广东省揭阳市惠来县第一中学2024-2025学年高三上学期10月月考试题 化学 (无答案)

2024-2025学年度惠来一中高三第二次阶段考试
化学试题
本卷共10页，分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分，满分100分。

考试时间75分钟。

注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：一、选择题：本题共16小题，共44分。

第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．郑和下西洋，开辟了一条新的贸易之路。

下列商品主要成分是合金材料的是（
）
A ．丝绸
B ．玉器
C ．郑和铜钟
D ．纸张
2．科技是第一生产力，化学助推科技发展。

下列说法正确的是（
）
A ．生态系统碳监测卫星“句芒号”的结构材料使用了轻质高强的镁合金，其硬度大、韧性好
B ．“九章二号”量子计算原型机中量子比特芯片的主要材料是高纯二氧化硅
C ．新能源半导体的新核“芯”碳化硅属于分子晶体
D ．国产大飞机C919上使用的高强度碳纤维属于新型有机高分子材料3．建设美丽乡村，守护中华家园，衣食住行皆化学。

下列说法正确的是（ ）
A ．铁粉可作食品的抗氧化剂
B ．芦苇中含较多纤维素，纤维繁是一种单糖
C ．目前，我国加碘食盐中主要添加的是碘单质
D ．可在食品中大量添加邻苯二甲酸二辛酯（常用作增塑剂）4．化学与生产生活息息相关。

下列说正确的是（
）
A ．用纯碱溶液去油污，加热可增强去污效果，是因为升温能促进电离
B ．葡萄酒中加入适量二氧化硫，能起到杀菌消毒、抗氧化的作用
C ．通过干馏、分馏等多步化学变化实现了煤的综合利用
D ．编织草帽用到的麦秆，其主要成分是纤维素，纤维素与淀粉互为同分异构体5．下列反应的离子方程式正确的是（
）
H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Ca 40
A ．向沸水中滴加溶液制备为胶体：
B ．用小苏打治疗胃酸过多：
C ．将氯气通入溶液中制取84消毒液：
D ．向固体中滴加水：6．绿色有机合成具有原子经济性高、充分利用资源、减少污染等特点。

下列说法不正确的是（
）
A ．化合物I 分子中所有碳原子可能共平面
B ．化合物II 最多能与发生加成反应
C ．化合物I 和III 均能使酸性溶液褪色
D ．化合物III 能与溶液发生显色反应
7．“光荣属于劳动者，幸福属于劳动者。

”下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是（ ）
选项劳动项目
化学知识A 用食醋清除水壶中的水垢醋酸的酸性强于碳酸B 制作豆腐的过程中煮沸豆浆加热条件下，蛋白质可发生变性
C 制作面点时加入食用纯碱能与发酵过程中产生的酸发生反应
D 清洗铁锅后及时擦干减缓铁锅因发生吸氧腐蚀而生锈
A ．A
B ．B
C ．C
D ．D 8．根据实验目的，下列实验方案设计正确的是（
）
实验目的
实验方案
A 检验丙烯醛中的醛基加入溴水，若溴水褪色，则证明含有醛基
B 实验室制取乙烯将体积比为的乙醇和浓疏酸混合液加热到
C 检验淀粉是否发生了水解向淀粉水解液中加入碘水
D
比较酸性强弱
用计测量同浓度
溶液的A ．A
B ．B
C ．C
D ．D
9．下列陈述I 与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是（
）
选项
陈述I
陈述Ⅱ
3FeCl 3Fe(OH)3++23Fe +3H O=Fe(OH)+3H ↓-+322HCO +H =CO +H O
↑NaOH ---222Cl +2OH =ClO +3Cl +H O 22Na O +-2222Na O +H O=2Na +2OH +O ↑
1mol 24molH 4KMnO 3FeCl 3NaHCO 1:3140C
︒3CHClO CH H COO 、pH 3NaClO CH a COON 、pH
A 使用明矾净水明矾的化学式为
B 使用烘焙面包碳酸氢钠易溶于水
C 用溶液刻蚀电路板
氧化性：D
可用作耐高温材料
的熔点高
A ．A
B ．B
C ．C
D ．D
10．为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是（ ）
A ．异丁烷分子中共价键的数目为
B ．标准状况下，中含有S 原子的数目为
C ．与足量的反应，转移电子的数目为
D ．标准状况下，
通入水中，溶液中氯离子数为11．草酸亚铁晶体呈黄色，难溶于水，具有强还原性。

