高考一轮复习化学课件化学反应的方向和限

据具体条件（如温度、压力）来判断其自发性。这类反应在特定条件下
可以自发进行，而在其他条件下则不能自发进行。
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PART 03
化学反应速率理论及影响 因素
REPORTING
碰撞理论与活化能概念介绍
碰撞理论
反应物分子间必须发生碰撞，且 碰撞具有一定的能量和正确的取 向，才能发生化学反应。
活化能
反应物分子与活化分子间的能量 差，是反应物分子与活化分子间 的"门槛"，只有越过这个"门槛" ，反应才能进行。
复杂体系中离子反应判断

离子共存问题
01
判断给定条件下哪些离子可以大量共存，哪些离子之间会发生
反应。
离子方程式书写
02
根据实验事实书写正确的离子方程式，注意电荷守恒、质量守
恒等原则。
离子反应先后顺序
03
在多种离子共存的溶液中，加入另一种物质时，判断离子反应
的先后顺序。
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PART 06
氧化还原反应方向与限度 探讨
通过比较反应前后气体体积的变化，判断 平衡移动的方向。
温度变化引起的平衡移动问题
综合因素引起的平衡移动问题
根据反应的热效应，判断升高或降低温度 时平衡移动的方向。
综合考虑浓度、压力、温度等多种因素对平 衡移动的影响，进行综合分析判断。
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PART 05
酸碱盐溶液中离子反应方 向与限度
REPORTING
发进行。
综合判断
根据ΔH和ΔS的符号，可以初步 判断反应的自发性。若ΔH<0且 ΔS>0，则反应一定能自发进行 ；若ΔH>0且ΔS<0，则反应一 定不能自发进行；若ΔH和ΔS符 号相反，则需要根据具体条件进
一步判断。
自由能变化与自发性关系
自由能变化（ΔG）
表示在恒温恒压条件下，系统吉布斯自由能的变化，ΔG=ΔH-TΔS（T为温度 ）。
平衡常数与反应方向的关系
当Q<K时，反应向正方向进行；当Q=K时，反应达到平衡 状态；当Q>K时，反应向逆方向进行。
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平衡常数与温度的关系
对于吸热反应，升高温度K值增大；对于放热反应，降低 温度K值增大。
典型平衡移动问题解析
浓度变化引起的平衡移动问题
压力变化引起的平衡移动问题
通过计算浓度变化后Q值与K值的关系，判 断平衡移动的方向。
电极电势在氧化还原反应中应用
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电极电势概念
表示单位时间内通过单位面积的电荷数所产生的 电势差，用于衡量电极反应的趋势和强度。
电极电势与氧化还原反应方向
通常电极电势越大的物质越容易得电子被还原， 电极电势越小的物质越容易失电子被氧化。
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电极电势与氧化还原反应限度
通过比较反应物和生成物的电极电势，可以判断 氧化还原反应能否自发进行以及进行的程度。
自发性判断
当ΔG<0时，反应能自发进行；当ΔG>0时，反应不能自发进行。因此，自由能 变化是判断反应自发性的重要依据。
平衡常数在自发性判断中应用
平衡常数（K）
表示化学反应达到平衡时，各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积与各反应物浓 度的化学计量数次幂的乘积的比值。
自发性判断
对于给定的化学反应，可以通过查阅相关化学资料得到其平衡常数。若K>1，则 正向反应自发进行；若K<1，则逆向反应自发进行。因此，平衡常数也可以作为 判断反应自发性的依据之一。
抑制反应。
催化剂
催化剂能够降低反应活 化能，从而加速反应速 率，但不影响反应方向
和限度。
实际应用举例
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02
03
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工业合成氨
通过控制温度、压力和催化剂 等条件，实现氮气和氢气的高
效合成。
污水处理
利用微生物的代谢作用，将有 机物转化为无机物，达到净化
水质的目的。
药物合成
通过控制反应条件和选择适当 的催化剂，实现药物分子的高
酸碱盐溶液中离子反应类型
复分解反应
由两种化合物互相交换成 分，生成另外两种化合物 的反应，如酸碱中和、沉 淀生成等。
氧化还原反应
涉及电子转移的反应，如 金属与酸的置换反应、电 解等。
配位反应
生成配位化合物的反应， 如银离子与氨水生成银氨 溶液等。
沉淀溶解平衡及溶度积概念
沉淀溶解平衡
在一定条件下，难溶电解质晶体与溶解在溶液中的离子之间存在溶解和结晶的平衡状态。
化学反应方向与限度概述
REPORTING
化学反应方向概念及意义
化学反应方向
指在一定条件下，化学反应自发进行 的方向。
化学反应方向的意义
了解反应方向有助于预测和控制化学 反应，为实际生产提供理论指导。
化学反应限度定义与分类
化学反应限度
指在一定条件下，反应物与生成物之间达到动态平衡时的浓 度或数量关系。
典型案例分析
01
案例一
放热且熵增的反应，如燃烧反应、中和反应等，通常可以自发进行。
02
案例二
吸热且熵减的反应，如大多数分解反应、BaSO4(s) + 2C(s) = BaS(s)
+ 2CO2(g)等，通常需要借助外力（如加热）才能进行。
03
案例三
ΔH和ΔS符号相反的反应，如N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g)等，需要根
