苏教版高中化学选修四课件专题三第二单元溶液的酸碱性课件2(13张)

归纳巩固
课外作业
1、调查研究溶液酸碱性与生命活动、农作 物的关系 2、调查常见的酸碱性食物，并制定出自己 膳食计划。
化学与生活
食品的酸碱性与其本身的pH值无关（味道是酸的食品 不一定是酸性食品），主要是食品经过消化、吸收、 代谢后，最后在人体内变成酸性或碱性的物质来界定。 产生酸性物质的称为酸性食品，如动物的内脏、肌肉、 植物种子（五谷类）。产生碱性物质的称为碱性食品， 如蔬菜瓜豆类，茶类等。
含钾、钠、钙、镁等矿物质较多的食物，在体内的最 终的代谢产物常呈碱性，如，蔬菜、水果、乳类、大 豆和菌类食物等
回忆思考
一、溶液酸碱性的表示方法
我们可以用哪些物理量描述溶液的酸碱性？ 这些物理量之间的关系如何？
1、若只知道溶液的C（H+），你能否比较 C（H+）与C（OH-）的大小？ 2、溶液的PH值和C（H+）之间存在怎样的 联系？
计体会
溶液的pH值与酸碱性的关系 C （H +） mol· L-1 溶液1 1×10-5 溶液2
拓展延伸
人体某些体液的pH范围 体液 种类 pH
血液
唾液
胃液
７．３５～ ６．６～ ０．８～ ７．４５ ７．１ １．５
人体体液的pH必须维持在一定范围内人才能健康
化学与生活
体液的酸碱性与人体健康
生活中食用的酸碱性食物往往不是均衡的，某些学习 成绩欠佳、常常多处于酸性状态。大脑皮层中的体液 pH值大于7.0的孩子比小于7.0的孩子的智商高出一倍。 少数女性不仅皮肤粗糙，还有雀斑沉，这是“酸性” 食物摄取过多的缘故。 美国一位病理学家指出：只有体液呈现弱碱性才能保 持人体健康。
1×10-7
C(OHpH )mol· L-1
1×10-9 5
7
1×10-7
溶液3
1×10-10
1×10-4
10
请计算C(H+)=为1mol· L-1，5mol· L110mol· L-1溶液的PH=_____
活动与探究
二、溶液酸碱性的测定
用pH试纸测测身边溶液的PH纸并判断其酸
碱性。
将PH试纸放在表面皿上,用玻璃 棒蘸取试样溶液沾在PH试纸上， 然后将试纸颜色与标准比色卡， 读出PH的大小。资料来源：“酸碱性食物”CH3COOH
果酸
交流与提升
三、溶液酸碱性的变化
1、0.01mol· L-1HCl中C（H+）是否完全等 于0.01mol· L-1 2、10-14mol· L-1HClPH为什么约等于7，而不 是8 3、0.01mol· L-1HCl稀释106倍 4、0.01mol· L-1NaOH稀释102倍 5、常温下纯水加热，PH值怎样变化？溶液酸 碱性怎样变化？ 6、不同温度下，PH值大的是否一定比PH值小 的溶液碱性强？