2015届九年级下学期初中毕业班总复习质量检测(一)化学试题解析(解析版)(附答案)

天津市河北区2015届九年级下学期初中毕业班总复习质量检测（一）
化学试题解析
本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）、第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

第Ⅰ卷为第1页至第3 页，第Ⅱ卷为第4页至第8页。

试卷满分l00分。

考试时间60分钟。

答卷前，请你务必将自己的姓名、考生号、考点校、考场号、座位号填写在“答题卡”上。

答题时，务必将答案涂写在“答题卡”上，答案答在试卷上无效。

考试结束后，将本试卷和“答题卡”一并交回。

祝你考试顺利!
第Ⅰ卷
注意事项：
1．每题选出答案后，用2B铅笔把“答题卡”上对应题目的答案标号的信息点涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号的信息点。

2．本卷共l5题，共30分。

3．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5 Fe 56 一、选择题（本大题共l 0小题，每小题2分，共20分。

每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意。

）
1．下列变化中，属于化学变化的是
A．玻璃破碎B．酸碱中和
C．汽油挥发D．空气液化
【答案】B
考点：物质的变化
2．下列物质中，属于纯净物的是
A．水B．浓硫酸
C．生铁D．石灰水
【解析】
试题分析：属于纯净物的条件是：物质中只含有一种物质，水只是一种物质属于纯净物；浓
硫酸和石灰水属于溶液是混合物；生铁是合金也是混合物。

故选A. 考点：物质分类
3．下列实验操作中，正确的是
【答案】C 【解析】
试题分析：用天平称量物质是按照左物右码的原则；加热液体时，液体体积不能超过试管体
积的三分之一；倾倒液体时标签要正对手心，同时瓶盖要倒扣在桌面上。

故选C. 考点：实验操作
4．用“王水”（浓盐酸与浓硝酸的混合物）溶解黄金后得到一种物质：HAuCl 4（四氯合金酸）
其中金元素（Au ）的化合价为
A ．+1
B ．＋2
C ．＋3
D ．＋4 【答案】C 【解析】
试题分析：HAuCl 4（四氯合金酸）中金元素（Au ）的化合价为X ，则+1+X+（-1）×4=0 则
X=+3.故选C. 考点：化合价的计算
5．厕所用清洁剂中含有盐酸，如果不慎洒到大理石地面上，会发出嘶嘶声，并有气体产生。

这种气体是
A ．二氧化碳
B ．二氧化硫
C ．氢气
D ．氧气 【答案】
A
A ．称量固体
B ．加热液体
C ．检查气密性
D ．倾倒液体
试题分析：清洁剂中含有盐酸，如果不慎洒到大理石地面上，会发出嘶嘶声，并有气体产生，发生的反应是盐酸和大理石，生成二氧化碳气体。

故选B.
考点：二氧化碳的制取
6．下列说法正确的是
A．原子是不可再分的粒子
B．分子是保持物质性质的最小粒子
C．分子、原子都能构成物质
D．相对原子质量就是原子的实际质量
【答案】C
【解析】
试题分析：在化学变化中原子是不可再分的粒子；分子是保持物质化学性质的最小粒子；
分子、原子都能构成物质；相对原子质量是原子的实际质量与碳原子质量的12分之一的比值。

故选C.
考点：基本概念
7．下表为人体内几种体液或代谢产物的正常pH范围，其中碱性最强的是
【答案】D
【解析】
试题分析：碱性物质的pH值大于7，数值越大，碱性越强。

故选D.
考点：物质的酸碱性
8．下列物质的性质与用途对应关系正确的是
A．氧气能支持燃烧，可用于医疗急救
B．氢氧化钙显碱性，可用于中和胃酸过多
C．氢氧化钠固体易吸水潮解，可用于干燥二氧化碳
D．二氧化碳固体（干冰）升华吸热，可用于人工降雨
【答案】D
试题分析：氧气能支持呼吸可用于医疗急救；氢氧化钙显碱性，不可用于中和胃酸过多，因为具有腐蚀性；氢氧化钠固体易吸水潮解，不可用于干燥二氧化碳，因为二者会发生反应；二氧化碳固体（干冰）升华吸热，可用于人工降雨。