用下列装置制备草酸亚铁晶体。

下列操作错误的是（ ）
A ．配制溶液的蒸馏水需经煮沸后迅速冷却
B ．检查气密性后，打开，关闭
C ．P 中不再冒出气泡时，打开，关闭
D ．反应结束将N 中混合物过滤、洗涤、干燥得草酸亚铁晶体12．侯氏制碱法以氯化钠、二氧化碳、氨和水为原料，发生反应。

将析出的固体灼烧获取纯碱，向析出固体后的母液中加入食
盐可获得副产品氯化铵。

下列有关模拟侯氏制碱法的实验原理和装置能达到实验目的的是（
）
()42
KAl SO 3NaHCO 3FeCl 2+
3+
Cu >Fe
MgO MgO A N 0.50mol A
6.5N 311.2LSO A 0.5N 21molH 2l A
2N 211.2LCl A
0.5N ()242FeC O 2H O ⋅134K K K 、、2K 2K 13
K K 、32234NaCl+NH +CO +H O=NaHCO +NH Cl ↓
A ．制取氨气
B ．制
C ．分离
D ．制13．我国科研人员提出了由小分子X 、Y 转化为高附加值产品M 的催化反应历程。

该历程可用示意图表示如图，下列说法错误的是（
）
A ．①→②过程有热量放出
B ．X 、Y 、M 分别为甲烷、二氧化碳和乙酸
C ．反应过程中有键、键、键生成
D ．由X 、Y 生成M 的总反应原子利用率为14．部分含硫物质的分类与相应化合价关系如图所示。

下列说法正确的是（
）
A ．b 与经过一步反应生成d
B ．c 通入a 的水溶液中出现浑浊，体现了c 的氧化性
C ．f 的浓溶液具有脱水性，可使胆矾晶体由蓝色变为白色
D ．c 均能使品红溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色，其褪色原理相同
15．银锌电池是一种常见化学电源，其反应原理：。

其工作示意图如下。

下列说法不正确的是（
）
3NaHCO 3NaHCO 23
Na CO C-H C-C O-H 100%
2O 222Zn+Ag O+H O=Zn(OH)+2Ag
A ．电极是负极
B ．电极发生还原反应
C ．电极的电极反应式：
D ．放电前后电解质溶液的保持不变
16．花旗松素是人体必需的一种里要的天然抗氧化剂，其结构简式如图所示。

下列关于花旗松素的说法不正确的是（
）
A ．其环系结构中3个六元环均为平面结构
B ．能使酸性溶液褪色
C ．碳原子的杂化方式有和
D ．一个分子中含有2个手性碳原子
17．（14分）含氯漂白剂在生活中有重要的应用。

兴趣小组对其展开了一系列的实验探究。

I ．18世纪70年代，舍勒使用软锰矿时偶然发现氯气。

目前，很多自来水厂用氯气来杀菌、消毒。

（1）氯气是一种有毒气体，需控制用量使水中的余氯的含量（以计）达到国家饮用水标准。

甲同学欲测定自来水样品中余氯的含量，设计如下实验方案：
实验方案：移取自来水样，加入足量溶液，加入淀粉作为指示剂，用的溶液滴定至终点（发生反应：），耗溶液。

①上述滴定操作用到的仪器有___________。

A ．
B ．
C ．
D ．
②该自来水样品中余氯的含量为___________ 、
Ⅱ．1784年，舍勒与贝托莱关于氯水中漂白性的成分发生争论。

（2）将上通入水中，所得溶液中具有漂白性的含氯粒子有______________________（写化学式）．（3）最初，人们直接用氯水作漂白剂，但因氯气在水中溶解度不大，而且
不稳定，使用起来很不方便。

