推荐学习K12高一化学上学期12月月考试题1

高一年级化学月考试题
分值：100分时间：70分钟
可能用到的相对原子质量：H–1 C–12 O–16 Na–23 Mg–24 Al–27 Fe–56
一、选择题：（1~10小题每题2分，11~20小题每题3分，共50分，每小题只有一个正确选项）1．分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是( )
A．烧碱和纯碱都属于碱 B．硫酸和盐酸都属于含氧酸
C．NaHCO3和Na2SO4都属于钠盐 D．Fe2O3和Al2O3都属于碱性氧化物
2．下列描述的物质一定是金属单质的是（）
A．能失去电子的物质 B．能得到电子的物质
C．由含12个质子的原子构成的物质 D．能与水反应的物质
3．实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，最适宜用的试剂是（）
A．NaOH溶液 B．氨水 C．Ba(OH)2溶液 D．盐酸
4．物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当其体积比为3:2:1时，三种溶液中Cl－的物质的量之比为（） A．1:1:1 B．1:2:3 C． 3:2:1 D．3:4:3
5．关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法不正确的是（）
A．二者的水溶液均显碱性 B．二者均与盐酸反应放出CO2气体
C．二者受热均分解 D．在一定条件下，Na2CO3和 NaHCO3可相互转化
6．下列叙述正确的是（）
A．1mol的H2O的质量为18g/mol B．CH4的摩尔质量为16g
C．3.01×lO23个SO2分子的质量为32g D．标准状况下，lmol任何物质体积均为22.4L 7．在含有1molFe2(SO4)3的溶液中投入一小块金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤之，然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质是（）
A．Fe B．FeO C．Fe(OH)3 D．Fe2O3
8．欲除去铁粉中少量的铝粉，可选用的试剂是（）
A．水B．氢氧化钠溶液 C．稀硫酸 D．稀硝酸
9．铝在人体中积累可使人慢性中毒，铝在下列使用场合须加以控制的是：①制炊具②制易拉罐③制电线电缆④煎制油条时使用明矾⑤用明矾净水（）
A．①②④⑤ B．仅②⑤ C．仅②④⑤ D．③④⑤
10．下列物质的鉴别方法不正确的是（）
A．用焰色反应鉴别NaCl、KCl和Na2SO4
B．用氢氧化钠溶液鉴别MgCl2溶液和AlCl3溶液
C．利用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液
D．用加热法鉴别Na2CO3和NaHCO3两种固体
11．根据下列化学方程式：①2FeCl3+2KI = 2FeCl2+I2+2KC1
②6FeCl2+3Br2=2FeBr3+4FeCl3，分析有关离子的还原性由弱到强的顺序是( )
A．Br－<Fe2+< I－ B．I－ < Fe2+< Br－C．Br－< I－ <Fe2+ D．Fe2+<Br－< I－
12．下列反应的离子方程式书写正确的是（）
A．氯水滴入氯化亚铁溶液中： Fe2＋＋Cl2 ＝Fe3＋＋2Cl－
B．钠投入硫酸铜溶液中： 2Na+Cu2+ ＝2Na++Cu
C．Al2O3与NaOH溶液的反应：Al2O3 +2OH－＝ 2AlO2－+H2O
D．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+ + 4NH3·H2O ＝AlO2－ + 4NH4+ + 2H2O
13．将钠、镁、铝各0.3mol分别放入 100mL 1mol/L盐酸中，同温同压下产生气体的体积比是（）
A．1:2:3 B．6:3:2 C．3:1:1 D．1:1:1
14．把Ba(OH)2溶液逐滴滴入明矾溶液中，当SO2－4恰好全部转化成BaSO4沉淀时，铝元素的主要
存在形式是（） A．Al3＋B．Al(OH)3 C．AlO－2 D．Al3＋和Al(OH)3
15．向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中, 逐滴加入NaOH溶液。

下列图象中, 能正确表示上述反应的
是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积, 纵坐标表示反应生成沉淀的质量) （）
16．下列各组中的两种物质作用时，反应条件（温度、反应物用量）改变，不会引起产物种类改变
的是（） A．Na和O2 B．NaOH和CO2 C．Na2O2和CO2 D．C和O2
17．某铁的氧化物，用1.4mol·L－1的盐酸50mL恰好溶解，所得溶液还能吸收56mL（标准状况）Cl2，
使其中Fe2＋全部转化为Fe3＋，则该氧化物的化学式为（）
A．Fe2O3 B．Fe3O4 C．Fe4O5 D．Fe5O7
18．将一定量的Na、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到a L混合气体。

将该
混合气体通过电火花引燃，恰好完全反应，则原混合物中Na、Na2O、Na2O2的物质的量之比可能为( ) A．2:1:1 B．1:1:2 C．1:2:1 D．4:3:3
19．甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠,然后各加入
100g水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁的质量分数大小的顺序是（）
A．甲<乙<丙<丁 B．丁<甲<乙=丙 C．甲=丁<乙=丙 D．丁<甲<乙<丙
20．制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”。

