全国高考化学 试题分类汇编 B单元 化学物质及其变化

杂繁市保价阳光实验学校B单元化学物质及其变化
目录
B1 离子反与离子方程式 (1)
B2 氧化复原反概念 (11)
B3 氧化复原反的规律及其用 (15)
B4 化学物质及其变化综合 (23)
B1 离子反与离子方程式
D
．用银氨溶液检验乙CH3COO－＋NH4＋＋3NH3＋2Ag↓＋H2O
【知识点】离子方程式的书写和判断。

【答案解析】D 解析：醋酸是弱电解质，不拆；苯酚钠溶液中通入少量的CO2生成HCO3—而不是CO32－；用铜做电极电解时是铜失电子。

【思路】在判断时弱电解质的电离、化学反与反物用量有关，一些客观存在的反是离子方程式的考查的，此题是易错题。

【效学高二下期末】22．B1 〔12分〕某强酸性溶液X可能含有Ba2＋、Al3＋、NH＋4、Fe2＋、Fe3＋、CO2－3、SO2－3、SO2－4、Cl－、NO－3中的一种或几种，取该溶液进行连续，过程如下：
根据以上信息，答复以下问题：
〔1〕上述离子中，溶液X中除H+外还肯含有的离子是___▲___，不能确是否含有的离子〔M〕是___▲___，假设要确该M〔假设不止一种，可任选一种〕在溶液X中不存在，最可靠的化学方法是__▲____．
〔2〕写出反②的离子方程式：___▲___．
〔3〕通常可以利用KClO在一条件下氧化G来制备一种型、高效、多功能水处理剂K2FeO4．请写出制备过程中的离子方程式___▲___．
〔4〕假设测A、F、I均为0.1mol，10mL X溶液中n〔H+〕=0.4mol，当沉淀C物质的量大于0.7mol时，溶液X中还一含有___▲___．
【知识点】此题考查离子反与离子共存的知识
【答案解析】(1)Al3＋、NH4＋、Fe2＋、SO42－；Fe3＋、Cl－取少量X溶液于试管中，参加几滴KSCN溶液，溶液不变那么说明无Fe3＋；或取少量B溶液于试管中，参加几滴AgNO3溶液，假设无白色沉淀说明无Cl－
(2)AlO－2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3
(3)3ClO－＋2Fe(OH)3＋4OH－===3Cl－＋2FeO2－4＋5H2O
(4)Fe3＋
解析：强酸性溶液X那么不可能含有与H+反的CO2－3、SO2－3离子，加过量硝酸钡产生沉淀C为BaSO4,那么原溶液一含有SO42－，可排除Ba2+的存在。

同时又产生了气体A即NO,那么一含有复原性离子Fe2＋，那么可排除NO－3的存在，因为
二者在酸性条件下不能共存。

所得溶液加过量氢氧化钠有气体F即NH3产生那么说明一含NH4＋，在此反所得溶液中通入CO2产生沉淀那么可判断原溶液含
Al3+。

所以溶液X中除H+外还肯含有的离子是Al3＋、NH4＋、Fe2＋、SO42－，一不含有的离子是Ba2＋、CO2－3、SO2－3、NO－3不能确是否含有的离子〔M〕是Fe3＋、Cl －，假设要确该M在溶液X中不存在，最可靠的化学方法是取少量X溶液于试管中，参加几滴KSCN溶液，溶液不变那么说明无Fe3＋；或取少量B溶液于试管中，参加几滴AgNO3溶液，假设无白色沉淀说明无Cl－。

反②的离子方程式AlO－2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3，利用KClO在一条件下氧化G的离子方程式为3ClO－＋2Fe(OH)3＋4OH－===3Cl－＋2FeO2－4＋5H2O。

〔4〕假设测A、F、I均为0.1mol，即NO、NH3、Al(OH)3均为0.1mol，那么
可推知Fe2＋为0.3mol、NH4＋为0.1mol、Al3+为0.1mol。

10mL X溶液中n〔H+〕
=0.4mol，当沉淀C物质的量大于0.7mol时即SO42－大于0.7mol，根据溶液成
中性可知溶液X中还一含有Fe3＋
【思路】此题考查离子反与离子共存的知识，属于离子推断题，难度较难。

【效学高二下期末】6．B1 以下离子方程式正确的选项是
A．物质的量的Ba(OH)2与明矾[KAl(SO4)2·12H2O]参加足量水中：
3Ba2＋＋6OH－＋2Al3＋＋3SO2－4===3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓
B．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O
C．H182O中投入Na2O2固体：2H182O＋2Na2O2===4OH－＋4Na＋＋18O2↑
D．CuCl2溶液中参加H2S溶液：Cu2＋＋S2－===CuS↓【知识点】此题考查离子方程式书写相关知识
【答案解析】A 解析：A项正确，B HF为弱电解质不能拆开，C中氧18在OH －中，O2的氧来自Na2O2，Na2O2发生歧化反。

