广东梅州五校(虎山、平远、水寨、丰顺、梅州)2022-2023学年高二下期中考试 化学 答案

五校联考——高二化学试题（2023.4）
本试卷共20小题，满分100分。

考试用时75分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 O 16 Co 59 As 75
一、选择题：本题共16小题，共44分。

第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题意。

1.劳动最光荣，奋斗最幸福。

下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是（）
A.①
B.②
C.③
D.④
2.下列过程只需要破坏共价键的是（）
A．晶体硅熔化 B．碘升华 C．熔融Al
2O
3
D．NaCl溶于水
3.下列说法正确的是（）
A.区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是测定熔、沸点
B.晶体的自范性，能使破损的晶体在固态时自动变成规则的多面体
C.含有离子的晶体就是离子晶体
D.超分子的两个重要特征是分子识别和自组装
4.下列说法正确的是（）
A.所有非金属元素都分布在p区
B.电负性越大，元素的非金属性越强，第一电离能也越大
C.元素周期表中从第ⅢB族到第ⅡB族的10个纵列的元素都是金属元素
D.第四周期的金属元素从左到右，元素的金属性依次减弱
5.恒温环境下，某密闭容器中X、Y、Z三种气体的浓度随时间的变化如下图所示，下列说法正确的是（）
A.起始条件相同，其他条件不变，绝热密闭容器比恒温密闭容器X 的转化率更小
B.平衡后增大容器体积，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小
C.反应方程式为：3X+Y=2Z
D.与反应开始相比，反应达到平衡后容器内的总压减小了50%
6.某温度下,向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO 4晶体,保持温度不变,测得溶液的pH 为2。

下列对该溶液的叙述中,错误的是( )。

A.该溶液温度高于25 ℃
B.由水电离出来的H +的浓度是1.0×10-12 mol ·L -1
C.加入NaHSO 4晶体抑制了水的电离
D.c (H +)=c (OH -)+c (S O 42−)
7.元素周期表中铅元素的数据如图，下列说法中正确的是（ ） A ．Pb 原子最外层有4个能量相同的电子 B ．基态Pb 原子的最外层没有未成对电子 C ．Pb 元素位于第六周期第Ⅳ族 D ．Pb 元素的相对原子质量是207.2 8.下列说法正确的是( )。

A.水的离子积常数K W 只与温度有关,但外加酸、碱、盐一定会影响水的电离程度
B.K sp 不仅与难溶电解质的性质和温度有关,还与溶液中相关离子的浓度有关
C.常温下,在0.10 mol ·L -1的NH 3·H 2O 溶液中加入少量NH 4Cl 晶体,能使溶液的pH 减小
D.室温下,CH 3COOH 的K a =1.75×10-5,NH 3·H 2O 的K b =1.8×10-5,则CH 3COOH 溶液中的c (H +)与NH 3·H 2O 中的c (OH -)大约相等
9.向盛有硫酸铜溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，
难溶
物溶解得到深蓝色的透明溶液，再加入乙醇后，析出深蓝色的晶体。

下列对此现象的说法中，正确的是（ ）
A.反应后溶液中没有沉淀，所以反应前后Cu 2+的浓度不变
B.沉淀溶解后，将生成深蓝色的配体［Cu(NH 3)4］2+
C.在［Cu(NH 3)4］2+中，Cu 2+给出孤电子对，NH 3提供空轨道
D.向反应后的溶液中加入乙醇，［Cu(NH 3)4］2+ 与乙醇没有发生化学反应 10.下列说法正确的是（ ）
A.NH 3是极性分子，分子中N 处在3个H 所组成的三角形的中心
B.CO 2和SO 2都是由极性键构成的非极性分子
C.碘易溶于CCl 4 现象，不能用“相似相容”规律解释
D.“X —H ···Y ”三原子不在一条直线上时也能形成氢键 11.下列说法不正确的是（ ）
A.键角是两个相邻共价键之间的夹角，说明共价键有方向性
B.硫原子有两个未成对电子，因而只能形成2个共价键
C.杂化轨道用于形成共价键和孤电子对
D.粒子ClO 3- 的VSEPR 模型与离子的空间结构不一致 12.有关周期表和周期律的说法正确的是（ ）
A ．周期表p 区所有元素，电子最后填入的能级均为p 能级
B ．第二周期元素，第一电离能介于B 和N 之间的元素只有1种
C ．周期表第14列元素形成化合物种类最多
D ．同一周期，第ⅡA 族元素电负性大于第ⅢA 族元素 13.下列“类比”结果不正确的是（ ）
A ．浓硫酸与NaCl 微热制备HCl ，则浓硫酸与3NaNO 微热可制备3HNO
B ．2CO 通入()32Ba NO 溶液中无沉淀生成，则2SO 通入()32Ba NO 溶液中也没有沉淀生成
C ．纯水的电离223H O H O
H O OH +-++，则液氨的电离33
42NH NH NH NH +-++
D ．2H O 的分子构型为V 形，则2OF 的分子构型为V 形
14.用CO合成甲醇(CH
3OH)的化学方程式为CO(g)+2H
2
(g) CH
3
OH(g) ΔH<0,
按照相同的物质的量投料,测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。