故选D.
考点：物质的性质和用途
9．下列实验方案的设计中，不正确
．．．的是
A．用适量氢氧化钙除去氯化钠溶液中少量的碳酸钠
B．用适量稀硫酸清除铁制品表面的铁锈
C．用灼烧法鉴别羊毛纤维和棉纤维
D．用足量稀盐酸检验久置的氢氧化钠固体是否变质
【答案】A
【解析】
试题分析：不能用适量氢氧化钙除去氯化钠溶液中少量的碳酸钠，因为会产生新的杂质氢氧化钠；用适量稀硫酸清除铁制品表面的铁锈；用灼烧法鉴别羊毛纤维和棉纤维；用足量稀盐酸检验久置的氢氧化钠固体是否变质，如果变质会产生气体。

故选A .
考点:物质的鉴别除杂
10. 从金银花中提取的绿原酸（其化学式为C16H18O9）有很高的药用价值。

下列有关绿原酸
的说法正确的是
A．绿原酸属于混合物
B．绿原酸相对分子质量为354
C．绿原酸中氧元素的质量分数最高
D．绿原酸中碳、氢元素的质量比为16︰18
【答案】B
【解析】
试题分析：绿原酸（其化学式为C16H18O9）所以绿原酸属于纯净物；绿原酸相对分子质量为=12×16+18×1+16×9=354；绿原酸中碳元素的质量分数最高；绿原酸中碳、氢元素的原子个数比为16︰18。

故选B.
考点：化学式的意义及其计算
二、选择题（本大题共5小题，每小题2分，共10分。

每小题给出的四个选项中，有1-2个符合题意。

）
11．右图是工业上制备氢气的微观示意图，其中不同的“球”代表不同的原子。

下列说法
中不正确
．．．的是
A．图中能表示氢分子的是
B．该反应中共涉及四种分子和三种原子
C．化学反应前后各元素化合价都不变
D．化学反应前后原子种类和个数均不变
【答案】C
【解析】
试题分析：根据图示看：图中能表示氢分子的是；该反应中共涉及四种分子和三种原子；化学反应前后氢元素化合价从+1价变为0价；化学反应前后原子种类和个数均不变。

故选C.
考点：分子的构成化合价
12．正确观察和描述实验现象是学好化学的因素之一，下列说法中不正确
．．．的是A．镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白烟
B．硫在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰
C．一氧化碳在空气中燃烧发出淡蓝色火焰
D．细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，有黑色固体生成
【答案】AC
【解析】
试题分析：镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光；硫在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰；一氧化碳在空气中燃烧发出蓝色火焰；细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，有黑色固体生成。

故选AC.
考点：物质的变化现象
13．下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中错误
．．的是
【答案】AB 【解析】
试题分析：A 中加入足量的水溶解后氧化钙会和水发生反应，所以Ａ错误；Ｂ中加入过量的
Ca(OH)2溶液，过滤，过量的氢氧化钙是一种新的杂质；所以Ｂ错误；Ｃ加入过量的铜粉会置换出其中的银，过滤可以除掉硝酸银；Ｄ通过NaOH 浓溶液，干燥会和二氧化碳反应，从而除掉二氧化碳。

故选AB. 考点：物质的除杂
14．下列图象对应叙述关系合理的是
【答案】B 【解析】
试题分析：向pH=9的NaOH 不断加入水后，溶液的pH 会不断的减少，但是pH 值不会变
为小于7；久置的氢氧化钠会变质为碳酸钠，遇到酸会产生二氧化碳，但是加入后首先是跟氢氧化钠反应，所以开始不会立刻产生气体；反应完后气体就不会增加；镁的活动性大于铁的，所以镁反应的速度大于铁，因此产生氢气的速度二者不会相等，所以C 错误；饱和的硝酸钾溶液再加入硝酸钾后也不会继续溶解，所以溶质的质量分数改变。

