浙江省温州市普通高中2024届高三下学期第三次适应性考试(三模)化学试题(附答案解析)
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Ｃ．装置Ｄ中的气流方向为ａ→ｂ，更有利于产物冷却 Ｄ．装置Ａ之后应先连接装有饱和食盐水的洗气瓶，以除去ＨＣｌ
（５）测定产品的纯度：甲同学取ｍｇＢＣｌ？，将其中的氯元素全部转化为ＡｇＣｌ，然后置于已恒
重、质量为ｍ？ｇ的坩埚中，煅烧生成银（Ａｇ），恒重后总质量为ｍ？ｇ，产品中的氯元素含量
为
＿。乙同学认为根据测定的氯含量无法确定产品的纯度，应该通过测定产品中硼
反应Ⅱ２Ｎ？Ｏ（ｇ）＝＝Ｎ？（ｇ）＋２ＮＯ（ｇ）：△Ｈ？
（１）已知：Ｎ？（ｇ）＋Ｏ？（ｇ）＝２ＮＯ（ｇ）；ＡＨ＝１８０ｋＪ·ｍｏｌ，则ＡＨ？＝
ｋＪ·ｍｏｌ１。
（２）压强１．０ＭＰａ，Ｎ？Ｏ（ｇ）分解的工艺流程如图所示，原料气以一定的流速通过催化剂反应
层。催化剂活性要求，出口气温度不超过７８０℃。 出口气
Ｂ．滴入氨水过程中：ｃ（ＮＨ；）＋ｃ（ＮＨ？·Ｈ？Ｏ）＋ｃ（Ｃｒ）增大
Ｃ．由Ｃａ２＊（ａｑ）＋２ＨＣＯ？（ａｑ）＝＝ＣａＣＯ？（ｓ）＋Ｈ？ＣＯ？（ａｑ）可知，最终沉淀不消失
Ｄ．通入ＣＯ？过程中，水的电离程度不断减小
１６．根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计或结论正确的是
实验目的
ＭｎＯ？＋Ｈ？ＳＯ？
１
Ｓ 燃烧 ＳＯ？ Ｎａ？ＳＯ？ Ｎａ？Ｓ？Ｏ？
ＣｕＯ
溶液Ａ Ⅱ
ＮＨ？ＨＣＯ？＋ＮＨ
溶液Ｂ ＩⅢ
Ｆｃ（ＯＨ）
请回答：
（１）写出溶液Ａ中的所有阳离子．
，ＣｕＯ的作用．
（２）下列说法正确的是
Ａ．Ｓ单质存在于火山口或地壳的岩层中
Ｂ．溶液Ｃ含有［Ｃｕ（ＮＨ？）］
溶液ｃ
ＭｎＣＯ？
Ｃ．Ｎａ？Ｓ？Ｏ？的水溶液显碱性
Ｈ？［
Ｗ Ｈ
Ｂｒ、 ＮＯ
Ｏ？
Ｂｒ？ ＮＯ；＋Ｈ
催化剂１
质子交换膜
健化剂２
Ａ．充电时，Ａ接外电源正极，发生氧化反应
Ｂ．根据反应顺序，Ｗ充当Ａ极放电反应的催化剂
Ｃ．放电结束，Ａ极区域 ｐＨ 减小
Ｄ．放电时，Ｂ的电极反应：Ｏ？＋４ｅ￣＋４Ｈ＝Ｈ？Ｏ
１４．已知：
１．２［ＡｇＣ１－３ＮＨ？（ｓ）］＝［２ＡｇＣｌ·３ＮＨ？（ｓ）］＋３ＮＨ？（ｇ）；Ｋ
Ａ．酰胺在酸性条件下的水解：ＲＣＯＮＨ？＋Ｈ？Ｏ—→ＲＣＯＯＨ＋ＮＨ？
Ｂ．Ｃｌ？与过量Ｎａ？ＣＯ？溶液反应生成Ｃｌ？Ｏ：Ｎａ？ＣＯ？＋２Ｃｌ？＝Ｃｌ？Ｏ＋ＣＯ？＋２ＮａＣｌ
Ｃ．铝粉氢氧化钠固体管道疏通剂与水反应：２Ａｌ＋２０Ｈ＇＋６Ｈ？Ｏ＝２［ＡＩ（ＯＨ），］＋３Ｈ？↑
Ｄ．硫化亚铁除去废水中的Ｈｇ２＊：Ｈｇ２＊＋Ｓ２＝ＨｇＳ↓
Ｄ． Ｄ
试卷第２页，共１１页
木炭与
浓硫酸
澄清
石灰水、
树硫壁
牌粒
①
②
③
Ａ．图①装置用于趁热过滤出苯甲酸溶液中的难溶杂质
温度计
Ｖ
核
乙醇 浓硫酸
碎瓷片
ＮａＯＨ
溶液
④
酸性
高锰酸钾
溶液
Ｂ．图②装置用于验证反应是否有ＣＯ？生成
Ｃ．图③装置用于测定锌与稀硫酸的反应速率 Ｄ．图④装置用于验证乙醇发生了消去反应
９．下列化学反应与方程式相符的是
