2013届高考化学能力提升训练专题检测评估1

专题检测评估(一
(时间:90分钟,满分:100分)
一、单项选择题(本题包括10小题,每小题3分,共30分,每小题只有一个选项符合题目要求) 1.阿伏加德罗是意大利化学家(1776.08.09- 1856.07.09),曾开业当律师,24岁后弃法从理,十分勤奋,终成一代化学大师。

为了纪念他,人们把1 mol 某种微粒集合体所含有的粒子个数,称为阿伏加德罗常数,用N A 表示。

下列说法或表示中正确的是( )
A.物质的量就是物质的质量
B.阿伏加德罗常数就是6.230210⨯
C.6.230210⨯ 1mol -叫做阿伏加德罗常数
D.科学上规定含有阿伏加德罗常数个粒子的任何粒子集合体都为1 mol
【解析】 阿伏加德罗常数是一个物理量,其单位为1
mol -,其数值约为6.230210⨯。

【答案】 D
2.2Na O 、NaOH 、23Na CO 、NaCl 、24Na SO 可按某种标准划为同一类物质,下列分类标准正确的是( )
①钠的化合物 ②能与硝酸反应的物质 ③可溶于水的物质 ④电解质 ⑤钠盐 ⑥钠的含氧化合物 A.①③④ B.①②⑤⑥ C.②⑤⑥ D.①②④⑤ 【解析】 从组成元素看,它们都含有钠元素;从溶解性看,它们都易溶于水;从导电性看,它们都是电解质。

【答案】 A
3.下列各组物质中,全都属于纯净物的是( ) A.液氯和氯水 B.酒精溶液和乙醇
C.七水合硫酸亚铁和硫酸亚铁溶液
D.干冰和冰水
【解析】 选项A 中氯水是2Cl 溶于2H O 形成的混合物;选项B 中酒精溶液属于混合物;C 中,硫酸亚铁溶液为混合物。

【答案】 D
4.(2012江西师大高三一模,1)下列有关物质分类或归类正确的是( ) ①混合物:石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银; ②化合物:2CaCl 、烧碱、聚苯乙烯、HD; ③电解质:明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡;
④同系物:22CH O 、242C H O 、362C H O 、482C H O ; ⑤同素异形体:60C 、70C 、金刚石、石墨。

A.①③④
B.②④
C.②③④
D.③⑤
【答案】 D
5.(2012江西师大高三一模,2)分类是化学学习和研究的常用手段。

下列分类依据和结论都正确的是( ) A.2H O 、HCOOH 、4242()()NH Fe SO 中均含有氧元素,都是氧化物 B.HCl 、24H SO 、3HNO 均具有氧化性,都是氧化性酸 C.赤铁矿、磁铁矿、黄铁矿、孔雀石都是常见的铁矿石 D.23Na CO 、2()Ba OH 、4NH Cl 、22Na O 都属于离子化合物
【解析】 A 中,只有2H O 是氧化物;B 中,HCl 是非氧化性酸;C 中,孔雀石不是铁矿石。

【答案】 D
6.下列说法不正确的是( )
A.磷酸的摩尔质量1
()g mol -⋅与6.230210⨯个磷酸分子的质量(g)在数值上相等 B.6.230210⨯个氮分子和6.230210⨯个氢分子的质量比等于14∶1 C.32 g 氧气所含的原子数目为2NA
D.常温常压下,0.5NA 个一氧化碳分子所占体积是11.2 L
【解析】 常温常压下,气体的摩尔体积大于22.4 1
L mol -⋅,所以0.5NA 个一氧化碳分子所占体积大于11.2 L 。

【答案】 D
7.标准状况下,3 g 气体A 与5 g 气体B 分子数相同,下列说法中不正确的是( ) A.气体A 与B 的相对分子质量比为3∶5
B.相同状况下,同体积A 气体与B 气体质量比为3∶5
C.同质量的气体A 与气体B 的分子个数比为5∶3
D.同温同压下,同体积A 气体与B 气体的密度比为5∶3
【解析】 3 g 气体A 与 5 g 气体B 分子数相同,则二者的物质的量相同,质量比为3∶
A
A B B M 353M M M 55g g
A
,=,=,、B 、C 正确。