下列说法正确的是( )。

A.温度:T
1>T
2
>T
3
B.正反应速率:v(E)>v(P)、v(N)>v(R)
C.平衡常数:K(E)>K(P)、K(N)>K(R)
D.平均摩尔质量:M(E)>M(P)、M(N)>M(R)
15.以下各组粒子的空间结构不相似的是（）
A．XeF
4和ClO
4
- B．O
3
和NO
2
-C．CO
2
和NO
2
+D．SO
3
和BF
3
16.已知［Co(H
2O)
6
］2+ 呈粉红色，［CoCl
4
］2-呈蓝色，［ZnCl
4
］2- 为无色。

现将
CoCl
2
溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡：
［Co(H
2O)
6
］2++4Cl-［CoCl
4
］2-+6H
2
O △H，用该溶液做实验，溶液的颜色变
化如下：
以下结论和解释正确的是（）
A．等物质的量的［Co(H
2O)
6
］2+ 和［CoCl
4
］2-中σ键数之比为3:2
B．由实验①可推知△H＜0
C．由实验③可知配离子的稳定性：［ZnCl
4］2- ＞［CoCl
4
］2-
D．实验②是由于c(H2O)增大，导致平衡逆向移动
二、非选择题：共4题，共56分。

17.（14分）醋酸是一种常见的弱酸，回答下列问题：
（1）下列哪些措施能够使醋酸溶液中+-3c(H )
c(CH COO )
增大_______。

A.升温
B.通入HCl 气体
C.加入NaHSO 4固体
D.加入NaOH 固体 （2） 向100mL0.1mol ·L -1的醋酸中加入VmL0.1mol ·L -1的NaOH 溶液完全反应后，溶液呈中性，则V_______100mL(填“>”，“<”或“=”)。

（3） 在CH 3COOH 与CH 3COONa 的混合溶液中，测得某一时刻混合溶液中：
-33c(CH COO )
c(CH COOH)
=19，则此时溶液的pH= _______。

(已知：CH 3COOH 的电离常数
Ka=1.9×10-5)
（4） 常温下，将amol ·L -1的醋酸与bmol ·L -1Ba(OH)2溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在2c(Ba 2+)=c(CH 3COO -)，则该混合溶液中醋酸的电离常数Ka=___________________(用含a 和b 的代数式表示)。

（5） 某化学实验小组从市场上买来一瓶某品牌食用白醋(主要是醋酸的水溶液)，用实验室的标准NaOH 溶液对其进行滴定实验以测定它的准确浓度，完全反应时所得溶液的pH 大约为9。

①该实验应选用_______作指示剂。

②为减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为VmL ，NaOH 标准液浓度为cmo1/L ，三次实验结果记录如下：
从表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH 溶液的体积明显少于后两次，其原因可能是_______。

A.实验结束时，俯视刻度线读取滴定终点时NaOH 溶液的体积。

B.滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束尖嘴部分充满溶液。

C.滴加NaOH 溶液时，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定。

D.锥形瓶用蒸馏水洗过后未干燥。

E.盛装氢氧化钠溶液的滴定管用蒸馏水洗过，未用氢氧化钠溶液润洗。

③根据所给数据，写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式(不必化简)：c(CH 3COOH)= _____________mol/L 。

18.（14分） CoCO
3
可用作选矿剂、催化剂及伪装涂料的颜料。

以含钴废渣(主
要成分为CoO、Co
2O
3
，还含有Al
2
O
3
、ZnO 等杂质) 为原料制备CoCO
3
的一种工
艺流程如下：
已知：①常温下，Ksp(CoCO
3
)=1.6×10-7
②相关金属离子[c(M n+)=1.0mol·L-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
⑴“酸浸”时加快溶解的方法有_______(写出一种)。

