高考化学一模试题分类汇编——高无机综合推断综合含详细答案

高考化学一模试题分类汇编——高无机综合推断综合含详细答案
一、无机综合推断
1．已知A、B、C、D是元素周期表中的四种短周期元素，A分别与B、C、D结合生成三种化合物：甲、乙、丙。

甲、乙、丙三种化合物的分子中含有相同数目的电子；丙与甲、乙均能发生化学反应，且甲、丙为无色有不同刺激性气味的物质，化合物丁与C的某种单质在常温下反应可生成红棕色气体；B、C、D三种元素的单质与甲、乙、丁三种化合物之间存在如图所示的转化关系(反应条件已略去)：
(1)D在元素周期表中的位置为________________。

(2)B、C、D的原子半径的大小关系为________(用元素符号表示)。

(3)丁与C的单质在常温下反应的化学方程式为______________。

(4)甲、乙、丙分子中的电子数均为________，实验室如何检验丙_______ 。

(5)C的单质＋丙→乙＋丁的化学方程式为_______________。

【答案】第2周期ⅤA族 N＞O＞F 2NO＋O2===2NO2 10 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色 5O2＋4NH36H2O＋4NO
【解析】
【分析】
本题有几个重要的突破口：①甲、乙、丙三种化合物的分子中含有相同数目的电子；②丙为无色有不同刺激性气味的物质；③化合物丁与C的某种单质在常温下反应可生成红棕色气体，说明丁为NO，C的某种单质可能为O2。

【详解】
A、B、C、D是元素周期表中的四种短周期元素，A分别与B、C、D结合生成三种化合物：甲、乙、丙。

化合物丁与C的某种单质在常温下反应可生成红棕色气体，则丁为NO、C为O元素；丙与甲、乙均能发生化学反应，且甲、丙为无色有不同刺激性气味的物质，由图中信息可知，丙与O元素的单质反应生成NO，也可以由O的单质与D的单质化合而得，则丙为NH3、D为N元素，乙为H2O；甲、乙、丙三种化合物的分子中含有相同数目的电子，则其都有10个电子，结合图中信息，B的单质可以与H2O反应生成甲和O 元素的单质，故甲为HF、B为F元素。

综上所述，A、B、C、D分别是H、F、O、N，甲、乙、丙、丁分别为HF、H2O、NH3、NO。

(1)D为N元素，其在元素周期表中的位置为第2周期ⅤA族。

(2)B、C、D的原子都是第２周期的元素，其原子半径随原子序数的增大而减小，故其大小关系为N＞O＞F。

(3)丁与C的单质在常温下反应的化学方程式为2NO＋O2===2NO2。

(4)甲、乙、丙分子中的电子数均为10，实验室检验丙（NH3）的方法是用湿润的红色石蕊试纸，因为其能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。

(5)C的单质＋丙→乙＋丁的化学方程式为5O2＋4NH36H2O＋4NO。

【点睛】
推断题的解题方法最关键的是找好突破口，要求能根据物质的特征性质、特征反应、特殊的反应条件以及特殊的结构，找出一定的范围，大胆假设，小心求证，通常都能快速求解。

2．A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如附图所示（反应条件未标出）
（1）若A、D为短周期元素单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，③与④两个反应中都有红棕色气体生成，反应④的化学方程式是__________。

（2）若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式是__________。

（3）若A为常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①在水溶液中进行，则反应②（在水溶液中进行）的离子方程式是__________。

（4）若B、C、F都是气态单质，且B为黄绿色，③和④两个反应中都有水生成，反应②需要放电才能发生，A、D相遇有白烟生成，反应③的化学方程式是__________，在反应①中若有3mol电子转移，则生成D的物质的量为__________。