D中H2S为弱电解质不能拆开。

【思路】此题考查离子方程式书写相关规那么及离子反中涉及的相关概念的理解，难度
中。

【十校体高二下期末】16．B1 以下离子方程式不正确的选项是
( )
A．向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2+＋4Br－＋3Cl2＝2Fe3+＋2Br2＋6Cl－B．在亚硫酸中参加过量的次氯酸钠溶液：H2SO3＋ClO－＝Cl－＋2H＋＋SO2－4
C．在碳酸氢镁溶液中参加过量氢氧化钠溶液：
Mg2＋＋2HCO－3＋4OH－＝Mg(OH)2↓＋2CO2－3＋2H2O
D．在过氧化钠中参加稀硫酸：2Na2O2＋4H＋＝4Na＋＋2H2O＋O2↑
【知识点】离子方程式的判断。

【答案解析】B 解析：B．在亚硫酸中参加过量的次氯酸钠溶液：首先发生
H2SO3＋ClO－＝Cl－＋2H＋＋SO2－4，然后还要发生ClO－＋H＋=HClO ，即总反为H2SO3＋3ClO－＝Cl－＋2 HClO＋SO2－4。

【思路】在判断离子方程式的正误时，氧化复原反、在同一溶液中多种反的存在，与反物用量有关的方程式的书写都是在此类题中考查的方向，难度不大，但是容易出错。

【高一下期末】18．B1 B3 向含有Fe2＋、I－、Br－的溶液中通入适量氯气，
溶
液中各种离子的物质的量变化如下图。

有关说法不正确的选项是( ) A．线段BC代表Fe3＋物质的量的变化情况
B．原混合溶液中n(FeBr2)=3mol
C．当通入2molCl2时，溶液中已发生的离子反为：2Fe2＋+2I－+2Cl2=2Fe3＋+I2+4Cl －
D．原溶液中n(Fe2＋)：n(I－)：n(Br－)=3∶1∶2
【知识点】此题考查离子方程式的有关计算
【答案解析】D 解析复原性为I-＞Fe2+＞Br-，那么先发生
2I-+Cl2═I2+2Cl-，I-反完毕再发生2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，最后发生反2Br-+Cl2═Br2+2Cl-，A．B点时溶液中I-完全反，溶液中存在Fe2+和Br-，BC段发生2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，代表Fe3+的物质的量的变化情况，故A正确；B．由图可知，BC段发生2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，Fe2+反完毕消耗氯气2mol，由方程式可知n〔Fe2+〕=2×2mol=4mol，由图可知AB段消耗氯气1mol，发生2I-+Cl2═I2+2Cl-，故n〔I-〕=2n〔Cl2〕=2mol即n〔FeI2〕=1mol，那么n〔FeBr2〕=3mol，故B正确；C．AB段发生
2I-+Cl2═I2+2Cl-，2mol的I-消耗1mol氯气，BC段发生
2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，余下的1mol氯气再与2molFe2+反，故参加反的n〔Fe2+〕：n〔I-〕=1：1，故通入2molCl2时，溶液中已发生的离子反可表示为2Fe2++2I-+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl-，故C正确；D．由图可知AB
段消耗氯气1mol，发生2I-+Cl2═I2+2Cl-，故n〔I-〕=2n〔Cl2〕=2mol，BC段发生2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，消耗氯气2mol，故n〔Fe2+〕=2n〔Cl2〕=2×2mol=4mol，DE段发生2Br-+Cl2═Br2+2Cl-，消耗氯气3mol，故n 〔Br-〕=2n〔Cl2〕=6mol，故原溶液中n〔Fe2+〕：n〔I-〕：n〔Br-〕=4mol：2mol：6mol=2：1：3，故D错误；
【高一下学期期末】20、B1 D3 以下关于的描述错误
．．的一项为哪一项
〔〕
A．取5mL 0.1 mol/L KI溶液，滴加0.1mol/LFeCl3溶液5～6滴，继续参加2 mLCCl4，充分振荡，取上层溶液，滴加KSCN溶液，溶液呈现血，证明溶液中还存在Fe3+
B．在铁钉的析氢腐蚀中，在负极周围参加K3[Fe(CN)6]溶液会出现蓝色沉淀C．燃料电池中，用KNO3溶液或Na2SO4溶液代替蒸馏水，效果要好得多D．蔗糖的“黑面包〞中只表达了浓硫酸的脱水性
【知识点】离子检验、浓硫酸性质
【答案解析】D解析：A、KSCN溶液用来检验溶液中的Fe3+，故A正确； B、负极发生铁失电子生成亚铁的电极反，亚铁遇K3[Fe(CN)6]溶液变蓝色沉淀，故B正确；C、燃料电池中，用KNO3溶液或Na2SO4溶液代替蒸馏水，增强导电性，故C正确；D、蔗糖的“黑面包〞中表达了浓硫酸的脱水性和强氧化性，故D错误；
故答案选D
【思路】此题考查了常见离子的检验和物质的性质，属于根底知识，需要平时的积累。

