高一化学上册知识点详解

高一化学上册
第一章：从实验学化学
第一课：
一:化学实验安全
1瓶塞的选取：取决于药品的酸碱性，酸性试剂选用玻璃塞或软木塞，碱性药品选用橡胶塞。

2酸碱泄露：如不慎将酸液沾到皮肤上，（浓硫酸先用干抹布擦干）立即用水冲洗，再用3％～5％的碳酸氢钠溶液清;如果是碱液沾到皮肤上，用水冲洗再涂上硼酸H2B03溶液。

3可直接加热的仪器：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚、硬质玻璃管。

4烫伤或烧伤：用药棉浸75％～95％的酒精轻涂伤处，也可用3％～5％的KMnO4溶液。

5蒸发时玻璃棒的作用：防止局部温度过高引发液滴飞溅。

6洗涤的步骤：倒入蒸馏水，液面刚浸没固体，让蒸馏水自然流下，反复2～3次。

7水银洒在桌面上，用硫粉。

Hg+S=HgS
二：物质的分离与检验
1离子检验：
○1SO42-的检验：先加入HCl酸化，无明显现象，再加入BaCl,有白色沉淀生成，即证明有。

○2Cl-的检验：先用HNO3酸化，再加上AgCl，有白色沉淀生成，即证明有。

2粗盐提纯：略。

3蒸馏：
○1定义：分离或提纯沸点不同的液态混合物。

○2要求：沸点差应为30度以上。

○3图片：
○4注意事项：一、温度计应与支管口齐平，蒸馏水时不需要。

二、冷凝管中的水应下进上出。

三、为防止爆沸，常在蒸馏烧瓶中添加碎瓷片。

4萃取：
○1原理：溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同。

○2萃取剂的选择：一、萃取剂与原溶剂互不相溶。

二、溶质在萃
取剂中的S远大于原溶剂中的S。

三、溶质与萃取剂不反应。

○3检漏：关闭活塞，向分液漏斗中注入水，塞好瓶塞。

用食指摁住瓶塞，另一只手拖住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是
否漏水，如不漏水，正立瓶子，将瓶塞旋转180o后塞紧。

再把瓶子倒立过来，看是否漏水。

第二课：
一：物质的量的单位—摩尔
1物质的量：一定数目粒子的集合体，符号为n。

单位为摩尔，简称摩。

规定：1mol粒子集体所含的粒子数与0.012kg中所
含的碳原子数相同，约为6.02X1023.把1mol任何粒子的粒子
数叫做阿伏伽德罗常数，符号为N A，通常用6.02X1023mol-1
表示。

2物质的量、阿伏伽德罗常数与粒子数之间存在着这样的关系：n=N∕N A
3摩尔质量：单位物质的量所具有的质量叫做摩尔质量。

符号
为M，常用单位为g·mol-1.
○1平均摩尔质量：M=m总∕n总M=M1·a%+M2·b%(ab为体积分数)
○2相对密度D=ρ1∕ρ2=M1∕M2
二：气体的摩尔体积
1气体的摩尔质量：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体
摩尔体积。

V m=V∕n。

○1阿伏伽德罗定律：再同温同压下，相同体积的任何气体都含
有相同数目的粒子。

○2同温同压V1∕V2=N1∕N2=n1∕n2。

○3标况下，
气体摩尔体积：M=ρ·V m
三：物质的量在化学实验中的应用
1物质的量浓度：单位体积溶液所含溶质的物质的量。

○1C B=n B ∕v.○2计算：一、C=n∕v.二、C=1000ρw∕M(ρ为g·cm-1,w为溶质质量分数)。

2注意事项：○1容量瓶的规格：100ml，250ml，500ml，1000ml。

○2氨水的物质的量浓度用氨气的物质的量计算。

3配置：○1过程：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、摇匀、定容、摇动、装瓶。

○2容量瓶上标有刻度线、温度、容积。

○3误差分析：砝码锈蚀→小、称量NaOH动作过慢→小、未洗涤→小、仰视→小、俯视→大、称NaOH时，混有NaO→大、未冷却就
移液→大。

○4注意事项：一、用量筒取H2SO4时，不能倒后用水冲洗。

二、易潮解或有腐蚀性的药品应放在玻璃器皿中称量。

第二章：化学物质及其变化
第一课：物质的分类
一、简单分类法及其应用：1氧化物：○1酸性氧化物（与碱反应
只生成一种盐和水）、○2碱性氧化物（与酸反应只生成一种
盐和水）。

2盐：○1正盐○2酸式盐（生成的阳离子除金属离子
外还有氢离子）○3碱式盐（生成的阴离子除酸根外还有氢
氧根）
二、分散系及其分类：1定义：把一种或多种物质分散在另一
种或多种物质中所得到的体系，叫做分散系。

2分类：分
散系分为溶液、胶体、浊液。

三、胶体：1定义：分散质微粒直径在1nm～100nm之间的分
散系成为胶体。

2常见胶体：烟、云、雾、水晶、有色玻
璃、蛋白质溶液、淀粉溶液、Fe(OH)3胶体、硅酸胶体、
Al(OH)3胶体、豆浆、墨水、牛奶、土壤、血液。

3制取
Fe(OH)3胶体：操作：向沸水中滴入56滴饱和Fe(OH)3
溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色。

