湖南省常德市一中2013届高三第四次月考化学试题

常德市一中2013届高三第四次月考试题卷
化学科目 试卷 (I)
试卷分值:100分 考试时间:90分钟
本卷可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Mg —24 A l —27 S —32 C l —35.5 Ca —40 Fe —56 Cu —64 Zn —65
一、选择题。

（共16个小题，每小题3分，共48分，在每小题给出的四个选项中，只有一个是符合题意的，将符合题意的答案前面的字母填入答题 栏内。

）
1．下列溶液一定是酸性的是 A ．含+H 的溶液 B ．能使酚酞显无色的溶液 C ．)()(+-<H C OH C
D ．7<pH 的溶液
2．下列反应的方程式正确的是 A ．S H 2水溶液呈酸性：-++=HS H S H 2
B ．醋酸钠溶液和硫酸氢钠混合：COOH CH H COO CH 33=++-
C ．向澄清石灰水中通入过量二氧化碳：O H CaCO CO OH Ca 23222+↓=++-+
D ．碳酸钠溶液呈碱性：O H CO
2232+-
-+OH CO H 232
3. 对于反应)()(
22g H g I +)(2g HI ，在其他条件不变的情况下能增大正反应速率的措
施是
A ．移走部分HI
B ．减小容器容积
C ．通入大量氦
D ．降低体系温度
4. 下列过程中熵变的判断不正确的是 A ．)(2g O H 变成液态水，0>∆S B ．纯碳和氧气反应生成)(g CO ，0>∆S
C ．溶解少量食盐于水中0>∆S
D ．)(3S CaCO 加热分解为)(S CaO 和)(2g CO ，0>∆S
5. 下列实验符合要求的是
A ．用10mL 量筒量取7.50mL 稀盐酸
B ．用托盘天平称出25.20g 氯化钠
C ．用pH 试纸测得某碱溶液的pH 为12.7
D ．用25mL 碱式滴量管量出15.80mL 氢氧化钠溶液
6. 可逆反应)()(g G s L +2R(g )，由图分析y 所表示的量以及反应的能量变化为（图中
压强321P P P >>）
A ．G 的体积分数，正反应为吸热反应
B ．R 的体积分数，正反应为吸热反应
C ．G 的转化率，正反应为放热反应
D ．R 的分解率，正反应为放热反应。

7. 下列叙述正确的是
A ．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7，)()(424+
-
=NH C SO C
B ．pH=11的NaOH 溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色。

C ．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为21C C 和，pH 分别为a 和a +1，则2110C C ＝
D ．向0.1moL ·L 1
－的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中)
()
(23O H NH C OH C ∙-增大
8. 在pH 都等于9的NaOH 和COONa CH 3两种溶液中，设由水电离产生的-OH 浓度分别为1-⋅L amol 与1-⋅L bmol ，则a 和b 的关系为
A ．b a 410-=
B ．a b 410-=
C ．b a <
D ．b a =
9. 用惰性电极电解一定浓度的4CuSO 溶液，一段时间后停止电解，向所得的溶液中加入
2)(2.0OH molCu 后恰好恢复到电解前的原样，则电解过程中共转移的电子数是
A ．A N 8.0
B ．A N 6.0
C ．65.0N
D ．A N 4.0
10. 在某无色溶液中，由水电离出的113100.1)(--+⋅⨯=L mol H C ，该溶液中一定能大量共存的离子组是
A ．+3Al 、+Na 、-
4MnO 、-
24SO
B ．+Na 、+K 、-Cl 、-3NO
C ． +Na 、+Ag 、-F 、-3NO
D ．+K 、+2Ba 、-Cl 、-3HSO
11. 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 A ．COOH CH 3 B ．2Cl C ．2SO
D ．34HCO NH
12. 已知反应)()(g ny g mx +)(g qZ 的0<∆H ，q n m >+，在恒容密闭容器中反应达
到平衡时，下列说法正确的是
A ．通入稀有气体使压强增大，平衡向正反应方向移动
B ．X 的正反应速率是y 的逆反应速率的n/m 倍
C ．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变大
D ．增加X 的物质的量，y 的转化率降低
13. 将pH=1的盐酸平均分成两份，一份加适量水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH 溶液，pH 都升高了1，则加入水与NaOH 溶液的体积比为
A ．9
B ．10
C ．11
D ．12
14. 已知：25℃时122106.5])([-⨯=OH Mg Ksp ，1121042.7)(-⨯=MgF Ksp A ．25℃时，在2)(OH Mg 的悬浊液中加入少量的Cl NH 4固体，)(2+Mg C 增大 B ．25℃时饱和2)(OH Mg 溶液与饱和2MgF 溶液相比，前者的)(2+Mg C 大
C ．25℃时，2)(OH Mg 固体在20mL0.01mol ·1-氨水中的Ksp 比在20mL0.01mol ·
1
-Cl NH 4
溶液中的Ksp 小
D ．25℃时，在2)(OH Mg 的悬浊液加NaF 溶液后，2)(OH Mg 不可能转化成为2MgF
15. 向101.0-⋅L mol mL V a 的COOH CH 3溶液中加入L mol mL V b ⋅01.0的KOH 溶液，下列关系式错误的是
A ．b a V V >时，)()()(33+->+K C CO O CH C COOH CH C
B ．b a V V =时，)()()(3-+=+OH
C H C COOH CH C C ．b a V V <时，)()()()(3+-+->>>H C OH C K C COO CH C
D ．b a V V 与任意比时，)()()()(3－＝OH C COO CH C H C K C ++-++
16. 在一密闭容器中充入2molA 和1molB 发生反应，)
()(2g B g A +)(g x 达平衡后，
C
的体积分数为W%，若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A 0.6mol B 0.3mol C 1.4mol 充入容器，达平衡后，C 的体积分数仍为W%，则X 的值为
A ．只能为2
B ．只能为3
C ．可能是2，也可能是3
D ．无法确定
第II 卷（共52分）
二、非选择题。

