第二章化学物质及其变化第一节 物质的分类第1课时简单分类法及其应用课件

氧化性酸: 浓H2SO4、HNO3 、HClO、HClO3、HClO4 按是否 含氧酸: H2SO4、 HNO3 、H3PO4 、 H2CO3
含氧： 无氧酸: HCl、HBr、HI、HF、H2S
酸
按提供氢
一元酸: HCl、HBr、HNO3、CH3COOH 二元酸: H2SO4、H2CO3、H2C2O4
不活泼金属: Cu Hg Ag Pt Au
单 质
非金属 由分子构成：H2 Cl2 P4 O2
由原子直接构成: 金刚石 石墨
稀有气体： Ｈe Ｎe
思考·讨论
例:用树状分类法对HCl、CO2 、CaO 、NaOH、 Na2SO4 、 CaCO3 、Ca(OH)2 、H2SO4进行分类
化合物
酸
HCl H2SO4
习题巩固
练习2、下列物质分类的正确组合是（ D ）
选项 酸 碱
A
盐酸 纯碱
B
硫酸 碳酸氢钠
C
醋酸 烧碱
D
碳酸 苛性钾
盐 碳酸铵 食盐 石灰水 苏打
酸性氧化物 二氧化硫 一氧化碳 水 三氧化硫
习题巩固
练习3、按照物质的树状分类和交叉分类， HNO3属于( B ) ①酸 ②氢化物 ③氧化物 ④含氧酸 ⑤难挥发性酸 ⑥强氧化性酸 ⑦一元酸 ⑧化合物 ⑨ 混合物 A．①②③④⑤⑥⑦⑧ B．①④⑥⑦⑧ C．①⑨ D．①④⑤⑥⑦
1.交叉分类法：对同一物质按不 同标准进行分类
N a2C O 3 N a2SO 4 K 2SO 4 K 2C O 3
钠盐 钾盐 硫酸盐 碳酸盐
以所含阳 离子不同 进行分类
以所含 阴离子 不同进 行分类
分类的标准
H2SO4 HCl HNO3 H2SO3
思考·讨论
含氧酸
无氧酸 一元酸
二元酸
硫在氧气里燃烧 红磷在氧气里燃烧 铁丝在氧气里燃烧 铝箔在氧气里燃烧 蜡烛在氧气里燃烧
新课讲解
写出各物质所属类别
C 1)O2 Ca
a
O
2)H2O Ca(OH)
2
6)CO2
3)CO2
4)H2CO3 5)Na2CO3
CaCO3
金属 单质
1)O2
碱性 氧化
2)H2O
碱
物
3)酸性氧化物
4)酸
盐
5)盐
6)酸性氧化 物
试一试：请以金属钠为例写出它及其化合物之间的转化 （画出转化关系图）
新课讲解 不同类别物质之间的相互转化
净物）溶液 有机化合物
混合物
（由两种或多种物质组
成,各物质都保持原来
的性质）
胶体 浊液
悬浊液 乳浊液
分类原则：同一层次的物质类别间一般 是相互独立，没有交叉的。
新课讲解 单质的分类:
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt
Au
活泼金属: K Ca Na
金属 较活泼金属: Mg Al Zn Fe Sn Pb
OH-
电离时生成的阴离子除酸根离子
碱式盐：外还有氢氧根离子，阳离子为金属离子
（或NH4+）的盐.Cu2（OH）2CO3
复盐：
是由两种或两种以上的简单盐类组成的 同晶型化合物. KAl(SO4)2·12H2O (明矾)
新课讲解
按反应物和生成物 的类别以及反应前 后物质的多少
化合反应（A+B+...=AB ） 分解反应（A=B+C+...） 置换反应（A+BC=AC+B）
离子数目：多元酸: H3PO4 按挥发性：挥发性酸: HNO3、HCl、HF、HBr、HI、H2S
难挥发性酸: H2SO4、H3PO4
按酸性 强弱：
强酸: HCl、HBr、HNO3、H2SO4
中强酸: H2SO3、H3PO4、H2C2O4 弱酸: H2CO3、CH3COOH、HF
新课讲解
强碱：NaOH(烧碱)、KOH、Ba(OH)2 按强弱
溶于水:
盐
难溶性盐: CO32-、PO43-、AgCl、BaSO4 正盐：既不含能电离的氢离子，又不含氢氧
根离子的盐.Na2CO3、KCl、Ba(NO3)2
组成中是 否有可电
酸式盐：电（离或时NH生4成+的）阳外离还子有除氢金离属子离，子阴离子为酸
离的H+、
根离子的盐。NaHCO3、Ca(HCO3)2
纯净物 混合物
（据所含物质的种数）
金属单质
（据所含元素的性质）
非金属单质
缺点：所依据的标准有一定的局限性，所 能够提供的信息量少
思考·讨论
请 尝 试 对 HCI 、 SO2 、 CaO 、 KOH 、 Na2SO4、H2SO4进行分类
盐： 酸： 碱： 固体：
氧化物： 气体： 液体：
Na2SO4由阴阳离子分为什么 盐？
H2CO 3
4) CaO 5) Ca(OH)2
CaCO3
6)CaO
3)金属单质
非金属 单质
1)O2
酸性 氧化
2)H2O
酸
物
4)碱性氧化 5)碱物6)盐
盐
7)碱性氧化物
