浙江省温州市九校2025届化学高一上期中统考试题含解析

浙江省温州市九校2025届化学高一上期中统考试题
考生须知：
1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。

选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、为了检验某溶液中是否含有SO42-,试剂除BaCl2溶液外,还需要
A．H2SO4B．HCl C．HNO3D．NaOH
2、把0.05molBa(OH)2固体加入到下列100mL液体中，溶液的导电能力明显变小的是
A．水B．1mol/LMgCl2溶液C．1mol/L醋酸D．0.05mol/LCuSO4
3、下列反应属于取代反应的是
A．CH4C+2H2
B．2HI+Cl2====2HCl+I2
C．CH4+2O2CO2+2H2O
D．CH4+Cl2CH3Cl+HCl
4、下列实验操作正确的是
A．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应边加热边搅拌直至溶液蒸干
B．用10mL量筒量取8.58mL蒸馏水
C．容量瓶定容时观察液面时俯视，会使配得的溶液浓度偏大
D．用酒精萃取碘水中的I2
5、若N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是（）
A．1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为N A
B．在0 ℃，101 kPa时，22.4 L氢气中含有N A个氢原子
C．25 ℃，1.01×105Pa，64 g SO2中含有的原子数为3N A
D．将0.1 mol FeCl3加到沸水中制得的胶体中，含胶粒0.1N A
6、将饱和FeCl3溶液分别滴入下述液体中，能形成胶体的是（）
A．冷水B．沸水C．NaOH浓溶液D．NaCl浓溶液
7、今有下列物质：①1molNH3②标准状况下11.2LN2③4℃时10mL水④标准状况下22.4LCH4原子数由多到少的顺序是（）
A．④③①②B．④②①③C．②④①③D．④①③②
8、下列关于化学及人类社会发展历程的说法中，错误的是（）
A．垃圾是放错了地方的资源，应分类回收，让垃圾分类真正成为“新时尚”
B．人们可以利用先进的技术和设备通过化学变化制造出新原子和新分子
C．我国科学家屠呦呦因发现青蒿素而获得诺贝尔生理学或医学奖
D．道尔顿的“原子论"和阿伏加德罗的“分子学说”对化学的发展起到了极大推动作用
9、下列电离方程式正确的是
A．NaHCO3水溶液中：NaHCO3 = Na＋＋HCO3－
B．KHSO4水溶液中：KHSO4=K＋＋HSO4－
C．Ca(OH)2在水中：Ca(OH)2Ca2＋＋2OH－
D．HClO=H＋＋ClO－
10、根据硫元素的化合价判断下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是()
A．Na2S B．S C．SO2D．H2SO4
11、粗盐水过滤后仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤可以除去这些杂质。

①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液：
③加入稍过量的BaCl2溶液：④过滤；⑤滴入稀盐酸至无气泡产生。

正确的操作顺序是
A．①③②④⑤B．③②①④⑤C．②③①⑤④D．③④②①⑤
12、下列叙述中不正确的是（）
A．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质不一定相同
B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体原子的核外电子排布
C．两原子，若核外电子排布相同，则一定属于同种元素
D．不存在两种质子数和电子数均相同的阳离子和阴离子
13、越来越多的中学生喜欢在家做一些化学实验，在兴趣爱好的同时应当注意实验安全，如今由于学生在家实验而造成的事故时有发生。

下列有关在瓶上应贴的危险化学品标志不正确的是
A．硝酸铍贴a标签B．酒精贴b标签C．汞贴c标签D．氨水贴d 标签
14、下列反应的离子方程式书写正确
．．的是
A．硝酸银溶液与铜粉反应：Ag++Cu = Cu 2++Ag
B．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C．铁与氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+
D．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H+=H2O+CO2↑
15、下列变化，需要加入适当的氧化剂才能完成的是
A．PCl3→PCl5B．MnO4- →Mn2+C．SO2→SO32-D．Cl2→HClO
16、N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．标况下，11.2 L CO2与SO2的混合物含有氧原子数为2N A
B．常温下，0.9 g H2O中，含有的电子数为0.5N A
C．标准状况下，2.24 L CCl4所含的原子数为0.5N A
D．1 mol•L﹣1的Na2SO4溶液中，含Na+的个数为2N A
二、非选择题（本题包括5小题）
17、某溶液可能含OH-、SO42-、HCO3-、Cl-、Ba2+和Na+。