故选B.
考点：物质的变化及其现象
15．为了探究实验室中久置的生石灰样品变质情况，同学们进行如下图所示的实验。

下列分
A.向pH=9的NaOH 溶液中不断加水
B.在久置的NaOH 溶液中加入盐酸
C.分别向稀盐酸中加 入等质量铁和镁
D.在饱和KNO 3溶液 中加入KNO 3固体
析和结论不正确
．．．的是
A．溶液丙呈红色
B．该样品中一定含有碳酸钙
C．固体甲可能为Ca(OH)2和CaCO3的混合物
D．该样品已完全变质
【答案】D
【解析】
试题分析：生石灰加水后会反应产生氢氧化钙溶液，呈现碱性所以能使酚酞溶液变红所以溶液丙呈红色；该样品中一定含有碳酸钙因为加入盐酸后会产生气体；固体甲可能为Ca(OH)2和CaCO3的混合物，因为氧化钙会吸水而变为氢氧化钙，而氢氧化钙又会和空气中的二氧化碳反应产生碳酸钙；无法断定该样品是否完全变质。

故选D.
考点：氧化钙和氢氧化钙的性质和变化
第Ⅱ卷
注意事项：
1．用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在“答题卡”上。

2．本卷共l2题，共70分。

3．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5
Fe 56 Zn 65 Ba 137
三、填空题（本大题有3小题，共20分）
16．（6分）化学与生活息息相关，现有以下常见的物质：
A. 小苏打
B. 葡萄糖
C. 熟石灰
D. 纤维素
E. 硝酸钾
F. 甲烷
选择相应物质的字母进行填空。

（1）可用于改良酸性土壤的是；
（2）棉、麻等天然植物纤维的主要成分是；
（3）焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一是 ； （4）属于复合肥料的是 ；
（5）淀粉等糖类物质在人体内水解变成 后，才能被人体吸收； （6）天然气的主要成分是 。

【答案】C D A E B F 【解析】
试题分析：可用于改良酸性土壤的是熟石灰；棉、麻等天然植物纤维的主要成分是纤维素；
焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一是小苏打；属于复合肥料的是硝酸钾，其中含有钾元素和氮元素；淀粉等糖类物质在人体内水解变成葡萄糖后被人体吸收；天然气的主要成分是甲烷。

考点：物质的性质和用途
17．（4分）下面是钠元素和氯元素在元素周期表中的信息和三种粒子的结构示意图。

请回
答下列问题：
（1）氯原子的电子总数是______；钠原子与氯原子的最本质区别是 。

（2）在钠和氯气生成氯化钠的反应中，得到电子的是 原子（填字母，下同）；
Na +的结构示意图是 。

【答案】（1）17 质子数不同（或核电荷数不同） （2） C A 【解析】
试题分析：从图示看：氯原子的电子总数是17，因为其核电荷数是17；钠原子与氯原子的
最本质区别是核内质子数不同；在钠和氯气生成氯化钠的反应中，得到电子的是C ；Na +的结构示意图是A ，因为钠原子失去最外层的一个电子后变为钠离子。

考点：元素周期表 原子的结构示意图
18．（10分）化学是研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的基础自然科学，请回答下列问题：
A B C
（1）①从组成角度看：水是由组成的。

②从微粒角度看：水是由构成的。

③从资源角度看：水是生命之源，右图是用来净化河水的简易装置，下列说法
错误
．．的是。

A．利用右图装置能把硬水变为软水
B．通过过滤可以除去水中所有的杂质
C．利用右图装置能对水杀菌消毒
④从变化角度看：水通电分解能生成最理想的能源气，电解一定量的水，
当其中一个电极产生5 mL气体时，另一电极产生的气体体积可能是mL。

