第二章化学物质及其变化第一节 物质的分类第1课时简单分类法及其应用课件

新课讲解
分类法在研究物质性质的应用
1.应分类法判断或预测物质的性 质 2.用分类法寻找具有相同或相似 性质的物质 3.应用分类法制取性物质 4.应用分类法鉴别物质
课堂小结
简
交叉分类法
单
分
类
树状分类法
法
不同类别物质之间的相互
及
转化
其
应
分类法在研究物质性质
用
中的应用
感谢大家聆听 请批评指正！
有些烦恼都是自找的，因为怀里揣着过去而 现在的努力。有些痛苦也是自找的，因为无 而一直活在未来的憧憬里。决定一个人成就 是靠天，也不是靠运气，而是坚持和付出， 地做，重复的做，用心去做，当你真的努力 了，你会发现自己潜力无限！再大的事，到 就是小事，再深的痛，过去了就把它忘记， 世界都抛弃了你，——你依然也要坚定前行 你就是自己最大的底气。埋怨只是一种懦弱 努力，才是人生的态度。不安于现状，不甘 就可能在勇于进取的奋斗中奏响人生壮美的 原地徘徊一千步，抵不上向前迈出第一步；
1.交叉分类法：对同一物质按不 同标准进行分类
N a2C O 3 N a2SO 4 K 2SO 4 K 2C O 3
钠盐 钾盐 硫酸盐 碳酸盐
以所含阳 离子不同 进行分类
以所含 阴离子 不同进 行分类
分类的标准
H2SO4 HCl HNO3 H2SO3
思考·讨论
含氧酸
无氧酸 一元酸
二元酸
硫在氧气里燃烧 红磷在氧气里燃烧 铁丝在氧气里燃烧 铝箔在氧气里燃烧 蜡烛在氧气里燃烧
净物）溶液 有机化合物
混合物
（由两种或多种物质组
成,各物质都保持原来
的性质）
胶体 浊液
悬浊液 乳浊液
分类原则：同一层次的物质类别间一般 是相互独立，没有交叉的。
新课讲解 单质的分类:
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt
Au
活泼金属: K Ca Na
金属 较活泼金属: Mg Al Zn Fe Sn Pb
OH-
电离时生成的阴离子除酸根离子
碱式盐：外还有氢氧根离子，阳离子为金属离子
（或NH4+）的盐.Cu2（OH）2CO3
复盐：
是由两种或两种以上的简单盐类组成的 同晶型化合物. KAl(SO4)2·12H2O (明矾)
新课讲解
按反应物和生成物 的类别以及反应前 后物质的多少
化合反应（A+B+...=AB ） 分解反应（A=B+C+...） 置换反应（A+BC=AC+B）
新课讲解
写出各物质所属类别
C 1)O2 Ca
a
O
2)H2O Ca(OH)
2
6)CO2
3)CO2
4)H2CO3 5)Na2CO3
CaCO3
金属 单质
1)O2
碱性 氧化
2)H2O
碱
物
3)酸性氧化物
4)酸
盐
5)盐
6)酸性氧化 物
试一试：请以金属钠为例写出它及其化合物之间的转化 （画出转化关系图）
新课讲解 不同类别物质之间的相互转化
习题巩固
练习2、下列物质分类的正确组合是（ D ）
选项 酸 碱
A
盐酸 纯碱
B
硫酸 碳酸氢钠
C
醋酸 烧碱
D
碳酸 苛性钾
盐 碳酸铵 食盐 石灰水 苏打
酸性氧化物 二氧化硫 一氧化碳 水 三氧化硫
习题巩固
练习3、按照物质的树状分类和交叉分类， HNO3属于( B ) ①酸 ②氢化物 ③氧化物 ④含氧酸 ⑤难挥发性酸 ⑥强氧化性酸 ⑦一元酸 ⑧化合物 ⑨ 混合物 A．①②③④⑤⑥⑦⑧ B．①④⑥⑦⑧ C．①⑨ D．①④⑤⑥⑦
离子数目：多元酸: H3PO4 按挥发性：挥发性酸: HNO3、HCl、HF、HBr、HI、H2S
难挥发性酸: H2SO4、H3PO4
按酸性 强弱：
强酸: HCl、HBr、HNO3、H2SO4
中强酸: H2SO3、H3PO4、H2C2O4 弱酸: H2CO3、CH3COOH、HF
新课讲解
强碱：NaOH(烧碱)、KOH、Ba(OH)2 按强弱
化学反应
按反应中是否 有离子百度文库加
复分解反应（A+BC=AC+B） 离子反应
非离子反应
按反应中是否 有电子转移
氧化还原反应 非氧化还原反应
习题巩固
练习1、世界卫生组织(WHO)将ClO2列为A 级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、 饮用水消毒等方面有广泛应用。ClO2属于 (A) A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐
氧化性酸: 浓H2SO4、HNO3 、HClO、HClO3、HClO4 按是否 含氧酸: H2SO4、 HNO3 、H3PO4 、 H2CO3
含氧： 无氧酸: HCl、HBr、HI、HF、H2S
酸
按提供氢
一元酸: HCl、HBr、HNO3、CH3COOH 二元酸: H2SO4、H2CO3、H2C2O4
新课讲解
不同类别物质之间的相互转化
3)CO2
Ca 1)O2 CaO
2)H2O Ca(OH)2
4)H2CO3 5)Na2CO3
CaCO3
6)CO2
1) 2Ca + O2 ==== 2CaO 2) CaO + H2O ==== Ca(OH)2 3) Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O 4) Ca(OH)2 + H2CO3 = CaCO3↓+ 2H2O 5) Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH 6) CaO + CO2 = CaCO3 ↓
