高一化学原子结构与元素周期律试题

高一化学原子结构与元素周期律试题
1.(原创)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中W的气态氢化物摩尔质量为34g/mol，Y的最低价氢化物为非电解质。

则下列说法中正确的是
A．阴离子还原性：W > Q
B．X的最低价氢化物能形成分子间氢键
C．Q单质能溶于水，且水溶液须用棕色细口瓶盛装
D．Na与Y能形成化合物Na
2Y
2
，且与水反应后溶液呈碱性
【答案】A
【解析】W的气态氢化物摩尔质量为34g/mol，Y的最低价氢化物为非电解质，符合条件的同主族元素为N、S，所以Y为N元素、W为S元素、X为C元素、Z为Al元素、Q为S元素。

A、
阴离子的还原性：P3‾ > S2‾，正确；B、X的最低价氢化物为CH
4，CH
4
分子间不能形成氢键，错
误；C、Q的单质为S，S单质难溶于水，错误；D、Na与Y不能形成化合物Na
2Y
2
，错误。

【考点】本题考查元素的推断、物质的性质及应用。

2.是γ射线放射源，可用于农作物诱变育种，我国用该方法培育出了许多农作物新品种，对
原子的叙述不正确的是
A．质量数是60B．质子数是60C．中子数是33D．电子数是27
【答案】B
【解析】是质子数是27，中子数是33，核外电子数是27，质量数是60，,因此错误的说法是B。

【考点】考查原子的组成微粒的关系及表示的知识。

3.下列微粒中: ①
13
Al3+，②，③，④F-，其核外电子数相同的是
A．①②③B．②③④C．①②④D．①③④
【答案】C
【解析】在Ne前的阴离子N3-、O2-、F-和之后是阳离子Na+、Mg2+、Al3+的核外电子数相同的微粒，同理可以考虑Ar前后的元素形成的离子。

故C正确。

【考点】核外电子数相同的微粒。

4.是重要的核工业原料，但在自然界的丰度很低，的浓缩一直为国际社会关注。

下列有关：说法正确的是
A．与互为同位素
B．原子核外有143个电子
C：与是同一种核素
D. 原子核中含有92个中子
【答案】A
【解析】A、与23892U质子数相同，中子数不同，互为同位素，正确；B、原子核外有92个电子，错误；C、与质子数相同，中子数不同，是2种核素，错误；D、原子核中含有235-92=143个中子，错误，答案选A。

【考点】考查原子结构的质子数、电子数、中子数的关系
5.核电荷数小于l8的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为（2n+1)，原子核内质子数为(2n2-1)。

下列关于元素X的说法中，不正确的是
A．其最高化合价为+3B．可以形成化学式为KXO
3
的盐
C．其氢化物可以用来做喷泉实验D．其最高价氧化物的水化物是强酸
【答案】A
【解析】当n为2时，最外层电子数为5，核内质子数为7，为N元素；当n为3时，最外层电子数为7，这时为氯元素；两种元素最高化合价均不是+3价，A不正确；氮和氯均有+5价，均可
以形成化学式为KXO
3
的盐；氢化物氨气和氯化氢均可以用来做喷泉实验，C正确；其最高价氧化物的水化物可为硝酸和高氯酸，D正确；故选A。

【考点】考查元素的推断和元素化合物的性质。

6. X元素最高氧化物对应的水化物为H
3XO
4
，则它对应的气态氢化物为
A．HX B．H
2X C．XH
4
D．XH
3
【答案】D
【解析】X元素最高氧化物对应的水化物为H
3XO
4
，说明X元素的最高正价是+5价，所以最低价
为-3价，则其氢化物的化学式形式是XH
3
，答案选D。

【考点】考查元素最高正价与最低价的关系
7. 1992年，我国取得重大科技成果之一就是发现了三种元素新的同位素，其中一种是，它
的中子数为：
A．80B．288C．208D．128
【答案】D
【解析】表示质子数为80，质量数为208的原子。