确定反应物和生成物
根据题目信息或实验现象确定参与反应的化学物质。
分析电子转移情况
通过化合价升降法或电子守恒法分析反应中电子的转移情况，确定氧 化剂和还原剂。
应用电极电势判断反应方向和限度
根据已知电极电势数据判断反应能否自发进行以及进行的程度。
结合实际情况进行综合分析
考虑反应条件、物质性质等因素对氧化还原反应的影响，得出合理的 结论。
REPORTING
氧化还原反应基本概念回顾
氧化数
表示原子在化合物中的氧化状态，通过比较反应前后原子氧化数的 变化，判断物质是否被氧化或被还原。
氧化还原反应
指反应中涉及电子转移或偏移的化学反应，包括氧化反应和还原反 应两个过程。
氧化剂与还原剂
在氧化还原反应中，得电子（或电子偏移向）的物质称为氧化剂，失 电子（或电子偏移离）的物质称为还原剂。
数据处理
对实验数据进行科学处理，如绘制图表、计算平均值和偏差等，以便更好地分析实验结果和得出结论。同时，还 需要注意实验误差的来源和减小误差的方法。
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PART 04
化学平衡移动原理及预测 方法
REPORTING
勒夏特列原理内容解读
01
02
03
勒夏特列原理定义
如果改变影响平衡的一个 条件（如浓度、压强或温 度等），平衡就向能够减 弱这种改变的方向移动。
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THANKS
感谢观看
REPORTING
温度对平衡移动的影响
升高温度，平衡向吸热反应方向移动 ；降低温度，平衡向放热反应方向移 动。
压力对平衡移动的影响
对于有气体参加的反应，增大压强， 平衡向气体体积减小的方向移动；减 小压强，平衡向气体体积增大的方向 移动。
平衡常数在平衡移动中作用
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平衡常数的定义和意义
平衡常数是指在一定温度下，可逆反应达到平衡时，各生 成物浓度的化学计量数次幂的乘积与各反应物浓度的化学 计量数次幂的乘积的比值。它反映了可逆反应进行的程度 。
效合成。
能源转化与利用
研究化学反应方向和限度，提 高能源转化效率和利用率，减
少环境污染。
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PART 02
化学反应自发性判断依据
REPORTING
焓变与熵变对自发性影响
焓变（ΔH）
表示化学反应过程中的热量变化 ，放热反应（ΔH<0）有利于反
应自发进行。
熵变（ΔS）
表示化学反应体系的混乱度变化 ，熵增（ΔS>0）有利于反应自
速率方程和速率常数求解方法
速率方程
表示化学反应速率与反应物浓度的关 系式，通常通过实验测定不同浓度下 的反应速率来得到。
速率常数
速率方程中的比例常数，与反应物浓 度无关，但受温度、催化剂等因素的 影响。可通过实验数据拟合得到。
实验设计与数据处理技巧
实验设计
设计合理的实验方案，控制单一变量，确保实验结果的准确性和可靠性。
常见氧化剂和还原剂性质比较
常见氧化剂
如高锰酸钾、硝酸、氯气等，具有较强的氧化性，能够氧化多种 还原剂。
常见还原剂
如金属钠、金属镁、氢气等，具有较强的还原性，能够还原多种 氧化剂。
性质比较
从氧化还原反应的角度出发，比较不同氧化剂和还原剂的氧化性 或还原性强弱，为实际应用提供指导。
复杂氧化还原反应分析策略
原理适用范围
勒夏特列原理不仅适用于 化学平衡，也适用于其他 动态平衡体系，如溶解平 衡、电离平衡等。
原理应用注意事项
在应用勒夏特列原理时， 要注意区别化学平衡移动 方向和化学反应方向的不 同。
浓度、压力、温度对平衡移动影响
浓度对平衡移动的影响
增加反应物浓度或减小生成物浓度， 平衡向正反应方向移动；反之，平衡 向逆反应方向移动。
浓度、温度、催化剂对速率影响机制
浓度
增加反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞几率增加，反应速率加快。
温度
升高温度，反应物分子获得能量，使一部分原来能量较低分子变成活化分子，增加了活化 分子的百分数，使得有效碰撞次数增多，故反应速率可以增大。
催化剂
使用催化剂，可以降低反应所需的活化能，使更多的反应物分子成为活化分子，大大提高 了单位体积内反应物分子的百分数，从而成千上万倍地增大了反应速率。
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高考一轮复习化学课
件化学反应的方向和
限
汇报人：XX
20XX-02-03
REPORTING
• 化学反应方向与限度概述 • 化学反应自发性判断依据 • 化学反应速率理论及影响因素 • 化学平衡移动原理及预测方法 • 酸碱盐溶液中离子反应方向与限度 • 氧化还原反应方向与限度探讨
目录
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PART 01
化学反应限度的分类
根据反应物和生成物的浓度变化，可分为可逆反应和不可逆 反应。
影响化学反应方向和限度因素
温度
升高温度通常有利于吸 热反应进行，降低温度 有利于放热反应进行。
压力
对于涉及气体分子的反 应，改变压力会影响反
应速率和平衡状态。
浓度
反应物浓度的增加通常 会促进反应的进行，而 生成物浓度的增加则会
溶度积
在一定温度下，难溶电解质在纯水中达到沉淀溶解平衡时，其离子浓度幂之积为一常数，称为溶度积 常数或溶度积。
酸碱中和滴定曲线分析
滴定曲线
表示滴定过程中溶液pH值随滴定 剂体积变化的曲线。
滴定突跃
在滴定终点附近，溶液pH值发生 急剧变化的现象。
指示剂选择
根据滴定终点前后溶液pH值变化及 指示剂变色范围选择合适的指示剂 。