【高一下学期期末】16、B1 以下表示对化学反的离子方程式正确的选项是〔〕
A．用亚硫酸钠溶液处理纸浆中的残氯：SO32－+ 2OH－+ Cl2＝ 2Cl－+ SO42－+ H2O B．二氧化硫通入足量的溴水中：SO2 + Br2 +2H2O ＝ 2HBr＋2H+＋SO42－
C．硫酸氢铵溶液中滴加少量NaOH溶液：H+＋NH4+＋2OH－＝NH3·H2O＋H2O D．向酸性KMnO4溶液中通入SO2：2MnO4－+5SO2+4OH－＝2Mn2++5SO42－+2H2O
【知识点】离子方程式判断正误
【答案解析】A解析：A、氯单质将亚硫酸根氧化成硫酸根，故A正确； B、HBr要拆成离子形式，故B错误；C、少量NaOH溶液只能氢离子，故C错误；
D、酸性KMnO4溶液，离子方程式中不该有氢氧根，故D错误；
故答案选A
【思路】此题考查了离子方程式判断正误，注意几个易错点就可以很容易解答
出来，难度中。

【高二下期末】19、B1 〔7分〕某溶液中可能含有H＋、NH＋4、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、
SO2－4、HCO－3离子中的一种或几种。

当向该溶液中参加一物质的量的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随参加NaOH溶液的体积变化如以下图所示。

(1)原溶液中一含有，一不含有；
(2)cd段发生的离子反为；(3)原溶液中物质的量浓度最大的阳离子与原溶液中的阴离子的物质的量之比为。

【知识点】离子反
【答案解析】(1)H＋、NH＋4、Fe3＋、Al3＋、SO2－4； Mg2＋、HCO－3
(2)Al(OH)3+4OH—=AlO2—+2H2O
(3)4:9
解析：在该溶液中参加NaOH溶液时没有产生沉淀，所以oa段发生的是H＋与OH—的反，即溶液中含有H＋，同时没有HCO－3；ab段产生沉淀，bc段沉淀不变，说明发生的是NH＋4与OH—的反，cd段沉淀溶解发生的只能是Al(OH)3和OH—的反，说明溶液中含有Al3＋；根据图像中沉淀的物质的量可以得到氢氧化铝的物质的量与另外一种沉淀的物质的量相，而且形成这种沉淀消耗的碱液的体积与氢氧化铝的形成消耗的碱液的体积相，故原溶液中剩余的离子中只能含有Fe3＋而没有Mg2＋。

由H＋≈ OH—Fe3＋≈ 3OH—Al3＋≈ 3OH— NH＋4≈ OH—
1mol 1mol 1mol 3mol 1mol 3mol 1mol 1mol
和在图像中各离子消耗的氢氧化钠的体积可以得到H＋、NH＋4、Fe3＋、Al3＋的物质的量之比为1:2:1:1，根据在溶液中电荷守恒得到H＋、NH＋4、Fe3＋、Al3＋、SO2－4的的物质的量之比为1:2:1:1：，物质的量最大的是NH＋4，其与SO2－4的物质的量之比为2:即4:9。

【思路】正确的利用图像中表达的信息是非常重要的，在多种离子同时存在的溶液中，反的先后顺序是解答此题的关键。

此题难度较大，综合性较强。

【高二下期末】14、B1 以下各组离子或分子能大量共存，当参加相试剂后会
发生化学变化，且发生反的离子方程式书写正确的选项是 ( )
【答案解析】B 解析：A、还会发生Fe2＋于OH－的反；C、NH3·H2O是弱电解质，在写离子方程式中不拆写成离子的形式；D、NO－3在 NaHSO4提供的H+的作用下还可以把Fe2＋氧化。