酸性氧化物: 能跟碱起反应只生成盐和水的氧化物
SO3、P2O5、Mn2O7、CrO3
两性氧化物： 同时能跟碱和酸起反应只生成盐和水
Al2O3 、ZnO: Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
不成盐氧化物：既不跟酸反应也不跟碱反应的氧化物
H2O、NO、CO、N2O、NO2、MnO2
新课讲解
碱
盐
NaOH Ca(OH)2
Na2SO4 CaCO3
氧化物
CO2 CaO
新课讲解
1.定义:元素与氧化合生成的化合物。有且只有两种元素 组成
金属氧化物: CuO MgO CaO
非金属氧化物: CO2 SO2
氧 化 物
碱性氧化物: 能跟酸起反应只生成盐和水的氧化物
Na2O、CaO、Fe2O3、CrO、MnO
第二章化学物质及其变化 第一节 物质的分类
第1课时 简单分类法及其应用
快速记忆
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化学实验室中的分类 导入新课
第一节，物质的分类
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一、简单分类法及其应用
单一分类法：被分对象只用一种标准进行归类的方法
化学物质 单质
纯净物 混合物
（据所含物质的种数）
金属单质
（据所含元素的性质）
非金属单质
缺点：所依据的标准有一定的局限性，所 能够提供的信息量少
思考·讨论
请 尝 试 对 HCI 、 SO2 、 CaO 、 KOH 、 Na2SO4、H2SO4进行分类
盐： 酸： 碱： 固体：
氧化物： 气体： 液体：
Na2SO4由阴阳离子分为什么 盐？
3) Ca
C
1)O2 CO2 2)H2O
H2CO 3
4) CaO 5) Ca(OH)2
CaCO3
6)CaO
点燃
1) C + O2 = CO2 2) CO2 + H2O = H2CO3 5) Ca(OH)2 + H2CO3 = CaCO3↓+ 2H2O
新课讲解
写出各物质所属类别
3) Ca
C
1)O2 CO2 2)H2O
溶于水:
盐
难溶性盐: CO32-、PO43-、AgCl、BaSO4 正盐：既不含能电离的氢离子，又不含氢氧
根离子的盐.Na2CO3、KCl、Ba(NO3)2
组成中是 否有可电
酸式盐：电（离或时NH生4成+的）阳外离还子有除氢金离属子离，子阴离子为酸
离的H+、
根离子的盐。NaHCO3、Ca(HCO3)2
弱碱：Fe(OH)3、NH3.H2O 可溶性碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2、NH3.H2O
碱 按溶解性 难溶性碱：Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2
按提供OH-一元碱: NaOH 的数目 二元碱: Ba(OH)2
多元碱: Fe(OH)3
新课讲解
按阴、阳 阳离子：K+ Na+ NH4+ Cu2+ Ca2+ 离子来分: 阴离子： NO3-、 SO42-、Cl-、CO32-、PO43按是否可 可溶性盐: K+、Na+、NH4+、NO3-、SO42-、Cl-
不活泼金属: Cu Hg Ag Pt Au
单 质
非金属 由分子构成：H2 Cl2 P4 O2
由原子直接构成: 金刚石 石墨
稀有气体： Ｈe Ｎe
思考·讨论
例:用树状分类法对HCl、CO2 、CaO 、NaOH、 Na2SO4 、 CaCO3 、Ca(OH)2 、H2SO4进行分类
化合物
酸
HCl H2SO4
单质
( 由同种元 非金属单质 (由非金属元素构成的单质)
物质
（由分子、原 子或离子构成 的客观实体)
纯净 （由物一种物质
组成的物质）
素组成的纯 净
物)
化合物 无机
（由几种元 素组成的纯
酸 (除水外溶于水解离出阳离子全为H+的化 碱 合(除物水) 外溶于水解离出的阴离子全为OH-的化 盐 （合由物金）属离子(NH4+)和酸根离子组成 氧化的物化合(物氧元）素和另一种元素所组成的化合物)
H2CO 3
4) CaO 5) Ca(OH)2
CaCO3
6)CaO
3)金属单质
非金属 单质
1)O2
酸性 氧化
2)H2O
酸
物
4)碱性氧化 5)碱物6)盐
盐
7)碱性氧化物
试一试：请以S为例写出它及其化合物之间的转化 （画出流程式并写出对应的方程式）
习题巩固
练习4、将下列各组物质按酸、碱、盐 分类顺次排列，其中正确的是( B ) A．硫酸 纯碱 孔雀石[Cu2(OH)2CO3] B．硝酸 烧碱 绿矾[FeSO4·7H2O] C．醋酸 乙醇 碳酸钙 D．盐酸 熟石灰 苛性钠
思考·讨论
化合反应 非金属与氧气反应 金属与氧气反应 氧化还原反应
思考·讨论 1、请回顾初中学过哪些有关物质类别的概念?
混合物、纯净物、单质、化合物、金属单质、 非金属单质、稀有气体单质、酸、碱、盐、 氧化物
2.树状分类法：对同类事物 进行再分类的一种方法
新课讲解
金属单质 （由金属元素构成的单质)