山西省临汾市曲沃中学高二化学上学期12月月考试卷(含解析)

2013-2014学年山西省临汾市曲沃中学高二（上）月考化学试卷（12
月份）
一、选择题：（每小题有1个选项符合题意，每小题3分，共54分．）
1．（3分）（2013秋•曲沃县校级期末）下列分子中存在π键的是（）
A．H2O B．CH4C．NH3D．CO2
2．（3分）（2013秋•曲沃县校级月考）下列说法正确的是（）
A．某微粒核外电子排布为2、8、8结构，则该微粒一定是氩原子
B．最外层电子达稳定结构的微粒只能是稀有气体的原子
C．F﹣、Na+、Mg2+、Al3+是与Ne原子具有相同电子层结构的离子
D．原子核外2p原子轨道上有2个未成对电子的元素一定是氧元素
3．（3分）（2013秋•曲沃县校级月考）当镁原子由1s22s22p63s2﹣﹣1s22s22p63p2时，以下认识不正确的是（）
A．镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量
B．镁原子由激发态转化成基态，这一过程中释放能量
C．镁原子由激发态转化成基态，这一过程叫做电子跃迁
D．转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似
4．（3分）（2013秋•曲沃县校级期末）共价键、离子键和分子间作用力是物质间的不同作用力，下述物质中只含上述一种作用力的是（）
A．干冰B．氯化钠C．氢氧化钠D．碘
5．（3分）（2013•广东模拟）现有四种晶体，其离子排列方式如图所示，其中化学式不属AB 型的是（）
A．B．C．D．
6．（3分）（2013秋•曲沃县校级月考）根据相似相溶规则和实际经验，下列叙述不正确的是（）
A．白磷（P4）易溶于CS2，但难溶于水
B．NaCl易溶于水，也易溶于CCl4
C．碘易溶于苯，微溶于水
D．卤化氢易溶于水，难溶于CCl4
7．（3分）（2009•江苏）下列有关化学用语使用正确的是（）
A．
硫原子的原子结构示意图：
B．
NH4Cl的电子式：
C．原子核内有10个中子的氧原子：
D．
对氯甲苯的结构简式：
8．（3分）（2013秋•曲沃县校级月考）下列说法正确的是（）
A．CO2分子的空间结构是直线形，故CO2分子是非极性分子
B．分子CO和N2的原子总数相同，价电子总数相等，故性质相同
C．Na+的电子排布式为1s22s22p63s1
D．在元素周期表中，s区，d区和ds区的元素都是金属
9．（3分）（2013春•临夏州校级期中）无机含氧酸酸性的化学式可以用XOn（OH）m来表示无机含氧酸（X代表成酸元素，n代表XO基中的氧原子数，m代表OH数），则n值越大，m值越
小，该酸的酸性就越强，硫酸、磷酸的结构为，则它们的酸性（）
A．硫酸和磷酸都是强酸
B．硫酸是强酸，但是酸性比磷酸弱
C．硫酸是强酸，且酸性比磷酸强
D．磷酸和硫酸都是弱酸
10．（3分）（2013秋•曲沃县校级月考）几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：元素符号 A B C D E F
原子半径（nm）0.160 0.080 0.102 0.143 0.074 0.125
主要化合价+2 +2 ﹣2，+4，+6 +3 ﹣2 +4
则下列叙述中不正确的是（）
A．B元素的金属性比A元素的强
B．E与F形成的化合物是原子晶体
C．C与E形成的化合物是分子晶体
D．E的氢化物比C的氢化物沸点高
11．（3分）（2013秋•曲沃县校级月考）下列叙述中不正确的是（）
A．卤化氢分子中，卤素的非金属性越强，共价键的极性越强，分子越稳定
B．以极性键结合的分子，不一定是极性分子
C．判断A2B或AB2型分子是极性分子的依据是：具有极性键且分子构型不对称、键角小于
180°的非直线形结构
D．非极性分子中，各原子间都应以非极性键结合
12．（3分）（2009•四川）X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻．X的核电荷数是Y的核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y．下列说法正确的是（）
A．还原性：X的氢化物＞Y的氢化物＞Z的氢化物
B．简单离子的半径：M的离子＞Z的离子＞Y的离子＞X的离子
C．YX2、M2Y都是含有极性键的极性分子
D．Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO4
13．（3分）（2013秋•曲沃县校级月考）下列关于丙烯（CH3﹣CH=CH2）的说法正确的是（）A．丙烯分子有7个δ键，1个π键