⑵写出“酸浸”时发生氧化还原反应的化学方程式_______。

⑶“除铝”过程中需要调节溶液pH 的范围为_________，形成沉渣时发生反应的离子方程式为____________________。

⑷“沉钴”后经过滤、洗涤、干燥可得CoCO
3
固体，其中洗涤沉淀的方法是_______。

⑸当Co2+沉淀完全时[c(Co2+)≤1×10-5mol·L-1]，溶液中c(CO2
3
)至少应大于
_______________。

⑹在空气中煅烧CoCO
3生成钴的氧化物和CO
2
，测得充分煅烧后固体质量为2.41g，
CO
2
的体积为0.672 L(标准状况)，则该钴的氧化物的化学式为___________。

19.（14分）X、Y、Z、M、Q、R是元素周期表前四周期元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下表：
请用化学用语填空：
（1）X、Y、Q三种元素电负性由大到小的顺序为________________(用元素符号表示)。

（2）请写出Q元素基态原子的简化电子排布式：________________________，R 元素基态原子的价层电子排布的轨道表示式___________________________。

（3）R元素可形成R2+和R3+，其中较稳定的是R3+，原因是___________________ ____________。

（4）Y、Z、M三种元素的离子半径由大到小的顺序是___________________(用元素符号表示)。

（5）与M元素成“对角线规则”关系的某短周期元素T的最高价氧化物的水化物具有两性，写出该两性物质与Z元素的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：_________________；已知T元素和Q元素的电负性分别为1.5和
3.0，则它们形成的化合物是_________(填“离子化合物”或“共价化合物”)。

20.（14分） 2019年8月13日中国科学家合成了首例缺陷诱导的晶态无机硼酸
盐单一组分白光材料Ba
2[Sn(OH)
6
][B(OH)
4
]
2
并获得了该化合物的LED器件，
该研究结果有望为白光发射的设计和应用提供一个新的有效策略。

（1）已知Sn和Si同族，基态Sn原子价层电子的空间运动状态有_______种，
基态氧原子的价层电子排布式不能表示为222
x y
2s2p2p，因为这违背_______(填选项)。

A．泡利原理 B．洪特规则 C．能量最低原理
（2）[B(OH)
4]-中氧原子的杂化轨道类型为_______，[B(OH)
4
]-的配体为_______。

[Sn(OH)
6
] 2-中，Sn与O之间的化学键不可能是_______(填选项)。

a. 配位键
b. σ键
c.π键
d.极性键
（3）超高热导率半导体材料-砷化硼(BAs)的晶胞结构如图所示，则1号砷原子
，若晶胞的密度为a g·cm-3，的坐标为______。

已知阿伏加德罗常数的值为N
A
则晶胞中最近的两个砷原子之间的距离为_________ cm (列出含a、N
的计
A 算式即可)。

五校联考——高二化学参考答案（2023.4）
一、选择题：本题共16小题，共44分。

第1～10小题，每小题2分；第11～
16小题，每小题4分。

17.（1） BC （2） < （3） 6 （4）
-7 2b10 a-2b
⋅
（5）①酚酞② AC ③(25.35+25.30)c
2V
18.（1）将废渣粉碎、适当增加硫酸的浓度、搅拌、升高温度等(任写一种即可)
（2） Co
2O
3
+SO
2
+H
2
SO
4
=2CoSO
4
+H
2
O
（3） 5.0≤pH＜5.4(或5.0～5.4) ；2Al3++3CO2
3-+3H
2
O=2Al(OH)
3
↓+3CO
2
↑
（4）向过滤器中加入蒸馏水至没过沉淀，静置滤干，重复2-3次。

（5） 1.6×10-2mol·L-1 （6） Co
3O 4
19.(1) O>Cl>C
（2）[Ne]3s23p5 ；
（3）Fe3+的价层电子排布为3d5，d能级处于半充满状态，能量低更稳定（4）O2->Na+>Al3+
（5）Be(OH)
2+2NaOH=Na
2
BeO
2
+2H
2
O ；共价化合物
20.（1） 3 ； B （2） sp3； OH-； c
（3） (1/4，1/4，1/4)；。