2023年上海市普通高中学业水平合格性考试化学调研卷

2023年上海市普通高中学业水平合格性考试 化学 调研卷
一、填空题
1．（1）2CO 由液态转变为气态的过程中 ； A ．放出热量 B ．吸收热量 C ．发生化学变化 （2）上述转变过程中，微粒间的距离 。

A ．变大 B ．变小 C ．不变
2．2CO 分子中化学键类型为 ；2CO 分子的空间填充模型为 。

A ．
B ．
3．碳元素有三种核素1213C C 、和14C 。

14C 中的“14”是指 。

A ．14C 的中子数
B ．14
C 的质量数 C ．碳元素的相对原子质量 4．C 和Si 是同主族元素，下列事实能说明两者非金属性相对强弱的是 。

A ．沸点：44CH SiH < B ．相对原子质量：C Si < C ．酸性：2323H CO H SiO >
2CO 甲烷化反应可将2CO 直接转化为能源气体，具有较高的学术研究价值和工业化前景。

反
应原理：2242CO (g)4H (g)
CH (g)2H O(g)++(正反应为放热反应)。

300C ︒时在容积为1L 的密
闭容器中，加入21.0molCO 与24.0molH 发生上述反应，记录数据如下表：
5．上述反应中，反应物总能量 生成物总能量。