【答案】C+4HNO3（浓）加热
CO2↑+4NO2↑+2H2O 2C+SiO2
高温
Si+2CO↑ Cl2+2Fe2+=2Cl
﹣+2Fe3+ 4NH3+5O2催化剂
加热
4NO+6H2O 3mol
【解析】
【分析】
【详解】
(1)若A、D为短周期元素单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，则D处于第二周期、A处于第三周期，设A原子最外层电子数为x，则2+8+x=2(2+2x)，解的x=2，故A为Mg，D为C，则B为CO2，C为MgO，③与④两个反应中都有红棕色气体生成，则F为HNO3，E为Mg(NO3)2，反应④的化学方程式
是：C+4HNO3(浓)加热
CO2↑+4NO2↑+2H2O；
(2)A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则A为C，D为Si，F为O，B为SiO2，反应①为C与二氧化硅的反应，反应方程式为
2C +SiO 2高温Si +2CO ↑；
(3)若A 是常见的金属的单质，D 、F 是气态单质，且反应①在水溶液中进行，D 和F 单质化合反应生成B 为酸，由转化关系可知A 为变价金属，气体单质F 能与A 反应生成高价态化合物，则推断变价金属A 为Fe ，F 为Cl 2，D 为H 2，B 为HCl ，C 是FeCl 2，E 为FeCl 3，反应②(在水溶液中进行)的离子方程式为Cl 2+2Fe 2+=2Cl -+2Fe 3+；
(4)若B 、C 、F 都是气态单质，且B 为黄绿色，则B 为Cl 2，反应②需要放电条件才能发生，为氮气与氧气反应，③和④两个反应中都有水生成，可以推知C 为N 2，F 为O 2，E 为NO ，A 为NH 3，反应①为置换反应，A 、D 相遇有白烟生成，可推知D 为HCl ，反应③的化学方程式是：4NH 3+5O 2催化剂加热4NO +6H 2O ，反应①为：2NH 3+6Cl 2=6HCl +N 2，每生成6molHCl 转移6mol 电子，则若有3mol 电子转移，生成HCl 的物质的量为3mol 。

3．为探究某无结晶水的正盐X(仅含有两种短周期元素)的组成和性质，设计并完成下列实验。

(气体体积已转化为标准状况下的体积)
已知：B 是空气的主要成分之一；C 是一种强碱，且微溶于水 ，载人宇宙飞船内常用含 C 的过滤网吸收宇航员呼出的CO 2，以净化空气；D 遇湿润的红色石蕊试纸变蓝。

(1)X 的化学式为 __________________ 。

(2)图中B 的组成元素在元素周期表中的位置是______________。

(3)A 的电子式为 ____________。

(4)X 受热分解转变成 A 和 B 的化学反应方程式为 ____________。

【答案】LiN 3 第2周期VA 族
3LiN 3ΔLi 3N+4N 2↑ 【解析】
【分析】
B 是空气的主要成分之一，B 为氮气或氧气；
C 是一种强碱，且微溶于水，C 为LiOH ，载人宇宙飞船内常用含 C 的过滤网吸收宇航员呼出的CO 2，以净化空气，LiOH 与反应生成Li 2CO 3；
D 遇湿润的红色石蕊试纸变蓝，D 是NH 3，确定B 为氮气，NH 3是2.24L 合0.1mol ，A 中N 为14g·mol －1×0.1mol=1.4g 。

A 为Li 3N ，3.5g 中Li 为3.5-1.4=2.1g ，14.7gX 中Li 为 2.1g ，n(Li)=1
2.17?g g mol -=0.3mol ，n(N)=114.7 2.114?g g g mol --=0.9mol,n(Li)：n(N)=0.3:0.9=1:3，X 的化学式为：LiN 3。

【详解】
（1）由分析可知：X的化学式为LiN3。

故答案为：LiN3；
（2）B为氮气，组成元素N在元素周期表中的位置是第2周期VA族。

故答案为：第2周期VA族；
（3）A为Li3N，Li最外层只有1个电子，显+1价，N最外层5个电子，得三个电子，显-3价，电子式为。

故答案为：；
（4）由分析X的化学式为：LiN3，X受热分解转变成 Li3N 和 N2，由质量守恒：化学反应方
程式为 3LiN3Δ
Li3N+4N2↑。

故答案为： 3LiN3
Δ
Li3N+4N2↑。

4．某无机盐X(仅含三种元素，原子个数比为1:1:4,摩尔质量270g·mol-1)，为探究其组成和性质，某学习小组进行了如下实验，X与水反应只生成A、B两种物质，其中气体单质 A 能使带火星的木条复燃。

下列说法正确的是：
（1）X的组成元素为 O和_____________（用元素符号表示）。

（2）X 的化学式为____________。

（3）下列说法正确的是（N A为阿伏加德罗常数）_________ 。

a．酸式盐B的焰色反应颜色可以直接观察
b．盐X中的两种非金属元素所组成的氧化物都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
c．1摩尔的固体B中含2N A个离子
d．氮气和气体单质A点燃即可发生反应
（4）X氧化能力极强，可用于脱硫脱硝，写出在碱性条件下X氧化SO32-的离子方程式
____________。