（共52分）
17. （14分）用中和滴定法测量某烧碱的纯度，试根据实验步骤填写下列空白： ①配制待测溶液，将4.21g 含有少量不与盐酸反应的NaOH 固体配成250.00mL 待测液，需用到的仪器有烧杯、玻璃棒、 、 。

②把14.0-⋅L mol 的标准盐酸溶液注入洁净的 式滴定管中使液面刻度“0”以上，固定后，用左手轻轻旋转活塞使滴定管尖确部分充满溶液，然后调整液面保持在“0”或“0”以下，记下读数，用 向锥形瓶中加入20.00mL 待测溶液，并加几滴甲基橙作指示剂。

③实验数据：
④计算：根据上表中的数据，求得NaOH 溶液的浓度为 1-⋅L mol ，及NaOH 固体的纯度为 。

⑤误差分析，若滴定前俯视滴定管读数，终点读法正确，其测得结果 （偏高、偏低）
18．（14分）蛇纹石可用于生产氢氧化镁，简要工程如下：
Ⅰ. 制取粗硫酸镁：用酸液浸泡蛇纹石矿粉，过滤，并在常温常压下结晶，制得粗硫酸镁（其中常含有少量+3Fe 、+3Al 、+2Fe 等杂质离子）
Ⅱ. 提纯粗硫酸镁，将粗硫酸镁在酸性条件下溶解，加入适量的2211.0O H L mol -⋅溶液，再调节溶液pH 至7~8，并分离提纯。

Ⅲ. 制取氢氧化镁，向步骤II 所得溶液中加入过量氨水。

已知：金属离子氢氧化物沉淀所需pH
请回答：（1）步骤II 中，可用于调节溶液pH 至7~8的最佳试剂量 （填字母序号） A ．MgO
B ．32CO Na
C ．蒸馏水
（2）+2Fe 与22O H 溶液反应的离子方程式为 。

（3）工业上常以+2Mg 的转化率为考查指标，确定步骤III 制备氢氧化镁工艺过程的适宜
条件。

其中，反应温度与+2Mg 转化率的关系如图所示。

①步骤III 中制备氢氧化镁反应的离子方程式为 。

根据图中所示50℃前温度与+2Mg 转化率之间的关系，可判断此反应是 （填“吸热”或“放热” 反应）
②图中，温度升高至50℃以上+2Mg 转化率下降的主要原因是 。

③ Ksp 表示沉液溶解平衡的平衡常数，已知：
)()(
2S OH Mg )(2)(2aq OH aq Mg -++ 1222106.5)()(--+⨯=⋅=OH C Mg C Ksp )
()(
2S OH Ca )(2)(2aq OH aq Ca -++ 622107.4)()(--+⨯=⋅=OH C Ca C Ksp
若用石灰替代氨水 （填“能”或“不能”）制得氢氧化镁， 理由是 。

19. （10分）恒温恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图所示。

（已知：)
()(2
22g O g SO +)(23g SO 16.96-⋅-=∆mol KJ H ）
请回答下列问题。

（1）2Q ＝___________KJ
（2）恒温恒容时，21m olSO 和22molO 充分反应，放出热量的数值比2Q （填“大”、“小”或“相等”）
（3）将III 中的混合气体通入足量的NaOH 溶液中，消耗NaOH 的物质的量为_______mol ，若溶液中发生了氧
化还原反应，则该过程的离子方程式为__________________________________。

（4）恒容条件下，下列措施中能使)(/)(23SO n SO n 增大的有_________ a ．降低温度
b ．充入He 气
c ．再充入)(12g m olSO 和)(12g molO
d ．使用催化剂
20. （7分）工业废水中常含有一定量的-272O Cr 和-
24CrO ，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理，常用的处理方法有两种。

