2024年中考化学一轮复习考点突破物质的组成与构成课件

①宏观：表示一种元素；表示由原子构成的一种物 质 ②微观：表示某种元素的一个原子 如Fe可以表示：① 铁元素 、② 铁单质 、③ 1个铁 原子
① 元素是宏观概念， 只讲种类， 不讲个数； 质子数 （即核电荷 数） 决定元素的种类。②若元素符号前有不为 1的数字时， 该符号只有 微观意义， 如 2Mg表示 2个镁原子。
（4） 最外层电子数相同， 元素的化学性质一定相似。 （ ×） （如镁原子和氦原子最外层都是2个电子，但是镁原子在化学变化中 容易失去2个电子，而氦原子属于相对稳定结构） （5） 所有的原子都含有中子。 （× ） （如普通氢原子不含中子）
2. 回答问题 （1） “加碘盐” “加铁酱油” 中的 “碘” “铁” 指的是 元素 （填 “分 子” “原子” 或 “元素” ） 。 （2） 填写图中空白格处
元素的化学性质由最外层电子数决定
元素的种类由质子数决定
物 质 的 元素 组 成 与 构 成
原子序数
（=核 电 荷 数 =质 子 数 =核外电子数）
元素名称
8 氧O
16.00
元素符号
相对原子质量 （单 位 为“1”， 常 省 略 不 写）
单元格信息 （以 氧 元 素
为 例）
构 成 ：由 原 子 构 成
原子核 电子层
质子数
该电子层上 的电子数
（1）相对稳定结构：最外层电子数为8（只有一个电子层
的为2）
最外层
结
（2）原子的最外层电子数相等，化学性质相似（氢、氦
电子数
构
除外）
的应用
（3）得失电子（一般情况下）：最外层电子数<4个，
易 失去 电子；最外层电子数>4个，易 得到 电子
（1）近似计算式：相对原子质量≈ 质子数+中子数
金属元素
(元素
质活泼
的化学 非金属元 原子的最外层电子数大于 4，易 得到 电子，化学性 性质取 素 质活泼
决
于最 外层电 子数 )
稀有气体 元素
原子的最外层有 8 个电子(He有2个)，达到相对稳定 结构，化学性质不活泼
符号
书写 意义
①由一个字母表示的，必须大写； ②由两个字母表示的，第一个字母必须大写，第二 个字母必须小写
9. （2023·威海）下列关于分子、原子、离子的认识不．正．确．的是 （D）
A． 在化学变化中，分子可以被创造也可以被消灭 B． 原子得失电子变成离子后，质量几乎不变，化学性质差别很大 C． 同种原子通过不同方式结合成的分子化学性质不同 D． 同种分子排列方式不同则化学性质不同
2. （2023·广州）对下列宏观事实的微观解释，合理的是（ A ） A． 空气湿度增大：单位体积空气中水分子数目增多 B． 石墨一定条件下转变成金刚石：原子种类发生改变 C． CO2气体制成干冰：二氧化碳分子由运动变为静止 D． 稀硫酸能使紫色石蕊溶液变红：溶液中含硫酸根离子
3. （2023·内江）如图为铝原子结构示意图。下列有关铝原子的说法 正确的是（ D ）
成
定 义 ：质 子 数（即 核 电 荷 数）相 同 的 一 类 原 子 的 总 称 地壳中前四位的元素含量（质量分数）：氧、硅、铝、铁
表示一种元素 元素符 表示这种元素的一个原子 号的意义
某 种 物 质（由 原子构成的）
构成：7 个周期，16 个族 周期数等于电子层数
主族数等于最外层电子数
元素 周期表
物 质
定义：由分子构成的物质，分子是 分子
的
保持其化学性质的最小粒子
组
成
定 义 ：化 学 变 化 中 的 最 小 粒 子
与 构 成
原子
质 子（带 正 电）
原子核
构成
中 子（不 带 电）
核 外 电 子（带 负 电）
物 质 的 组 原子 成 与 构 成
核 内 粒 子 数 量 关 系 ：质 子 数 = 核 电荷数=核外电子数=原子序数
最 外 层 电 子 数 等 于 8（只 有 一 层 的 为 2），不 易 得 也 不 易 失 电 子 ，化 学 性 质较稳定
构成物质的微粒 1. 分子
保持物质 化学性质 的最小粒子（由分子构成的物质，在化学变 定义 化中可分）
举例 性质
如H2、O2、H2O、NH3等
