四川省遂宁市2015届高三第二次诊断考试化学试卷.pdf

1．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是
A．二氧化硫具有还原性，用二氧化硫水溶液吸收溴蒸气
B．氢氟酸具有强酸性，用氢氟酸蚀刻玻璃
C．氨气具有氧化性，用浓氨水检验Cl2管道是否泄漏
D．钠的金属性比钾强，工业上用钠制取钾（Na+KClK↑+NaCl）
2．下列说法正确的是
A．物质中一定存在化学键
B．酸和碱一定不能发生氧化还原反应
C．正四面体结构的物质的键角均为109o28D．晶体中含阴离子必含阳离子，含阳离子不一定含有阴离子。

3、下列离子方程式的书写及评价均合理的是
选项离子方程式评价A将2 mol Cl2通入到含1 mol FeI2的溶液中：
2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋I2正确；
Cl2过量，Fe2＋、I－均被氧化B用Cu电极电解NaCl溶液阳极的电极反应式：
2Cl－-2e－===Cl2↑正确；
Cl－优先于OH－放电C过量SO2通入到NaClO溶液中：
SO2＋H2O＋ClO－===HClO＋HSO3－正确；
H2SO3的酸性强于HClODMg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：
Mg2＋＋2HCO3－＋4OH－===Mg(OH)2 ↓ +2 CO32－＋2 H2O正确；
Mg(OH)2比MgCO3更难溶4．NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．标况下，2.8 L丙烷中含有的极性共价键数为NAB．在反应KIO3 + 6HI=KI + 3I2 + 3H2O 中，每生成3 mol I2转移的电子数为6 NAC．已知CH3COONH4溶液的
PH=7，则1L 0.1mol/L的CH3COONH4溶液中，CH3COO- 数为0.1NAD．39g Na2O2和Al(OH)3的混合物中阴、阳离子的总数为2NA
5．下述实验不能达到预期实验目的的是
序号实验内容实验目的A室温下，使用pH计分别测定浓度均为0.1mol/L NaClO溶液和CH3COONa溶液的PH比较HClO和CH3COOH的酸性强弱B将FeCl3溶液分别滴入无色液体苯、CCl4、汽油、AgNO3溶液、Na2S溶液、NaCl溶液、Na2CO3溶液鉴别物质C向0.1mol/LAgNO3溶液中滴加0.1mol/LNaCl溶液，至不再有白色沉淀生成，再向其中滴入0.1mol/L KI溶液，观察沉淀颜色变化。

比较AgCl与AgI溶解度的相对大小D向含有少量FeCl3的MgCl2酸性溶液中加入Mg(OH)2，加热并搅拌
，过滤。

除去MgCl2酸性溶液含有的少量FeCl36．常温下，现有0.1mol/L的NH4HCO3溶液，pH＝7.8。

已知含氮(或含碳)各微粒的分布分数(平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数)与pH的关系如下图所示。

下列说法不正确的是 A．NH4HCO3溶液中存在下列守恒关系：c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)
B．往该溶液中逐滴滴加氢氧化钠时NH4＋和HCO3－浓度逐渐减小
C．通过分析可知常温下Kb(NH3·H2O)＞Ka1(H2CO3) D．当溶液的pH＝9时，溶液中存在下列关系
：c(HCO3－)＞c(NH4＋)＞c(NH3·H2O)＞c(CO32－)
7．已知浓度商(Qc)表示任意状态下反应体系中物质的浓度关系，其表达式与化学平衡常数的表达式相同。

保持温度和体积不变，可逆反应：A(s) + 2B(g)2C(g) + D(g) △H＜0， 在甲、乙、丙三个容器中建立平衡的相关信息如下表。

则下列说法正确的是
容器体积起始物质平衡时C的物质的量平衡时B的体积分数平衡常数甲1L 1molA+2molB1molφ甲K甲乙1L
4molC+2molDn1 molφ乙K乙丙2L 4molC+2molDn2 molφ丙K丙A．在建立平衡的过程中，甲的Qc逐渐减小，乙和丙的Qc逐渐增大
B．K甲=K丙>K乙C．升高甲的温度，可使φ甲=φ乙D．n1=1.6，n2=2
注意事项：
1．请用蓝黑钢笔或圆珠笔在第Ⅱ卷答题卡上作答，不能答在此试卷上。

2．试卷中横线及框内注有“▲”的地方，是需要你在第Ⅱ卷答题卡上作答。

8．（14分）A、B、C、D、E、F为前四周期原子序数依次增大的非稀有气体元素。

其中：A的一种单质是自然界最硬的物质；B与A同周期且基态原子中s能级与p能级上的电子数相等；C于B同主族；D为同周期电负性最大的元素；E为使用最为广泛的金属；F的基态原子中没有单电子。