它的中子数为208－80=128．因此选项为D。

【考点】考查原子的构成微粒的关系的知识。

8.下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是 ( )
A．LiI B．NaBr C．KCl D．CsF
【答案】A
【解析】Li+、Na+、K+、Cs+都是碱金属的阳离子。

从上到下离子半径逐渐增大； F-、Cl-、Br-、I-都是卤族元素的离子，从上到下，离子的半径逐渐增大。

要使化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大，则阴离子的半径应该最大，阳离子的半径应该最小才符合要求。

阴离子的半径最大的I-，阳离子的半径最小的是Li+。

所以是LiI，选项为 A．
【考点】考查同一主族的元素的离子半径的变化规律的知识。

9.现有A、B、C、D四种元素，A元素形成的—2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个，B元素与A元素可组成一种化合物E，为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质；C为原子核内有12个中子的金属元素，当2.4gC与足量热水反应时，在标准状况下放出气体2.24L，C形成正二价阳离子；D元素原子的M层上有7个电子。

（1）写出B、C两种元素的元素名称：B ，C ，指出D在周期表中的位置。

（2）D的气态氢化物与H
2
S、HF的稳定性由强到弱为（用化学式表示）。

（3）写出淡黄色固体E的电子式，其中含有的化学键为。

（4）钾元素与B元素位于同一主族，钾元素与A元素可形成K
2A、K
2
A
2
、KA
2
等多种化合物，其
中K
2A
2
和KA
2
和CO
2
均可发生反应（反应与淡黄色固体E和CO
2
的反应类似），写出KA
2
与
CO
2发生反应的化学方程式。

K
2
A
2
、KA
2
在医院、矿井、潜水、高空飞行中常用
作供氧剂，为了维持气压稳定可以使用过氧化钾和超氧化钾的混合物使吸收的CO
2与生成的O
2
体积相同（同温同压）,则它
们的物质的量之比为。

【答案】（1）B：钠； C：镁；第三周期第ⅦA族；（2）HF ＞ HCl ＞ H
2
S ；
（3）Na
2O
2
的电子式；离子键、非极性键（或共价键）；
（4）4KO
2 + 2CO
2
=2K
2
CO
3
+ 3O
2
； 1:2
【解析】A元素形成的—2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个，则A是8号元素O；B元素与A元素可组成一种化合物E，为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质，则B为Na元素；C为原子核内有12个中子的金属元素，当2.4gC与足量热水反应时，在标准状况下放出气体2.24L，C形成正二价阳离子；则C为Mg元素；D元素原子的M层上有7个电子。

则D为Cl 元素。

（1）B、C两种元素的元素名称分别是B：钠；C：镁。

Cl元素在周期表中的位置是位于第三周期第ⅦA族。

（2）Cl、S是同一周期的元素，元素的非金属性Cl＞S。

元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性就越强。

所以气态氢化物HC＞H
2
S；F、Cl是同一主族的元素。

从上到下，元素的原子半径逐渐增大，元素的非金属性逐渐减弱。

所以氢化物的稳定性HF ＞HCl。

所以这些元素的氢化物稳定性由强到弱为HF ＞ HCl ＞ H
2S。

（3）淡黄色固体Na
2
O
2
的电子式
为：。

Na
2O
2
是离子化合物。

在Na与O之间以离子键结合，在O、O之间以非
极性共价键结合。

所以Na
2O
2
中含有的化学键为离子键、非极性键。

（4）KO
2
与CO
2
发生反应
的化学方程式为4KO
2 + 2CO
2
=2K
2
CO
3
+ 3O
2
；K
2
O
2
与CO
2
反应的方程式为：2K
2
O
2
+ 2CO
2
=2K
2CO
3
+ O
2。

若使吸收的CO
2
与生成的O
2
体积相同，则n(K
2
O
2
):n(KO
2
)=1:2.
【考点】考查元素的推断、元素的金属性、非金属性的比较、物质的电子式、化学键、化学方程式的书写及混合物中组成成分含量的计算的知识。