(1)分子的质量和体积都 很小 （2）分子总是在不断地 运动 ，且温度越高，运动速率越快 （3）分子之间有 间隔 （气体分子的间隔比固、液大） （4）同分同性：同种分子构成的物质化学性质相同，不同种分 子构成的物质化学性质不同
（1）氢气是由 氢分子 构成的（填“氢分子”“氢元素”或“氢原 子”）。
（2）如图为几种原子的结构示意图。根据图中提供的信息，请回答 下列问题。
①图中具有相对稳定结构的原子是 A （填字母）。 ②B原子在化学反应中容易 失去 （填“得到”或“失去”） 电子，成为 阳 （填“阴”或“阳”）离子，符号为 Na+ 。 ③C中x的值是 6 。
5. （2023·兰州改编）我国科研团队合作完成的“镁离子电池”项目荣 获2022年国际“镁未来技术奖”。如图是镁元素的相关信息，下列有关说法 不．正．确．的是（ D ）
A． x=12 B． 镁元素位于元素周期表中的第三周期 C． 镁元素的相对原子质量为24.31 D． 在化学反应中，镁原子易失去2个电子变成Mg2-
意义（以 2Mg2+为例）
1个镁离子带2个单位正电荷 2个镁离子
元素和元素周期表 1. 元素
定义
质子数 （即核电荷数）相同的一类原子的总称
含量
地壳中元素含量前四位的元素分别是 O、Si、Al、Fe ，人体中 含量最多的元素是 O ，人体中含量最多的金属元素是 Ca （均 填元素符号）
分类
原子的最外层电子数少于4，易 失去 电子，化学性
物质的组成与构成
体积和质量都很小
不停地做无规则运动
温度越高，
分子与原
运动越剧烈
粒子间存在间隔 子的特点
物
质
同 种 分 子（原 子）化 学 性 质 相 同 ，
的
不同种分子（原子）化学性质不同
组
成
定 义 ：带 电 的 原 子 或 原 子 团
与
阴离子：原子得到电子，如 Cl 分类
离子
构
阳离子：原子失去电子，如 Na+
元素
原子 分子
课堂练习
1. （2021·广东）在测定锌、铟等元素的相对原子质量方面做出卓越 贡献的中国科学家是（ D ）
A． 杨振宁 B． 屠呦呦 C． 侯德榜 D． 张青莲
2. （2023·天津）人体中含量最多的元素是（ A ） A． O B． Ca C． Na D． H
3. （2023·恩施州）嫦娥五号带回的月壤中含有大量安全无污染的核 聚变原料He-3（如图所示）。下列关于He-3的说法正确的是（ D ）
A． He-3是一种新元素 B． He-3原子中含有1个质子，2个电子 C． He-3原子中含有3个质子，没有中子 D． He-3原子中含有2个质子，1个中子，2个电子
4. （2023·广州）钕（Nd）等稀土元素是一类有重要用途的资源。下 列说法正确的是（ D ）
A． 钕属于非金属元素 B． 一个钕原子的质量为144.2 g C． Nd3+的核外电子数为60 D． 一个钕原子含60个质子
2. 原子
定义
化学变化 中的最小粒子，即在化学变化中不能再分
举例 结
构成 构
如Fe、Hg、Si、C、He等
原子
原子核（带正电）
质 中
子 子
：1 ：
个质
不
子带 1 带电
个
单位
核外电子：1 个电子带 1 个单位 负 电荷
正
电荷
核电荷数＝质子数＝核外电子数
表示：原子 结 结构示意图 构 （以氧原子
为例）
相对原子质 （2）单位：为“1”，一般省略不写
量
（3）化学史：中国科学院院士 张青莲 教授为相对原子质
量的测定作出了卓越贡献
3. 离子
定义
带电的原子或原子团
分类 表示
（1）阳离子：带正电的原子或原子团；核内质子数 > 核外电 子数(填“”“”或“=”，下同)，如Mg2+、NH4+等 （2）阴离子：带负电的原子或原子团；核内质子数 < 核外电 子数，如Cl－、NO3-等 ①在元素符号或原子团的右上角用“+”或“-”表示离子的正负 电性；②数值在前，正负号在后；③数字为1时，忽略不写
（3）A、B、C、D、E中属于同种元素的是 CD （填字母，下同）。 （4）B粒子的化学性质与图中 C 粒子的化学性质相似。 （5）A、B、C、D中具有相对稳定结构的粒子是 AD 。
易错点梳理
1. 判断对错 （1） 分子是保持所有物质化学性质的最小微粒。 （× ） （对于由分子构成的物质来说，分子是保持其化学性质的最小粒子, 如水是由水分子构成的，则水的化学性质由水分子保持。铁是由铁原子构 成的，则铁的化学性质由铁原子保持。氯化钠是由氯离子和钠离子构成 的，则氯化钠的化学性质由氯离子和钠离子保持）