B．丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化
C．丙烯分子中所有原子在同一平面上
D．丙烯分子存在非极性键
14．（3分）（2009春•鲤城区校级期末）向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液．下列对此现象说法正确的是（）A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变
B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4]2+
C．用硝酸铜溶液代替硫酸铜溶液进行实验，不能观察到同样现象
D．在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道
15．（3分）（2013秋•曲沃县校级月考）气态中性原子失去一个电子转化为气态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能（I1），气态正离子继续失去电子所需最低能量依次称为第二电离能（I2）、第三电离能（I3）…下表是第三周期部分元素的电离能[单位：eV（电子伏特）]数据．下列说法正确的是（）
元素I1/eV I2/eV I3/eV
甲 5.7 47.4 71.8
乙7.7 15.1 80.3
丙13.0 23.9 40.0
丁15.7 27.6 40.7
A．甲的金属性比乙强B．乙的化合价为+1价
C．丙一定为非金属元素D．丁一定是金属元素
16．（3分）（2014春•赫山区校级月考）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程，化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）出的能量．已知白磷和P4O6的分子结构如右图所示，现提供以下化学键的键能（kJ•mol﹣1）P﹣P：198 P﹣O：360 O═O：498则反应P4（白磷）+3O2→P4O6的能量变化为（）
A．释放1638kJ的能量B．吸收1638kJ的能量
C．释放126kJ的能量D．吸收126kJ的能量
17．（3分）（2013秋•曲沃县校级月考）有下列两组命题，能用A组命题加以正确解释B组中命题的是（）
A组B组
Ⅰ．H﹣Br键键能大于H﹣Cl键键能①HBr比HCl稳定
Ⅱ．碳元素和硅元素同主族②二氧化碳和二氧化硅结构相似
Ⅲ．HI分子间作用力大于HCl分子间作用力③HI沸点比HCl高
Ⅳ．HF相对分子质量小于HCl相对分子质量④HF沸点比HCl低
A．Ⅰ①B．Ⅱ②C．Ⅲ③D．Ⅳ④
18．（3分）（2012春•城区校级期中）下列说法正确的是（N A为阿伏加德罗常数）（）A．1mol P4含有P﹣P键的个数为4N A
B．28g晶体硅中含有Si﹣Si键的个数为4N A
C．12g金刚石中含有C﹣C键的个数为2N A
D．60g Si02中含Si﹣O键的个数为2N A
二、非选择题（共46分）
19．（10分）（2012春•布尔津县校级期中）在HF、H2O、NH3、CH4、N2、CO2、HI分子中：（1）以非极性键结合的非极性分子是．
（2）以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是．
（3）以极性键相结合，具有三角锥型结构的极性分子是．
（4）以极性键相结合，具有折线型结构的极性分子是．
（5）以极性键相结合，而且分子极性最大的是．
20．（9分）（2013秋•曲沃县校级月考）请填写下表：
ABn 空间构型杂化方式分子类型（极性或非
极性）
CCl4
PH3
BF3
21．（8分）（2013秋•曲沃县校级月考）X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高
的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大．请回答下列问题：
（1）X、Y的元素符号依次为、；
（2）XZ2与YZ2分子的立体结构分别是和，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是（写分子式）．
（3）Q的元素核外价层电子排布式为．
（4）E的氢化物稳定性Z的氢化物稳定性（填大于或小于）；E的氢化物易溶于Z的氢化物，其原因是．