【答案】K 、 S K2S2O8 C S2O8 2-+ SO32-+2OH-=3SO42-+ H2O
【解析】
【分析】
单质 A 能使带火星的木条复燃，则A为O2，B焰色反应呈紫色，则含有K元素，B的酸性溶液与BaCl2反应产生白色沉淀，则B中含有SO42-，27gX物质的量为0.1mol，S元素物质
的量
46.6g
=0.2mol
233g/mol
，则S原子个数为
mol
=
mol
0.2
2
0.1
，结合摩尔质量和原子个数比推出
分子式。

【详解】
单质 A 能使带火星的木条复燃，则A为O2，B焰色反应呈紫色，则含有K元素，B的酸性
溶液与BaCl2反应产生白色沉淀，则B中含有SO42-，27gX物质的量为0.1mol，S元素物质
的量
46.6g
=0.2mol
233g/mol
，则S原子个数为
mol
=
mol
0.2
2
0.1
，原子个数比为1:1:4，摩尔质量
270g·mol-1，则化学式为K2S2O8，
（1）X的组成元素为 O和K 、 S，
故答案为：K 、 S；
（2）由上述推断可知X 的化学式为K2S2O8，
故答案为：K2S2O8；
（3）a．K的焰色反应需透过蓝色钴玻璃片观察，故a错误；
b．盐X中的两种非金属元素所组成的氧化物有SO2、SO3、H2O、H2O2；SO2和H2O2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，SO3和H2O不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故b错误；
c． B为酸性溶液则B为KHSO4，固体B中含有K+和HSO4-离子，故1摩尔的固体B中含
2N A个离子，故c正确；
d．氮气和O2不可点燃，故d错误；
故答案选：c；
（4）X氧化SO32-X为氧化剂，SO32-为还原剂，根据化合价升降守恒可得离子方程式为：2-2--2-
28342
S O+ SO+2OH=3SO+ H O，
故答案为：2-2--2-
28342
S O+ SO+2OH=3SO+ H O。

5．如图所示每一方框表示一种反应物或生成物，其中A、C、D、E、F在通常情况下均为气体，且加热X生成的A与C的物质的量之比为1∶1，B为常见液体。

试回答下列问题：
(1)X是________(填化学式，下同)，F是__________。

(2)A―→D反应的化学方程式为_______。

(3)G与Cu的反应中，G表现的性质为______。

(4)X与过量NaOH溶液反应生成C的离子方程式为_____________。

(5)以C、B、D为原料可生产G，若使amol C完全转化为G，理论上至少需要D___ mol。

【答案】NH4HCO3 NO2 2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2酸性和氧化性 NH4+＋HCO3—＋2OH －=2H2O＋CO32—＋NH3↑ 2a
【解析】
【分析】
X能与盐酸、氢氧化钠反应都生成气体，应为弱酸铵盐，与盐酸反应得到气体A，A能与过氧化钠反应生成气体D，则A为CO2、D为O2，X与氢氧化钠反应得到气体C为NH3，A与C物质的量之比为1：1，且B为常见液体，可以推知X为NH4HCO3、B为H2O，C(氨气)与
D(氧气)反应生成E为NO，E与氧气反应生成F为NO2，F与水反应得到G能与Cu反应生成NO、NO2，则G为HNO3，据此解答。

【详解】
X能与盐酸、氢氧化钠反应都生成气体，应为弱酸铵盐，与盐酸反应得到气体A，A能与过氧化钠反应生成气体D，则A为CO2、D为O2，X与氢氧化钠反应得到气体C为NH3，A与C物质的量之比为1：1，且B为常见液体，可以推知X为NH4HCO3、B为H2O，C(氨气)与D(氧气)反应生成E为NO，E与氧气反应生成F为NO2，F与水反应得到G能与Cu反应生成NO、NO2，则G为HNO3；
(1)由上述分析可知，X是NH4HCO3； F是NO2；
(2) A→D为Na2O2和CO2反应生成碳酸钠和O2，发生反应的化学方程式为2Na2O2＋
2CO2=2Na2CO3＋O2；
(3) Cu与硝酸反应生成硝酸铜与氮的氧化物，反应中N元素的化合价部分为不变化，部分降低，故硝酸表现酸性、氧化性；
(4) NH4HCO3与过量NaOH溶液反应的离子方程式为NH4+＋HCO3—＋2OH－2H2O＋
CO32—＋NH3↑；
(5) 以NH3、H2O、O2为原料可生产HNO3，使a mol NH3完全转化为HNO3，根据电子转移守
恒，理论上至少需要氧气的物质的量=
()
amol53
4
⎡⎤
⨯--
⎣⎦=2amol。

