,，若制备1mol纯硅，在第二轮次的生产中，现补充投入HCl和H2的物质的量之比是5∶1。

则α1与α2的代数关系式为。

参考答案：
（1）1∶2
（2）125t
（3）
5α1＝ 3α2 + 2α1α2
略
18. CH4和Cl2按照一定比例充入大试管中。

将此试管倒立在盛有AgNO3溶液的水槽中，放在光亮处，片刻后发现试管内液面上升且壁上有油状液滴出现。

（1） CH4的电子式为________。

（2） CH4和Cl2反应生成一氯甲烷的化学方程式________。

反应类型是________。

（3）若要使0.5molCH4完全和Cl2发生取代反应，并生成相同物质的量的四种取代产物，则需要Cl2的物质的量为_________mol。

（4）结合化学用语说明水槽中溶液的变化现象及原因_________。

参考答案：
(1)
(2)CH4 + Cl2CH3Cl + HCl 取代反应
(3)1.25
(4)CH4和Cl2光照生成CH3Cl（气体）、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl，生成的HCl溶于水与AgNO3反应：Ag++Cl-═AgCl↓，溶液中有白色沉淀产生
【分析】
(1)CH4是共价化合物，碳原子与四个氢原子分别形成一对共用电子对；
(2) CH4和Cl2在光照条件下发生取代反应生成一氯甲烷和HCl；
(3)根据四种取代物的物质的量相等结合碳原子守恒计算取代物的物质的量，再根据被取代的氢原子和氯气分子之间的关系式计算消耗氯气的物质的量；
(4)氯气在光照条件下发生了取代反应，生成的物质有：CH3Cl(气体)、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl；其中CH2Cl2、CHCl3、CCl4常温下均为无色油状液体，氯化氢溶于水后与硝酸银反应，据此分析解答。

【详解】(1) CH4是共价化合物，碳原子与四个氢原子分别形成一对共用电子对，其电子式
为；
(2)CH4和Cl2在光照条件下发生取代反应生成一氯甲烷和氯化氢，发生反应的化学方程式
为CH4 + Cl2CH3Cl + HCl，反应类型是取代反应；
(3)0.5mol甲烷完全与氯气发生取代反应，若生成相等物质的量的四种取代物，所以每种取代物的物质的量是0.125mol，甲烷和氯气的取代反应中，被取代的氢原子的物质的量与氯气的物质的量相等；
所以生成0.125mol一氯甲烷需要氯气0.125mol氯气，生成0.125mol二氯甲烷需要氯气0.25mol，生成0.125mol三氯甲烷需要氯气0.375mol氯气，生成0.125mol四氯化碳需要氯气0.5mol，所以总共消耗氯气的物质的量=0.125mol+0.25mol+0.375mol+0.5mol=1.25mol；
(4)CH4和Cl2光照生成CH3Cl(气体)、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl，随着反应进行，Cl2不断消耗，黄绿色逐渐变浅，又由于生成的CH2Cl2、CHCl3、CCl4常温下均为无色液体，难溶于水，Cl2易溶于有机溶剂，使试管壁上有黄色油滴；因生成的HCl易溶于水，反应后，试管内气体压强减小，水位在试管内上升，但不完全充满试管；HCl溶于水后与AgNO3溶液反应：Ag++Cl-═AgCl↓，则观察到水槽中溶液中产生白色沉淀。

19. (12分)不饱和酯类化合物在药物、涂料等领域应用广泛。

（1）下列关于化合物Ⅰ的说法，正确的是__________。

A．可能发生酯化反应和银镜反应
B．化合物Ⅰ含有5种官能团
C．1 mol化合物Ⅰ在一定条件下最多能与7 mol H2发生加成反应
D．能与溴发生取代和加成反应
（2）下面反应是一种由烯烃直接制备不饱和酯的新方法。

①2CH3CH=CH2＋2ROH＋2CO＋O22CH3CH=CHCOOR＋2H2O
Ⅱ
Ⅲ
化合物Ⅲ与足量的NaOH溶液共热的化学方程式为：________________；反应类型是__________。

（3）3-对甲苯丙烯酸甲酯(E)是一种用于合成抗血栓药的中间体，其合成路线如下：
CH3＋CO CH3CHO（A）B CH3CH=CHCOOH（D）E
已知：HCHO＋CH3CHO CH2＝CHCHO＋H2O
①B中官能团的名称为__________。

②E的结构简式为__________。

③试剂C可选用下列中的__________。

a．溴水b．银氨溶液c．酸性KMnO4溶液d．新制Cu(OH)2悬浊液
④B在一定条件下可以生成高聚物F，该反应的化学方程式为：_________________________。

参考答案：
（1）CD；
（2）CH3CH=CHCOOR＋NaOH CH3CH=CHCOONa＋ROH，水解反应(取代反应)；（3）①碳碳双键、醛基；②CH3CH=CHCOOCH3；
③b、d
④nCH3CH=CHCHO
试题分析：（1）A、I中含有羟基、碳碳双键和酯基，不含醛基，能发生酯化反应，但不能发生银镜反应，故错误；B、含有3种官能团，分别是羟基和酯基、碳碳双键，故错误；C、1mol该有机物中含有2mol苯环和1mol碳碳双键，分别需要6mol、1molH2，共7molH2，故正确；D、含有酚羟基，溴原子取代苯环上的氢原子，含有碳碳双键发生加成反应，故正确；
（2）此有机物是酯，在碱性条件下发生水解，生成羧酸钠和醇，其反应方程式为：CH3CH=CHCOOR＋NaOH CH3CH=CHCOONa＋ROH，发生水解反应或取代反应；（3）①根据信息，B的结构简式为CH3CH=CHCHO，含有官能团是碳碳双键和醛基；②生成E发生的酯化反应，则结构简式为：CH3CH=CHCOOCH3；③B→D发生的是氧化反应，把醛基氧化成羧基，a、溴水不仅把醛基氧化，还和碳碳双键发生加成反应，故错误；b、银氨溶液，只能氧化醛基，与碳碳双键影响，故正确；c、酸性高锰酸钾溶液，不
仅把醛基氧化，还能把双键氧化，故错误；d、新制氢氧化铜悬浊液，只能氧化醛基，故正确；④含有碳碳双键，发生加聚反应，其反应方程式为：
nCH3CH=CHCHO。