A ．大于 B ．小于 C ．等于
6．能说明上述反应达到化学平衡状态的标志是 。

A ．()()22v CO 4v H =
B ．容器中气体总质量不再变化
C ．容器中4CH 与2H O 的物质的量之和不再变化 7．上表中x = 。

8．分析06min ～正反应速率的变化趋势并说明理由 。

9．氮气是空气中含量最多的气体，约占空气体积的78%。

结合2N 分子的结构式，解释氮气化学性质稳定的原因 。

10．天然固氮的方式有生物固氮和大气固氮。

大气固氮是在放电或高温下，空气中的2N 转化为3HNO 的过程。

将下列2N 转化为3HNO 的过程补充完整。

22O O 223N NO HNO −−→−−−−→→②
①
①为 ，①为 。

A ．3NH
B ．NO
C ．25N O
D ．2H O
11．1787年，有化学家提出氨是由氮、氢元素组成的，于是出现了大量以氮气和氢气为原料合成氨的研究。

然而，直到1913年，人类才实现了合成氨的工业化生产。

写出工业合成氨的化学方程式 。

12．氨气溶于水可得氨水。

氨水呈 。

A ．酸性 B ．中性 C ．碱性
13．①以氨气为原料可制得铵态氮肥。

下列属于铵态氮肥的是 。

A ．3KNO B ．4NH Cl C ．尿素()22CO NH ⎡⎤⎣⎦ ①检验硫酸铵中铵根离子的方法为 。

14．写出过量施用铵态氮肥会对环境或农业生产带来的负面影响 。

某小组想通过实验探究Na Mg Al 、、三种金属元素性质的递变规律。

15．下表是元素周期表的一部分，将Na Mg Al 、、三种元素填入相应位置 。

I.探究Na Mg Al 、、分别与水反应的情况。

实验①切一小块绿豆大小的金属Na ，用滤纸吸干其表面的煤油，将其投入盛有100mL 水(含酚酞)的烧杯中。

观察到Na 与冷水发生剧烈反应，烧杯内溶液变红。

16．Na 与2H O 反应生成NaOH 和2H ，写出该反应的化学方程式 。

该反应中作还原剂的是 。

A ．Na
B ．2H O
C ．NaOH
17．NaOH 溶液中使酚酞试液变红的微粒是 。

A ．+Na B ．-OH C ．+H
实验①分别取一小段镁条和铝条，放入两支试管中，向试管中各加入2mL 水，再滴入2滴酚酞试液，观察到试管中均无明显现象。

有同学提出实验①的设计存在问题，故对实验①作如下调整：
实验①另取镁条和铝条，分别用砂纸打磨去除它们表面的氧化膜后，再进行以上实验操作并加热。

观察到：未加热时，反应现象均不明显；加热后镁条表面有气泡生成，溶液变红；加热后Al 与水反应现象仍不明显。

18．实验①的设计中未考虑到的因素是 。

19．通过上述实验，得出Na Mg Al 、、的金属性由强到弱顺序 。

A ．Na Mg Al −−−−→强弱
B ．Al Mg Na
−−−−→强弱
20．除反应物自身性质外，上述实验还验证了化学反应速率与 有关。

①.比较23NaOH Mg(OH)Al(OH)、、碱性的强弱。

实验①在试管中加入()1
2432mL0.5mol L Al SO -⋅溶液，然后逐滴滴加12mol L NaOH -⋅溶液至过
量，边加边振荡。

观察到试管中先出现白色沉淀后全部溶解。

实验①在试管中加入1
42mL1mol L MgSO -⋅溶液，然后逐滴滴加12mol L NaOH -⋅溶液至过量，
边加边振荡。

观察到试管中出现白色沉淀且不溶解。

21．写出由实验①、①的实验现象可推导得出的结论。

22．综上实验可知，23NaOH Mg(OH)Al(OH)、
、的碱性由强到弱顺序： 。

A ．23NaOH Mg(OH)Al(OH)−−−−−−−−→强弱 B ．32
Al(OH)Mg(OH)NaOH
−−−−−−−−→强弱
乙烯是重要的有机化工基础原料，主要由石油裂解获得，随着石油资源的不断消耗，研究人员已开发出利用天然气替代石油生产乙烯的方法：
4226212CH O C H H O 2+−−−−→+一定条件
2622421C H O C H H O 2
+→+一定条件
23．4CH 的空间构型为 。

A ．平面正方形
B ．三角锥形
C ．正四面体 4CH 与26C H 属于 。

A ．同系物
B ．同分异构体
C ．同素异形体
D ．同位素
24．水果成熟后会释放出乙烯，在水果箱中放入一些用0.2%的高锰酸钾溶液浸泡过的纸张可以延长水果的保质期，解释其原因。

25．乙烯发生 反应得到聚乙烯。

A ．取代 B ．聚合 C ．氧化 聚乙烯可用于制造 。

A ．汽车轮胎
B ．塑料大棚薄膜
C ．食品保鲜袋
D ．棉质内衣
26．乙烯水合制得乙醇。

乙醇和 在浓硫酸催化作用下反应生成乙酸乙酯。

有研究表明上述反应也可使用甘氨酸()22H NCH COOH 作催化剂。

甘氨酸广泛存在于人体内。

从设备腐蚀和保护环境两个角度说明使用甘氨酸代替浓硫酸作催化剂的优势 。

27．自然界中也存在酯类化合物，如 。

A ．蛋白质 B ．淀粉 C ．油脂
很多药物中含有酯的结构，如医药史上三大经典药物之一的解热镇痛药阿司匹林，其主要成
分是乙酰水杨酸()。

写出乙酰水杨酸分子中含有的官能团 。

28．形成肽的反应与酯化反应类似。

广泛存在于生物体内的化合物谷胱甘肽
是由_______种氨基酸通过
分子间脱水形成的。

A ．1
B ．2
C ．3
D ．4
二、解答题
29．为了增强大气污染防治的科学性、针对性和有效性，研究大气颗粒物的化学组成和分布特征具有很重要的意义。

水溶性离子是PM2.5的重要组成部分，主要包含SO 24-
、NO 3-
、
NH 4+、Cl -、Na +、Ca 2+、Mg 2+等，这些离子多由化石燃料燃烧、机动车尾气等排放的SO 2、
NO x 、NH 3等气体经过复杂的大气物理化学过程二次转化而来。

(1)常温下，将某地大气污染物样品配制成溶液，测得溶液的pH ＞7，该溶液显 。

A ．酸性 B ．碱性 C ．中性
(2)PM2.5中的SO 24-主要源自燃煤产生的SO 2，写出SO 2转化为H 2SO 4的化学方程
式 、 。

硫氧化率(SOR)和氮氧化率(NOR)通常用来分别表示气体污染物SO 2和NO 2向SO 24-
和NO 3
-的转化程度。

SOR 和NOR 的计算公式为：
SOR=24242
n(SO )n(SO )+n(SO )-
- NOR=332n(NO )
n(NO )+n(NO )
-
-
已知PM2.5中SO2
4-主要以(NH4)2SO4形式存在，NO
3
-主要以NH4NO3形式存在。

(NH4)2SO4
比NH4NO3更稳定；NH4NO3和HNO3加热或光照均易分解。

某地SOR和NOR的数据如表所示：
(3)由表中数据可知，SOR和NOR差异最大的季节是。

A．春季B．夏季C．秋季D．冬季
结合相关化学原理推测该季节产生这种差异可能的原因。

(4)设r=3
2
4
c(NO)
c(SO)
-
-
，r值可以较好地反映机动车等移动源污染与燃煤等固定源污染的相对大小。

已知某地PM2.5浓度及r值随季节变化如图所示。

根据该图分析，造成秋冬季节PM2.5偏高的首要原因是。

a.移动源污染
b.固定源污染
假如你是城市管理者，请你提出一条有针对性的措施，以缓解秋冬季节PM2.5污染较严重的问题。