6．盐X由三种元素组成，其具有良好的热电性能，在热电转换领域具有广阔的应用前景。

为研究它的组成和性质，现取12.30g化合物X进行如下实验：
试根据以上内容回答下列问题：
(1)X的化学式为_____________。

(2)无色溶液B中通入过量CO2产生白色沉淀的离子方程式为______________。

(3)蓝色溶液F中通入中SO2气体会产生白色沉淀，该沉淀中氯元素质量分数为35.7%，其离子方程式为____________。

(4)白色沉淀C煅烧的固体产物与D高温反应可生成化合物X，其化学方程式为
__________。

【答案】CuAlO2 AlO2－＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO3－ 2Cu2＋＋2Cl－＋SO2＋2H2O＝
2CuCl↓＋SO42－＋4H＋ 2Al2O3＋4CuO4CuAlO2＋O2↑
【解析】
【分析】
蓝色溶液A与过量的NaOH溶液反应得到蓝色沉淀B与无色溶液B，则溶液A含有Cu2+、沉淀B为Cu(OH)2，沉淀B加热分解生成黑色固体D为CuO，D与盐酸反应得到蓝色溶液
F为CuCl2；无色溶液B通入过量的二氧化碳得到白色沉淀C，故溶液B中含有AlO2-、白色沉淀C为Al(OH)3、E为AlCl3；则溶液A中含有Al3+，由元素守恒可知固体X中含有Cu、Al 元素，则红色固体A为Cu，结合转化可知X中还含有O元素。

结合题意中物质的质量计算解答。

【详解】
(1) 根据上述分析，固体X中含有Cu、Al和O元素。

Al(OH)3的物质的量为
7.8 78/g
g mol =0.1mol，Cu(OH)2的物质的量为
4.9
98/
g
g mol
=0.05mol，Cu单质的物质的量为
3.2 64/g
g mol
=0.05mol，由原子守恒可知12.3gX中含有0.1mol Al原子、0.1mol Cu原子，
则含有O原子为：12.30.127/0.164/
16/
g mol g mol mol g mol
g mol
-⨯-⨯
=0.2mol，则X中
Cu、Al、O原子数目之比为0.1mol∶0.1mol∶0.2mol=1∶1∶2，故X的化学式为CuAlO2，故答案为：CuAlO2；
(2) B中含有AlO2-，B中通入过量CO2产生白色沉淀的离子方程式为：AlO2-+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3-，故答案为：AlO2-+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3-；
(3) F为CuCl2，F溶液中通入中SO2气体会产生白色沉淀，该沉淀中氯元素质量分数为
35.7%，Cu、Cl原子的个数之比为0.6430.357
:
6435.5
＝1：1，则沉淀为CuCl，反应的离子方程
式为：2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O＝2CuCl↓+SO42-+4H+，故答案为：2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O＝
2CuCl↓+SO42-+4H+；
(4)Al(OH)3煅烧的固体产物为Al2O3，与CuO高温反应可生成化合物CuAlO2，其化学方程式为：2Al2O3+4CuO4CuAlO2+O2↑，故答案为：2Al2O3+4CuO4CuAlO2+O2↑。

7．有三种金属单质A、B、C，其中A的焰色反应为黄色，B、C是常见金属。

三种金属单质A、B、C与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系(图中有些反应的产物和反应的条件没有标出)。

请根据以上信息回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：A__________； G___________。

(2) 写出反应①的化学方程式：__________；写出反应②的离子方程式：_________。

(3)说出黄绿色气体乙的一种用途__________________。

(4)区别E、F两种溶液最简单的方法是______，实验室检验G中所含的金属离子时，常在G的溶液中加入_____溶液
【答案】Na FeCl3 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ 2Al + 2OH- +2H2O=2AlO2-+ 3H2↑制漂白粉
观察法 KSCN
【解析】
【分析】
金属A焰色反应为黄色，故A为金属Na，与水反应生成NaOH与氢气，则D为NaOH，气体甲为H2；氢氧化钠与金属B反应生成氢气，故金属B为Al，黄绿色气体乙为Cl2，与氢气反应生成丙为HCl，HCl溶于水得物质E为盐酸．氢氧化钠与物质G反应生成红褐色沉淀H是Fe(OH)3，故物质G中含有Fe3+，由转化关系：HCl+金属C→物质F，F+氯气→物质G，可知金属C为Fe，物质F为FeCl2，物质G为FeCl3，结合物质的性质解答该题。

