汪小兰有机化学第五版课后习题-第1章 绪论

第一章绪论
1.1 扼要归纳典型的以离子键形成的化合物与以共价键形成的化合物的物理性质，以及有机化合物的特性。

离子键无机物，如：
NaCl 正、负离子强的静电引力
共价键有机物，如：CH 3Cl
弱的分子间作用力
相反
有序紧密排列硬度大
无序的热运动
固态液态
气态
吸收热量较多
熔沸点高
“相似相溶”原理
溶于强极性溶剂
硬度小
熔沸点低
溶于非或弱极性溶剂
1.1 扼要归纳典型的以离子键形成的化合物与以共价键形成的化合物的物理性质，以及有机化合物的特性。

参考答案：
离子键化合物共价键化合物
熔沸点高低
固体硬度高低
溶解度溶于强极性溶剂溶于弱或非极性溶剂知识点参见课本P
2,6
有机化合物的特性：
固体硬度较低，熔沸点较低，在水中溶解性差，
热不稳定，可燃烧，有同分异构现象。

知识点参见课本P
7
1.2 NaCl 及KBr 各1mol 溶于水中所得的溶液与NaBr 及KCl 各1mol 溶于水中所得溶液是否相同？如将CH 4及CCl 4各1mol 混在一起，与CHCl 3及CH 3Cl 各1mol 的混合物是否相同？为什么？
参考答案：
前者相同。

因为两者溶液中均为Na +，K +，Br -，Cl -离子各1mol 。

后者不同。

由于两者在水中是以分子状态存在，所以是两组不同的混合物。

H
C 核外电子16电子排布式1s 1
1s 22s 22p 2
电子排布图
原子结构示意图
1.3 碳原子核外及氢原子核外各有几个电子？它们是怎样分布的？画出它们的轨道形状。

当四个氢原子与一个碳原子结合成甲烷（CH 4）时，碳原子核外有几个电子是用来与氢成键的？画出它们的轨道形状及甲烷分子的形状。

1s
1s 2s 2p
正四面体结构的甲烷分子
4·H
sp 3杂化
核外4个电子与氢成键
1.4 写出下列化合物价电子层的Lewis 结构式。

●C 2H 6C 2H 4 C 2H 2
7，0；6，0；5，0●CH 3Cl HCHO 4，3；4，2
●NH 3
H 2S
3，1；2，2
●HNO 3 H 3PO 4 H 2SO 4
5，7；7，9 6，10
a.C 2H 4
b.CH 3Cl
c. NH 3
d. H 2S
e. HNO 3
f. HCHO
g. H 3PO 4
h. C 2H 6
i. C 2H 2
j. H 2SO 4分类：
1.求出成键数和孤对电子数
成键数=（按稀有气体算价电子数之和-价电子数之和)/2C 2H 4：[(8*2+4*2)-(4*2+4*1)]/2=6
孤对电子对数=(价电子数之和-成键电子总数)/2C 2H 4：[(4*2+4*1)-6*2]/2=0
2.排出正确的原子连接
一般电负性较小的原子居中（如C ，N ，P ，S ），而H 及电负性较大的原子（如O ，F ，Cl ）排在端位。

3.书写Lewis 结构式，每个原子外层是完整的八隅体。

4.比较结构的稳定性，形式电荷为零最稳定
●C 2H 6C 2H 4 C 2H 2
7，0；6，0；5，0
●CH 3Cl HCHO
4，3；4，2
●NH 3
H 2S
3，1；2，2
●HNO 3 H 3PO 4 H 2SO 4
5，7；
7，9 6，10
1.5 下列各化合物哪个有偶极矩？画出其方向。

a.I2
b.CH2Cl2
c.HBr
d.CHCl3
e.CH3OH
f.CH3OCH3
P4：偶极矩：由键的极性产生。

键的极性是因为所连接的两个原子对成键电子对的吸引力不同引起的。

偶极矩的方向指向电负性较大的原子。

I2是双原子分子，两个原子又相同，所以没有偶极矩。

CCl4原子间有偶极矩，但分子结构在空间上是对称的，偶极矩的向量和为0
，所以也没有偶极矩。

b.
Cl
C
Cl
H
H
c.H Br
d.
H
C
Cl
Cl
Cl
e.
H3C
O
H H3C
O
CH3
f.
1.6根据S与O的电负性差别，H2O与H2S相比，哪个有较强的偶极-偶极作用力或氢键？
答案：
电负性O>S，H
O与H2S相比，H2O有较强的偶极作用及氢键。

2
1.7下列分子中那些可以形成氢键？
a.H 2
b.CH 3CH 3
c.SiH 4
d.CH 3NH 2
e.CH 3CH 2OH
f.CH 3OCH 3
答案： d.CH 3NH 2 e.CH 3CH 2OH P5：有一个原子半径较小、电负性很强的原子（如：
N,O,F
）和H 原子
1.8醋酸分子式为CH3COOH，它是否能溶于水？为什么？
答案：
能溶于水，因为含有C=O和OH两种极性基团，根据“相似相溶”原理，可以溶于极性水。