Zn 2Ag O Zn --2Zn-2e +2OH =Zn(OH)pH 4KMnO 2
sp 3
sp 2Cl 50.00mL KI -1
0.0100mol L 223Na S O 2223246I +2Na S O =2NaI+Na S O 223Na S O 5.00mL mg/L 2Cl HClO
为验证光照分解产物，乙同学将传感器、压强传感器与计算机连接后插入盛有新制氯水的广口瓶中，用强光照射新制氯水，收集数据如图。

①实验过程中压强变化为曲线___________（填“a ”或“b ”）。

②实验过程中变化的原因是______________________（用化学方程式表示）。

III ．1798年，泰纳把氯气溶解在石灰乳中，制成了漂白粉。

（4）漂白粉在空气中放置一段时间容易变质，兴趣小组继续探究变质原理及产物。

提出假设漂白粉的有效成分能与空气中的和水蒸气发生反应，丙同学对漂白粉变质后的固体产物成分提出如下猜想：【作出猜想】
猜想1：该漂白粉未未变质，固体成分为；猜想2：该漂白粉部分变质，固体成分为______________________；猜想3：该漂白粉全部变质，固体成分为。

【实验探究】
实验操作
实验现象
实验结论
①取少量样品于试管中，加入适量___________，塞上带导管的单孔塞，把导管插入另一试管里的石灰水中。

有气体产生，气体使石灰水变浑浊。

②把少量样品加入水中，通入足量的气体后，再滴入适量的品红溶液
______________________。

猜想2成立
【查阅资料】：与发生反应的产物与溶液有关。

优化实验为验证猜想，将漂白粉配成饱和溶液，按如表配制总体积相同的系列溶液后，缀缓通入，记录出现浑浊的时间。

试管编号
饱和漂白粉溶液
盐酸
蒸馏水
混合后溶液出现浑浊的时间
1
5.0
0.0
0.5
12.6
0.2
HClO pH pH 2Ca(ClO)2CO 22CaCl Ca(ClO)、23CaCl CaCO 、2CO 2Ca(ClO)2CO pH 15.0g 2CO /mL
-10.01mol L /mL
/mL
pH
/s
2 5.00.2x 9.5 2.1
3 5.0
0.4
0.1
8.0
无沉淀
【实验小结】
①根据表中信息，补充数据___________。

②从以上实验可以得出结论：_________________________________。

18．（14分）稀土金属（）属于战略性金属，我国的稀土提炼技术位于世界领先地位。

一种从废旧磁性材料主要成分为铈和少量不溶于酸的杂质I 中回收稀土金属的工艺流程如图所示。

已知：①难溶于水和稀酸。

②常温下，。

③当溶液中的金属离子
浓度小于或等于时，可认为已沉淀完全。

回答下列问题：
（1）为提高酸浸的速率，可采取的措施为______________________（写出两条）。

（2）常温下，“酸浸”后测得溶液中，则“沉”时，为了使完全沉淀，但不引入和，需要调节溶液的范围为___________。

（3）“碱转换”过程中生成所发生反应的离子方程式为______________________，“滤液2”中铝元素的存在形式为______________________（填化学式）
（4）“沉淀”后所得的固体为，将其煅烧可得，和一种无毒的气体，发生反应
的化学方程式为
_________________________________。