FeCl3+3H2O=加热
=Fe(OH)3(胶体)+3HCl
四、
五、1达尔效应产生原因：胶体中分散质粒子对可见光的散射。

2胶体具有结稳定性的原因：○1:主要：胶体粒子可以通过吸附而带有电荷。

○2次要：布朗运动。

六、1胶体的性质：丁达尔效应、电泳现象、布朗运动、聚沉、
渗析。

2聚沉的方法：○1加入电解质溶液○2加热○3加入带相反电
荷的胶粒的胶体。

3
第二课：离子反应
一、酸、碱、盐在水中的电离
1电解质：○1定义：在水溶液里或熔融状态下能够导电的
化合物叫做电解质。

○2包括：酸、碱、盐、水、活泼金属
氧化物。

2非电解质：○1再水溶液里或熔融状态下都不能导电的化
合物。

○2包括：非金属氧化物、绝大多数有机物、氨气、
二氧化碳、二氧化硫等。

3○1强电解质(在水溶液中能全部电离的电解质)：强酸、
强碱、绝大多数盐、活泼金属氧化物。

○2弱电解质（再水
溶液里部分电离的电解质）：弱酸、弱碱、水、Pb(AC)2、
Fe(ScN)3。

4注意：○1溶于水能导电的化合物不一定是电解质，如
NH3、SO2、CO2。

○2电解质、非电解质都是化合物。

○3能
导电的不一定是电解质，电解质导电需要条件○4电解质与
溶解性无关（Ba(OH)2、糖）
5○1浓硫酸、盐酸→混合物。

○2硫酸、硝酸、冰醋酸、液醋
→纯净物。

6○1强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4。

○2强
碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2
7影响电解质溶液导电能力的因素：○1溶液中的离子浓度。

○2离子所带电荷数（与体积无关）
8电离：电解质在水溶液或熔融状态下离解成自由移动
离子的过程
9○1S→固体、○2L→液体、○3G→气体、○4AP→水溶液
二、离子反应及其发生条件
1离子反应：离子之间的反应。

2电离方程式：一、书写要求：○1强电解质用“=”连接。

○2
弱电解质用“”连接。

○3多元弱酸分步电离。

○4多元弱
碱一步完成，多元强酸、碱一步完成
3例子：
Na2SO4=2Na++SO42-;BaCl2=Ba2++2Cl-;H2CO3=H++
HCO3-,HCO3-H++CO32-。

4对微溶物的处理：为反应物且澄清的微溶物拆，其余
不拆。

5离子方程式：
○1定义：用实际参加反应的例子符号来表示反应的式子
加做离子方程式。

○2书写步骤：一、写化学反应方程式。

二、拆成离子式。

三、删去相同的离子。

四、检查电荷守恒、离子守恒、
元素守恒，系数最简整数比。

○3判断离子方程式正误：一、是否符合客观事实。

二、是否拆得正确。

三、是否符合质量守恒定律，电荷守恒。

四、观察物质配比是否正确。

五、是否漏写相关离子。

○4举例：HCl+NaOH=NaCl+H2O→H++OH-=H2O;
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑→
HCO3-+H+=H2O+CO2;
NaHCO3+NaOH=Na2`CO3+H2O→
HCO3-+OH-=CO32-+H2O
三、离子共存问题（1）：
1复分解离子共存：能够生成沉淀、气体、弱电解质
的离子不能共存。

2有色离子：Cu2-蓝色、Fe2+浅绿色、Fe3+黄色、MnO4—
紫色。

3、一、能够生成气体的离子：○1H+,CO32-;○2H+,HCO3-;○3
H+,HS-;○4H+,S2-。

二、所有的弱酸根离子都不能与H+共
存。

三、所有的弱碱根离子（Fe3+）、H+、NH4+都不能
与OH-共存。

四、所有的多元弱酸的酸式酸根都不能与
H+、OH-共存。

第三课：氧化还原反应
一、氧化还原反应
1、特征：元素化合价升降。

实质：电子的转移（电子
得失或共用电子对偏移。

）。

判断依据：元素化合价变
化。

注意：○1氧化、还原为一个整体。

○2氧化还原反
应并非一定有得氧失氧。

二、氧化剂与还原剂
1、得（电子）氧（化剂）失（电子）还（原剂），升
（价）还（原剂）降（价）氧(化剂)。

2、
二、 氧化还原反应表示方法
1、○
1双线桥：双箭头跨过等号，从反应物指向生成物起止点指向同一元素。

表达的是反应前后同一元素电子转移情况。

○
2例子：
2、○
1单线桥：表示反应前后不同元素之间的电子得失情况。

注：连接氧化剂与还原剂，箭头指向氧化剂，不标得失，只标电子总数。

○
2例子：
2+O 2
3、氧化还原反应的配平（化合价升降法）：○
1标价态：标反应前后化合价变化的元素的化合价。

○2等：通过最小公倍数使化合价升降总数相等。

○3定：确定氧化剂与还原剂的计量数。

○
4平：通过观察法配平其他物质。

○5查。

4电子转移数=得电子数=失电子数。

第三章：金属及其化合物
第一课：金属的化学性质
一、地壳中元素比重分布扇形图：
48.60%, 49%
26.30%, 26%
7.73%, 8%
4.75%, 5% 3.45%, 3% 2.74%, 3%
2.47%, 2% 2%, 2% 0.76%, 1% 0.54%, 1% 0, 0% 地壳中元素分布比重扇形图
氧 硅 铝 铁 钙 钠 钾 镁 氢 钛 其他。