探究小组为了确定该溶液中离子的组成，取该溶液100mL 进行以下实验：
（1）填写下表空格
（2）步骤三过滤所需玻璃仪器有：烧杯、___、___。

（3）步骤一产生气泡的离子方程式为___，步骤三生成沉淀的离子方程式为：___。

18、由A和B两种可溶性盐组成的混合物，进行了下列实验：
(1)若A溶液有颜色，试判断，A、B分别是_____________、_____________。

(写化学式)
(2)写出实验过程中发生反应的离子方程式_____________、_____________、_____________。

(顺序不限)
19、下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。

现用该浓硫酸配制240 mL 1.0 mol/L的稀硫酸。

可供选用的仪器有：①玻璃棒；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；
⑥托盘天平。

请回答下列问题：
(1)配制上述稀硫酸时，还缺少的仪器有_____________________________(写仪器名称)。

(2)标签所示浓硫酸的物质的量浓度为___________________________。

(3)配制240 mL 1.0 mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为___________mL，量取硫酸时应选用
_____________ 规格的量筒。

A．10 mL B．50 mL C．100 mL D．200 mL
(4)根据计算结果，进行如下实验操作：
①用量筒取计算所需体积的浓硫酸
②向量筒中加入少量蒸馏水，并用玻璃棒搅拌
③立即将稀释后的溶液转入容量瓶中
④然后将蒸馏水沿玻璃棒注入容量瓶直至刻度线
⑤把容量瓶盖盖紧，上下颠倒摇匀
你认为上述实验中错误的操作是______________________________（填序号）
(5)经过测定，某同学配制的稀硫酸浓度偏高，则可能的原因是_____________（填序号）
①用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线
②容量瓶用蒸馏水洗涤后未经干燥
③洗涤烧杯内壁后将洗涤液弃去
④转移溶液时，不慎有少量溶液洒出
⑤定容时，俯视容量瓶刻度线
⑥定容、摇匀后发现溶液的凹液面低于刻度线
20、为除去粗盐中的钙离子、镁离子、硫酸根离子及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：
（1）第①步中，操作A是__________，第⑤步中，操作B是__________。

（2）第④步中，写出相应的化学方程式(设粗盐溶液中Ca2＋的主要存在形式为氯化
钙)____________________________。

（3）若先用盐酸调溶液至中性，再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是_________________________。

（4）判断氯化钡已过量的方法是____________________。

21、现有下列十种物质：①0.1mol/L硫酸、②小苏打、③纯碱、④二氧化碳、⑤葡萄糖、⑥0.1mol/LNaOH溶液、⑦氢氧化铁胶体、⑧氨水、⑨Al2O3、⑩硫酸铁溶液
（1）上述十种物质中，属于非电解质的有__________（填序号）。

（2）有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：H++OH-=H2O，这两种物质的序号是_________（填序号）。

（3）现有100mL⑩溶液中含Fe3+5.6g，则溶液中c(SO42-)=_____________
（4）标准状况下，_____________L ④中含有0.4 mol氧原子。

参考答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、B
【解析】
检验溶液中的硫酸根离子，应先加入盐酸除去其他干扰离子，再加入氯化钡，出现白色沉淀说明溶液含有硫酸根离子。

故选B。

2、D
【解析】
电解质放入水中产生自由移动的离子，自由移动的离子浓度增大，使溶液的导电能力增强。

如果溶液的导电能力变化小说明离子的浓度变化较小。

【详解】
A项、水中离子浓度较小，加入少量的氢氧化钡固体后，离子浓度增大导电能力增强，故A错误；
B项、向MgCl2溶液中加入0.05molBa（OH）2固体，MgCl2和氢氧化钡反应生成氢氧化镁沉淀、氯化钡和水，电解质MgCl2转变为氯化钡，都是强电解质，溶液离子浓度变化不大，只是离子的转化，所以溶液导电能力变化不大，故B错误；C项、醋酸是弱酸，电离产生的离子浓度较小，加入Ba(OH)2固体，Ba(OH)2与醋酸反应得到强电解质，离子浓度增大，使溶液的导电能力显著增强，故C错误；
D项、向硫酸溶液中加入0.05molBa（OH）2固体，硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡和水，电解质硫酸转变为水，溶液导电能力减弱，故D正确。

故选D。

【点睛】
本题考查的是影响导电能力大小的因素，导电能力与离子的浓度有关，与电解质的强弱无关，挖掘隐含条件是解决本题的关键。

3、D
【解析】
A属于分解反应，B属于置换反应，C属于氧化反应，D属于取代反应，要从反应实质的角度理解取代反应和置换反应的区别,一般而言置换反应是针对无机物间的反应而言的,取代反应是针对有机物间的反应而言的。