10.制冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降
低，达到制冷的目的。

人们曾采用乙醚、NH
3、CH
3
Cl等作制冷制，但它们不是有毒就是易燃，
于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的制冷剂。

根据已有知识，某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下：
(1)氢化物的易燃性：
SiH
4＞PH
3
＞H
2
S＞HCl，则________＞________＞H
2
O＞HF(填物质的化学式)。

(2)化合物的毒性：
PH
3＞NH
3
，CCl
4
＞CF
4
，则H
2
S________H
2
O，CS
2
________CO
2
(填“＞”“＝”或“＜”)。

于是科学家们开始把注意力集中在含F、Cl的化合物上。

(3)已知CCl
4的沸点为76.8 ℃，CF
4
的沸点为－128 ℃，新的制冷剂的沸点范围应介于二者之间，
经过较长时间的反复实验，发现了制冷剂CF
2Cl
2
(氟利昂)，其他类似的制冷剂可以是________。

(4)然而这种制冷剂造成的当今某一环境问题是_____________________________。

但求助于周期表中元素及其化合物的______(填写下列选项的编号)变化趋势开发制冷剂的科学思维方法是值得借鉴的。

①毒性；②沸点；③易燃性；④水溶性；⑤颜色
A．①②③B．②④⑤C．②③④D．①②④⑤
【答案】(1)CH
4NH
3
(2)＞＞(3)CFCl
3
或CF
3
Cl(4)使大气臭氧层出现空洞A
【解析】(1)根据元素周期律，氢化物越稳定的元素，非金属性越强，从题中所给出的信息可知，
氢化物的易燃性顺序为SiH
4＞PH
3
＞H
2
S＞HCl，因此得出氢化物越不稳定的越易燃烧，很容易得
出氢化物的易燃性顺序：CH
4＞NH
3
＞H
2
O＞HF。

(2)根据已知化合物的毒性PH
3＞NH
3
，CCl
4
＞CF
4
，总结规律得出结论；同类型的化合物，非金
属性越弱的元素形成的化合物毒性越强，因此毒性：H
2S＞H
2
O，CS
2
＞CO
2。

(3)根据题中信息CCl
4的沸点76.8 ℃、CF
4
的沸点－128 ℃，说明只含碳与氯元素的化合物沸点
高，而只含碳与氟元素的化合物沸点低，因此组成中含C、Cl、F元素的化合物的沸点将会介于
76.8 ℃和－128 ℃之间，故其他类似的制冷剂可以是CFCl
3或CF
3
Cl。

11.下列各组顺序的排列不正确的是
A．原子半径：Na＞Mg＞Al＞H
B．热稳定性： HC l＜H
2S＜PH
3
C．酸性强弱：H
2SiO
3
＜H
2
CO
3
＜H
3
PO
4
D．氧化性：K+＜Na+＜Mg2+＜Al3+
【答案】B
【解析】A、同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小，正确，但不选；B、非金属性越强，氢化
物越稳定，应为HC l＞H
2S＞PH
3
，错误；C、元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸
性越强，正确；D、金属单质的还原性越强，其对应阳离子的氧化性越弱，正确。

【考点】元素周期律及金属性、非金属性的比较。

12.A、B、C、D、E五种元素原子序数依次增大，且均不超过18。

其中A与C、B与E分别为同族元素。

原子半径A＜B＜E＜D＜C，B原子最外层电子数是内层电子数的3倍，C、D原子的核外电子数之和与B、E原子的核外电子数之和相等。

下列说法正确的是
A．原子最外层电子数：B＜A
B．A与E形成的化合物是离子化合物
C．B与E可以形成EB
2
型化合物
D．最高价氧化物对应的水化物碱性：C＜D
【答案】C
【解析】B原子最外层电子数是内层电子数的3倍，由于最外层电子数不能超过8个，因此B一定是第二周期元素，则B的最外层电子数是2×3＝6个，B是氧元素。