（2）水是很好的溶剂。

下图是KNO3和KCl在不同温度时的溶解度,回答下列问题：
① t1℃时，两物质中溶解度较大的是。

② t2℃时，两物质的等质量饱和溶液降温至t1℃，析出
固体质量较多的是的溶液。

③ t2℃时，将100g水加入盛有50g氯化钾的烧杯中，
充分溶解后，得到氯化钾的（填“饱和”或“不饱和”）
溶液。

保持温度不变，往该烧杯中再加入10g水，充分搅拌
后，氯化钾溶液的溶质的质量分数（填“变大”或“不变”或“变小”）。

④欲配制溶质的质量分数为20%的硝酸钾溶液，应满足的温度范围是。

【答案】（1）①氢、氧两种元素②水分子③ ABC ④氢10或2.5
（2）①氯化钾②硝酸钾③饱和不变④温度大于或等于t1℃
【解析】
试题分析：从组成角度看：水是由氢、氧两种元素组成；从微粒角度看：水是由水分子构成；
该净化装置不能把硬水变为软水；通过过滤可以除去水中不能溶解的杂质；装置中没有能对水杀菌消毒的过程和药品；从变化角度看：水通电分解能生成最理想的能源氢气，两个电极产生气体的速率之比是1:2；从图示看：t1℃时，两物质中溶解度较大的是氯化钾；t2℃时，两物质的等质量饱和溶液降温至t1℃，析出固体质量较多的是氯酸钾，因为氯酸钾的溶解度随温度的变化大；t2℃时，将100g水加入盛有50g氯化钾的烧杯中，充分溶解后，得到氯化钾的饱和溶液，因为该温度时其溶解度为40克，再加入水
的质量为10克，根据溶解度最多溶解4克，所以溶液仍为饱和溶液，所以溶质的质量分数不会改变；欲配制溶质的质量分数为20%的硝酸钾溶液，溶解度应该在25克，所以应满足的温度范围是温度大于或等于t 1℃。

考点：溶解度的知识 物质的构成 水的净化和电解 饱和溶液 溶质的质量分数
四、填空题（本大题有3小题，共20分）
19．（6分）完成下列化学方程式
（1）氢氧化钠和盐酸反应 （2）红磷在氧气中燃烧 （3）铜与硝酸汞溶液反应
【答案】（1）NaOH + HCl = NaCl + H 2O （2）4P + 5O 2
2P 2O 5 （3）Cu ＋Hg(NO 3)2=
Cu (NO 3)2＋Hg 【解析】
试题分析：要注意正确的书写化学方程式，要遵从质量守恒定律，还要合理的标注反应的条件，以及正确的使用气体符号和沉淀符号。

考点：化学方程式的书写
20．（8分）A 、D 均为黑色固体（D 为常见金属），B 为稀硫酸，D 、E 、F 均为单质。

下
图为这些物质的转化关系，其中部分反应物、生成物、反应条件已省略。

（1）请写出下列物质的化学式： E ；F 。

（2） 反应④除了生成E ，另一生成物的化学式为 ，该反应的基本类型是 。

（3）写出反应①和反应③的化学方程式 ， 。

【答案】（1）H 2 Cu （2）FeSO 4 置换反应
（3）CuO + H 2
△
Cu+ H 2O Fe + CuSO 4＝FeSO 4 + Cu
点燃
【解析】
试题分析：A 、D 均为黑色固体（D 为常见金属）所以D 是铁，Ａ是氧化铜；能够和氧化铜
反应产生单质Ｆ，说明Ｅ是氢气，Ｆ是铜单质；Ｂ是硫酸，则硫酸和氧化铜反应产生硫酸铜溶液，硫酸铜溶液和铁反应产生铜，正好符号原来的推断。