２０．三氯化硼，应用范围广泛，可用硼酸三甲酯和氯气反应制备，部分实验装置如图，涉及 反应方程式有：
Ｂ（ＯＣＨ？），＋９Ｃｌ？一→ＢＣｌ？＋３ＣＯＣｌ？＋９ＨＣｌ
Ｂ（ＯＣＨ？）？＋６Ｃｌ？—６７ＳＣ→ＢＣｌ？＋３ＣＯ＋９ＨＣｌ
ａ
Ｘ
Ａ 已知： 物质
ＮａＯＨ
．溶液（足量）
Ｂ
ｂ
Ｂ（ＯＣＨ？）， 冰水、
Ｃ
Ｄ
Ｂ（ＯＣＨ？）？ ＢＣｌ？ ＣＯＣｌ？
“ １０．下列关于有机物的说法不正确的是 Ａ．１ｍｏｌ葡萄糖可水解生成２ｍｏｌ乳酸（Ｃ？Ｈ，Ｏ？）
Ｂ．用甘氨酸（ＮＨ？ＣＨ？ＣＯＯＨ）和丙氨酸（
）缩合最多可形成４种二肽
Ｃ．通过Ｘ射线法衍射可获得青蒿素（Ｃ？Ｈ？？Ｏ？）的分子结构
Ｄ．通过核磁共振氢谱的检测，可确定链状化合物Ｃ？Ｈ，Ｏ的结构
１１．有机物Ｄ是一种树脂增塑剂，其合成路线如下：
４．有关反应Ｓｉ＋３ＨＣ１３００ＣｓｉＨＣｌ？＋Ｈ？个，下列说法不正确的是（Ｎ、为阿伏加德罗常数的值）
Ａ．ＨＣｌ发生还原反应 Ｂ．ＳｉＨＣｌ？既是氧化产物，又是还原产物
Ｃ．氧化剂与还原剂的物质的量之比为３：１
Ｄ．生成１ｍｏｌ Ｈ？时，转移２Ｎ？个电子 ５．在溶液中能大量共存的离子组是
Ａ．Ｆｅ３＊、ＳＣＮ￣、ＣＩ、Ｃａ２＊
其化学式是
＿，与钾离子直接相邻的元素是．
＿（填元素符号）。
（２）下列有关说法正确的是
。
３ｓ ３ｐ
Ａ．基态Ｓ原子的价层电子排布图：
Ｂ．第一电离能：Ｃｌ＞Ｓ＞Ｐ
Ｃ．Ｋ、Ｎｉ 同为第四周期金属元素，都处于元素周期表ｄ区 Ｄ．离子半径：Ｓ２＞Ｋ？＞Ｎｉ２＋
试卷第６页，共１１页
（ （３）①硫酰卤（ＳＯ？Ｘ？）： Ｘ
没有产生使湿润
红色石蕊试纸变 蓝的气体
不存在ＮＨ
比较
和
相同条件下，分别测定两种有机物
生成１ｍｏｌ
更稳
Ｄ
与氢气发生加成反应生成１ｍｏｌ环
的稳定
环己烷的温度较
己烷时的温度变化。
定
低
性
Ａ．Ａ
Ｂ．Ｂ
Ｃ． Ｃ
Ｄ． Ｄ
二、解答题
１７．硫元素化合物非常丰富，应用广泛。
请回答：
（１）由钾、镍、硫三种元素组成的某电极材料的晶胞如图，已知钾离子位于晶胞顶点及体心，
Ｂ．Ｎａ＊、ＳＯ２、Ｆｅ２＋、Ｉ
Ｃ．Ａｇ＇、Ｎａ＋、Ｋ＊、Ｓ２
Ｄ．Ｈ１、ＭｎＯ？、Ｃｌ、Ｍｇ２＊
６．为了制备高纯度ＴｉＯ？，某小组以钛铁矿粉（ＦｅＴｉＯ？）为原料设计方案如下所示。下列说法
不正确的是
钛铁矿粉 焦炭粉、Ｃｌ？
高温
步骤Ｉ
Ｃｏ
ＦｅＣｌ？、ＴｉＣｌ？ ＴｉＣｌ？ 热水 ＴｉＯ？ ｘＨ？Ｏ
ＴｉＯ？
（液态）
步骤Ⅱ 步骤Ⅲ
步骤ＩＶ
已知：ＦｅＣｌ？、ＴｉＣｌ？的沸点依次为３１６℃、１３６℃。
高温
Ａ．步骤１中发生的反应为：２ＦｅＴｉＯ？＋６Ｃ＋７ｃ１，！６ＣＯ＋２ＦｅＣｌ？＋２ＴｉＣｌ？
Ｂ．步骤Ｉ、步骤Ⅱ中均需用到冷凝装置
Ｃ．步骤Ⅲ中，采用热水的目的是使水解趋于完全
Ｄ．步骤ＩＶ的操作名称为蒸发结晶
７．根据材料的组成和结构变化可推测其性能变化，下列推测不合理的是
Ｄ．依据转化关系可知：Ｋ［Ｆｅ（ＯＨ），］＜Ｋ。［Ｍｎ（ＯＨ），］
。 （３）ＭｎＣＯ？等锰（Ⅱ）的化合物可制备Ｍｎ？Ｏ？。ＭｎＳＯ？隔绝空气受热分解生成Ｍｎ？Ｏ？，产物中
无单质，写出该反应的化学方程式
。请设计实验方案验证气体产物
１９．Ｎ？Ｏ是主要温室气体之一，Ｎ？Ｏ催化分解发生以下反应：