B与E同主族，且原子序数不超过18个，因此E是S元素。

C、D原子的核外电子数之和与B、E原子的核外电子数之和相等，则C和D的核外电子数之和是8＋16＝24。

C、D的原子序数介于B和E之间，但原子半径均大于B和E的原子半径，这说明C和D都是第三周期元素，且原子序数均小于16，所以符合条件的是11和13，即C是Na，D是Al。

A与C同主族，原子序数和原子半径均最小，所以
A是氢元素。

A、原子最外层电子数：O＞H，A不正确；B、A与E形成的化合物是H
2
S，属于
共价化合物，B不正确；C、B与E可以形成EB
2型化合物，该化合物是SO
2
，C正确；D、金属
性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则最高价氧化物对应的水化物碱性：Na＞Al，D 不正确，答案选C。

【考点】考查元素周期表的结构和元素周期律的应用
13.下列各微粒，具有相同的质子数和电子数的是（）
A．CH
4 NH
3
H
2
O Ar B．OH- F- O2- Ne
C．H
3O+ NH
4
+ Na+ H
2
F+D．O2- F- Mg2+ Al3+
【答案】C
【解析】根据微粒的化学式可知，A中质子数和核外电子数分别是10和10、10和10、10和10、18和18；B中质子数和核外电子数分别是9和10、9和10、8和10、10和10；C中质子数和
核外电子数分别是11和10、11和10、11和10、11和10；D中质子数和核外电子数分别是8
和10、9和10、12和10、13和10，答案选C。

【考点】考查质子数和核外电子数的有关计算
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。

该题的关键是明确质子数和核外电子数
的计算依据，有利于培养学生的逻辑思维能力和灵活应变能力。

14.下列叙述正确的是（）。

A．40K和40Ca原子中的质子数和中子数都相等
B．卤族元素熔沸点随原子序数的递增而减小
C．任何原子或离子的组成中都含有质子
D．互为同位素的不同核素物理、化学性质完全相同
【答案】C
【解析】A中二者的质子数和中子数分别是19和21、20和20，A不正确；卤族元素熔沸点随原子序数的递增而增大，B不正确；互为同位素的不同核素物理不同、化学性质相似，D不正确，答案选C。

【考点】考查原子组成以及组成微粒之间的计算、卤素单质的性质递变规律、同位素性质的判断点评：该题是基础性试题的考查，也是高考中的常见考点，侧重对学生基础知识的巩固和训练，意在培养学生应试能力和学习效率。

15.短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。

X与Y、Z位于相邻周期， Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍。

下列说法正确的是
A．X的氢化物溶于水显酸性
B．Y的氧化物是离子化合物
C．Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质
D．X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸
【答案】B
【解析】Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍，这说明X一定不是第三周期元素，所以Z原子的最外层电子数是6，Y原子的最外层电子数是2。

又因为原子的最外层电子数之和为13，所以X原子的最外层电子数是5，即X是氮元素。

X与Y、Z位于相邻周期，所以Z是S元素，Y是镁元素。

A不正确，氨气溶于水显碱性；氧化镁是离子化合物，B正确；H
2
S易被空气氧化生成单质S，C不正确；D中硝酸、硫酸都是强酸，D不正确，答案选B。

【考点】考查元素周期表的结构和元素周期律的应用
点评：该题以“周期表中元素的推断”为载体，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力。

考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。

考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。

16.元素X的原子核外M电子层上有3个电子，元素Y2-的离子核外有18个电子，则这两种元素可形成的化合物为（）
A．XY
2B．X
2
Y
3
C．X
3
Y
2
D．XY
2
【答案】B
【解析】元素X的原子核外M电子层上有3个电子，则X是13号元素，是Al元素。

元素Y2-的
离子核外有18个电子，则Y是S元素。

所以这两种元素可形成的化合物为Al
2S
3
，答案选B。

【考点】考查核外电子排布以及元素周期律的应用
点评：该题是中等难度的试题，主要是考查学生对元素化合价和最外层电子数关系的了解掌握情况，旨在培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，也有助于培养学生的逻辑推理能力，提高学生的应试能力。