【详解】
金属A焰色反应为黄色，故A为金属Na，与水反应生成NaOH与氢气，则D为NaOH，气体甲为H2；氢氧化钠与金属B反应生成氢气，故金属B为Al，黄绿色气体乙为Cl2，与氢气反应生成丙为HCl，HCl溶于水得物质E为盐酸．氢氧化钠与物质G反应生成红褐色沉淀H是Fe(OH)3，故物质G中含有Fe3+，由转化关系HCl+金属C→物质F，F+氯气→物质G，可知金属C为Fe，物质F为FeCl2，物质G为FeCl3；
(1)根据上面的分析可知：A的化学式为Na； G的化学式为FeCl3；
(2)反应①为Fe和稀盐酸反应生成FeCl2和H2，发生反应的化学方程式为Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑；反应②为Al与NaOH溶液作用生成H2和NaAlO2，发生反应的离子方程式为2Al +
2OH- +2H2O=2AlO2-+ 3H2↑；
(3)黄绿色气体乙为氯气，可用于自来水的消毒或制漂白粉等。

(4) E为稀盐酸、F为FeCl2溶液，区分这两种溶液最简单的方法是观察法，盐酸是无色溶液，而FeCl2溶液是浅绿色；G为FeCl3溶液，含有Fe3+，检验时向FeCl3的溶液中加入KSCN溶液，可观察到溶液显血红色；
8．为了探究某带结晶水的固体X（含四种短周期元素）的组成和性质，设计并完成如下实验
请回答：（1）白色固体D是________。

（2）无色溶液E 白色沉淀F的离子方程式是________。

（3）X的化学式是________。

【答案】MgO （或氧化镁） 22Mg
2OH Mg(OH)+-+===↓ MgC 2O 4n 4H 2O
【解析】
【分析】 混合气体A 经过浓硫酸得混合气体B ，B 在标况下体积为896mL ，物质的量为0.04mol ，混合气体B 通入澄清的石灰水，产生白色沉淀为CaCO 3，白色沉淀的质量为2.00g ，则物质的量为0.02mol ，所以n(CO 2)=0.02mol ，根据框图可知含n(CO)=0.02mol ，所以含C 的物质的量为0.04mol 。

由框图加入足量的氢氧化钠，产生白色沉淀F 为1.16g ，可知白色沉淀F 为
Mg(OH)2,物质的量为n[Mg(OH)2]= 1.16g 58/g mol
=0.02mol,n(Mg 2+)=0.02mol,白色固体D 的摩尔质量为M=0.800.02mol
g =40g/mol ，所以D 为MgO ，所以n(MgO)=0.02mol,含O 为0.02mol ，根据质量守恒，m=0.02mol ⨯40g/mol+0.02mol ⨯44g/mol+0.02mol ⨯28g/mol=2.24g,所以水的质量为：2.96g-2.24g=0.72g,水的物质的量为n(H 2O)=0.04mol ，含n(H)=0.08mol 。

【详解】
（1）由框图加入足量的氢氧化钠，产生白色沉淀F 为1.16g ，可知白色沉淀F 为 Mg(OH)2,物质的量为n[Mg(OH)2]=
1.16g 58/g mol =0.02mol,n(Mg 2+)=0.02mol,白色固体D 的摩尔质量为M=0.800.02mol
g =40g/mol ，所以D 为MgO ；答案：MgO 。

（2）由框图可知MgO 与盐酸反应生成无色溶液E 为MgCl 2,无色溶液与足量的氢氧化钠，产生白色沉淀F 为Mg(OH)2，反应的的离子方程式是：Mg 2++ 2OH -= Mg(OH)2↓，答案：Mg 2++ 2OH -= Mg(OH)2↓
（3）由上述分析可知X 中含Mg 、C 、O 、H 的物质量的比为：0.02mol ：0.04mol ：0.10mol:0.08mol=1：2：5：4，所以X 的化学式是MgC 2O 4n 4H 2O ；答案：MgC 2O 4n 4H 2O 。

