2021年高二10月月考化学试卷 缺答案

2021年高二10月月考化学试卷 缺答案
一、选择题(每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分。

)
1．下列各组物质中，均为强电解质的是
A ． NH 4Cl 、CH 3COOH 、Na 2S
B ．HBr 、HCl 、BaSO 4
C ．NaOH 、Ca(OH)2、NH 3·H 2O
D ．HClO 、NaF 、Ba(OH)2
2. 下列叙述正确的是
A.在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应
B.用惰性电极电解Na 2SO 4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1∶2
C.镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀
D.用惰性电极电解饱和NaCl 溶液，若有2 mol 电子转移，则生成2 mol NaOH
3．有关如右图所示原电池的叙述，正确的是
（盐桥中装有含琼胶的KCl 饱和溶液）：
A ．反应中，盐桥中的K +会移向CuSO 4溶液
B ．取出盐桥后，电流计依然发生偏转
C ．铜片上有气泡逸出
D ．反应前后铜片质量不改变
4. 在恒温恒容条件下，能使A （g ）+2B （g ）C （g ）+ 3D （g ）正反应速率增大的措施是
A.减小C
B.增大D 的浓度
C.减小B 的浓度
D.增大A 或B 的浓度
5.一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X （g ）+2Y （g ）2Z （g ）一定达到化学平衡状态
的是
①X 、Y 、Z 的物质的量之比为1∶2∶2
②X 、Y 、Z 的浓度不再发生变化
③容器中的压强不再发生变化
④单位时间内生成n molZ,同时生成2n mol Y
A.②③
B.①④
C.①②
D.③④
6. 右图表示反应X(g) 4Y(g)+Z(g),ΔH ＜0,在某温度时X 的浓度随时间变化的曲线：
下列有关该反应的描述正确的是
A.第6 min 后，反应就终止了
B.X 的平衡转化率为85%
C.若升高温度，X 的平衡转化率将大于85%
D.若降低温度，和将以同样倍数减小
7. 据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池
车将在北京奥运会期间为运动员提供服务。

某种氢氧
燃料电池的电解液为KOH 溶液，下列有关该电池的叙述不正确的是
A.正极反应式为：O 2+2H 2O+4e －=4OH －
Cu 4 4Zn
B.工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量变小
C.该燃料电池的总反应方程式为：2H2+O2=2H2O
D.用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24 L Cl2(标准状况)时，有0.2 mol电子转移
8. 某温度下，可逆反应m A (g)+n B (g) p C(g)+q D(g)平衡常数为K，下列不正确是A．K越大，达到平衡时，反应进行的程度越大
B．K的表达式是K=C p(C)·C q(D)/C m(A)· C n(B)
C．正、逆反应的平衡常数数值相同，符号相反
D．若Qc>K,则反应向逆反应方向进行
9、已知反应: ①2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH＝－221 kJ／mol
②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ／mol
下列结论正确的是（）
A．碳的燃烧热110.5 kJ／mol B．①的反应热为221 kJ／mol
C．稀醋酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ／mol
D．稀盐酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ/mol
10.某密闭容器中发生如下反应: X ( g) +3Y( g) 2Z ( g) ;
ΔH < 0下图表示该反应的速率 ( v)随时间 (t)变化的关系,
t2、t 3、t 5时刻外界条件有所改变,但都没有改变各物质的初
始加入量.下列说法中正确的是 ( )
A.t 3时降低了温度
B.t 2时加入了催化剂
C. t 5时增大了压强
D.t 4～t 5内转化率最低
11.在一密闭容器中进行以下可逆反应：M(g)+N(g) P(g)+2L在不同的条件下P的百分含量P%的变化情况如下图，则该反应
A.正反应放热，L是固体
B.正反应吸热，L是气体
C.正反应放热，L是固体或气体
D.正反应放热，L是气体
12．向等体积、pH=2的两种一元酸HA和HB的溶液中加入足量的镁粉，充分反应后，收集到H2的体积前者大于后者，下列说法正确的是
A HA一定是强酸
B HB一定是强酸
C 反应开始时二者生成H2的速率相同
D 反应开始时二者生成H2的速率前者大于后者
13．下列说法中正确的是
A．如果盐酸的浓度是醋酸的两倍，则盐酸中的浓度也是醋酸中的两倍
B．将溶液和氨水各稀释一倍，两者的浓度均减小到原来的一半
C．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需氢氧化钠多于醋酸
D．中和等体积、等PH盐酸和醋酸溶液，盐酸所需氢氧化钠少于醋酸
14.在一密闭容器中，反应aA(气) bB(气)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新平衡时，B的浓度是原来的60%，则( )
A.平衡向逆反应方向移动了
B.物质A的转化率减小了
C.a>b
D.物质B的质量分数增加了
15．右图是温度和压强对X＋Y2Z反应影响的示意图。