答案选D。

4、C
【解析】
A．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应边加热边搅拌至溶液仅剩余少量液体时停止加热，利用余热将溶液蒸干，错误；
B．量筒是精确度是0.1mL，因此用10mL量筒不能量取8.58mL蒸馏水，错误；
C．容量瓶定容时观察液面时俯视，会使配得的溶液体积偏小，根据物质的量浓度定义式c=n
V
可知，配制的溶液的浓
度偏大，正确；
D．由于酒精与水混入，因此不能用酒精萃取碘水中的I2，错误；
答案选C。

5、C
【解析】
A、1mol Cl2作为氧化剂，若只做氧化剂电子转移2mol，自身氧化还原反应，电子转移1mol，得到的电子数不一定为N A，选项A错误；
B、在0℃，101 kPa时，22.4 L氢气物质的量为1mol，分子中含有2N A个氢原子，选项B错误；
C、64
g SO2中物质的量=
64g
64g/mol
=1mol，含有的原子数为3N A，选项C正确；D、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的
聚集体，故形成的胶粒的个数小于0.1N A个，选项D错误；答案选C。

6、B
【解析】
A．冷水反应缓慢，盐的水解反应是吸热反应，平衡左移得不到胶体，A错误；B．沸水中氯化铁水解能够生成氢氧化铁胶体，B正确；
C．氢氧化钠溶液会和FeCl3反应生成Fe(OH)3沉淀，C错误；
D．NaCl浓溶液与FeCl3溶液不反应，不能形成氢氧化铁胶体，D错误；
故合理选项是B。

7、D
【解析】
①1molNH3中的原子数为1×4×N A=4N A；
②标准状况下11.2L N2的物质的量n(N2)=
11.2L
22.4L/mol=0.5mol，原子数为0.5mol×2×
N A/mol=N A；
③4℃时10mL水的质量为10mL×1g/mL=10g，其物质的量为
10g
18g/mol=
5
9
mol，原子数为
5
9
×3×N A=
5
3
N A；
④标准状况下22.4LCH4的物质的量n(CH4)=
22.4
22.4/
L
L mol=1mol，原子数为1mol×5×N A/mol=5N A；
则所含原子数由多到少的顺序是④①③②，故选D。

8、B
【解析】
A．垃圾分可回收垃圾和不可回收垃圾等，回收利用垃圾可节省更多自然资源，选项A正确；
B．在化学变化中有新分子生成，但原子不发生变化，当原子转化为其他元素原子时发生的是核反应，选项B错误；C．我国科学家屠呦呦在2015年因发现并有效提取青蒿素而获得我国第一个自然科学类诺贝尔奖项，选项C正确；D．化学主要从物质的分子和原子方面对物质进行研究，“原子论”和“分子学说”对化学的发展起到了极大推动作用，选项D正确。

答案选B。

9、A
【解析】
A.碳酸氢根离子是多元弱酸的酸式根离子，不能拆，NaHCO3的电离方程式为：NaHCO3=Na＋＋HCO3－，故A正确；
B.KHSO4是强电解质，溶于水完全电离，电离方程式为：KHSO4=K＋＋SO42－+H+，故B错误；
C.Ca(OH)2属于强电解质，在水中完全电离，电离方程式为：Ca(OH)2=Ca2＋＋2OH－，故C错误；
D.HClO是弱酸，属于弱电解质，在水中部分发生电离，电离方程式为：HClO H＋＋ClO－，故D错误。

故选A。

10、A
【解析】
A．硫化钠中硫元素处于最低价，为-2价，该物质只有还原性，不能表现氧化性，A正确；
B．单质硫中，硫元素化合价为0价，处于中间价，既有氧化性又有还原性，B错误；
C．二氧化硫中，硫元素化合价为+4价，处于中间价，既有氧化性又有还原性，C错误；
D．硫酸中硫元素处于最高价，为+6价，该物质中的硫元素只能表现氧化性，D错误。

11、B
【解析】
根据题意知粗盐的提纯中，用碳酸钠溶液除去钙离子，用氢氧化钠溶液除去镁离子，用氯化钡溶液除去硫酸根离子，为保证杂质离子除尽，所加试剂要过量，过量的离子也要除去，故碳酸钠溶液的作用为除去钙离子和过量的钡离子，故①在③之后，然后过滤，向滤液中滴加盐酸至无气泡产生，除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，故选B；
故答案选B。