反应Ｉ２Ｎ？Ｏ（ｇ）＝２Ｎ？（ｇ）＋Ｏ？（ｇ）；△Ｈ，＝－１６３ｋＪ·ｍｏｌ１
明显现象，振荡，出现白色浑浊；再向混合体系中缓慢通入０．４ｍｏｌ ＣＯ？。己知：
Ｈ？ＣＯ？Ｋ＝４．５×１０？，Ｋ＝４．７×１０－＂；ＮＨ？Ｈ？ＯＫ，＝１．８×１０？；Ｋ（ＣａＣＯ？）＝３．４×１０°，
Ｋ［（Ｃａ（ＯＨ），］＝５．５×１０？，下列说法正确的是
Ａ．滴入氨水后，振荡后，有Ｃａ（ＯＨ），沉淀生成
试卷第４页，共１１页
３．３
ｂ
ａ
ｐｋＰａ
４ｃ
ｅ
０ １ １．５ ２ ２．５ ３ ｘ
Ａ．Ｋ＞Ｋｐｍ＞Ｋｕ
Ｂ． ＡｇＣｌ·ｘＮＨ？最终以ＡｇＣｌ存在
Ｃ．ａ→ｂ→ｃ过程中，［２ＡｇＣｌ·３ＮＨ，］的质量先增多，后不变
Ｄ．若固体试剂Ｅ失效，可向容器中缓慢通入Ｎ？，使反应物继续分解
１５．常温下，将１００ｍＬ、４．０ｍｏｌ·Ｌ＇的氨水滴入等体积、２．０ｍｏｌ·Ｌ＇的ＣａＣｌ？溶液中后，未见
Ａ．冷却出口气 Ｂ．采用混气操作
Ｃ．适当增加Ｎ？Ｏ与Ａｒ的含量比 Ｄ．减少原料气与催化剂的接触时间
②若设定进料温度为４００℃，原料气中Ｎ？Ｏ含量为１４．５请预测出口气温度（ｙ／℃）与出口
气中Ｎ？Ｏ的含量（ｘ／？？？在的关系并在图中用曲线表示：
８００
ｙｃ
４００
０
ｘ／％ １４．５
③以ｎ（Ｎ？Ｏ）：ｎ（Ａｒ）＝１：８．５２投料，当出口气温度为７８０℃，Ｎ？Ｏ的转化率为９６？？，反应
催化剂 反应层
混
催化剂
反应层
热
交
原料气
换 （Ｎ？Ｏ＋Ａｒ）
。 ①下图表示不同进料温度下，某一给定转化率下，原料气中Ｎ？Ｏ含量与出口气温度的关系。
若保持原料气温度不变，下列有利于降低反应体系温度的操作是
８２０ ８００
出口气温度℃７８０ ７６０｜ ５２０ ７４０ ５００℃ ７２０Ｌ ４８０°Ｃ ７００ ４６０℃ １０．５１１．０ １ｉ．５ １２．０ １２．５ １３．０ １３．５ １４．０ １４．５ 原料气 Ｎ？Ｏ 含量／％
材料
组成和结构变化
性能变化
Ａ 石墨
剥离法制得石墨烯
电阻率低、热导率高
Ｂ ＮＨ？ＮＯ？
引入有机基团转化为ＣＨ？ＣＨ？ＮＨ？ＮＯ？ 熔点升高
Ｃ 冠醚 １２－冠－４ 增加－ＯＣＨ？ＣＨ？Ｏ－单元数量
Ｄ 钢铁
表面发蓝处理
Ａ． Ａ
Ｂ．Ｂ
８．下列实验装置使用不正确的是
Ｃ． Ｃ
识别半径更大的碱金属离子
增强钢铁的抗腐蚀性
∠Ｏ－Ｓ—０：ＳＯ？Ｃｌ？．
分子中Ｓ原子的杂化方式为：
ＳＯ？Ｆ？（填“＞”、“＜”或“＝”）。
＿；比较键角
②氟磺酸（ＨＳＯ？Ｆ）属于超酸，可看作ＳＯ？Ｆ？部分水解形成的产物。氟磺酸酸性比硫酸强。请
从分子结构上说明氟磺酸酸性强的原因：
。魔酸［Ｈ（ＳｂＦＳＯ？）］，由ＳｂＦ？
Ｋ
１８．黄铜矿的主要成份是ＦｅＣｕＳ？，以ＦｅＣｕＳ？为原料实现如下转化：
Ａ．Ｘ、Ｑ简单阴离子所带电荷相同
Ｂ．ＹＸ？、Ｘ？Ｚ？均为极性分子
Ｃ．离子键百分数：ＭＱ？＞Ｍ？Ｚ？ Ｄ．Ｙ、Ｍ均可作为配位键的成键原子 １３．中国科学技术大学吴长征教授团队开发了一种可充电的氢氧燃料电池，示意图如下。Ｗ 为可充电电池的电解质介质之一，与氢气作用生成还原态ＷＨ，下列有关说法正确的是
Ｂ
ＷＨ，
浙江省温州市普通高中 ２０２４ 届高三下学期第三次适应性考试