（2） 分子和原子之间的区别是分子大， 原子小。 （× ） （分子和原子的区别是在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再 分，或可以说分子一定比构成该分子的原子大，但是大小不能作为区别分 子和原子的依据） （3） 质子数相同的粒子就是同一种元素。 （ ×） （粒子包括分子、原子以及离子等，如H2O和NH3的质子数相同，但 属于两种不同的分子）
质 量 ：集 中 在 原 子 核 ，相 对 原 子 质
量≈质子数+中子数
原子结构 示意图：
原子核
电子层
+12 2 8 2
该层内 电子数
核内质子数
最外层 电子的
得失
最 外 层 电 子 数 小 于 4，容 易 失 去 电 子 ，变 成 阳 离 子
最 外 层 电 子 数 大 于 4，容 易 得 到 电 子 ，变 成 阴 离 子
6. （2023·齐齐哈尔）建立宏观和微观之间的联系是化学学科独特的 一种思维方式。对下列宏观事实的微观解释错．误．的是（ A ）
A． 蔗糖放入水中溶解——蔗糖分子能分解 B． 金刚石很硬，石墨很软——碳原子的排列方式不同 C． 氧气和液氧都能支持燃烧——物质的分子相同，化学性质相同 D． 6 000 L氧气加压后装入容积为40 L的钢瓶中——加压时，分子之间的 间隔变小
7. [传统文化]（2023·广东节选）我国是茶文化的发源地。唐代陆羽
《茶经》中记载：“风炉以铜．铁．铸之……底一窗以为通飚．漏烬．之所……风 能兴火，火．能．熟．水．。”“漉．水．囊．……其格以生铜铸之。”茶香四溢，从分子 角度解释其原因是 分子在不断运动 。
8. （2023·营口节选）在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学 的重要思维方式。
2. 元素周期表
化学史 发现元素周期律并编制出元素周期表的科学家是 门捷列夫
结构
按元素原子核电荷数(即原子序数)递增的顺序由小到大排列，每 一个横行叫做一个周期，每一个纵列叫做一个族(8、9、10三个 纵列为一个族)。目前元素周期表中一共有7个周期和16个族
单元格 信息
元素名称
元素符号 相对原子质量
A． 图中“+”表示铝原子带正电 B． 铝原子的质量主要集中在核外13个电子上 C． 铝原子在化学反应中易得到电子 023·广东）铪可用作航天材料，在元素周期表中的信息如图所 示。下列有关铪元素的说法正确的是（ A ） A． 核电荷数为72 B． 属于非金属元素 C． 相对原子质量为178.5 g D． 二氧化铪的化学式为O2Hf
①在原子中，原子序数= 质子数 = 核电荷数 = 核外电子数 ②同周期的原子的 核外电子层数 相同（原子的核外电子层数=周 规律 期数） ③同主族的原子的 最外层电子数 相同（化学性质相似，H例外）
例题讲解
构成物质的微粒 1. （2023·通辽）下列物质由分子构成的是（ B ） A． 碳酸钾 B． 液氧 C． 金刚石 D． 银
分子 运动 的现
象
（1）现象：Ⅰ中溶液不变色，Ⅱ中溶液变红；Ⅲ中烧杯A溶液 变红，烧杯B溶液无变化 （2）解释：浓氨水有挥发性，烧杯B中挥发出的氨分子运动到烧 杯A中与水反应生成氨水，氨水显碱性，能使酚酞溶液变红 （3）结论： 分子在不断运动 （4）拓展：Ⅲ中将烧杯B中的浓氨水换成浓盐酸，为达到实验目 的可将烧杯A中的溶液换成 紫色石蕊溶液（或AgNO3溶液）
5. （2023·滨州）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如图中 ①、②为氧元素、铝元素在元素周期表中的信息示意图，A、B、C、D、 E是五种粒子的结构示意图。试分析如图并回答问题：
（1）氧元素位于元素周期表中的第 二（或2） 周期，铝元素属于 金 属 元素（填“金属”或“非金属”）。
（2）D粒子是 阴离子 （填“原子”“阴离子”或“阳离子”）；若E是原 子，则x= 8 。