氧化还原反应 规律导学案

氧化还原反应的规律
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【学习目标】
1．学生通过回忆氧化还原反应的基本概念，能根据一个具体的反应阐述口诀的含义；
2．学生通过单双线桥的复习，能得出氧化还原反应的守恒规律；
3．学生通过判断氧化剂、还原剂及其对应的产物，能利用规律判断其氧化性还原性的强弱；
4．学生通过教师讲评，能够利用优先规律、价态规律和归中规律解决实际问题。

【重点难点】
重点：强弱规律、优先规律、价态规律和归中规律的应用难点：应用规律解决实际问题【导学流程】
一、基础感知
1.氧化性、还原性强弱比较。

①在同一个反应中，氧化性：氧化剂> 氧化产物还原性：还原剂> 还原产物
思考1：（1）已知两个反应①Zn+Fe2+=Fe+Zn2+②Cu2++Fe=Fe2++Cu 比较Fe2+ 、Zn2+ 、Cu2+ 三者氧化性强弱？Zn、Fe、Cu 三者还原性强弱？
（2）结合（1）的结果以及Zn、Fe、Cu 在金属活动顺序表的位置，可以得出结论：
从左到右金属单质的还原性逐渐，相对应离子的氧化性逐渐。

2.优先规律：当一种还原剂遇到多种氧化剂时，氧化性强的优先反应；反之亦然。

思考2：把铁粉放入到含CuSO4和H2SO4的混合溶液中，首先发生的离子反应方程式为？
3.价态规律：元素处于最高价态，只有氧化性；元素处于最低价态，只有还原性；
元素处于中间价态，同时具有氧化性和还原性。

思考3：现有微粒①SO32- ②S2- ③S ④Fe2+⑤H+⑥Cu ⑦O2⑧HCl ⑨H2O,其中在反应中
只作氧化剂的是？只作还原剂的是？既可作还原剂又可作氧化剂的是？
4.归中规律：①同种元素不同价态之间若发生反应，元素的化合价只靠近、不交叉；
②同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应。

思考4：根据以上学法指导，用双线桥标注下面反应的方程式。

H2S + H2SO4(浓)S↓+S O2↑+2H2O。