（三模）化学试题
学校：
姓名：
班级：
考号：
一、单选题
１．下列物质含共价键的强电解质是
Ａ．ＮａＯＨ
Ｂ．ＨＣＩｌＯ
２．下列表示不正确的是
Ａ．乙醚的结构简式：ＣＨ？—Ｏ—ＣＨ，
Ｃ． ＣａＣＬ
［ｇ！］ Ｍｇ２［ｃ！］ Ｂ．ＭｇＣｌ？的电子式：
Ｄ．ＣＯ？
方案设计
现象
结论
检验是否含碳
Ａ
碳双键
向装有溴水的试管中加入样品，振
溴水褪色
荡
含有碳碳双
键
探究温度对水
Ｂ
解程度的影响
检测等体积、等物质的量浓度的
ＣＨ？ＣＯＯＮａ 溶液在不同温度下的
ｐＨ
温度高的溶液 ｐＨ 值更小
温度升高促
进水解平衡 正移
检验某固体试
Ｃ 样中是否含有
ＮＨ
取体试样加水溶解，向其中滴加
少量ＮａＯＨ溶液，加热
Ｃ．醛基的碳氧双键的极性：
Ｄ．ＣＯ３的ＶＳＥＰＲ 模型：
３．氨气应用广泛，下列说法不正确的是
Ａ．实验室用ＮＨ？Ｃｌ与Ｃａ（ＯＨ），固体加热制取氨气
Ｂ．电镀铜实验中向ＣｕＳＯ？溶液中加入一些氨水，可使镀层光亮
４Ｎ，＋７０，ＮＯ，＋６Ｈ，Ｏ Ｃ．以氨气为原料制硝酸第一步化学方程式：
Ｄ．ＭｇＯ用ＮＨ？Ｃｌ溶液浸取并蒸氨，有利于获得较高浓度的ＭｇＣｌ？溶液
沸点（℃） ６８－６９
１２．５ ８．２
性质
均极易水解
请回答：
（１）仪器Ｘ的名称是．
＿。
浓硫酸
Ｅ
－ （２）装置Ｃ的反应最佳反应条件为＿
＿（“常温水浴”或“热水浴”）。
（３）该反应需要用到的装置连接排序：Ａ→
（装置可重复使用）
４）下列说法正确的是
Ａ．该实验操作须在通风橱中进行
Ｂ．装置Ａ中所用的试剂是二氧化锰、浓盐酸
ＳＯ？存在时，可能的反应机理为如下三个基元反应，各反应的活化能Ｅ？＜Ｅ？＜Ｅ：
ＩＶ：Ｎ？Ｏ＋Ｍ→Ｎ？＋ＭＯ；Ｅ
Ｖ：ＳＯ？＋ＭＯ→ＳＯ？＋Ｍ；Ｅ？
ＶＩ：Ｎ？Ｏ＋ＭＯ→Ｎ？＋Ｏ？＋Ｍ；Ｅ？
。 ①联系反应原理，试解释ＳＯ？可加快反应速率的原因：．
②下列物质中有可能替代ＳＯ？的物质是：
Ａ．Ｏ？Ｂ．Ｈ？ＯＣ．Ｃ？Ｈ？ Ｄ．ＣＯ？
Ⅱ达平衡状态，测定出口气中ＮＯ的含量为３．０×１０＊，忽略其它副反应。则反应Ⅱ的平衡常
试卷第８页，共１１页
数Ｋ，＝
ＭＰａ１。［对于气相反应，用某组分Ｂ的平衡压强ｐ（Ｂ）代替物质的量浓度
ｃ（Ｂ）表示的平衡常数，记作Ｋ，］。
（３）对反应Ｉ研究发现，在固体催化剂Ｍ的作用下，在Ｎ？Ｏ中添加少量ＳＯ？可加快反应速率。
Ｉ．［２ＡｇＣ１－３ＮＨ？（ｓ）］＝＝２［ＡｇＣｌ·ＮＨ？（ｓ）］＋ＮＨ？（ｇ）；Ｋ？ｎ
Ⅲ．ＡｇＣｌ·ＮＨ？（ｓ）＝ＡｇＣｌ（ｓ）＋ＮＨ？（ｇ）；Ｋｐｕｍ
０℃，真空恒容密闭容器中，选择合适的固体试剂Ｅ，只吸收氨气，速率较慢。忽略Ｅ及其
产物，体系中固体组成表示为：ＡｇＣｌ·ｘＮＨ？。测定ＡｇＣｌ·３ＮＨ？（ｓ）的逐级分解的体系中ｘ与 体系压强（ｐ）的关系如图。下列说法不正确的是
ｍ ５－
ｘ
浓硫酸／△
Ａ
Ｂ
Ｃ
Ｄ
下列说法不正确的是
Ａ．试剂ａ为Ｂｒ？／ＦｅＢｒ？
Ｂ．化合物Ａ中所有原子不会共平面
Ｃ．化合物Ｃ可与ＨＢｒ反应
Ｄ．Ｘ的分子式可以为Ｈ？Ｃ？Ｏ？
１２．短周期主族元素Ｘ、Ｙ、Ｚ、Ｍ、Ｑ分布在三个周期，原子序数依次增大。基态Ｙ、Ｚ、