试一试：请以S为例写出它及其化合物之间的转化 （画出流程式并写出对应的方程式）
习题巩固
练习4、将下列各组物质按酸、碱、盐 分类顺次排列，其中正确的是( B ) A．硫酸 纯碱 孔雀石[Cu2(OH)2CO3] B．硝酸 烧碱 绿矾[FeSO4·7H2O] C．醋酸 乙醇 碳酸钙 D．盐酸 熟石灰 苛性钠
弱碱：Fe(OH)3、NH3.H2O 可溶性碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2、NH3.H2O
碱 按溶解性 难溶性碱：Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2
按提供OH-一元碱: NaOH 的数目 二元碱: Ba(OH)2
多元碱: Fe(OH)3
新课讲解
按阴、阳 阳离子：K+ Na+ NH4+ Cu2+ Ca2+ 离子来分: 阴离子： NO3-、 SO42-、Cl-、CO32-、PO43按是否可 可溶性盐: K+、Na+、NH4+、NO3-、SO42-、Cl-
3) Ca
C
1)O2 CO2 2)H2O
H2CO 3
4) CaO 5) Ca(OH)2
CaCO3
6)CaO
点燃
1) C + O2 = CO2 2) CO2 + H2O = H2CO3 5) Ca(OH)2 + H2CO3 = CaCO3↓+ 2H2O

新课讲解
写出各物质所属类别
3) Ca
C
1)O2 CO2 2)H2O
新课讲解
不同类别物质之间的相互转化
3)CO2
Ca 1)O2 CaO
2)H2O Ca(OH)2
4)H2CO3 5)Na2CO3
CaCO3
6)CO2
1) 2Ca + O2 ==== 2CaO 2) CaO + H2O ==== Ca(OH)2 3) Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O 4) Ca(OH)2 + H2CO3 = CaCO3↓+ 2H2O 5) Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH 6) CaO + CO2 = CaCO3 ↓
单质
( 由同种元 非金属单质 (由非金属元素构成的单质)
物质
（由分子、原 子或离子构成 的客观实体)
纯净 （由物一种物质
组成的物质）
素组成的纯 净
物)
化合物 无机
（由几种元 素组成的纯
酸 (除水外溶于水解离出阳离子全为H+的化 碱 合(除物水) 外溶于水解离出的阴离子全为OH-的化 盐 （合由物金）属离子(NH4+)和酸根离子组成 氧化的物化合(物氧元）素和另一种元素所组成的化合物)
化学反应
按反应中是否 有离子参加
复分解反应（A+BC=AC+B） 离子反应
非离子反应
按反应中是否 有电子转移
氧化还原反应 非氧化还原反应
习题巩固
练习1、世界卫生组织(WHO)将ClO2列为A 级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、 饮用水消毒等方面有广泛应用。ClO2属于 (A) A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐
第二章化学物质及其变化 第一节 物质的分类
第1课时 简单分类法及其应用
快速记忆
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化学实验室中的分类 导入新课
第一节，物质的分类
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一、简单分类法及其应用
单一分类法：被分对象只用一种标准进行归类的方法
化学物质 单质
新课讲解
分类法在研究物质性质的应用
1.应分类法判断或预测物质的性 质 2.用分类法寻找具有相同或相似 性质的物质 3.应用分类法制取性物质 4.应用分类法鉴别物质
课堂小结
简
交叉分类法
单
分
类
树状分类法
法
不同类别物质之间的相互
及
转化
其
应
分类法在研究物质性质
用
中的应用
感谢大家聆听 请批评指正！
有些烦恼都是自找的，因为怀里揣着过去而 现在的努力。有些痛苦也是自找的，因为无 而一直活在未来的憧憬里。决定一个人成就 是靠天，也不是靠运气，而是坚持和付出， 地做，重复的做，用心去做，当你真的努力 了，你会发现自己潜力无限！再大的事，到 就是小事，再深的痛，过去了就把它忘记， 世界都抛弃了你，——你依然也要坚定前行 你就是自己最大的底气。埋怨只是一种懦弱 努力，才是人生的态度。不安于现状，不甘 就可能在勇于进取的奋斗中奏响人生壮美的 原地徘徊一千步，抵不上向前迈出第一步；