安徽省六安市舒城县第二中学高二化学月考试题含解析

安徽省六安市舒城县第二中学高二化学月考试题含解
析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 下列说法中有明显错误的是
A．对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大
B．活化分子之间发生的碰撞不一定为有效碰撞
C．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大
D．加入适宜的催化剂，使分子能量增加从而可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大反应速率
参考答案：
D
略
2. 下列物质均能使某些有色物质褪色，其引起的褪色过程属于物理变化的是
A．二氧化硫 B．氯气 C．漂白粉 D、活性炭
参考答案：
略
3. 设C＋CO2 2CO－Q1反应速率为v1，N2＋3H2 2NH3＋Q2反应速率为v2对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况
为
A．同时增大 B．同时减小 C．v1增大，v2减小 D．v1减小，v2增大
参考答案：
A
4. 当两个原子形成共价键时，原子的能量将()
A．升高B．降低
C．保持不变D．一个升高，一个降低
参考答案：
B
形成化学键释放能量，体系的能量降低。

5. 下列叙述正确的是
A．含金属元素的离子一定都是阳离子
B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂
C．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原
D．镁条在空气中燃烧既属于化合反应又属于氧化还原反应
参考答案：
D
6. 一定条件下，可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g),若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为0)，平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.2 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.08 mol·L－1，则下列判断不合理的是
A．X、Y的转化率不相等 B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为3∶2 C．c1∶c3必为1∶2 D．c3的取值范围为0＜c3＜0.28mol·L－1
参考答案：
C
略
7. 关于图中各装置的叙述不正确的是
A. 装置①能验证沉淀可转化为溶解度更小的沉淀
B. 装置②能测量锌与硫酸的反应速率
C. 装置③能验证铁的吸氧腐蚀
D. 装置④的X电极是负极，则能验证外接电源的阴极保护法
参考答案：
A
略
8. 下列有关晶体的叙述中，不正确的是（）
A．氯化钠和氯化铯晶体中，阳离子的配位数均为6
B．金刚石为三维网状结构，由碳原子以sp3杂化轨道形成共价键
C．金属钠的晶体采用体心立方堆积，每个晶胞含2个原子，配位数为8
D．干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子
参考答案：
A
【考点】原子晶体；离子晶体．
【分析】A、氯化钠晶体中氯离子配位数为6、氯化铯晶体中氯离子的配位数为8；
B、金刚石为三维网状结构，一个碳与四个碳原子形成共价键；
C、观察钠晶胞结构即体心结构可知，每个钠原子周围距离最近的钠原子有8个；
D、采用沿X、Y、Z三轴切割的方法判断二氧化碳分子的个数．
【解答】解：A、氯化钠晶体中氯离子配位数为6、氯化铯晶体中氯离子的配位数为8，则氯化钠和氯化铯晶体中氯离子的配位数不相同，故A错误；
B、金刚石为三维网状结构，一个碳与四个碳原子形成共价键，所以碳原子以sp3杂化，故B正确；
C、金属钠的晶体采用体心立方堆积，所以每个晶胞含1+8×个原子，每个钠原子周围距离最近的钠原子有8个，所以配位数为8，故C正确；
D．采用沿X、Y、Z三轴切割的方法判断二氧化碳分子的个数为12，所以在CO2晶体中，与每个CO2分子周围紧邻的有12个CO2分子，故D正确；
故选A．
9. 下图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是 ( )
A、③>②>④>①
B、②>①>③>④
C、④>②>③>①
D、
④>②>①>③
参考答案：
D
略
10. 下列有关说法，正确的是
A．电解质溶于水一定放出热量
B．在一个确定的化学反应中，反应物总能量总是高于生成物总能量
C．可逆反应在加热时正逆反应速率都增大
D．在25℃时，0．01mol/L的氢氧化钠溶液中，水电离的c（H+）与水电离的c（OH－）的积为10-14
参考答案：
C
略
11. 我国规定，所有销售的食品包装标签配料表上，食品添加剂应使用规定的产品名称或种类名称，其中甜味剂、防腐剂、着色剂应注明。