铜被氯化铁溶液腐蚀的方程式为
2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2；FeCl3溶液也能与铁反应2FeCl3＋Fe＝3FeCl2；当向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，烧杯底部不可能出现的是( )
A．有铜无铁 B．有铁无铜 C．有铁有铜 D．无铁无铜
二、非选择题（4小题，共38分）
21．（9分）除去下列物质中所含有的杂质(括号内为杂质)，将选用的试剂或分离方法填在题后的横线上，并写出有关反应的化学方程式(是离子反应的，写出其离子方程式)。

（1）Fe2O3 [Fe(OH)3]________，__________________；
（2）FeCl2 (FeCl3)________，______________________；
（3）Fe (Al)_______ _，__________________________。

22．（6分）把a g固体NaHCO3加热分解一段时间后，固体质量变为b g。

（1）尚未分解的N aHCO3质量为________g。

（2）生成的Na2CO3质量为________g。

（3）当b为________g时，表明NaHCO3完全分解。

23．（5分）实验室利用下图所示装置进行Na2CO3和NaHCO3热稳定性对比实验。

请回答：
（1）加热一段时间后，两试管中石灰水的变化是
A．均变浑浊 B．试管1澄清，试管2变浑浊
C．试管2澄清，试管1变浑浊
（2）该实验说明二者的稳定性强的物质的化学式
是，
另一种物质受热分解的化学方程式是。

（3）实验结束时的正确操作是（填代号）
A．先将导管从液体中移出，再熄灭酒精灯 B．先熄灭酒精灯，再将导管从液体中移出24．(12分)已知A是一种常见金属，F是一种红褐色沉淀。

试根据图中转化关系，回答下列问题。

（1）写出A、C、F、G的化学式
A、________，C、________，
F、________，
G、________。

（2）检验D中阳离子的方法________________。

（3）保存C溶液时为什么要加固体A_________。

（4）写出下列转化的离子方程式或化学方程式。

①A→C：________________________。

②C→D：________________________。

25．（6分）甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系：
（1）若甲是不溶于水的白色固体物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液，
则甲是。

写出“乙丙”转化的化学方程式：。

（2）若乙溶液中加入KSCN溶液，有血红色出现，则甲物质是：。

写出“甲乙”转化的离子方程式：。

三、计算题（2小题，共12分）
26．（6分）将2.3g Na投入97.8 g H2O中(水足量)，充分反应后，计算：
（1）生成H2的体积(标准状况) （2）所得溶液的质量分数
（3）若所得溶液的密度为1.0g·cm-3，则溶液中溶质的物质的量浓度是多少?
27．（6分）50ml 0.5mol/L的Al2(SO4)3溶液加入4mol/L的NaOH溶液，可得到1.56g沉淀，则消耗NaOH溶液的体积可能为多少毫升?
高一化学第二次月考化学答案
一、选择题：(1~10每小题2分，11~20每小题3分，共50分)
01~05C 、C 、B 、D 、C 06~10 C 、D 、B 、A 、A 11~15 A 、C 、C 、C 、D 16~20 C 、D 、A 、B 、B
一、非选择题：
21、（每个方程式2分，其余各空1分，共9分）
(1)加热、2Fe(OH)3=====△Fe 2O 3＋3H 2O
(2)Fe 、Fe+2Fe 3+＝3Fe 2+ (3)NaOH 、2Al ＋2H 2O ＋2OH －＝2AlO 2－
＋3H 2↑
22、（每小题2分，共6分）
(1)84b －53a 31 (2)5331 (a －b ) (3)53a 84
23、（方程式2分，其余各空1分，共5分）
（1）C （2）Na 2CO 3 2NaHCO 3=====△Na 2CO 3 ＋H 2O ＋2CO 2↑（3）A
24、（第⑴小题每空1分，其余每空2分，共12分）
（1）Fe 、 FeCl 2、 Fe(OH)3、 Fe 2O 3
（2）取D 溶液少许于试管中，加入几滴KSCN 溶液，溶液变红色，则含Fe 3＋(答案合理即可)
（3）防止Fe 2＋被O 2氧化
（4）①Fe＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2↑②2Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl
－ 25、（化学式各1分，方程式各2分，共6分）
（1）Al 2O 3 Al 2(SO 4)3 + 6NH 3·H 2O=2 Al(OH)3↓+3(NH 4)2SO 4
（2）Fe 2O 3 Fe 2O 3 + 6H ＋=2 Fe 3＋+3H 2O
26、（每小题2分，共6分）
（1）1.12L （2）4％ （3）1mol/L
27、（每个正确答案各3分，共6分）
15mL 或45mL
注：26、27题只有答案，无解题过程，每答案给1分！。