【思路】在离子反中反物用量问题一直是考查的热点和方向，易出错，而且综合性较强。

【〔市〕一·2021】8. B1 无色透明的酸性溶液中，能大量共存的是A．Na+、K+、CO32－、NO3－ B．K+、Fe2+、NH4+、NO3－
C．NH4+、Al3+、SO42－、NO3－ D．K+、Na+、NO3－、OH－
【知识点】离子共存
【答案解析】C 解析：无色透明的酸性溶液中含有H+，A中CO32－能与H+反而不能存在，错误；B．Fe2+显示浅绿色，而且 NO3－在H+存在的条件下会把Fe2+氧化为Fe3+而不能存在，错误； D．OH－与H+发生酸碱而不能存在，错误。

【思路】此题考查离子共存。

在判断离子共存中，有很多条件是隐含在题目中容易被忽略，如无色、酸性、知道由水电离的c(H+)来判断溶液的酸碱性，是易错题。

【七中高一下期末】18．B1 以下指反的离子方程式正确的选项是
A．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
B．Cu溶于稀硝酸HNO3：Cu＋2H＋＋NO3－===Cu2＋＋NO2↑＋H2O
C．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反制Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：CO2＋AlO2－＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3－
【知识点】离子方程式的书写和判断
【答案解析】D 解析：A．CH3COOH是弱电解质，不拆，故用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋+2CH3COO—＋H2O＋CO2↑B．稀硝酸的复原产物为NO，故Cu溶于稀硝酸HNO3：3Cu＋8H＋＋2NO3－===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，错误；C．参加过量NaOH溶液时，NH4+也OH—反，故(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反制Fe(OH)2：2NH4 +＋Fe2＋＋4OH－===Fe(OH)2↓+ NH3+2 H2O，错误。

【思路】此题考查了离子方程式的书写，在判断过程中，弱电解质的拆分，一些客观事实存在的反，与反物用量有关的离子方程式的书写都是考查的热点，综合性较强。

18．B1【2021·效学高一下学期期末】某溶液中可能含有NH4+、Ba2+、Mg2+、Ag+、OH-、SO42-、CO32-中的某几种，现用该溶液做以下：①取此溶液少许，参加足量盐酸无明显现象；②另取少许参加足量浓氢氧化钠溶液，有白色沉淀生成；
③将②中沉淀过滤，取滤液微热，有无色刺激性气味气体放出，该气体能使湿润的石蕊试纸变蓝。

由此推断，该溶液中肯有离子，肯没有离子。

写出②中发生反的离子方程式。

【知识点】离子反
【答案解析】该溶液中肯有NH4+、Mg2+、SO42-，肯没有Ag+、CO32-、Ba2+、OH-,
Mg2++2OH-=Mg〔OH〕2↓
解析：①取此溶液少许，参加足量盐酸无明显现象，可得溶液中无Ag+、CO32-；
②另取少许参加足量浓氢氧化钠溶液，有白色沉淀生成说明溶液中含Mg2+，进而得到原溶液中无OH-；③将②中沉淀过滤，取滤液微热，有无色刺激性气味气体放出，该气体能使湿润的石蕊试纸变蓝为氨气，说明溶液中含NH4+。

综上所述原溶液中必含SO42-无Ba2+。

【思路】此题考查离子反、离子共存问题，要熟练掌握哪些离子之间能发生反，注意每确一种离子存在时，要排除与这种离子不能共存的离子，
19．B1 B4【2021·效学高一下学期期末】在以下图所示的物质转化关系中〔反条件和生成物未列出〕，X物质可以来自于海洋中，A、B为常见气体单质，B
为黄绿色气体，I、L为常见的金属单质，G为红褐色物质。

请答复以下问题：(1)X化学式为。

(2)C化学式为。

(3)反①的离子方程式为。

(4)反②的离子方程式为。

【知识点】无机推断【答案解析】(1)NaCl 、 (2) NaOH 、(3)2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 (4) 2Fe3++ Fe=3Fe2+
解析：根据X物质可以来自于海洋中，A、B为常见气体单质，B为黄绿色气体，得到X化学式为NaCl ，A、B、C分别为H2、Cl2、NaOH，由I、L为常见的金属单质，G为红褐色物质可知G为Fe〔OH〕3，I、L分别为Fe、Al。

【思路】此题考查铝铁及其化合物的性质，突破口明显，较简单。

17．B1 C2【2021·效学高一下学期期末】某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴
参加1mol·L-1的盐酸，测得溶液中的CO32-、HCO3-、AlO2-、Al3+的物质的量与参加盐酸溶液的体积变化关系如下图。