D 中,密度之比等于二者的相对分子质量之比,错误。

【答案】 D
8.(原创题)用NA 表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( ) A.常温下,22.4 L 甲烷气体含有甲烷分子数为NA B.0.3 1mol L -⋅的氯化钠溶液中含钠离子数为 0.3NA C.4.6 g 2NO 气体中可能含有2NO 分子数为0.08NA
D.5.6 g 铁粉与硝酸完全反应时失去电子数一定为0.3NA
【解析】 A 中,常温常压下,22.4 L 甲烷气体含有的甲烷分子数小于NA ;B 中,没有告诉溶液的体
积;C 中,虽然 4.6 g 2NO 为0.1 mol,但由于存在2
2NO 24N O 的化学平衡,所以其含有
2NO 分子数可能为0.08NA ;D 中,铁不一定全部转化为+3价铁。

【答案】 C
9.已知32 g X 与40 g Y 恰好完全反应,生成m g Q 和9 g H,在相同条件下,16 g X 和足量Y 混合生成0.25 mol Q 和若干摩尔的H,则物质Q 的摩尔质量应是( ) A.122 1
g mol -⋅ B.63 1
g mol -⋅ C.126 1
g mol -⋅ D.163 1
g mol -⋅
【解析】 按质量守恒定律,”32 g X 与40 g Y 恰好完全反应,生成m g Q 和9 g H”,Q 的质量为63 g 。

现16 g X 参加反应,生成的Q 应为31.5 g,由物质的量的计算公式可得Q 的摩尔质量为
315025126g mol
..= 1g mol -⋅。

【答案】 C
10.分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。

下列分类合理的是( ) ①根据酸分子中含有的H 原子个数将酸分为一元酸、二元酸等
②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 ③根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质 ④根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素 ⑤根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应 A.②③ B.②⑤ C.①②④ D.②③④⑤
【解析】 HCOOH 为一元酸,但分子中所含H 氢原子数不是1;判断电解质的强弱时,应看在水溶液中是否完全电离。

H 元素原子的最外层只有1个电子,但其属于非金属元素。

【答案】 B
二、不定项选择题(本题包括6小题,每小题3分,共18分,每小题有一个或两个选项符合题目要求) 11.在标准状况下,由CO 和2CO 组成的混合气体13.44 L,质量为20 g,此混合气体中C 和O 两种原子
的物质的量之比为( ) A.3∶4 B.4∶3 C.2∶1 D.1∶2
【解析】 由混合气体的体积可求出其物质的量为0.6 mol,由此可得C 原子的物质的量为0.6 mol 。

再根据质量守恒,可求出O 原子的质量为0.8 mol,从而得出此混合气体中C 和O 两种原子的物质的量之比为3∶4 。

【答案】 A
12.(2012江苏南通高三模拟改编,7)设NA 为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( ) A.标准状况下,14 g 氮气含有的核外电子数为7 NA
B.标准状况下,2.24 L 2H 与2O 的混合物中含有的分子数为0.1 NA
C.常温常压下,7.8 g 苯中含有双键的数目为0.3 NA
D.常温下,1 L 0.1 1mol L -⋅的43NH NO 溶液中氧原子数为0.3 NA
【解析】 14 g 氮气含1 mol 氮原子,每个N 原子核外有7个电子,A 正确;标准状况下,2.24 L 混合气体为1 mol,二者都是双原子分子,所以所含分子数为0.1 NA B ,正确;苯分子内不含有碳碳双键,C 不正确;43NH NO 溶液中含有水,水分子内含有O 原子,D 不正确。

【答案】 AB
13.标准状况下V L 氨气溶解在1 L 水中(水的密度近似为1 g ·mL -1),所得溶液的密度为ρ 1
g mL -⋅,质量分数为w,物质的量浓度为c 1
mol L -⋅,则下列关系中不正确的是 )
A.ρ(17V 22400)
(224224V)
+.+.=
B.w=17c/(1 000)ρ
C.w=17V/(17V+22 400)
D.c=1 000V ρ/(17V+22 400)
【解析】 氨气溶于水后,所得氨水的体积不等于氨气的体积与水的体积之和,而A 项中的分母显示的便是溶液的体积等于氨水和水的体积和,所以A 项不正确。