22．（10分）（2012春•仁怀市校级期末）A、B、C、D为前四周期元素．A元素的原子价电子排布为ns2np2，B元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，C元素原子的M电子层的P亚层中有3个未成对电子，D元素原子核外的M层中只有2对成对电子．
（1）当n=2时，AB2属于分子（填“极性”或“非极性”）．
（2）当n=3时，A与B形成的晶体属于晶体．
（3）若A元素的原子价电子排布为3s23p2，A、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是（用元素符号表示）．
（4）已知某红紫色配合物的组成为CoCl3•5NH3•H2O．该配合物中的中心离子钴离子在基态时核外电子排布式为，又已知中心离子钴离子的配位数是6，1mol该物质与足量的硝酸银反应可生成3molAgCl，则该物质的配体是．
23．（9分）（2013秋•曲沃县校级月考）据报道科研人员应用计算机模拟出结构类似C60的物质N60．已知：
①N60分子中每个氮原子均以N﹣N键结合三个N原子而形成8电子稳定结构；
②N﹣N键的键能为167kJ•mol﹣1．
请回答下列问题．
（1）N60分子组成的晶体为晶体，其熔、沸点比N2（填“高”或“低”），N60分子为分子（填极性或非极性）．
（2）N60分子组成的晶体中存在的作用力有．
A、共价键
B、离子键
C、氢键
D、范德华力
E、配位键
（3）C60中的碳元素与N60中的氮元素可形成一种CN‑离子，该离子与N2互为等电子体，写出该离子的电子式．
（4）已知N≡N键的键能为942kJ•mol﹣1，则1mol N60分解成N2时吸收或放出的热量
是．
2013-2014学年山西省临汾市曲沃中学高二（上）月考化学试卷（12月份）
参考答案与试题解析
一、选择题：（每小题有1个选项符合题意，每小题3分，共54分．）
1．（3分）（2013秋•曲沃县校级期末）下列分子中存在π键的是（）
A．H2O B．CH4C．NH3D．CO2
考点：共价键的形成及共价键的主要类型．
专题：化学键与晶体结构．
分析：非金属元素之间易形成共价键，共价单键为σ键，共价双键中含有一个σ键一个π键，共价三键中含有一个σ键两个π键，根据物质中所含共价键类型判断．
解答：解：A．H2O中为共价单键，不含π键，故A错误；
B．CH4中为共价单键，不含π键，故B错误；
C．NH3中为共价单键，不含π键，故C错误；
D．二氧化碳的结构式为O=C=O，所以含有σ键和π键，故D正确．
故选D．
点评：本题考查了共价键中π键的判断，明确物质的分子结构是解本题关键，只有共价双键或三键中含有π键，题目难度不大．
2．（3分）（2013秋•曲沃县校级月考）下列说法正确的是（）
A．某微粒核外电子排布为2、8、8结构，则该微粒一定是氩原子
B．最外层电子达稳定结构的微粒只能是稀有气体的原子
C．F﹣、Na+、Mg2+、Al3+是与Ne原子具有相同电子层结构的离子
D．原子核外2p原子轨道上有2个未成对电子的元素一定是氧元素
考点：原子核外电子排布．
专题：原子组成与结构专题．
分析：A．微粒可以是原子、离子等；
B．微粒可以是原子、离子等；
C．F﹣、Na+、Mg2+、Al3+都有2个电子层，第1层上2个电子，第2层上8个电子；
D．2p原子轨道上有2个未成对电子，则2p原子轨道上有2个电子或4个电子；
解答：解：A．某微粒核外电子排布为2、8、8结构，不一定是氩原子，可能是氯离子、钾离子，故A错误；
B．最外层电子达稳定结构的微粒不一定是稀有气体的原子，也可能是处于稳定结构的阴离子或阳离子，故B错误；
C．F﹣、Na+、Mg2+、Al3+都有2个电子层，第1层上2个电子，第2层上8个电子，与Ne原子原子结构示意图相同，故C正确；
D．2p原子轨道上有2个未成对电子，则2p原子轨道上有2个电子或4个电子，所以原子核外2p原子轨道上有2个未成对电子的元素可能碳元素或氧元素，故D错误；
故选C．
点评：本题主要考查了原子、离子的稳定结构以及核外电子排布，难度不大，需要注意的是2p原子轨道上有2个未成对电子，则2p原子轨道上有2个电子或4个电子，防止漏写．
3．（3分）（2013秋•曲沃县校级月考）当镁原子由1s22s22p63s2﹣﹣1s22s22p63p2时，以下认识不正确的是（）
A．镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量
B．镁原子由激发态转化成基态，这一过程中释放能量
C．镁原子由激发态转化成基态，这一过程叫做电子跃迁
D．转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似