反应④除了生成E ，另一生成物的化学式为硫酸亚铁；该反应为Fe+2H 2SO 4
FeSO 4+H 2↑；该反应为置换反应；反应①是CuO + H 2 △ 2O ；和反应③是Fe + CuSO 4＝FeSO 4 + Cu 。

考点：物质的鉴别 物质的性质和变化 化学方程式的书写
21．（6分）金属在日常生活中随处可见，研究金属的性质可以更好地利用金属。

（1）下列生活用品中，主要利用金属导热性的是 （填序号）。

（2）“淬火”是金属热处理常用的方法。

宝剑淬火过程中，铁在高温下和水蒸气发生反
应生成四氧化三铁和另一种气体单质，该反应的化学方程式为 。

（3）将一定量铁粉加入到硫酸锌、硫酸铜的混合液中，充分反应后过滤。

滤液中的溶
质一定有 。

（4）取一定量镁、锌、铁三种金属，分别加入溶质质量分数相等的稀盐酸，充分反应
后，生成氢气的质量相等。

下列做法与此结果相符的是 （填序号）。

A ．相同质量的三种金属与足量的稀盐酸反应
B ．2.4 g 镁、6.5 g 锌、5.6 g 铁与足量的稀盐酸反应
C ．向足量的镁、锌、铁中加入稀盐酸的质量比为2︰3︰2
D ．足量的三种金属与等量的稀盐酸反应
【答案】（1）② （2）3Fe +4H 2O
Fe 3O 4 +4H 2 （3）FeSO 4、ZnSO 4 （4）BD 【解析】
试题分析：铜制的火锅利用的是金属的导热性；
宝剑淬火过程中，
铁在高温下和水蒸气发生反
①铁制水龙头 ②铜制火锅 ③铝制易拉罐
应生成四氧化三铁和另一种气体单质，该反应的化学方程式为3Fe +4H2O Fe3O4 +4H2；将一定量铁粉加入到硫酸锌、硫酸铜的混合液中，充分反应后过滤。

滤液中的溶质一定有FeSO4、ZnSO4；因为铁只能置换出铜而不能置换出锌；取一定量镁、锌、铁三种金属，分别加入溶质质量分数相等的稀盐酸，充分反应后，如果加入相同质量的三种金属与足量的稀盐酸反应，根据反应的情况产生的氢气的质量会是镁得到的最多，所以不会相等；当者的质量是2.4 g镁、6.5 g锌、5.6 g铁与足量的稀盐酸反应，产生的氢气的质量都是0.2克；所以符合题意；如果向足量的金属中倒入相同情况的酸后得到的氢气的质量也会相等，因为酸中含有氢元素的质量相同，所以被置换出的氢气的质量一定相等；所以Ｃ错误，而Ｄ正确。

考点：金属的性质和变化金属的活动性
五、实验题（本大题有3小题，共20分）
22．（8分）下图为实验室常见的一些实验装置，请根据图回答下列问题：
（1）写出实验仪器①、②的名称①②。

（2）用氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气，该反应的化学方程式是，若制取较干燥的氧气应选用的实验装置是（填序号）。

（3）用锌和稀硫酸制取氢气，所选用的实验装置是（填序号），该反应的化学方程式是。

【答案】（1）酒精灯水槽（2）2KClO32KCl+3O2↑AE （3）BC或BD Zn + H2SO4 (稀)=ZnSO4 + H2↑
【解析】
试题分析：用氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气，该反应的化学方程式是2KClO32KCl+3O2↑；若制取较干燥的氧气，因为过程中需要加热所以应选用的
实验装置Ａ；收集装置为Ｅ；用锌和稀硫酸制取氢气，所选用的实验装置是Ｂ，因为不用加热，该反应的化学方程式是Zn + H 2SO 4 (稀)=ZnSO 4 + H 2↑。