【答案】 A
14.配制100 mL 1.0 mol ⋅ 1
L -的NaOH 溶液,下列情况会导致溶液浓度偏低的是( )
A.容量瓶使用前经蒸馏水清洗后没有干燥
B.配制过程中,未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒
C.俯视确定凹液面与刻度线相切
D.用敞口容器称量NaOH 且时间过长
【解析】 题中A 项,容量瓶配制溶液最后须加蒸馏水定容,无需干燥,只要洁净即可,故不会对配制溶液的浓度产生影响;B 项操作造成溶质未全部转移至容量瓶中,所配溶液浓度偏低;C 项中俯视定容,所加蒸馏水的量不足,溶剂量减少,浓度偏高;D 项中在称量过程中,NaOH 固体已经部分吸收2H O 及2CO ,溶质NaOH 减少,浓度偏低。

【答案】 BD
15.已知V mL 243()Al SO 溶液中含有3Al + a g,取出V 4 mL 溶液并稀释至4V mL,则稀释后溶液中
24
SO -
的浓度为… ( )
A.
V a
9500 1mol L -⋅ B.V a 18 1mol L -⋅ C.V a 36125 1mol L -⋅ D.V
a 271000 1mol L -⋅
【解析】 由n
V c =进行求算。

V mL 243()Al SO 溶液中含有3Al +a g,则取出的V 4 mL 溶液中含有
3a 4
Al + g,稀释至4V mL,含3Al +
仍是a 4 g,为27
4⨯a mol,稀释后所得溶液中24SO -
的物质的量为a
72
mol,所以所得溶液中24SO -的物质的量浓度为V
a V a 361254721000=⨯⨯ 1mol L -⋅。

【答案】 C
16.(2012浙江温州高三一模卷,6)为测定人体血液中2Ca +的含量,设计了如下方案:
有关反应的化学方程式为:
422424253KMnO H C O H SO ++===2442210K SO MnSO CO ++↑28H O +
若血液样品为15 mL,滴定生成的草酸消耗了0.001 1mol L -⋅的酸性4KMnO 溶液15.0 mL,则这种血液样品中的含钙量为( ) A.0.001 1mol L -⋅ B.0.002 5 1mol L -⋅ C.0.000 3 1mol L -⋅ D.0.003 5 1mol L -⋅
【解析】 利用反应方程式,可以建立如下关系:25Ca +——2245H C O ——42KMnO ,建立2Ca +与
4KMnO 的等量关系式,从而求出血液中的含钙量为
15
2
000115150mol L mL mL
-.⋅⨯⨯=.002 5 1mol L -⋅。

【答案】 B
三、非选择题(本题包括4小题,共52分)
17.(12分)某工厂采用含硫酸和氢氟酸的溶液作为矿物中稀有元素的萃取液,生产要求该萃取液中硫酸的浓度为3 1mol L -,⋅氢氟酸的浓度为8 1mol L -⋅。

现有一批回收酸液共400 L,经测定其中氢氟酸浓度为12 1
mol L -⋅,硫酸的浓度为1 1mol L -⋅。

现要用此回收酸液配制上述萃取液,400 L 回收酸液经稀释可以得到 L 8 1
mol L -⋅氢氟酸,在400 L 回收酸液中加入
L 密度为1.84 3
g cm -⋅、质量分数为98%的浓硫酸,然后 ,即可得到符合要求的萃取液。

【解析】 在稀释前后,HF 的物质的量不变,可利用此关系,求出萃取液的体积为(12 400mol ⨯ L)/(8 1
)600mol L -⋅= L 。

再利用硫酸的量守恒,可得:3 1600mol L -⋅⨯ L=1 1400mol L -⋅⨯ L+V(浓硫酸)1⨯ 000 31
184981
98g cm %g mol mLcdotL --.⋅⨯-⋅⨯
,V(浓硫酸)=76 L,若得到满足要求的萃取液,最终
应加水定容至体积为600 L 。