考点：原子核外电子排布．
专题：原子组成与结构专题．
分析：由能量最低原理可知基态Mg的电子排布式为1s22s22p63s2，能量处于最低状态，当变为1s22s22p63p2时，电子发生跃迁，需要吸收能量，变为激发态，反之放出能量；
解答：解：A．镁原子由基态转化成激发态，电子能量增大，需要吸收能量，故A正确；
B．镁原子由激发态转化成基态，电子能量减小，需要放出能量，故B正确；
C．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，由基态转化成激发态，电子发生跃迁，故C正确；
D．转化后镁原子与硅原子电子层结构不同，化学性质不同，故D错误．
故选D．
点评：本题考查电子的跃迁，题目难度不大，注意根据能量最低原理和洪特规则进行判断．
4．（3分）（2013秋•曲沃县校级期末）共价键、离子键和分子间作用力是物质间的不同作用力，下述物质中只含上述一种作用力的是（）
A．干冰B．氯化钠C．氢氧化钠D．碘
考点：化学键；离子键的形成；共价键的形成及共价键的主要类型；分子间作用力．
专题：化学键与晶体结构．
分析：一般金属元素与非金属元素之间形成离子键，非金属元素之间形成共价键，分子之间存在分子间作用力，以此来解答．
解答：解：A．干冰为固态二氧化碳，存在共价键和分子间作用力，故A不选；
B．氯化钠中只有离子键，故B选；
C．氢氧化钠中存在离子键和共价键，故C不选；
D．碘单质中存在分子间作用力和共价键，故D不选；
故选B．
点评：本题考查化学键，熟悉常见物质中的化学键及化学键的形成规律即可解答，注意分子晶体中存在分子间作用力，不属于化学键．
5．（3分）（2013•广东模拟）现有四种晶体，其离子排列方式如图所示，其中化学式不属AB 型的是（）
A．B．C．D．
考点：判断简单分子或离子的构型．
专题：化学键与晶体结构．
分析：
利用均摊法计算，离子位于晶胞的顶点，晶胞均摊，离子位于面心，晶胞均摊，
离子位于棱上，晶胞均摊，如离子位于晶胞的体心，则全部为晶胞所有，以此解答该题．
解答：
解：A．晶胞中A位于顶点，晶胞平均含有A为8×=1，B位于晶胞的体心，含有1个，则化学式为AB，故A不选；
B．晶胞中A位于顶点，晶胞平均含有A为8×=1，B位于晶胞的棱，含有B为12×=3，化学式不属AB型，故B选；
C．A、B各位于晶胞的顶点，各占4×=，化学式为AB，故C不选；
D．A位于晶胞的顶点和面心，共有8×+6×=4，B位于晶胞的棱和体心，共有
12×+1=4，化学式为AB，故D不选．
故选B
点评：本题考查晶胞的计算，题目难度不大，本题注意判断晶胞中粒子的分布，把握均摊法的计算运用．
6．（3分）（2013秋•曲沃县校级月考）根据相似相溶规则和实际经验，下列叙述不正确的是（）
A．白磷（P4）易溶于CS2，但难溶于水
B．NaCl易溶于水，也易溶于CCl4
C．碘易溶于苯，微溶于水
D．卤化氢易溶于水，难溶于CCl4
考点：相似相溶原理及其应用．
专题：化学键与晶体结构．
分析：根据相似相溶判断物质的溶解性，极性分子易溶于极性溶剂，非极性分子易溶于非极性溶剂，据此分析．
解答：解：A、白磷属于非极性分子易溶于非极性溶剂CS2，但难溶于极性溶剂水，故A正确；
B、NaCl属于离子化合物，易溶于水，难溶于CCl4，故B错误；
C、碘属于非极性分子，碘易溶于苯，微溶于水，故C正确；
D、卤化氢属于极性分子，易溶于水，难溶于CCl4，故D正确；
故选B．
点评：本题考查物质的溶解性，注意从相似相溶的角度分析，难度不大，把握相关基础知识为解答该题的前提，学习中注意积累．
7．（3分）（2009•江苏）下列有关化学用语使用正确的是（）
A．
硫原子的原子结构示意图：
B．
NH4Cl的电子式：
C．原子核内有10个中子的氧原子：
D．
对氯甲苯的结构简式：
考点：原子结构示意图；结构简式；电子式、化学式或化学符号及名称的综合．
专题：化学用语专题；有机化学基础．
分析：A、根据原子核外电子数目和核内质子数目相等来分析；
B、根据化合物的类型以及电子式的书写方法来分析；
C、根据中子数=质量数﹣质子数来回答；
D、根据有机物的命名方法中，邻、间、对位所指的位置来回答．
解答：
解：A、硫原子的原子结构示意图应为，题干选项表示的是硫离子的结构示意图，故A错误；
B、NH4Cl是由NH4+和Cl﹣离子构成，由于Cl﹣是阴离子，必须写出电子式：，
故B错误；
C、818O表示质量数为18，质子数为8的氧原子，所以该原子核内有10个中子，故C
正确；
D、该结构简式是邻氯甲苯，因为氯原子和甲基的位置在相邻的碳原子上，对氯甲苯