9．根据右边反应框图填空，已知反应①是工业上生产化合物D 的反应，反应⑤是实验室鉴定化合物E 的反应。

工业上制取漂白粉的反应也在其中。

（1）单质L 是_____ 。

（2）化合物B 是____。

（3）图中除反应①以外，还有两个用于工业生产的反应，是________和_______（填代号）。

请写出他们的化学反应方程式：____________、____________。

【答案】H2 H2O ②④ 2NaCl+2H2O 电解
2NaOH+H2↑+Cl2↑ 2
Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
【解析】
【分析】
从框图中看，反应①是工业上煅烧石灰石的反应，反应⑤是实验室鉴定化合物E的反应，则C为CaCO3，E为CO2，D为CaO，G为Ca(OH)2，B为H2O；反应②是工业制烧碱的反应，则A为NaCl，H为Cl2，L为H2，M为NaOH；反应④为制漂白粉的反应，则K和J中一种为CaCl2，一种为Ca(ClO)2，据此分析作答。

【详解】
根据上述分析可知，
（1）单质L是H2。

故答案为：H2；
（2）化合物B是H2O。

故答案为：H2O；
（3）图中除反应①以外，还有两个用于工业生产的反应，是②和④。

化学反应方程式：2NaCl+2H2O电解2NaOH+H2↑+Cl2↑；
2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；
故答案为：②和④；2NaCl+2H2O电解 2NaOH+H2↑+Cl2↑；
2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；
10．现有金属单质A和气体甲、乙、丙及物质B、C、D、E、F、G，它们之间能发生如下反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。

请根据以上信息回答下列问题：
（1）实验室制取氯气的化学方程式为4HCl(浓)+MnO2 Cl2↑+MnCl2+2H2O，MnO2做
______剂，如果反应产生的气体在标况下体积为2.24L，则被氧化的HCl的物质的量是
_____mol
（2）写出下列反应的离子方程式：
①金属A和水__________________________________________。

②物质B和气体乙_______________________________________。

（3）用两个化学方程式表示固体G可做呼吸系统供氧剂原因_______________________。

（4）用化学方程式解释F长期放置在空气中失效的原因___________________________。

（5）红热细铁丝能在气体乙剧烈燃烧，现象是____________________，将燃烧产物配成饱和溶液滴入沸水中可以得到的氢氧化铁胶体，该氢氧化铁胶体粒子直径在_________之间。

向氢氧化铁胶体中滴入过量稀硫酸，现象是__________________________________。

【答案】氧化 2 2Na＋2H2O＝2Na++2OH-＋H2↑ 2OH—＋Cl2＝ Cl—＋ClO—＋H2O
2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH +O2↑
Ca(ClO)2+H2O+CO2＝CaCO3↓+2HClO、2HClO2HCl+O2↑产生棕红色的烟 1-100nm 先产生红褐色沉淀最后溶解为黄色溶液
【解析】试题分析：金属A是食盐中的元素，则A是钠，和水反应生成氢氧化钠和氢气，则甲是氢气，B是氢氧化钠。

黄绿色气体是氯气，则乙是氯气，和氢气反应生成丙是氯化氢。

氯化氢溶于水得到盐酸。

浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应生成氯气。

氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水。

氯气和氢氧化钙反应生成漂白粉，则E是氢氧化钙，F是次氯酸钙。

钠和氧气反应生成淡黄色固体是过氧化钠，即G是过氧化钠。

(1)根据方程式4HCl(浓)+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O可知Mn元素化合价降低，MnO2做氧化剂，如果反应产生的气体在标况下体积为2.24L，即氯气是0.1mol，所以根据氯原子守恒可知被氧化的HCl的物质的量是0.2mol。

(2)①金属钠和水反应的离子方程式为2Na＋2H2O＝2Na++2OH-＋H2↑；②氢氧化钠和氯气反应的离子方程式为2OH—＋Cl2＝Cl—＋ClO—＋H2O；
(3)过氧化钠能与CO2或水反应生成氧气，可作供氧剂，方程式为2Na2O2+2CO2＝
2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O＝4NaOH +O2↑；
(4)次氯酸钙容易吸收空气中的水蒸气和CO2转化为次氯酸，次氯酸易分解，因此长期放置在空气中失效，有关方程式为Ca(ClO)2+H2O+CO2＝CaCO3↓+2HClO、
2HClO2HCl+O2↑；
(5)红热细铁丝能在气体氯气剧烈燃烧，现象是产生棕红色的烟。

将燃烧产物配成饱和溶液滴入沸水中可以得到的氢氧化铁胶体，该氢氧化铁胶体粒子直径在1～100nm之间。

向氢氧化铁胶体中滴入过量稀硫酸，首先据此，产生氢氧化铁沉淀，然后是中和，所以实验现象是先产生红褐色沉淀，最后溶解为黄色溶液。

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