【答案】 600 76 加水稀释至600 L
18.(12分)在天平的两个托盘上各放一个盛有等体积稀硫酸的烧杯(每杯溶液中都含有m mol 的
24)H SO ,调节天平使其平衡,然后在一个烧杯中加入a g 铁粉,在另一个烧杯中加入b g 镁粉,充
分反应后,天平仍平衡,试用代数式表示下列各种情况下,a 与b 的关系(关系式中可含m)。

(1)若a/56>m,b/24>m 时, 。

(2)若a/56<m,b/24<m 时, 。

(3)若a/56<m,b/24>m 时, 。

【解析】 解答此题时,首先应弄清a/56和b/24表示的意义,然后明确它们与m 的关系表示了金属与酸是否完全反应。

从而明确三种情况分别为两种金属都过量;酸都过量;对铁来说酸过量,对镁来说酸不足量三种情况。

【答案】 (1)a=b
5456(2)22
24
a b =
5456(3)a=b-2m
19.(16分)在150 ℃、1.50110Pa ⨯的条件下,将二氧化碳和水蒸气的混合气体2.38 g 缓慢的通入装有18.58 g 足量的过氧化钠的玻璃管中充分反应后,固体质量变为20 g 。

计算: (1)混合气体中二氧化碳和水蒸气的物质的量。

(2)若将上述混合气体2.38 g 缓慢的通入60 mL 1 1mol L -⋅NaOH 溶液中,充分反应后所生成的物质是什么?其质量是多少克? 【解析】 (1)n 1
238185820232()0g g g
g mol O -.+.-⋅=
=.03 mol
设2CO 的物质的量为x,2H O 的物质的量为y 。

根据反应的关系式:
22CO -2O 22H O -2O
则: 11
x 2y 2003mol
44g mol x 18g mol y 238g --/+/=.⎧
⎨
⋅+⋅=.⎩ 解得: x 005mol
y 001mol
=.⎧⎨
=.⎩
(2)根据:2NaOH+2CO === 23Na CO +2H O
0.06 mol 0.03 mol 0.03 mol
23Na CO +22CO H O + === 32NaHCO
0.02 mol 0.05 mol-0.03 mol
0.04 mol
所以生成的物质为3NaHCO 和23Na CO 的混合物,其质量分别为:
3NaHCO :84 10g mol -⋅⨯.04 mol=3.36 g 23Na CO :106 10g mol -⋅⨯.01 mol=1.06 g
【答案】 2(1)CO 的物质的量为0.05 mol,水蒸气的物质的量为0.01 mol
3(2)NaHCO 和23Na CO 的混合物,其质量分别为
、1.06 g
20.(12分)过氧化钙是一种安全无毒的物质,带有数量不等的结晶水,通常还含有部分CaO 。

(1)称取0.542 g 过氧化钙样品,灼热时发生如下反
应:22(CaO ⋅x 2)
H O 22CaO O +↑+2x 2H O ,得到的2O 在标准状况下体积为67.2 mL,该
样品中2CaO 的物质的量为 。

(2)另取同一样品0.542 g,溶于适量的稀盐酸中,然后加入足量的23Na CO 溶液,将溶液中2Ca +全部转化为3CaCO 沉淀,得到干燥的3CaCO 0.70 g 。

①试计算样品中CaO 的质量。

②试计算样品中2CaO ⋅x 2H O 的x 值。

【解析】 (1)根据反应方程式可得:22CaO -2O ,所以过氧化钙的物质的量为产生氧气的物质的量
的2倍,即0.006 mol 。

(2)根据产生的碳酸钙的质量可知钙元素的总的物质的量为0.007 mol,所以CaO 的物质的量为
0.001 mol,故其质量为0.056 g,过氧化钙的质量为0.432 g,水的质量为0.542 g-0.056 g-0.432
=。

g=0.054 g,故水的物质的量为0.003 mol,因此x1
2
【答案】(1)0.006 mol
(2)①m(CaO)=0.056 g
=
②x1
2。