中的氯原子和甲基的位置应该处于相对位置故D错误．
故选C．
点评：本题目要求学生熟记1﹣20号原子的原子结构结构示意图，常见阴离子、阳离子的结构示意图；质量数、质子数、中子数之间的关系；常见有机物的命名等知识．
8．（3分）（2013秋•曲沃县校级月考）下列说法正确的是（）
A．CO2分子的空间结构是直线形，故CO2分子是非极性分子
B．分子CO和N2的原子总数相同，价电子总数相等，故性质相同
C．Na+的电子排布式为1s22s22p63s1
D．在元素周期表中，s区，d区和ds区的元素都是金属
考点：判断简单分子或离子的构型；元素周期表的结构及其应用；原子核外电子排布；极性分子和非极性分子．
专题：原子组成与结构专题；元素周期律与元素周期表专题；化学键与晶体结构．
分析：A、CO2分子中碳是sp杂化，所以空间结构是直线形，故CO2分子是极性键形成的非极
性分子；
B、分子CO和N2的原子总数相同，价电子总数相等，两是等电子体，故结构相似；
C、Na+的电子排布式为1s22s22p6；
D、s区的氢不是金属．
解答：解：A、CO2分子中碳是sp杂化，所以空间结构是直线形，故CO2分子是极性键形成的非极性分子，故A正确；
B、分子CO和N2的原子总数相同，价电子总数相等，两是等电子体，故结构相似，故
B错误；
C、Na+的电子排布式为1s22s22p6，故C错误；
D、s区的氢不是金属，故D错误；
故选A．
点评：本题考查分子的空间构型和核外电子的排布，以及等电子的原理，比较简单．
9．（3分）（2013春•临夏州校级期中）无机含氧酸酸性的化学式可以用XOn（OH）m来表示无机含氧酸（X代表成酸元素，n代表XO基中的氧原子数，m代表OH数），则n值越大，m值越
小，该酸的酸性就越强，硫酸、磷酸的结构为，则它们的酸性（）
A．硫酸和磷酸都是强酸
B．硫酸是强酸，但是酸性比磷酸弱
C．硫酸是强酸，且酸性比磷酸强
D．磷酸和硫酸都是弱酸
考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．
专题：化学键与晶体结构．
分析：根据题中的信息，含氧酸分子的结构中含非羟基（羟基为﹣OH）氧原子数越多，酸性越强，根据结构判断．
解答：解：无机含氧酸酸性的化学式可以用XOn（OH）m来表示无机含氧酸（X代表成酸元素，n代表XO基中的氧原子数，m代表OH数），则n值越大，m值越小，该酸的酸性就越
强，硫酸、磷酸的结构为，硫酸中非羟基氧原子为2比磷酸中多1个，所以硫酸的酸性比磷酸强；已知硫酸为常见的二元强酸；
故选C．
点评：本题属于信息题，注意把握题干中的信息，结合已知知识来分析解答，题目难度不大．
10．（3分）（2013秋•曲沃县校级月考）几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：元素符号 A B C D E F
原子半径（nm）0.160 0.080 0.102 0.143 0.074 0.125
主要化合价+2 +2 ﹣2，+4，+6 +3 ﹣2 +4
则下列叙述中不正确的是（）
A．B元素的金属性比A元素的强
B．E与F形成的化合物是原子晶体
C．C与E形成的化合物是分子晶体
D．E的氢化物比C的氢化物沸点高
考点：原子结构与元素周期律的关系．
专题：元素周期律与元素周期表专题．
分析：根据化合价可知，C、E为第ⅥA族元素，E是O，C为S，A和B的化合价都为+2价，应为ⅡA族元素，根据原子半径大小关系可知A为Mg、B为Be；D只有+3价，原子半径比Mg小，应为Al元素，F化合价只有+4价，应为ⅣA族元素，原子半径小于Al
大于S，应为Si元素，然后结合元素化合物性质及反应原理来解答该题．
解答：解：根据化合价可知，C、E为第ⅥA族元素，E是O，C为S，A和B的化合价都为+2价，应为ⅡA族元素，根据原子半径大小关系可知A为Mg、B为Be；D只有+3价，原子半径比Mg小，应为Al元素，F化合价只有+4价，应为ⅣA族元素，原子半径小于Al大于S，应为Si元素，
A．金属性Mg＞Be，故A错误；
B．E与F形成的化合物是二氧化硅，是原子晶体，故B正确；
C．C与E形成的化合物是二氧化硫，是分子晶体，故C正确；
D．E的氢化物为水，含有氢键，沸点比C的氢化物高，故D正确．
故选A．
点评：本题考查原子结构与元素周期律的关系，为高频考点，元素的推断为解答本题的关键，注意利用化合价和原子半径来推断元素，注意O没有正价，题目难度不大．
11．（3分）（2013秋•曲沃县校级月考）下列叙述中不正确的是（）