Ｑ原子的核外未成对电子数之比为３：２：１，Ｍ的简单离子半径为同周期最小。下列说法不正 确的是
（５）测定产品的纯度：甲同学取ｍｇＢＣｌ？，将其中的氯元素全部转化为ＡｇＣｌ，然后置于已恒
重、质量为ｍ？ｇ的坩埚中，煅烧生成银（Ａｇ），恒重后总质量为ｍ？ｇ，产品中的氯元素含量
为
＿。乙同学认为根据测定的氯含量无法确定产品的纯度，应该通过测定产品中硼
反应Ⅱ２Ｎ？Ｏ（ｇ）＝＝Ｎ？（ｇ）＋２ＮＯ（ｇ）：△Ｈ？
（１）已知：Ｎ？（ｇ）＋Ｏ？（ｇ）＝２ＮＯ（ｇ）；ＡＨ＝１８０ｋＪ·ｍｏｌ，则ＡＨ？＝
ｋＪ·ｍｏｌ１。
（２）压强１．０ＭＰａ，Ｎ？Ｏ（ｇ）分解的工艺流程如图所示，原料气以一定的流速通过催化剂反应
层。催化剂活性要求，出口气温度不超过７８０℃。 出口气
Ｂ．滴入氨水过程中：ｃ（ＮＨ；）＋ｃ（ＮＨ？·Ｈ？Ｏ）＋ｃ（Ｃｒ）增大
Ｃ．由Ｃａ２＊（ａｑ）＋２ＨＣＯ？（ａｑ）＝＝ＣａＣＯ？（ｓ）＋Ｈ？ＣＯ？（ａｑ）可知，最终沉淀不消失
Ｄ．通入ＣＯ？过程中，水的电离程度不断减小
１６．根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计或结论正确的是
实验目的
ＭｎＯ？＋Ｈ？ＳＯ？
１
Ｓ 燃烧 ＳＯ？ Ｎａ？ＳＯ？ Ｎａ？Ｓ？Ｏ？
ＣｕＯ
溶液Ａ Ⅱ
ＮＨ？ＨＣＯ？＋ＮＨ
溶液Ｂ ＩⅢ
Ｆｃ（ＯＨ）
请回答：
（１）写出溶液Ａ中的所有阳离子．
，ＣｕＯ的作用．
（２）下列说法正确的是
Ａ．Ｓ单质存在于火山口或地壳的岩层中
Ｂ．溶液Ｃ含有［Ｃｕ（ＮＨ？）］
溶液ｃ
ＭｎＣＯ？
Ｃ．Ｎａ？Ｓ？Ｏ？的水溶液显碱性
Ｈ？［
Ｗ Ｈ
Ｂｒ、 ＮＯ
Ｏ？
Ｂｒ？ ＮＯ；＋Ｈ
催化剂１
质子交换膜
健化剂２
Ａ．充电时，Ａ接外电源正极，发生氧化反应
Ｂ．根据反应顺序，Ｗ充当Ａ极放电反应的催化剂
Ｃ．放电结束，Ａ极区域 ｐＨ 减小
Ｄ．放电时，Ｂ的电极反应：Ｏ？＋４ｅ￣＋４Ｈ＝Ｈ？Ｏ
１４．已知：
１．２［ＡｇＣ１－３ＮＨ？（ｓ）］＝［２ＡｇＣｌ·３ＮＨ？（ｓ）］＋３ＮＨ？（ｇ）；Ｋ
Ａ．酰胺在酸性条件下的水解：ＲＣＯＮＨ？＋Ｈ？Ｏ—→ＲＣＯＯＨ＋ＮＨ？
Ｂ．Ｃｌ？与过量Ｎａ？ＣＯ？溶液反应生成Ｃｌ？Ｏ：Ｎａ？ＣＯ？＋２Ｃｌ？＝Ｃｌ？Ｏ＋ＣＯ？＋２ＮａＣｌ
Ｃ．铝粉氢氧化钠固体管道疏通剂与水反应：２Ａｌ＋２０Ｈ＇＋６Ｈ？Ｏ＝２［ＡＩ（ＯＨ），］＋３Ｈ？↑
Ｄ．硫化亚铁除去废水中的Ｈｇ２＊：Ｈｇ２＊＋Ｓ２＝ＨｇＳ↓
Ｄ． Ｄ
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木炭与
浓硫酸
澄清
石灰水、
树硫壁
牌粒
①
②
③
Ａ．图①装置用于趁热过滤出苯甲酸溶液中的难溶杂质
温度计
Ｖ
核
乙醇 浓硫酸
碎瓷片
ＮａＯＨ
溶液
④
酸性
高锰酸钾
溶液
Ｂ．图②装置用于验证反应是否有ＣＯ？生成
Ｃ．图③装置用于测定锌与稀硫酸的反应速率 Ｄ．图④装置用于验证乙醇发生了消去反应
９．下列化学反应与方程式相符的是
２０．三氯化硼，应用范围广泛，可用硼酸三甲酯和氯气反应制备，部分实验装置如图，涉及 反应方程式有：
Ｂ（ＯＣＨ？），＋９Ｃｌ？一→ＢＣｌ？＋３ＣＯＣｌ？＋９ＨＣｌ