右图标签注明的添加剂中属于着色剂的是（）
①柠檬酸②山梨酸钾③甜味素
④菠萝香精⑤柠檬黄⑥日落黄
A．①②⑤ B．②⑤⑥ C．⑤⑥ D．③④
参考答案：
C
略
12. 下列说法正确的是
A.糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应
B.糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的
C.糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物
D.油脂有油和脂肪之分，但都属于酯
参考答案：
D
略
13. 有关下图所示化合物的说法不正确的是
A．既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br2发生取代反应B．1mol该化合物最多可以与3molNaOH反应
C．既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO4溶液褪色
D．既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体
参考答案：
D
14. 能正确表示下列化学反应的离子方程式是
A．用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫：2OH-＋SO2＝SO32－+H2O
B．金属铝溶于盐酸中：Al＋2H＋＝Al3＋＋H2↑
C．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SO42-+Ba2+=BaSO4↓
D．碳酸镁溶于硝酸中：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑
参考答案：
A
略
15. 有些商贩为了使银耳增白，就用硫磺（燃烧硫磺）对银耳进行熏制，用这种方法制取的洁白的银耳对人体是有害的．这些不法商贩制取银耳利用的是（）
A．S的漂白性B．S的氧化性C．SO2的漂白性D．SO2的还原性参考答案：
C
考点：二氧化硫的化学性质．
专题：氧族元素．
分析：二氧化硫能和有色物质反应生成无色物质而具有漂白性，能漂白品红溶液等，据此分析解答．
解答：解：二氧化硫能和有色物质反应生成无色物质而具有漂白性，能漂白品红溶液等，但二氧化硫的漂白性不稳定，受热易恢复原状，硫磺（燃烧硫磺）对银耳进行熏制是利用二氧化硫的漂白性，S元素的氧化性、二氧化硫的还原性无关，故选C．
点评：本题考查二氧化硫的性质，二氧化硫具有氧化性、还原性及漂白性，明确二氧化硫漂白原理，知道二氧化硫漂白性与次氯酸漂白性的区别，题目难度不大．
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有K+、Ag+、Ca2+、
Ba2+、Fe2+、Al3+，阴离子有Cl-、OH-、CH3COO-、NO、SO、CO,现将它们分别配成0.1 mol·L-1的溶液，进行如下实验：
①测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A＞Ｅ＞Ｃ；
②向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；
③向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，无明显现象；
④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。

根据上述实验现象，回答下列问题：
（1）实验②中反应的总化学方程式
是；
（2）写出下列四种化合物的化学式：A 、
C 、
D 、
F 。

参考答案：
（1） AgNO3+3NH3﹒H2O
= Ag(NH3)2OH+NH4NO3+2H2O
（2）A、 Ba(OH)2 C、 (CH3COO)2Ca D、 AlCl3 F、 Fe2(SO4)3
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. (1)下图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2 和CO反应的热化学方程式：。

(2)已知：C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g) △H1=-393kJ·mol-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H2=-572kJ·mol-1 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H3=-2598kJ·mol-1
根据盖斯定律，计算298K时由C(s，石墨)和H2(g)生成1mol C2H2(g)反应的焓变：
△H=_____。

参考答案：
(1)热化学方程式：NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g) △H=-234 kJ/mol
(2) △H= 227 kJ/mol 。

（1）根据图像可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，所以反应是放热反应，反应热是134kJ/mol－l368kJ/mol=－234kJ/mol,所以热化学方程式是NO2(g)＋CO(g)===CO2(g)＋NO(g) ΔH＝－234 kJ/mol。

(2)根据盖斯定律，△H=①×2 + ②×0.5 - ③×0.5=227 kJ/mol
18.
参考答案：
略
19. 用价层电子对理论（VSEPR）判断：
用VSEPR 理论判断：。