12、B
【解析】
A．Na+和Mg2+核外电子排布相同，但化学性质不同；互为同位素的原子，核外电子排布相同，化学性质相同，故A 正确；
B．Fe2+等不具有稀有气体原子的核外电子排布，则凡单原子形成的离子，不一定具有稀有气体原子的核外电子排布，故B错误；
C．两原子核外电子数相同，则质子数相同，两原子是同一元素，互为同位素，故C正确；
D．阳离子中质子数＝电子数+电荷数，阴离子中质子数＝电子数﹣电荷数，所以不存在两种质子数和电子数均相同的阳离子和阴离子，故D正确；
故答案选B。

13、D
【解析】
A、硝酸铍不稳定，属于易爆炸品，故A正确；
B、酒精属于易燃品，故B正确；
C、汞属于有毒品，故C正确；
D、氨水属于碱，易挥发，易腐蚀，故D错误；故选D。

14、C
【解析】
A．硝酸银溶液与铜粉发生置换反应，离子方程式应该是2Ag++Cu＝Cu2++2Ag，A错误；
B．稀H2SO4与铁粉反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式应该是Fe+2H+＝Fe2++H2↑，B错误；
C．铁与氯化铁溶液反应生成氯化亚铁：Fe+2Fe3+＝3Fe2+，C正确；
D．碳酸钙难溶，与盐酸反应的离子方程式为CaCO3+2H+＝H2O+CO2↑+Ca2＋，D错误。

答案选C。

15、A
【解析】
试题分析：氧化剂在反应中得到电子，化合价降低。

这说明题中所给的物质是还原剂，失去电子化合价升高，所以答案选A。

考点：考查氧化还原反应的有关判断
点评：本题容易错选D。

由于有些物质可以发生自身的氧化还原反应，例如氯气溶于水、高锰酸钾分解等，因此答题时还要细致全面的分析。

16、B
【解析】
A、标况下，11.2L CO2与SO2的混合物的物质的量是0.5mol,根据分子式可知，1个CO2、SO2分子中均含有2个氧原子，所以含有氧原子数为N A，故A错误；
B、常温下，0.9g H2O的物质的量为0.05mol，1个水分子中含有10个电子，则含有的电子数为0.5N A，故B正确；
C、标准状况下四氯化碳为液体，不能利用气体摩尔体积计算22.4L/mol CCl4含有的原子数，故C错误；
D、缺少溶液的体积，不能计算钠离子的个数，故D错误；
答案选B。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、HCO3-OH-10 SO42-Na+Ba2+漏斗玻璃棒HCO3-+H+=CO2↑+H2O
Ba2++SO42-=BaSO4↓
【解析】
步骤一：加入过量的HCl产生气泡，说明有HCO3-，则没有OH-；步骤二：HCl和HCO3-反应生成CO2 22.4L（标况），根据元素守恒可以推出原溶液中有1mol HCO3-，从而计算出HCO3-的物质的量浓度；根据步骤三可以推出原溶液中有SO42-，则溶液中无Ba2+，有Na+。

【详解】
（1）步骤一：加入过量的HCl产生气泡，说明有HCO3-，则没有OH-，因为HCO3-与OH-不共存；步骤二：HCl和
HCO3-反应生成CO2 22.4L（标况），n(CO2)=
22.4L
22.4L/mol
=1mol，则n(HCO3-)=1mol，故c(HCO3-)=
1mol
0.1L
=10mol/L；
步骤三：根据题中信息，可以推出该沉淀为BaSO4，则n(BaSO4)=
46.6g
233g/mol
=0.2mol，故原溶液中有0.2mol SO42-，
则溶液中无Ba2+，有Na+；
（2）过滤所需玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒；
（3）步骤一产生气泡的离子方程式为HCO3-+H+=CO2↑+H2O；步骤三生成沉淀的离子方程式为：Ba2++SO42-=BaSO4↓。

18、CuSO4K2CO3Cu2++CO32-=CuCO3↓Ba2++SO42-=BaSO4↓CuCO3+2H+=Cu2++CO2↑+H2O
【解析】
A和B两种可溶性盐组成的混合物，加水溶解后，过滤后所得无色溶液加入硝酸钡溶液可得硫酸钡沉淀和硝酸钾溶液，说明混合物中含有SO42-、K＋；混合物加水溶解过滤所得沉淀加入稀硫酸得CO2，说明混合物中含有CO32-，最后得到硫酸铜溶液，则混合物中含有Cu2＋；则混合物中含有：SO42-、Cu2＋、CO32-、K＋；这些离子可以组成两种可溶性物质是K2CO3、CuSO4，据此分析解答。