请根据图像推断，以下说法中不正确的选项是〔HCO3-与AlO2-在溶液中不能共存〕
A．M点时生成的CO2为0 mol
B．原混合溶液中的CO32-与AlO2-的物质的量之比为1：2
C．V1：V2=1：4
D．a段表示的离子方程式为：AlO2- +H+ + H2O＝Al(OH)3↓
【知识点】离子反
【答案解析】B 解析：首先，发生反AlO2-+H++H2O═Al〔OH〕3↓，a线表示AlO2-，
由图可知AlO2-反完毕，参加盐酸50mL，根据方程式可知n〔AlO2-〕=n〔H+〕
=0.05mol×1mol/L=0.05mol．
第二阶段，AlO2-反完毕，发生反CO32-+H+═HCO3-，b线表示CO32-，c线表示HCO3-，由图可知CO32-反完毕，该阶段参加盐酸100mL-50mL=50mL，根据方程式可知n 〔CO32-〕=n〔H+〕=0.05mol×1mol/L=0.05mol．得：M点时生成的CO2为0 mol；故A正确；原混合溶液中的CO32-与AlO-2的物质的量之比为0.05mol：0.05mol=1：1，故B错误；a曲线表示的离子方程式为：AlO-2+H++H2O=Al〔OH〕3↓，故D
正确．
第三阶段，CO32-反完毕，发生反HCO3-+H+═CO2↑+H2O，d线表示HCO3-，由图可知HCO3-反完毕，该阶段参加盐酸150mL-100mL=50mL，根据方程式可知n〔HCO3-〕=n〔H+〕．
第四阶段，发生反Al〔OH〕3+3H+═Al3++3H2O，e线表示Al3+，由图可知Al〔OH〕
3反完毕，根据方程式可知n〔H +〕=3n[Al〔OH〕
3]=3×0.05mol=0.15mol，该
阶段参加盐酸体：0.15/1=0.15L=150mL．
原溶液中n〔CO32-〕=0.05mol，V1时溶液中碳酸氢根离子于碳酸根离子为
0.025ml，由反CO32-+H+═HCO3-可知，需要盐酸为0.025mol，盐酸的体积为
0.025/1=0.025L=25mL，故V1=50mL+25mL=75mL，V2=150mL+150mL=300mL，故V1：V2=75mL：300mL=l：4，故C正确；
故答案选B
【思路】此题考查离子反,关键是理清往Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴参加1mol·L-1的盐酸时，依次发生的反。

15．B1 C3【2021·效学高一下学期期末】将一质量的铁、氧化铁、氧化铜的混
合物粉末放入100mL 0 mol/L盐酸中，充分反后产生896 mL H2(状况)，残留固体1.28g。

过滤，滤液中无Cu2＋。

将滤液加水稀释到200mL，测得其中c(H＋)为0.400mol/L。

那么原混合物中单质铁的质量是
A．2.24g B．3.36g C．5.60g D．10.08g
【知识点】离子反、化学计算中的守恒法
【答案解析】C 解析：根据滤液中还有较多H+剩余，没有Cu2+，可知残留物没有Fe，只有Cu．
而Cu可以残留说明溶液中没有Fe3+，阳离子为H+和Fe2+．生成Cu为
128/64=0.02mol,生成H2为0.896/2=0.04mol,
反有：CuO+2H+═Cu2++H2O，
Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O，Fe+2Fe3+═3Fe2+，Fe+Cu2+═Fe2++Cu，Fe+2H+═Fe2++H2↑．设原有Fe为xmol，Fe2O3为ymol，CuO为zmol，根据得失电子总数相知：
2x=2y+2×0.02+2×0.04；
又根据Cl守恒知：2〔x+2y〕+0.2×0.400=0.1×0．将上述两式联立解出：x=0.1，y=0.04．
原混合物中单质铁的质量56g/mol×0.1mol=5.6g．
故答案选C
【思路】此题考查离子反、化学计算中的守恒法，关键根据滤液中还有较多
H+，没有Cu2+，得到残留物没有Fe，只有Cu．而Cu可以残留说明溶液中没有Fe3+，阳离子为H+和Fe2+．
9．B1【2021·效学高一下学期期末】以下离子方程式书写正确的选项是
A. Ba(OH)2溶液与稀硫酸反：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
B. Fe与FeCl3溶液反：Fe+Fe3+=2Fe2+
C．大理参加稀盐酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
D. AlCl3溶液中加过量氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓
【知识点】离子方程式书写
【答案解析】C 解析：A、参加反的离子的物质的量关系不正确，为：
Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故A错误；B、电荷不守恒，故B错误；C、C正确；D、氨水为弱电解质，离子方程式中保存化学式，故D错误；
故答案选C
【思路】此题考查离子方程式书写考前须知，书写离子方程式要符合客观事实，遵守各种守恒，分清强弱电解质。