请回答下列有关问题：（1）写出E的基态原子的价层电子排布式；AB2的水化物中A的杂化方式为，CD2的空间构型为；K3[E(CN)6](此处C为碳元素符号)中配位数为，配体的电子式为；某矿石主要成分甲的晶胞如图，甲能与水反应，则甲的化学式为，属于晶体；
CD2与CB3可以合成广泛用于有机合成的化合物CBD2，同时得到另一种与臭氧互为等电子体的化合物，写出该反应的化学方程式；纳米颗粒E3B4在磁性录像带、磁性存储器、磁性光盘、铁氧体磁芯、波导管和变压器等方面应用广泛，制
取该颗粒时，将0.3mol／L ESO4 的水溶液和0.4mol/L ECl3的水溶液以体积比2∶1进行混合。

根据E3B4的组成分析按此用量混合可能的原因是。

9．（15分）某化学兴趣小组用100 mL 1 mol/L NaOH溶液完全吸收了a mol CO2后得到溶液A。

为了确定溶液A的溶质成分及a值，该兴趣小组的同学进行了如下实验。

请帮助他们完成下列相应实验内容。

[提出假设]假设Ⅰ：溶液A的溶质为NaOH、Na2CO3；假设Ⅱ：溶液A的溶质为Na2CO3；假设Ⅲ：溶液A的溶质为Na2CO3、NaHCO3；假设Ⅳ：溶液A的溶质为。

[实验过程]甲同学取少量溶液A于试管，再向试管中滴加几滴酚酞溶液，溶液A变红，由此得出假设I成立。

乙同学分析后认为甲同学的实验结论有误。

请用离子方程式说明乙同学的判断依据；他进一步提出，应先取少量溶液，向其中加入足量的溶液，来检验溶液A是否含，结果加入检验溶液后观察到溶液A变浑浊。

丙同学为了检验溶液A是否还含其它溶质，他将乙同学所得浑浊溶液进行过滤，并把滤液分为两份，向其中的一份加入稀硫酸，有无色气体生成，则假设正确。

为准确测定a值，丁同学取了10 mL 溶液A在锥形瓶中，用滴定管向其中加入某浓度的稀硫酸，记录加入硫酸的体积与生成气体的情况，并绘制成如图像：
则a=，所加硫酸的物质的量浓度为。

10．（15分）某种降血压药物H(已知：
回答下列问题：
（1）A的名称为。

（2）B→C的反应条件为，F→G的反应类型为。

（3）D的结构简式为。

（4）符合下列条件G的同分异构体有种，其中核磁共振氢谱为5组峰的为(写结构简式)。

①能使溶液显紫色；②苯环上只有2个取代基；③1mol该物质最多可消耗
3molNaOH。

（5）G→H的化学方程式为。

11．（14分）钨是我国丰产元素，也是熔点最高的金属，被誉为“光明使者”。

用黑钨矿[FeWO4、MnWO4(W为+6价)]结合其它化工生产高纯钨的化工流程如下。

已知H2WO4是不溶于水的弱酸，受热可分解生成氧化物。

请回答下列有关问题：
（1）上述流程中通入空气的目的是；滤渣A与硫酸反应的离子方程式为；实验室用锌锰碱性电池作做电源模拟氯碱工业的装置如下图：
已知：锌锰碱性电池的总反应为Zn+2MnO2+2H2O=Zn(OH)2+2MnOOH，则锌锰碱性电池的锌电极应与装置中电极(填“A”或“B”)相接，气体Y为气体出口（填“A”或“B”）出来的气体，为提高生产效率，电解开始时，从进料口B加入的物质为，写出锌锰碱性电池正极反应式；
已知：单质碳也可与固体甲制得钨，用气体Y而不用单质碳的原因；
将H2 与CO2以4:1的体积比混合，在适当的条件下可制得CH4。

已知：
CH4 (g) + 2O2(g) CO2(g)+ 2H2O（1） ΔH1＝－890.3 kJ/mol
H2(g) + 1/2O2(g) H2O（1） ΔH2＝－285.8 kJ/mol
则CO2(g)与H2(g)反应生成CH4(g)与液态水的热化学方程式是。

遂宁市高中2015届第二次诊断性考试
理科综合 化学部分参考答案及评分意见
第I卷（选择题 共42分）
第Ⅱ卷（非选择题 共58分）
8.（14分）
⑴ 3d64s2 (1分) ⑵ sp2 (1分) V字形 或 角形 (1分)
⑶ 6 (1分) [:CN:]－ (2分) ⑷ ZnS (2分) 离子(2分)
⑸ SCl2+SO3=SOCl2+SO2 (2分) ⑹ 制取时部份Fe2+被氧化为Fe3+ (2分)
10.（15分）除标注外其余每空2分
（1）2-甲基丙烯
（2）NaOH水溶液、加热；取代反应（1分）
（3）（CH3）2CHCHO
（4）6；（3分）
（5）
（3分）
气体的物质的量
0 5mL 15mL V(硫酸)
850℃。