A．卤化氢分子中，卤素的非金属性越强，共价键的极性越强，分子越稳定
B．以极性键结合的分子，不一定是极性分子
C．判断A2B或AB2型分子是极性分子的依据是：具有极性键且分子构型不对称、键角小于180°的非直线形结构
D．非极性分子中，各原子间都应以非极性键结合
考点：极性键和非极性键；判断简单分子或离子的构型．
专题：化学键与晶体结构．
分析：A．同一主族，从上往下，原子半径在逐渐增大，非金属性减弱，I＞Br＞Cl＞F，所以卤化氢按H﹣F、H﹣Cl、H﹣Br、H﹣I的顺序，共价键的极性依次减弱，分子稳定性依次减弱；
B．不同种元素原子之间形成的共价键是极性共价键，含有极性键结构对称且正负电荷的中心重合的分子为非极性分子；
C．分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，不对称的，这样的分子为极性分子，以极性键结合的双原子一定为极性分子，以极性键结合的多原子分子如结构对称，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，则为非极性分子；
D．不同非金属元素之间易形成极性共价键，分子的结构对称、正负电荷的中心重合，则为非极性分子；
解答：解：A．HF和HCl，因为F的氧化性比Cl的强所以F对H的电子的吸引力比Cl的强，所以共用电子对就更偏向F，所以HF的共价键的极性就更强，同主族中，由上到下，
随核电荷数的增加半径在逐渐增大，非金属性减弱，所以卤化氢稳定性为HF＞HCl＞
HBr＞HI，共价键的极性依次减弱，故A正确；
B．如CH4含有H﹣C极性键，空间构型为正四面体，结构对称且正负电荷的中心重合，为非极性分子，故B正确；
C．对于A2B或AB2型分子；由极性键构成的分子，由该分子的分子空间结构决定分子
极性．如果分子的立体构型为直线形键角等于180°、平面三角形、正四面体形、三
角双锥形、正八面体形等空间对称的结构，致使正电中心与负电中心重合，这样的分
子就是非极性分子．若为V形、三角锥形、四面体形（非正四面体形）等非对称结构，则为极性分子，故C正确；
D．非极性分子中，各原子间不一定以非极性键结合，如CO2中含极性键，为直线型，结构对称，为非极性分子，故D错误；
故选D．
点评：本题考查键的极性与分子的极性，注意判断键的极性，抓住共价键的形成是否在同种元素原子之间；分子极性的判断，抓住正负电荷的中心是否重合，题目难度不大．
12．（3分）（2009•四川）X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻．X的核电荷数是Y的核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y．下列说法正确的是（）
A．还原性：X的氢化物＞Y的氢化物＞Z的氢化物
B．简单离子的半径：M的离子＞Z的离子＞Y的离子＞X的离子
C．YX2、M2Y都是含有极性键的极性分子
D．Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO4
考点：位置结构性质的相互关系应用；原子结构与元素周期律的关系．
专题：元素周期律与元素周期表专题．
分析：X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻．X 的核电荷数是Y的核外电子数的一半，推测X为氧元素，则Y为硫元素，Z为氯元素；
Y与M可形成化合物M2Y，则M为K元素，然后结合元素及其单质、化合物的性质来解
答．
解答：解：X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻．X的核电荷数是Y的核外电子数的一半，推测X为氧元素，则Y为硫元素，Z为
氯元素；Y与M可形成化合物M2Y，则M为K元素
A．非金属性O＞Cl＞S，三种元素中S元素的非金属性最弱，因此其氢化物的还原性
最强，则还原性为Y的氢化物＞Z的氢化物＞X的氢化物，故A错误；
B．电子层数越多，离子半径越大，具有相同电子排布的离子原子序数大的离子半径
小，则离子的半径：Y的离子＞Z的离子＞M的离子＞X的离子，故B错误；
C．SO2为含有极性键的极性分子，而K2S属于含有离子键的离子化合物，故C错误；
D．Z为氯元素，其最高价氧化物的水化物为HClO4，故D正确；
故选D．
点评：本题考查位置、结构、性质，熟悉元素周期律和元素周期表的相关知识，以及各知识点的综合应用即可解答，难度不大．
13．（3分）（2013秋•曲沃县校级月考）下列关于丙烯（CH3﹣CH=CH2）的说法正确的是（）A．丙烯分子有7个δ键，1个π键。