方法1：还原沉淀法
该法的工艺流程为
↓−−→−−−→−−→−-
++
+-
-
3327
224
)(2OH Cr Cr O Cr CrO OH Fe H
其中第①步存在平衡：
-
2
42CrO （黄色）++
H 2-
272O Cr (橙色)+ O H 2
（1）若平衡体系的pH=2，该溶液显 色。

（2）能说明第①步反应达平衡状态的是 。

a ．-272O Cr 和-24CrO 的浓度相同
b ．)()(224272-
-=CrO V O Cr V c ．溶液的颜色不变
（3）第②步中，还原 1 mol Cr 2O 2－
7 离子，需要________mol 的FeSO 4·
7H 2O 。

（4）第②步生成的3)(OH Cr 在溶液中存在以下沉淀溶解平衡
)
()(
3S OH Cr )(3)(3aq OH aq Cr -++
常温下，3)(OH Cr 的溶度积323310)()(--+=⋅=OH C Cr C Ksp ，要使)(3+Cr C 降至
L mol /105-，溶液的pH 应调至__________。

方法2电解法：
该法用Fe 做电极电解含-
272O Cr 的酸性废水，随着电解的进行，在阴极附近溶液pH 升高，产生3)(OH Cr 沉淀。

（5）用Fe 做电极的原因为 。

（6）在阴极附近溶液pH 升高的原因（用电极反应式解释） ，溶液中同时生成的沉淀还有 。

21. （7分）蓄电池是一种可以反复充电，放电的装置，有一种蓄电池在充电和放电时发生的反应是：
O H Fe NiO 222++ 22)()(OH Ni OH Fe +
用该蓄电池进行电解x NO M )(3溶液时：
（1）电解池的阳极（惰性）应连结________（填序号） A ．2NiO
B ．Fe
C ．2)(OH Fe
D ．2)(OH Ni
（2）若此蓄电池工作一段时间后消耗0.36g 水，电解x NO M )(3溶液时某一极增加mg ，金属M 的相对原子质量的计算式为________（用m ，x 表示）
（3）若此蓄电池电解含有401.0molCuSO 和molNaCl 01.0的混合溶液100mL ，Cu 2+完全放电时，阳极产生气体_______L （标态），电解后溶液加水稀释至1L ，阳极区溶液的pH 为______。

常德市一中2013届高三第四次月考试题卷
化学科目 答卷
一、选择题。

（16×3’＝48分）（请将选择题答案埴在下表中）
二、非选择题。

（共52分） 17. （14分）
①___________、_________
②__________式滴定管中使液面刻度“0”以上。

____________________向锥形瓶中加入20.00mL 待测溶液。

③实验数据
④求得NaOH 溶液的浓度为_______1-⋅L mol ，NaOH 固体的纯度为_________。

⑤结果__________（偏离，偏低） 18. （14分）
（1）____________ （填字母序号）
（2）离子方程式为_____________________________________ （3）①离子方程式为_________________________________________
此反应是_______________________________（填“吸热”或“放热”） ②原因是_______________________________________________
③___________（填“能”或“不能”）
理由是：______________________________________________
19. （10分）
（1）
Q＝______________KJ
2
（2）___________（填“大”、“小”或“相对”）
（3）消耗NaOH的物质的是为__________mol.
该过程的离子方程式为___________________________________________。

（4）________________。

20.（7分）
（1）该溶液显__________色。

（2）能说明反应达平衡状态的是____________。

7
（3）需要___________mol的O
FeSO
H
4
2
（4）溶液的pH调至______________。

（5）用Fe作电极的原因为____________________________。

（6）pH升高的原因（用电极反应解释）________________________________ 生成的沉淀还有________________________。

21. （7分）
（1）___________________（填序号）
（2）___________________（用m，x表示）
（3）___________L（标志），pH为___________。

答 案
一、选择题。

（16×3’＝48分）（请将选择题答案埴在下表中）
二、非选择题。

（共52分） 17. （14分）
①胶头滴管 250ml 容量瓶 ② 酸 碱式滴定管 ④ 0.4 95% ⑤ 偏高 18. （14分） （1） A
（2）O H Fe H O H Fe 232222222+=+++++
（3）①+
++↓=⋅+422322)(2NH OH Mg O H NH Mg 吸热 ② 温度过高时，氨水受热分解，浓度降低，+2Mg 转化率下降
③ 能 理由是：2)(OH Mg 的溶解度小于2)(OH Ca ，可发生沉淀的转化
19. （10分） （1） 78.64 （2） 大
（3） 2 或O H SO OH O SO 22242+=++-
--
-
=+2222SO O SO
（4） ac
20.（7分） （1） 橙 。

（2） C 。

（3） 6
（4） 5
（5） 提供+2Fe 作还原剂
（6）↑=+-+222H e H 3)(OH Fe
21. （7分）
（1） A
（2） 50mx
（3） 0.168 ， 2。