Ｂ（ＯＣＨ？）？＋６Ｃｌ？—６７ＳＣ→ＢＣｌ？＋３ＣＯ＋９ＨＣｌ
ａ
Ｘ
Ａ 已知： 物质
ＮａＯＨ
．溶液（足量）
Ｂ
ｂ
Ｂ（ＯＣＨ？）， 冰水、
Ｃ
Ｄ
Ｂ（ＯＣＨ？）？ ＢＣｌ？ ＣＯＣｌ？
“ １０．下列关于有机物的说法不正确的是 Ａ．１ｍｏｌ葡萄糖可水解生成２ｍｏｌ乳酸（Ｃ？Ｈ，Ｏ？）
Ｂ．用甘氨酸（ＮＨ？ＣＨ？ＣＯＯＨ）和丙氨酸（
）缩合最多可形成４种二肽
Ｃ．通过Ｘ射线法衍射可获得青蒿素（Ｃ？Ｈ？？Ｏ？）的分子结构
Ｄ．通过核磁共振氢谱的检测，可确定链状化合物Ｃ？Ｈ，Ｏ的结构
１１．有机物Ｄ是一种树脂增塑剂，其合成路线如下：
４．有关反应Ｓｉ＋３ＨＣ１３００ＣｓｉＨＣｌ？＋Ｈ？个，下列说法不正确的是（Ｎ、为阿伏加德罗常数的值）
Ａ．ＨＣｌ发生还原反应 Ｂ．ＳｉＨＣｌ？既是氧化产物，又是还原产物
Ｃ．氧化剂与还原剂的物质的量之比为３：１
Ｄ．生成１ｍｏｌ Ｈ？时，转移２Ｎ？个电子 ５．在溶液中能大量共存的离子组是
Ａ．Ｆｅ３＊、ＳＣＮ￣、ＣＩ、Ｃａ２＊
其化学式是
＿，与钾离子直接相邻的元素是．
＿（填元素符号）。
（２）下列有关说法正确的是
。
３ｓ ３ｐ
Ａ．基态Ｓ原子的价层电子排布图：
Ｂ．第一电离能：Ｃｌ＞Ｓ＞Ｐ
Ｃ．Ｋ、Ｎｉ 同为第四周期金属元素，都处于元素周期表ｄ区 Ｄ．离子半径：Ｓ２＞Ｋ？＞Ｎｉ２＋
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（ （３）①硫酰卤（ＳＯ？Ｘ？）： Ｘ
没有产生使湿润
红色石蕊试纸变 蓝的气体
不存在ＮＨ
比较
和
相同条件下，分别测定两种有机物
生成１ｍｏｌ
更稳
Ｄ
与氢气发生加成反应生成１ｍｏｌ环
的稳定
环己烷的温度较
己烷时的温度变化。
定
低
性
Ａ．Ａ
Ｂ．Ｂ
Ｃ． Ｃ
Ｄ． Ｄ
二、解答题
１７．硫元素化合物非常丰富，应用广泛。
请回答：
（１）由钾、镍、硫三种元素组成的某电极材料的晶胞如图，已知钾离子位于晶胞顶点及体心，
Ｂ．Ｎａ＊、ＳＯ２、Ｆｅ２＋、Ｉ
Ｃ．Ａｇ＇、Ｎａ＋、Ｋ＊、Ｓ２
Ｄ．Ｈ１、ＭｎＯ？、Ｃｌ、Ｍｇ２＊
６．为了制备高纯度ＴｉＯ？，某小组以钛铁矿粉（ＦｅＴｉＯ？）为原料设计方案如下所示。下列说法
不正确的是
钛铁矿粉 焦炭粉、Ｃｌ？
高温
步骤Ｉ
Ｃｏ
ＦｅＣｌ？、ＴｉＣｌ？ ＴｉＣｌ？ 热水 ＴｉＯ？ ｘＨ？Ｏ
ＴｉＯ？
（液态）
步骤Ⅱ 步骤Ⅲ
步骤ＩＶ
已知：ＦｅＣｌ？、ＴｉＣｌ？的沸点依次为３１６℃、１３６℃。
高温
Ａ．步骤１中发生的反应为：２ＦｅＴｉＯ？＋６Ｃ＋７ｃ１，！６ＣＯ＋２ＦｅＣｌ？＋２ＴｉＣｌ？
Ｂ．步骤Ｉ、步骤Ⅱ中均需用到冷凝装置
Ｃ．步骤Ⅲ中，采用热水的目的是使水解趋于完全
Ｄ．步骤ＩＶ的操作名称为蒸发结晶
７．根据材料的组成和结构变化可推测其性能变化，下列推测不合理的是
Ｄ．依据转化关系可知：Ｋ［Ｆｅ（ＯＨ），］＜Ｋ。［Ｍｎ（ＯＨ），］
。 （３）ＭｎＣＯ？等锰（Ⅱ）的化合物可制备Ｍｎ？Ｏ？。ＭｎＳＯ？隔绝空气受热分解生成Ｍｎ？Ｏ？，产物中
无单质，写出该反应的化学方程式
。请设计实验方案验证气体产物
１９．Ｎ？Ｏ是主要温室气体之一，Ｎ？Ｏ催化分解发生以下反应：
反应Ｉ２Ｎ？Ｏ（ｇ）＝２Ｎ？（ｇ）＋Ｏ？（ｇ）；△Ｈ，＝－１６３ｋＪ·ｍｏｌ１