17.下列元素中，不属于主族元素的是
A．磷B．铁C．钙D．碘
【答案】B
【解析】铁是第四周期第Ⅷ族元素，不是主族元素，其余选项都是主族元素，答案选B。

【考点】考查主族元素的判断
点评：该题主要是考查学生对周期表结构的熟悉了解程度，特别是主族元素分布的掌握情况，难度不大，关键是记住，并能灵活运用即可。

18.最近医学界通过用14C标记的C
60发现一种C
60
的羧酸衍生物，在特定条件下可以通过断裂
DNA抑制艾滋病毒的繁殖，则有关14C的不正确叙述是（）
A．14C与12C
60
中碳原子化学性质相同
B．14C与14N的质量数相同
C．14C是12C
60
的同素异形体
D．14C与12C、13C互为同位素
【答案】C
【解析】A、14C与12C
60
的碳原子化学性质相同，故A叙述正确；
B、14C与14N原子中质量数相同。

故B叙述正确。

C、14C是原子，12C
60
是分子，所以不是同素异形体，故C叙述不正确；
D、14C与12C、13C是具有相同质子数不同中子数的同元素的不同原子，互称为同位素．故D叙述正确；
故选C。

【考点】碳元素组成的单质
点评：本题考查同位素、同素异形体的概念，理解各微粒间的关系和含义即可判断，较简单。

19.石墨烯是仅由一层碳原子构成的新型材料，具有超强的导电性。

下列元素与碳元素处于同一主族的是
A．He B．O C．Si D．P
【答案】C
【解析】碳元素的最外层电子数是4个，属于第ⅣA族元素，选项C正确，He是0族，O是第ⅥA族元素，P是第ⅤA族元素，答案选C。

【考点】考查元素周期表的结构
点评：该题是高考中的常见考点，属于基础性试题的考查，有利于培养考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，也有助于调动学生学习化学的兴趣和学习积极性。

该题的关键是记住元素周期表的结构，然后结合题意灵活运用即可。

20.下列有关元素周期律的叙述中，正确的是
A．氧化性强弱：F
2＜Cl
2
B．金属性强弱：K＜Na
C．酸性强弱：H
3PO
4
＜H
2
SO
4
D．碱性强弱：NaOH＜Mg(OH)
2
【答案】C
【解析】A、氧化性强弱：F
2>Cl
2
，故错；B、金属性强弱：K>Na，故错；D、碱性强弱：
NaOH>Mg(OH)
2
，故错。

故选C。

【考点】元素周期律的应用
点评：本题考查元素周期律的应用的相关知识，，难度不大，掌握规律是解答的关键。

21.A、B、C、D、E是常见的几种粒子，其中A、B为分子，C、E为阳离子，D为阴
离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种粒子反应后可得C和一种白色沉淀。

请回答：
（1）用化学符号表示下列4种微粒：A：；B ：；C：；D ：（2）写出A、B、E 三种微粒反应的离子方程式：
【答案】（6分，每空1分）（1）H
2O；NH
3
；NH
4
+；OH－
（2）NH
3 + H
2
O = NH
3..
H
2
O ；2NH
3..
H
2
O + Mg2+＝Mg(OH)
2
↓ + 2NH
4
+
或Al3＋＋3NH
3·H
2
O＝Al(OH)
3
↓＋3NH
4
＋
【解析】B溶于A后所得的物质可电离出C和D，且均是10电子微粒，则B是氨气，A是水，
C和D是OH－和NH
4＋。

由于C是阳离子，所以C是NH
4
＋，D是OH－。

A、B、E三种粒子反
应后可得C和一种白色沉淀，则E是镁离子或铝离子，白色沉淀是氢氧化镁或氢氧化铝。

【考点】考查常见10电子微粒的有关判断和应用
点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练。

有助于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力，也有利于提高学生分析问题、解决问题的能力。

该题的关键是熟练记住常见10电子的微粒，然后灵活运用即可。

22.下列气态氢化物按稳定性由强到弱顺序的是（）
A．HBr、HCl、HF B．HF、H
2O、NH
3
C．NH
3、PH
3
、H
2
S D．SiH
4
、CH
4
、NH
3
【答案】B
【解析】原子半径越大气态氢化物的稳定性越差，非金属性越强，气态氢化物稳定性越强。