B2 氧化复原反概念
【效学高二下期末】9．B2 B3 根据表中信息判断，以下选项不正确的选项是
A22
B．第②组反中Cl2与FeBr2的物质的量之比为1∶2
C．第③组反中生成1 mol Cl2，转移电子2 mol
D．氧化性由强到弱顺序为MnO－4>Cl2>Fe3＋>Br2
【知识点】此题考查氧化复原反的用
【答案解析】D 解析：此题根据氧化复原反原理即可判断A．第①组反的其余产物为H2O和O2。

正确B．第②组反中Cl2与FeBr2的物质的量之比为1∶2时氯气刚好反完Fe2+，可得到FeCl3、FeBr3两种产物，B正确C．第③组反中生成1 mol Cl2，转移电子为2 mol，因为Cl2只能由Cl-氧化得来。

C正确D．根据氧化复原反以强制弱原理结合上述②③反可知，氧化性由强到弱顺序为MnO－4>Cl2> Br2＋>Fe3，所以错误
【思路】此题考查氧化复原反的原理的用，要求对氧化复原反原理及氧化性复原
性强弱的判断的知识进行灵活运用，有较高难度。

【十校体高二下期末】22．B2 B3 (10分)为了防止枪支生锈，常将枪支的零件放在NaNO2和NaOH的混合液中进行化学处理使零件外表生成Fe3O4的致密的保护层——“发蓝〞。

其过程可用以下化学方程式表示：① 3Fe＋NaNO2＋
5NaOH＝3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑
②Na2FeO2＋NaNO2＋H2O →Na2Fe 2O4＋NH3↑＋NaOH
③ Na2FeO2＋Na2Fe2O4＋2H2O Fe3O4＋4NaOH
〔1〕配平化学方程式②。

〔2〕上述反①中复原剂为，假设有1mol Na2FeO2生成，那么反中有mol电子转移。

〔3〕关于形成“发蓝〞的过程，以下说法正确的选项是。

A．该生产过程不会产生污染 B．反③生成的四氧化三铁具有抗腐蚀作用
C．反①②③均是氧化复原反 D．反①②中的氧化剂均为NaNO2
〔4〕当NaOH溶液浓度过大，“发蓝〞的厚度会变小，其原因
是：。

【知识点】氧化复原反的用。

【答案解析】 (1)6,1,5,3,1,7 (2)Fe 2 (3) BD (4) 反③可逆，氢氧化钠浓度过大，平衡向逆反方向移动。

解析：〔1〕化学反②中，Fe元素的化合价升高了一价，但氮元素的化合价降低了6价，所以Na2FeO2的系数是6，NaNO2的系数是1，根据原子守恒既得。

〔2〕Fe元素化合价升高，失去电子，是复原剂；；根据反②，转移电子是6mol，那么有1molNa2FeO2生成，那么反中有2mol电子转移。

〔3〕A．该生产过程生成的氨气是有毒气体，会污染空气，故A错误；
B．四氧化三铁具有抗腐蚀作用，故B正确；
C．反①②均是有元素化合价变化的反，是氧化复原反，故C错误；D．反①②中化合价降低的N元素所在的反物NaNO2是氧化剂，故D正确．〔4〕反Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O Fe3O4+4NaOH可逆，当氢氧化钠浓度过大，平衡向逆反方向移动，此时四氧化三铁的量会减小，“发蓝〞的厚度会变小，【思路】此题是一道关于氧化复原反知识的综合考查题，注意知识的梳理和归纳是解题的关键，难度不大．
【十校体高二下期末】12．E2 元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构。

以下推测不正确的选项是
( )
A．同周期元素中X的金属性最强 B．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强
C．原子半径X＞Y，离子半径X＋＞Z2－D．同族元素中Z的氢化物稳性最高
【知识点】元素周期律的用。

【答案解析】C 解析：根据题目中的信息可得X、Y、Z三种元素分别为Na、P、O。

X为金属，金属性最强，Y为P元素，形成的磷酸为中强酸，钠元素的氧化物的水化物形成的是碱，氧元素没有含氧酸；X、Y在同一周期且X的原子序数小于Y的，故原子半径X＞Y，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构但是X的质子数大于Z的，因此离子半径Z2－＞X＋；Z元素是同族元素原子序数最小的，因此非金属性最强，氢化物最稳。

