1.3--化学反应热的计算

⑵C(s)+ O2(g)==== CO2(g) Δ H2= -393.5 kJ/mol
⑶H2(g)+
1 2
O2(g) ====H2O(l)
Δ H3= -285.8 kJ/mol
试计算下述反应的反应热：
2C(s) + 2H2 (g) + O2 (g) ==== CH3COOH (l)
解析：分析各化学方程式的关系，可知将方程式
1 O (g)====CO2(g) 2 2
O2
ΔH ΔH1 ΔH2
ΔH1=ΔH+ΔH2 ΔH =ΔH1-ΔH2
= -393.5 kJ/mol -(-283.0 kJ/mol)
= -110.5 kJ/mol
1 2
C(s) +
O2(g) ==== CO(g)
ΔH=-110.5 kJ/mol
二、反应热的计算 1.有关热化学方程式的计算
第三节
化学反应热的计算
许多燃烧反应的反应热可以用如
图所示的装置测定。利用该装置 能直接测定反应C(s)+ 1 O2(g) ====CO(g)的反应热吗？若不能 直接测定，怎么办？
2
1.理解盖斯定律的意义。 2.能用盖斯定律、热化学方程式进行简单的反应 热的计算。 （重点）
一、盖斯定律 1840年，瑞士化学家盖斯（G.H.Hess）通过 大量实验证明，不管化学反应是一步完成或分几
2. 在298 K、100 kPa时，已知：
①2H2OΒιβλιοθήκη Baidug)====O2(g)＋2H2(g)
②Cl2(g)＋H2(g)====2HCl(g)
Δ H1
Δ H2
③2Cl2(g)＋2H2O(g)====4HCl(g)＋O2(g) Δ H3
则Δ H3与Δ H1、Δ H2间的关系正确的是( A )
A ．Δ H 3＝Δ H 1＋2 Δ H 2
请写出CO与SO2反应的热化学方程式。 2CO(g)＋SO2(g)====S(s)＋2CO2(g) ___________________________________________
Δ H＝－270 kJ·mol－1 。 ___________________________________________
1 则反应N2O5(g)=2NO2(g)+ O2(g)的 2
ΔH =_______ kJ· mol−1
4.下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解
制备氢气的反应系统原理。
通过计算，可知系统（Ⅰ）和系统（Ⅱ）制氢的热化学方程式 分别为________________、______________，制得等量H2所需 能量较少的是_____________。
有些反应进行得很慢，有些反应不容易直接发
生，有些反应的产品不纯（有副反应发生），这些
都给测量反应热造成了困难，利用盖斯定律可以间
接地把它们的反应热计算出来。
【练一练】
C （s ）+
1 O （g）====CO（g），因为C燃烧时不可 2 2
能完全生成CO，总有一部分CO2生成，因此这个反应
的Δ H无法直接测得，请同学们自己根据盖斯定律 设计一个方案计算该反应的Δ H。 【提示】 (1)C(s)+O2(g)====CO2(g) (2)CO(g)+ △H1=-393.5 kJ/mol △H2=-283.0 kJ/mol
【练一练】 在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫。已知： ①C(s)＋O2(g)====CO2(g) Δ H1＝－393.5 kJ·mol－1 ②CO2(g)＋C(s)====2CO(g)
Δ H2＝+172.5 kJ·mol－1
③S(s)＋O2(g)====SO2(g)Δ H3＝－296.0 kJ·mol－1
B ．Δ H 3＝Δ H 1＋Δ H 2 C ．Δ H 3＝Δ H 1－2 Δ H 2 D ．Δ H 3＝Δ H 1－Δ H 2
3.（2018全国卷I 节选）
2N2O5(g)= 2N2O4(g)+O2(g) ΔH1=−4.4 kJ· mol−1
2NO2(g)=N2O4(g)
ΔH 2=−55.3 kJ· mol−1
按2[⑵ + ⑶]-⑴组合得所求反应的化学方程式
即：ΔH = 2(ΔH2 + ΔH3) -ΔH1
ΔH =2[(-393.5 kJ/mol)+(-285.8 kJ/mol)]
-(-870.3 kJ/mol)
= - 488.3 kJ/mol
答：反应2C(s)+2H2(g)+O2(g)====CH3COOH(l)的 反应热为-488.3 kJ/mol。
【例题1】25 ℃、101 kPa时，使1.0 g钠与足量 的氯气反应，生成氯化钠晶体并放出17.87 kJ的 热量，求生成1 mol氯化钠的反应热。
2.关于燃烧热的计算
【例题2】乙醇的燃烧热Δ H=-1 366.8 kJ/mol，在
25℃、101 kPa时，1 kg乙醇充分燃烧放出多少热量？
3.应用盖斯定律进行反应热的计算
关键：目标方程式的“四则运算式”的导出
方法： (1)写出目标方程式，确定“过渡物质”(要消去 的物质)。 (2)然后用消元法逐一消去“过渡物质”，导出
“四则运算式”。
【例题3】已知下列反应的反应热为 ⑴CH3COOH(l)+ 2O2(g) ==== 2CO2(g) + 2H2O(l)
Δ H1= -870.3 kJ/mol
1.盖斯定律
根据热化学方程式进行计算 2.有关反应热的计算 根据盖斯定律进行计算
1．下列关于盖斯定律描述不正确的是( A ) A．化学反应的反应热不仅与反应体系的始态和终 态有关，也与反应的途径有关 B．盖斯定律遵守能量守恒定律
C．利用盖斯定律可间接计算通过实验难测定的反 应的反应热 D．利用盖斯定律可以计算有副反应发生的反应的 反应热
步完成，其反应热是相同的。
换句话说，化学反应的反应热只与反应体系
的始态和终态有关，而与反应的途径无关。这就
是盖斯定律。
1.看图理解盖斯定律
海拔400 m B
A 海拔100 m
2.用能量守恒定律论证盖斯定律
Δ H 1+ Δ H 2= 0
3.盖斯定律直观化
Δ H ＝ Δ H1+Δ H2
4.盖斯定律在科学研究中的重要意义