2021人教版高中化学高一上氧化还原反应单元复习

化学高一（上）
氧化还原反应单元复习
一、氧化还原反应基本概念
1. 氧化还原反应的本质和特征
(1) 特征：元素化合价升降。

(2) 本质：电子转移(得失或偏移)。

2.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
(1)置换反应一定是氧化还原反应。

(2)复分解反应一定不是氧化还原反应。

(3)化合反应和分解反应可能是氧化还原反应。

①有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应。

②有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应。

3.氧化还原反应概念间的联系
【注意】氧化还原反应中的“四个不一定”
(1)一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原。

如C
l2＋H2O===HCl
－1
＋HCl
＋1
O中，被氧化和被还原的元素都是氯元素。

(2)一种反应物不一定只表现出一种性质。

如反应2KMnO4=====
△
K2MnO4＋MnO2＋O2↑中，参加反应的KMnO4既表现了还原性，又表现了氧化性。

考点盘点
(3)有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应。

如同素异形体之间的相互转化不属于氧化还原反应。

(4)某种物质由化合态变为游离态，不一定是被还原，如HCl→Cl2是被氧化。

二、氧化剂和还原剂相关概念
1.氧化剂与还原剂
氧化剂：在氧化还原反应中，所含元素的化合价降低，即得到电子(或电子对偏向)的物质。

还原剂：在氧化还原反应中，所含元素的化合价升高，即失去电子(或电子对偏离)的物质。

2.氧化产物与还原产物
氧化产物：还原剂失去电子被氧化的产物。

还原产物：氧化剂得到电子被还原的产物。

3.氧化性与还原性
氧化性：物质得电子的性质，或物质得电子的能力。

还原性：物质失电子的性质，或物质失电子的能力。

4.常见氧化剂、还原剂
(1)常见的氧化剂
①活泼性较强的非金属单质：如Cl2、O2等。

②变价元素的高价态化合物：如KMnO4、FeCl3、HNO3等。

③过氧化物：如Na2O2、H2O2等。

④其他：如HClO、漂白粉[有效成分为Ca(ClO)2]、MnO2等。

(2)常见的还原剂
①活泼性较强的金属单质：如Al、Fe、Zn等。

②某些非金属单质：如H2、S、C等。

③含有较低价态元素的化合物：如CO、SO2等。

④其他：如浓盐酸、NH3等。

5.氧化性、还原性强弱比较
(1)氧化性、还原性的概念
①氧化性：物质得电子的性质(能力)。

②还原性：物质失电子的性质(能力)。

(2)物质的氧化性及还原性与核心元素化合价的关系
6.氧化性、还原性强弱比较的方法
(1)根据元素的活动性顺序比较
(2)根据氧化还原反应方程式比较
氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物
三、氧化还原反应配平
1.氧化还原反应中电子守恒计算的一般流程
(1)找物质：分析反应前后元素化合价的变化，确定氧化剂、还原剂及相应的还原产物、氧化产物。

(2)定得失：确定一个原子(或离子)得失电子数(注意化学式中原子的个数)。

(3)列等式：根据已知化学计量数及得失电子守恒列出等式，N(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)＝N(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)。

2.氧化还原方程式的配平原则
(1)电子守恒：氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数可根据化合价降低总数等于化合价升高总数确定。

(2)原子守恒：根据质量守恒，反应前后原子种类和数目相等。

(3)电荷守恒：对于离子方程式，反应前后，阴、阳离子所带的负、正电荷的代数和相等。

考向一：氧化还原反应的判断 明确考向：氧化还原反应的特征：反应前后有元素化合价的变化
必备知识：元素常见化合价
【考向一】日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是( )
A ．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏
B ．煤矿瓦斯爆炸
C ．铁制菜刀生锈(Fe 2O 3·nH 2O)
D ．铜铸塑像上出现铜绿Cu 2(OH)2CO 3
【答案】A
考向二：氧化剂和还原剂的判断
明确考向：判断氧化还原反应中物质的氧化剂、还原剂，同时考察两剂量之比
必备知识：氧化剂→化合价降低→反应物中；还原剂→化合价升高→反应物中
【考向二】分析下列反应并按要求填空。

(1)2Fe ＋3Cl 2=====△2FeCl 3
氧化剂是________，还原剂是________；
(2)2KMnO 4=====△K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑
氧化剂是______，还原剂是______；被氧化的元素是______，被还原的元素是______。

(3)2H 2S ＋SO 2===3S↓＋2H 2O
氧化剂是______，还原剂是______；氧化产物是______，还原产物是________。

【答案】(1)Cl 2 Fe (2)KMnO 4 KMnO 4 O Mn (3)SO 2 H 2S S S
考向三：氧化还原反应的应用
明确考向：综合判断氧化还原反应中的氧化剂、还原剂、氧化反应、还原反应，以及电子转移的方向和数目。

考向分析
必备知识：
【考向三】(双选)高炉炼铁中发生的主要反应为：
Fe 2O 3＋3CO=====高温 2Fe ＋3CO 2，下列有关该反应的说法正确的是( )
A ．反应前后氧元素化合价发生变化
B ．CO 作还原剂
C ．Fe 2O 3发生还原反应
D ．CO 被还原
【答案】BC
考向四：氧化还原反应配平
明确考向：掌握配平的基本原则，三大守恒
必备知识：氧化还原反应配平常规步骤
【考向四】配平下列方程式
(1)________NH 3＋________O 2=====△________NO ＋________H 2O
(2)________Cl 2＋________KOH===________KCl ＋________KClO 3＋________H 2O
【答案】 (1)4 5 4 6 (2)3 6 5 1 3。