A项中同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，氢化物的稳定性逐渐减弱，故A不符合。

B项中同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，氢化物的稳定性逐渐增强，故B正确。

C项中稳定性强弱顺序应为：NH
3> H
2
S >PH
3
,故C不符合。

D项中稳定性强弱顺序应为：NH
3> CH
4
> SiH
4
,故D不符合。

【考点】元素周期律
点评：本题考查元素性质的递变规律，依据元素周期律，可用排除法解答，题目难度不大。

23.已知铍（Be）的原子序数为4，下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是
A．铍的原子半径小于硼的原子半径B．氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是8 C．氢氧化铍的碱性比氢氧化钙弱D．单质铍易跟冷水反应产生氢气
【答案】C
【解析】A不正确，同周期自左向右原子半径逐渐减小，即铍的原子半径大于硼的原子半径；B 不正确，氯化铍分子中铍原子的最外层电子数不是8个，而是2个；Be的金属性弱于Ca的，所以氢氧化铍的碱性比氢氧化钙弱，C正确；Be的金属性弱于Mg的，Mg和水不反应，则单质铍不能跟冷水反应产生氢气，D不正确，答案选C。

【考点】考查元素周期表的结构和元素周期律的应用
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。

试题基础性强，侧重对学生基础性知识的巩固和训练，有利于培养学生的逻辑推理能力和灵活应变能力，提高学生的应试能力和学习效率。

24.在核电荷数为1—20的元素的原子中，次外层电子数为最外层电子数2倍的元素是（）A．核电荷数为3的元素B．核电荷数为13的元素
C．核电荷数为6的元素D．核电荷数为16的元素
【答案】A
【解析】根据元素核外电子的排布规律可知，在核电荷数为1—20的元素的原子中，次外层电子数为最外层电子数2倍的元素是Li、Si，答案选A。

【考点】考查元素核外电子排布的有关判断
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题，主要是考查学生对元素核外电子排布规律的熟悉掌握程度，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生的应试能力。

该题的关键是熟练记住核外电子的排布规律，并能灵活运用即可。

25. X、Y是元素周期表Ⅶ族中的两种元素.下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是（）A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多
B．X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低
C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定
D．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来
【答案】C
【解析】比较非金属元素的非金属性强弱，可从以下方面入手：①比较最高价氧化物对应水化物的酸性，酸性越强，对应元素的非金属性越强。

②气态氢化物的稳定性，气态氢化物越稳定，对
应元素的非金属性越强。

因此，答案选C。

【考点】元素周期律
点评：考查元素周期律中非金属性强弱的比较，属于识记性基础题。

解题的关键在于熟练掌握元素周期律的各个规律。

26.下列各组中属于同素异形体关系的是
A．H
2与D
2
B．T
2
O与H
2
O C．与D．金刚石与石墨
【答案】D
【解析】同素异形体研究的对象是单质。

故选D。

【考点】同素异形体
点评：本题考查的是同素异形体的相关知识，解答此类问题需要注意的是同素异形体的研究对象是单质。

27.地壳里含量最多的金属元素是 ( )
A．铁B．氧C．硅D．铝
【答案】D
【解析】地壳里含量最多的金属元素是铝，答案选D。

【考点】考查地壳中元素含量的大小判断
点评：该题属于基础题，难度不大，只要记住地壳中常见元素的含量大小即可，即含量由大到小的顺序是O、Si、Al、Fe……等。

另外还要看清楚题意，搞清楚问的是金属还是非金属。

28.下列各组元素性质或原子结构的递变，叙述正确的是
A．Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多,所以还原性逐渐增强
B．P、S、Cl元素最高正化合价依次增大,所以最高价氧化物水化物的酸性增强
C．N、O、F原子半径逐渐减小,最外层电子数逐渐增多,所以得电子能力依次增强
D．Li、Na、K的电子层数依次增多,金属性逐渐减弱
【答案】C
【解析】同周期自左向右原子半径逐渐减小，最外层电子数逐渐增多，得电子得能量逐渐增强，所以C正确，B不正确，A不正确，还原性应该是逐渐减弱。