【思路】在用元素周期律的时首先判断元素的种类，根据元素周期律再判断这些元素所具有的性质。

【七中高一下期末】10．B2 B3 在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2的离子方程式为：
3SnCl2＋12Cl－＋6 H＋＋2H3AsO3=== 2As ＋3SnCl62－＋6M，关于该反的说法中正确的组合是
①氧化剂是H3AsO3 ②复原性：Cl－＞As ③每生成1mol As，反中转移电子的物质的量为3 mol ④ M为OH－⑤ SnCl62－是氧化产物A．①③⑤ B．①②④⑤ C．①②③④ D．只有①③
【知识点】氧化复原反原理
【答案解析】A 解析：A、根据化合价的变化可以看到，Sn元素化合价由+2价变为+4价，失去电子，故氧化剂是H3AsO3，SnCl62－是氧化产物；在此反中2molH3AsO3发生反转移6mol电子，故每生成1mol As，反中转移电子的物质的量为3 mol；在此反中Cl－没有参与氧化复原反，不表达复原性；根据反子守恒得到M为H2O。

应选A。

【思路】此题考查在氧化复原反中，氧化剂、复原剂、氧化产物、复原产物的判断、反中转移电子数目的计算，是氧化复原反原理的根本用，难度不大。

21．B2 B3【2021·效学高一下学期期末】次磷酸钠〔NaH2PO2〕可用于化学镀镍。

〔1〕化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO2－，在酸性条件下发生以下镀镍反：
① Ni2+ + H2PO2－+ → Ni+ H2PO3－+
② 6H2PO2- +2H+→2P+4H2PO3-+3H2↑
请配平反式①。

〔2〕反式①中复原剂是，被复原元素是。

〔3〕反②中，假设生成1 mol H2PO3-，反中转移电子的物质的量为 mol。

〔4〕从二个反分析，假设生成1mol Ni和1mol P，同时有 mol H2PO3－生成。

〔5〕完成以下各小题中的化学反方程式：
碱金属与O2反生成氧化物较复杂，有氧化物〔如K2O〕过氧化物〔如K2O2〕还有超氧化物和臭氧化物。

要制备碱金属的氧化物一般是用碱金属复原对的过氧化物、硝酸盐或亚硝酸盐。

写出以下化学反方程式：
①钠与过氧化钠反
②钾复原硝酸钾，同时还产生了一种单质气体
【知识点】氧化复原反的分析、化学反方程式书写
【答案解析】(1) Ni2+ + H2PO2－+ 1H2O → Ni+1H2PO3－+ 2 H+〔2分〕
(2) H2PO2－〔1分〕，Ni〔1分〕
(3) 2mol〔2分〕
(4) 3〔2分〕
（5）①Na2O2＋2Na=2Na2O；②2KNO3＋10K=6K2O＋N2〔各2分〕
解析：〔1〕根据氧化复原反中，化合价升降相即可配平，(2) 根据失电子的物质是复原剂，反式①中复原剂是H2PO2－，Ni化合价从 +2变为0，化合价降低，被复原。

〔3〕 H2PO2-中P的化合价为+1， H2PO3-中P的化合价为+3，反②中，假设生成1 mol H2PO3-，反中转移电子的物质的量为 2mol。

(4) 根据①
生成1mol Ni有1mol H2PO3－生成，根据②生成1mol P有2mol H2PO3－生成，所以生成1mol Ni和1mol P，同时有3mol H2PO3－生成。

〔5〕根据信息：要制备碱金属的氧化物一般是用碱金属复原对的过氧化物、硝酸盐或亚硝酸盐，即可写出钠与过氧化钠反，钾复原硝酸钾的化学反方程式。

【思路】此题考查氧化复原反的分析、化学反方程式书写，关键理解氧化复原反中，化合价升降相，依据这一特征即可配平方程式。

4．B2 【2021·效学高一下学期期末】宋代著名法医学家宋慈的<洗冤集录>中有“银针验毒〞的记载，“银针验毒〞的原理是4Ag+2H2S+O2===2 Ag2S
+2H2O，其中H2S是
A．氧化剂 B．复原剂
C．既是氧化剂又是复原剂 D．既不是氧化剂又不是复原剂【知识点】氧化剂、复原剂的义
【答案解析】D 解析：反前后氢、硫的化合价均未发生变化，所以H2S既不是氧化剂又不是复原剂。