考点：化学实验
23．（5分）在实验室配制溶液时，常涉及以下过程：①溶解 ②称量 ③计算 ④装瓶存
放。

请回答问题：
（1）现欲配制50g 5％氯化钠溶液，配制过程的先后顺序是 （填序号）。

（2）用已调节平衡的托盘天平称取氯化钠固体时，发现指针偏右，接下来的操作是 。

（3）要配制245g 质量分数为10 %的稀硫酸，需要溶质质量分数为98 %的浓硫酸 g ，
在浓硫酸稀释过程中，一定要把 沿器壁慢慢注入 里，并不断搅拌。

【答案】（1）③②①④ （2）向左盘继续添加氯化钠至托盘天平平衡（3） 25 浓硫酸 水
【解析】
试题分析：现欲配制50g 5％氯化钠溶液，配制过程的先后顺序是计算；称量；溶解；装瓶
存放；用已调节平衡的托盘天平称取氯化钠固体时，发现指针偏右，接下来的操作是说明物质端重了，因此向左盘继续添加氯化钠至托盘天平平衡；要配制245g 质量分数为10 %的稀硫酸，需要溶质质量分数为98 %的浓硫酸X ，则245×10%=98%×X X=25；在浓硫酸稀释过程中，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中。

考点：溶液的配制 浓硫酸的稀释 溶液的计算
24．（7分）硬水受热后会产生水垢，水垢的主要成分是CaCO 3和Mg(OH)2。

实验室由水
垢制取纯净CaCl 2固体的流程如下：
请按要求填空：
（1）酸A 是人体胃酸的主要成分，酸A 的化学式是 ；
（2）步骤①中生成气体的化学反应方程式是 ；步骤②中生成沉淀的化学反
加适量
加过量 加足量
应方程式是；
（3）步骤④加适量酸A的作用是；
（4）步骤⑤是利用的方法得到氯化钙固体。

【答案】（1）HCl（2）CaCO3 + 2HCl = CaCl 2 +H2O +
CO2↑MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2
（3）将反应剩余的氢氧化钙除去（4）蒸发结晶
【解析】
试题分析：酸A是人体胃酸的主要成分，酸A的化学式是HCl；产生气体是因为碳酸钙和盐酸反应的结果；步骤②中生成沉淀的是因为反应是氯化镁和氢氧化钙反应的结果，化学反应方程式是MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2，步骤④加适量酸A的作用是将反应剩余的氢氧化钙除去；步骤⑤是利用蒸发结晶的方法得到氯化钙固体。

考点：酸碱盐的反应物质的鉴别
六、计算题（本大题有2小题，共10分，结果精确到0.1%）
25．（3分）人体摄入锌不足会引起多种疾病，缺锌者可在医生指导下通过服用葡萄糖酸锌口服液来补锌。

已知葡萄糖酸锌的化学式为C l2H22O14Zn。

填空：
（1）葡萄糖酸锌相对分子质量为；
（2）葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数为；
（3）现有一支20mL的葡萄糖酸锌口服液，其中含葡萄糖酸锌45 mg，那么这支口服液中锌的质量是
mg。

【答案】（1）455 （2）14.3％（3）6.4
【解析】
试题分析：葡萄糖酸锌相对分子质量=12×12+1×22+16×14+65×1=455；葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数为=65／455×100%=14.3%；葡萄糖酸锌45 mg则这支口服液中锌的质量是=45×14.3%=6.4克。

考点：化学式的意义及其计算
26．（7分）化学小组同学欲测定某NaCl和Na2SO4固体混合物中NaCl的质量分数，其实验操作及所得数据如下：将一定质量的该固体混合物完全溶于100g水中，加入一定溶
质质量分数的BaCl2溶液117g恰好完全反应，过滤，得到23.3g沉淀和溶质质量分数为10%的滤液。

请计算：原固体混合物中NaCl的质量分数。

【答案】41.6%
考点：根据化学方程式的计算物质的质量分数。