【详解】
(1)根据分析，A、B两种可溶性物质是K2CO3、CuSO4，若A溶液有颜色，A为CuSO4、B为K2CO3；
(2)A、B两种盐K2CO3、CuSO4在溶解时，发生反应生成碳酸铜和硫酸钾，离子反应为：Cu2++CO32-=CuCO3↓，过滤后的溶液中加入硝酸钡，生成硫酸钡和硝酸钾，离子反应为：Ba2++SO42-=BaSO4↓，过滤得到的沉淀为碳酸铜，加入稀硫酸生成硫酸铜、二氧化碳和水，离子反应为：CuCO3+2H+=Cu2++CO2↑+H2O。

19、250mL容量瓶、胶头滴管18.4 mol/L 13.6 B ②③④①⑤
【解析】
(1)配制稀硫酸需要使用①玻璃棒；③烧杯；⑤量筒，还缺少的仪器为：250mL容量瓶、胶头滴管；
(2) 标签所示浓硫酸的物质的量浓度为=18.4 mol/L。

(3) 配制240 mL 1.0 mol/L的稀硫酸，要使用250mL的容量瓶，所以配制250mL溶液。

需要用量筒量取上述浓硫酸的体积= 13.6mL。

所以选择50mL量筒。

(4)不能在量筒中进行浓硫酸的稀释，故②错误。

且稀释时放出大量的热，应冷却后再转移，故③立即将稀释后的溶液转入容量瓶中是错误的。

加水到离容量瓶的刻度线下1-2cm改用胶头滴管加水到凹液面与刻度线相切，故错误。

故选选②③④。

(5) ①用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线，浓硫酸体积变大，则浓度变大；②容量瓶用蒸馏水洗涤后未经干燥，对浓度没有影响，故错误；③洗涤烧杯内壁后将洗涤液弃去，溶质有损失，故浓度减小；④转移溶液时，不慎有少量溶液洒出，溶质有损失，浓度减小；⑤定容时，俯视容量瓶刻度线，溶液的体积变小，浓度变大；⑥定容、摇匀后发现溶液的凹液面低于刻度线，属于正常现象。

故能使浓度变大的为①⑤。

20、溶解过滤CaCl2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaCl、BaCl2＋Na2CO3＝2NaCl＋BaCO3↓③和④中生成的氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡等沉淀与盐酸反应而溶解，杂质无法除去在反应后上层清液中，再滴入几滴氯化钡溶液，若无沉淀生成，表明氯化钡已过量
【解析】
为除去粗盐中的钙离子、镁离子、硫酸根离子及泥沙等杂质，首先溶于水，利用氯化钡除去硫酸根离子，利用氢氧化钠除去镁离子，利用碳酸钠除去钙离子以及过量的钡离子，过滤后向滤液中加入盐酸除去碳酸钠和氢氧化钠，据此分析解答。

【详解】
（1）粗盐提纯须先加水溶解，再加入试剂BaCl2、NaOH、Na2CO3除去可溶性的SO42－、Mg2+、Ca2+，过滤后，加入盐酸除去过量的NaOH、Na2CO3，最后蒸发、结晶得到精盐，操作A为溶解，操作B为过滤；
（2）Na2CO3的作用是除去溶质中Ca2＋以及过量的Ba2＋，因此反应的化学方程式为CaCl2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋
2NaCl、BaCl2＋Na2CO3＝BaCO3↓＋2NaCl；
（3）若先用盐酸调pH再过滤，将使③和④中产生的Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3沉淀溶解而无法过滤除去，影响精盐的纯度；
（4）BaCl2过量时，溶液中不存在SO42－，故判断氯化钡已过量的方法是在反应后上层清液中，再滴入几滴氯化钡溶液，若无沉淀生成，表明氯化钡已过量。

21、④⑤①⑥ 1.5mol/L 4.48
【解析】
（1）在水溶液里和熔融状态下都不能自身电离出离子的化合物是非电解质，属于非电解质的有二氧化碳、
葡萄糖。

答案：④⑤。

（2）强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的反应可以用离子方程式H++OH-＝H2O表示，这两种物质是硫酸与氢氧化钠。

答案：①⑥
（3）5.6g铁离子的物质的量是0.1mol，则相应硫酸铁[Fe2（SO4）3]的物质的量是0.05mol，硫酸根的物质的量是0.15mol，则溶液中c(SO42-)＝0.15mol÷0.1L＝1.5mol/L。

答案：1.5mol/L。

（4）0.2molCO2含有0.4mol氧原子，标谁状况下体积为0.2mol×22.4L/mol＝4.48L。

答案：4.48。

【点睛】
在水溶液里和熔融状态下都不能自身电离出离子的化合物是非电解质。

强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的反应可以用离子方程式H++OH-＝H2O表示。

以此进行分析。