明显现象，振荡，出现白色浑浊；再向混合体系中缓慢通入０．４ｍｏｌ ＣＯ？。己知：
Ｈ？ＣＯ？Ｋ＝４．５×１０？，Ｋ＝４．７×１０－＂；ＮＨ？Ｈ？ＯＫ，＝１．８×１０？；Ｋ（ＣａＣＯ？）＝３．４×１０°，
Ｋ［（Ｃａ（ＯＨ），］＝５．５×１０？，下列说法正确的是
Ａ．滴入氨水后，振荡后，有Ｃａ（ＯＨ），沉淀生成
试卷第４页，共１１页
３．３
ｂ
ａ
ｐｋＰａ
４ｃ
ｅ
０ １ １．５ ２ ２．５ ３ ｘ
Ａ．Ｋ＞Ｋｐｍ＞Ｋｕ
Ｂ． ＡｇＣｌ·ｘＮＨ？最终以ＡｇＣｌ存在
Ｃ．ａ→ｂ→ｃ过程中，［２ＡｇＣｌ·３ＮＨ，］的质量先增多，后不变
Ｄ．若固体试剂Ｅ失效，可向容器中缓慢通入Ｎ？，使反应物继续分解
１５．常温下，将１００ｍＬ、４．０ｍｏｌ·Ｌ＇的氨水滴入等体积、２．０ｍｏｌ·Ｌ＇的ＣａＣｌ？溶液中后，未见
Ａ．冷却出口气 Ｂ．采用混气操作
Ｃ．适当增加Ｎ？Ｏ与Ａｒ的含量比 Ｄ．减少原料气与催化剂的接触时间
②若设定进料温度为４００℃，原料气中Ｎ？Ｏ含量为１４．５请预测出口气温度（ｙ／℃）与出口
气中Ｎ？Ｏ的含量（ｘ／？？？在的关系并在图中用曲线表示：
８００
ｙｃ
４００
０
ｘ／％ １４．５
③以ｎ（Ｎ？Ｏ）：ｎ（Ａｒ）＝１：８．５２投料，当出口气温度为７８０℃，Ｎ？Ｏ的转化率为９６？？，反应
催化剂 反应层
混
催化剂
反应层
热
交
原料气
换 （Ｎ？Ｏ＋Ａｒ）
。 ①下图表示不同进料温度下，某一给定转化率下，原料气中Ｎ？Ｏ含量与出口气温度的关系。
若保持原料气温度不变，下列有利于降低反应体系温度的操作是
８２０ ８００
出口气温度℃７８０ ７６０｜ ５２０ ７４０ ５００℃ ７２０Ｌ ４８０°Ｃ ７００ ４６０℃ １０．５１１．０ １ｉ．５ １２．０ １２．５ １３．０ １３．５ １４．０ １４．５ 原料气 Ｎ？Ｏ 含量／％
材料
组成和结构变化
性能变化
Ａ 石墨
剥离法制得石墨烯
电阻率低、热导率高
Ｂ ＮＨ？ＮＯ？
引入有机基团转化为ＣＨ？ＣＨ？ＮＨ？ＮＯ？ 熔点升高
Ｃ 冠醚 １２－冠－４ 增加－ＯＣＨ？ＣＨ？Ｏ－单元数量
Ｄ 钢铁
表面发蓝处理
Ａ． Ａ
Ｂ．Ｂ
８．下列实验装置使用不正确的是
Ｃ． Ｃ
识别半径更大的碱金属离子
增强钢铁的抗腐蚀性
∠Ｏ－Ｓ—０：ＳＯ？Ｃｌ？．
分子中Ｓ原子的杂化方式为：
ＳＯ？Ｆ？（填“＞”、“＜”或“＝”）。
＿；比较键角
②氟磺酸（ＨＳＯ？Ｆ）属于超酸，可看作ＳＯ？Ｆ？部分水解形成的产物。氟磺酸酸性比硫酸强。请
从分子结构上说明氟磺酸酸性强的原因：
。魔酸［Ｈ（ＳｂＦＳＯ？）］，由ＳｂＦ？
Ｋ
１８．黄铜矿的主要成份是ＦｅＣｕＳ？，以ＦｅＣｕＳ？为原料实现如下转化：
Ａ．Ｘ、Ｑ简单阴离子所带电荷相同
Ｂ．ＹＸ？、Ｘ？Ｚ？均为极性分子
Ｃ．离子键百分数：ＭＱ？＞Ｍ？Ｚ？ Ｄ．Ｙ、Ｍ均可作为配位键的成键原子 １３．中国科学技术大学吴长征教授团队开发了一种可充电的氢氧燃料电池，示意图如下。Ｗ 为可充电电池的电解质介质之一，与氢气作用生成还原态ＷＨ，下列有关说法正确的是
Ｂ
ＷＨ，
浙江省温州市普通高中 ２０２４ 届高三下学期第三次适应性考试
（三模）化学试题
学校：
姓名：
班级：