图中纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。

下列叙述正确的是
A．X、Y、Z均为气态
B．X和Y中只有一种为气态，Z为气态
C．上述可逆反应的正反应为放热反应
D．上述反应的逆反应的ΔH＞0
16.已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是
A．加水 B．降低温度C．加少量冰醋酸 D．加少量烧碱溶液
17．下列图示中关于铜电极的连接错误的是( )
A．
稀硫酸B．
硫酸铜溶液
C．
硫酸铜溶液
D．
氯化铜溶液
18.已知：Fe2O3(s) +C(s)== CO2(g) +2Fe(s) ΔH1=+234.1 kJ·mol-1,C(s)+ O2(g)==CO2(g) Δ
Η2=-393.5 kJ·mol-1,则2Fe(s) +O2(g) ==Fe2O3(s)的ΔH是( )
A．-169.4 kJ·mol-1B．-627.6 kJ·mol-1C．-744.7 kJ·mol-1D．-824.4 kJ·mol-1
19.在由水电离出的c(OH-)=1×10-13 mol·L-1的无色溶液中，一定能大量共存的离子组是
A.Cl-、、Na+、K+
B.Fe3+、、K+、H+
C. 、Ba2+、K+、Cl-
D.Al3+、、、Cl-
20．将0.2moL AgNO3、0.4moLCu(NO3)2、 0.6moLKCl溶于水，配成100mL溶液，用石墨电极电解一段时间后，在一极析出0.4moLCu，此时另一极收集到气体体积为（标况）
A. 4.48L
B.8.96L
C. 5.6L
D.7.84L
第II卷（非选择题，共40分）
二、填空题（每空2分，共32分）
21（12分）（1）.由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气，放热241.8 kJ。

写出该反应的热化学方程式__________________。

若1 g水蒸气转化成液态水放热2.5 kJ，则反应H2（g）+O 2（g） ====H2O(1)的ΔH=______________kJ·mol-1。

（2）．阿波罗宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池，其电池总反应为2H2＋O2===2H2O。

若电解质溶液为KOH溶液，其电极反应式分别为：
负极__________________，正极__________________。

若电解质溶液为稀H2SO4，其电极反应式分别为：
负极__________________，正极__________________。

22．（8分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g），
其化学平衡常数
t℃700 800 829 1000 1200
K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝。

（2）该反应为反应（选填吸热、放热）。

（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是。

a．容器中压强不变 b．混合气体中c（CO）不变
c．υ正（H2）＝υ逆（H2O） d．c（CO2）＝c（CO）
（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为℃。

23、（12分）按要求填空
（一）现有如下各化合物：①酒精，②氯化铵，③氢氧化钡，④氨水，⑤蔗糖，⑥高氯酸，
⑦氢硫酸，
⑧硫酸氢钾，⑨磷酸，⑩硫酸。

请用以上物质的序号填写下列空白。

(1)属于强电解质的有__________________。

(2)属于弱电解质的有___________________________________。

(二)一定温度下有：a.盐酸b．硫酸c．醋酸三种酸。

（1）当其物质的量浓度相同时，c(H＋)由小到大的顺序是______________。

(2)当c(H＋)相同、体积相同时，同时加入锌，若产生相同体积的H2(相同状况)，则开始时的反应速率________，反应所需时间__________。

(3)将c(H＋)相同的三种酸均稀释10倍后，c(H＋)由小到大的顺序是______________。

三、计算题(8分)
24．在5 L的密闭容器中充入2 mol A气体和1 mol B气体，在一定条件下发生反应：2A(g)＋B(g)2C(g)，10min后达平衡时，在相同温度下测得容器内混合气体的物质的量是反应前的5/6，试计算:（要求步骤）
（1）A的转化率
（2）平衡常数K
（3）10min内生成物C的反应速率
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