故答案选D
【思路】此题考查氧化剂、复原剂的义，正确分析元素的化合价是关键。

2．A1 B2 D2 E1【2021·效学高一下学期期末】以下关于氯的说法正确的选项是
A.Cl2具有很强的氧化性，在化学反中只能作氧化剂
B.假设1735Cl、1737Cl为不同的核素，有不同的化学性质
C.室制备Cl2，可用排饱和食盐水法收集
D.2 LCl2含有N A个质子〔N A表示阿伏伽德罗常数〕
【知识点】阿伏伽德罗常数、Cl2的性质和收集方法
【答案解析】C 解析：A、Cl2在化学反中既能作氧化剂也能作复原剂，故A 错误；B、同种元素的不同核素，化学性质相同，故B错误；C、Cl2在饱和食盐水中的溶解度很小，可用排饱和食盐水法收集，故C正确；D、没指明是状况，无法知道2 LCl2的物质的量，也就无法计算所含的质子数，故D错误；故答案选C
【思路】此题考查阿伏伽德罗常数、Cl2的性质和收集方法，注意根据气体的体积计算气体的物质的量时，使用22.4L/mol必须是在状况下.
B3 氧化复原反的规律及其用
【效学高二下期末】24．A4 B3 D2 〔10分〕ClO2气体是一种常用的消毒剂，我国从2 000年起逐步用ClO2代替氯气对饮用水进行消毒。

(1)消毒水时，ClO2还可将水中的Fe2＋、Mn2＋转化成Fe(OH)3和MnO2难溶物除去，在这个过程中，Fe2＋、Mn2＋的化合价升高，说明ClO2具有____▲__性。

(2)工业上可以通过以下方法制取ClO2，请完成该化学反方程式：
2KClO3＋SO2===2ClO2＋______▲____。

(3)自来水厂用ClO2处理后的水中，要求ClO2的浓度在0.1～0.8 mg·L－1之间。

碘量法可以检测水中ClO2的浓度，步骤如下：
Ⅰ.取一体积的水样，参加一量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并参加淀粉溶液，溶液变蓝。

Ⅱ.参加一量的Na2S2O3溶液。

(：2S2O2－3＋I2===S4O2－6＋2I－)
Ⅲ.加硫酸调节水样pH至1～3。

操作时，不同pH环境中粒子种类如以下图所示：
请答复：
①操作Ⅰ中反的离子方程式是_____________▲_________________。

②确操作Ⅱ完全反的现象是_____________▲_________________。

③在操作Ⅲ过程中，溶液又呈蓝色，反的离子方程式是_______▲___________。

④假设水样的体积为1.0 L，在操作Ⅱ时消耗了1.0×10－3mol·L－1的Na2S2O3溶液10 mL，那么水样中ClO2的浓度是____▲____mg·L－1。

【知识点】此题考查氧化复原反相关知识
【答案解析】(1)氧化(1分) (2)K2SO4(1分) (其余每空各2分) (3)①2ClO2＋2I－===2ClO－2＋I2②蓝色消失，半分钟内不变色③ClO－2＋4I－＋4H＋===Cl
－＋2I
2＋2H2O ④0.675
解析：(1)消毒水时，ClO2还可将水中的Fe2＋、Mn2＋转化成Fe(OH)3和MnO2难溶物除去，在这个过程中，Fe2＋、Mn2＋的化合价升高，说明ClO2具有氧化性。

(2)工业上可以通过以下方法制取ClO2，根据化学反方程式给出：2KClO3＋
SO2===2ClO2＋____可知SO2中S元素必须升高，同时根据守恒关系，那么可推知产物为K2SO4，即反为2KClO3＋SO2===2ClO2＋K2SO4。

(3)自来水厂用ClO2处理后的水中，要求ClO2的浓度在0.1～0.8 mg·L－1之间。

碘量法可以检测水中ClO2的浓度，步骤Ⅰ.取一体积的水样，参加一量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并参加淀粉溶液，溶液变蓝。

可推知Ⅰ中反的离子方程式是2ClO2＋2I－===2ClO－2＋I2，Ⅱ.参加一量的Na2S2O3溶液，确操作Ⅱ完全反的现象是蓝色消失，半分钟内不变色，Ⅲ.加硫酸调节水样pH至1～3，在操作Ⅲ过程中，溶液又呈蓝色，反的离子方程式是ClO－2＋4I－＋4H＋===Cl－＋2I2＋2H2O，假设水样的体积为1.0 L，在操作Ⅱ时消耗了1.0×10－3mol·L－1的Na2S2O3溶液10 mL，由反关系可知，2S2O2－3~I2~2ClO2那么水样中ClO2的物质的量为1.0×10－5 mol mol那么ClO2的质量是65.7g/mol×10－5 mol。

那么水样中ClO2的浓度是0,657mg·L－1。

【思路】此题考查氧化复原反相关知识，此题结合化学与生活、化学对学生综合考察学生能力，对于高二学生来说属于难题。

【效学高二下期末】20．A4 B3 现有物质的量的铜和银的混合物17.2 g，与
50.0 mL
的浓硝酸恰好完全反，产生气体4.48 L(状况)，那么以下说法正确的选项是A．产生的气体是0.2 mol NO2。