考号：
一、单选题
１．下列物质含共价键的强电解质是
Ａ．ＮａＯＨ
Ｂ．ＨＣＩｌＯ
２．下列表示不正确的是
Ａ．乙醚的结构简式：ＣＨ？—Ｏ—ＣＨ，
Ｃ． ＣａＣＬ
［ｇ！］ Ｍｇ２［ｃ！］ Ｂ．ＭｇＣｌ？的电子式：
Ｄ．ＣＯ？
方案设计
现象
结论
检验是否含碳
Ａ
碳双键
向装有溴水的试管中加入样品，振
溴水褪色
荡
含有碳碳双
键
探究温度对水
Ｂ
解程度的影响
检测等体积、等物质的量浓度的
ＣＨ？ＣＯＯＮａ 溶液在不同温度下的
ｐＨ
温度高的溶液 ｐＨ 值更小
温度升高促
进水解平衡 正移
检验某固体试
Ｃ 样中是否含有
ＮＨ
取体试样加水溶解，向其中滴加
少量ＮａＯＨ溶液，加热
Ｃ．醛基的碳氧双键的极性：
Ｄ．ＣＯ３的ＶＳＥＰＲ 模型：
３．氨气应用广泛，下列说法不正确的是
Ａ．实验室用ＮＨ？Ｃｌ与Ｃａ（ＯＨ），固体加热制取氨气
Ｂ．电镀铜实验中向ＣｕＳＯ？溶液中加入一些氨水，可使镀层光亮
４Ｎ，＋７０，ＮＯ，＋６Ｈ，Ｏ Ｃ．以氨气为原料制硝酸第一步化学方程式：
Ｄ．ＭｇＯ用ＮＨ？Ｃｌ溶液浸取并蒸氨，有利于获得较高浓度的ＭｇＣｌ？溶液
沸点（℃） ６８－６９
１２．５ ８．２
性质
均极易水解
请回答：
（１）仪器Ｘ的名称是．
＿。
浓硫酸
Ｅ
－ （２）装置Ｃ的反应最佳反应条件为＿
＿（“常温水浴”或“热水浴”）。
（３）该反应需要用到的装置连接排序：Ａ→
（装置可重复使用）
４）下列说法正确的是
Ａ．该实验操作须在通风橱中进行
Ｂ．装置Ａ中所用的试剂是二氧化锰、浓盐酸
ＳＯ？存在时，可能的反应机理为如下三个基元反应，各反应的活化能Ｅ？＜Ｅ？＜Ｅ：
ＩＶ：Ｎ？Ｏ＋Ｍ→Ｎ？＋ＭＯ；Ｅ
Ｖ：ＳＯ？＋ＭＯ→ＳＯ？＋Ｍ；Ｅ？
ＶＩ：Ｎ？Ｏ＋ＭＯ→Ｎ？＋Ｏ？＋Ｍ；Ｅ？
。 ①联系反应原理，试解释ＳＯ？可加快反应速率的原因：．
②下列物质中有可能替代ＳＯ？的物质是：
Ａ．Ｏ？Ｂ．Ｈ？ＯＣ．Ｃ？Ｈ？ Ｄ．ＣＯ？
Ⅱ达平衡状态，测定出口气中ＮＯ的含量为３．０×１０＊，忽略其它副反应。则反应Ⅱ的平衡常
试卷第８页，共１１页
数Ｋ，＝
ＭＰａ１。［对于气相反应，用某组分Ｂ的平衡压强ｐ（Ｂ）代替物质的量浓度
ｃ（Ｂ）表示的平衡常数，记作Ｋ，］。
（３）对反应Ｉ研究发现，在固体催化剂Ｍ的作用下，在Ｎ？Ｏ中添加少量ＳＯ？可加快反应速率。
Ｉ．［２ＡｇＣ１－３ＮＨ？（ｓ）］＝＝２［ＡｇＣｌ·ＮＨ？（ｓ）］＋ＮＨ？（ｇ）；Ｋ？ｎ
Ⅲ．ＡｇＣｌ·ＮＨ？（ｓ）＝ＡｇＣｌ（ｓ）＋ＮＨ？（ｇ）；Ｋｐｕｍ
０℃，真空恒容密闭容器中，选择合适的固体试剂Ｅ，只吸收氨气，速率较慢。忽略Ｅ及其
产物，体系中固体组成表示为：ＡｇＣｌ·ｘＮＨ？。测定ＡｇＣｌ·３ＮＨ？（ｓ）的逐级分解的体系中ｘ与 体系压强（ｐ）的关系如图。下列说法不正确的是
ｍ ５－
ｘ
浓硫酸／△
Ａ
Ｂ
Ｃ
Ｄ
下列说法不正确的是
Ａ．试剂ａ为Ｂｒ？／ＦｅＢｒ？
Ｂ．化合物Ａ中所有原子不会共平面
Ｃ．化合物Ｃ可与ＨＢｒ反应
Ｄ．Ｘ的分子式可以为Ｈ？Ｃ？Ｏ？
１２．短周期主族元素Ｘ、Ｙ、Ｚ、Ｍ、Ｑ分布在三个周期，原子序数依次增大。基态Ｙ、Ｚ、
Ｑ原子的核外未成对电子数之比为３：２：１，Ｍ的简单离子半径为同周期最小。下列说法不正 确的是