D不正确，金属性是逐渐增强的，答案选C。

29. 1996年2月，德国某研究所在高能加速器中，将Zn撞入一个Pb的原子核并释放出一个中子后，合成一种人造超重元素的原子。

该元素原子内中子数为
A．278B．277C．166D．165
【答案】D
【解析】考查原子的组成及表示方法。

在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数。

因为质子数和中子数之和是质量数，所以该微粒中含有的中子数是70－30＋208－82－1＝165，答案选D。

30.同周期的X、Y、Z三元素, 其最高价氧化物水化物的酸性由弱到强的顺序
是:H
3ZO
4
<H
2
YO
4
<HXO
4
, 则下列判断正确的是（）
A．原子半径 X>Y>Z
B．非金属性 X>Y>Z
C．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序由强到弱D．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由弱到强
【解析】同周期自左向右原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增强，最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强，相应氢化物的稳定性逐渐增强。

由于最高价氧化物水化物的酸性由弱到强的顺序
是:H
3ZO
4
<H
2
YO
4
<HXO
4
, 所以非金属性是X>Y>Z ，选项B正确，AD不正确。

非金属性越强，相
应阴离子的还原性越弱，D不正确，答案选B。

31.已知X+、Y2+、Z—、W2—四种离子均具有相同的电子层结构。

下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是
A．原子序数：Y＞X＞Z＞W
B．离子半径：X＞Y＞Z＞W
C．原子最外层电子数：Z＞W＞Y＞X
D．还原性：X＞Y，W2—＞Z—
【答案】B
【解析】X+、Y2+、Z—、W2—四种离子均具有相同的电子层结构，则X、Y是金属位于同一周期，其中Y位于X的右侧；Z、W是非金属位于X、Y的上一周期，其中Z位于W的右侧，核外电子排布相同的离子，其微粒半径随原子序数的增大而减小，所以选项B是错误的，应该是W＞Z＞X＞Y，其余都是正确的，答案选B。

32.与Li<Na<K<Rb<Cs的变化规律不符合的是
A．与水或酸反应置换氢气越来越剧烈B．金属性由弱到强
C．氧化性由弱到强D．原子半径由小到大
【答案】C
【解析】同主族自上而下原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，所以选项C是错误的，其余都是正确的，答案选C。

33.某元素R的气态氢化物为H
X R，且R在该氢化物中的质量分数为94%，8.5g的H
X
R气体在
标准状态下的体积是5.6L。

则H
X R的相对分子量为；H
X
R的化学式为。

【答案】34 H
2
S
【解析】5.6L在标准状况下的物质的量是5.6L÷22.4L/mol＝0.25mol，所以H
X
R的相对分子质量是8.5÷0.25＝34。

根据R元素的含量可知，，解得M(R)＝32，则x＝2，所以化学式
为H
2
S。

34.据报道，N
5是破坏力极强的炸药之一，18O
2
是比黄金还贵重的物质。

下列说法正确的是
A．18O
2
中含18个中子B．18O与16O中子数不同
C．N
5和N
2
互为同位素D．2 N
5
="5" N
2
是化学变化
【答案】BD
【解析】考查原子的组成及表示方法。

在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数。

因为质子数和中子数之和是质量数，所以A不正确，18O
2
中含（18－8）×2＝20个
中子，B正确。

N
5和N
2
都是由氮元素形成的不同单质，互为同素异形体，只有质子数相同而中子
数不同的同一种元素的不同核素互为同位素。

同素异形体之间的转化是化学变化，所以选项D正确。

答案选BD。

35.据新华社报道，我国科学家首次合成了镅的一种新同位素，它和比较，下列叙述中不正确的是（）
A．具有非常接近的相对原子质量B．原子核中的中子数和电子数都不相同C．比少3个中子D．它们互为同位素。