（5）某稀土金属氧化物的立方晶胞如图所示，则该氧化物的化学式为___________，距离RE 原子最近的O 原子有___________个。

19．（14分）减弱温室效应的方法之一是将回收利用，科学家研究利用回收的制取甲醛，反应的热化学方程式为。

x=RE (Ce)A F l e 、、Ce ()243Ce H PO -16.4-32.9-20sp 2sp 3sp 3K Fe(OH)=1.010,K Al(OH)=1.010,K Ce(OH)=1.010⨯⨯⨯-5
10mol/L ()()
2+3+c Fe =1.0mol/L,c Ce =0.01mol/L Ce 3+
Al 2Fe(OH)3Ce(OH)pH ()243Ce H PO 3Ce(OH)()2242Ce C O 310H O ⋅23Ce O 2CO 2CO 222CO (g)+2H (g)HCHO(g)+H O(g)ΔH A
请回答下列问题：
（1）已知：①②相关化学键的键能数据如表所示：
化学键键能498436
464
则
___________。

（2）一定条件下，将的混合气体充入恒温恒容的密闭容器中，发生反应
．
①下列说明反应已经达到平衡状态的是___________（填字母，下同）。

a ．容器内气体密度保持不变 b ．的体积分数保持不变c ．该反应的平衡常数保持不变
d ．混合气体的平均相对分子质量不变
②下列措施既能提高的转化率又能加快反应速率的是___________。

a ．升高温度 b ．使用高效催化剂 c ．缩小容器体积 d ．扩大容器体积e ．及时将产物分离出体系
（3）实验室在密闭容器中进行模拟上述合成的实验。

时，将和混合气体充入容器中，后达到平衡，的转化率为，
①求用表示该反应的平均反应速率为______________________。

②时，反应的平衡常数___________。

③时，向体积为的恒容密闭容器中充入一定量的和的混合气体，容器内气体压强为
，反应达到平衡时，的分压与起始的
关系如图所示：
-1
2221HCHO(g)+O (g)=CO (g)+H O(g)ΔH =-480kJ mol ⋅O=O H-H
O-H
()
-1
/kJ mol ⋅222CO (g)+2H (g)=HCHO(g)+H O(g)
ΔH=()()22n CO :n H =1:2222CO (g)+2H (g)HCHO(g)+H O(g)A 2H O 2H 2H O(g)2L HCHO 1T C ︒21molCO 22molH 10min 2CO 50%2H 1T C ︒K=2T C ︒2L 2H 2CO 1.2kPa HCHO ()
()
22n H n CO
a
．当时，反应达到平衡后，若再向容器中加入和，使二者分压均增大
，则达到新平衡时，的转化率将___________（填“增大”“减小”或“不变”）。

b ．当
时，达到平衡状态后，的分压可能是图像中的点___________（填“D ”
“E ”或“F ”）。

20．（14分）化合物viii 是某合成药物的一种中间体，可采用如下路线合成（部分条件和试剂未标明）：
（1）化合物i 的名称为___________，化合物ⅱ的分子式为___________。

（2）化合物ix 是化合物1的同分异构体，能发生银镜反应，在核磁共振氢谱上只有3组峰，峰面积之比为，写出符合上述条件的化合物ix 的结构简式______________________（任写一种）。

（3）化合物为化合物i 的同分异构体，根据的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。

序号反应试剂、条件反应形成的有机物结构简式反应类型a _________________________________消去反应b
___________
______________________
加成反应
（4）下列说法中不正确的有___________。

A ．化合物ⅵ中，元素电负性由大到小的顺序为
B ．反应⑤过程中，有键和键形成
C ．化合物iv 存在手性碳原子，氧原子采取杂化
D ．属于非极性分子，存在由p 轨道“头碰头”形成的键
()()
22n H =2n CO 2CO (g)2H O(g)0.05kPa 2H ()
()
22n H =2.5n CO HCHO 6:1:122ClCH CH CHO 22ClCH CH CHO O>N>C C-N H-Br 3
sp 22H O σ
（5）以和为含碳原料，利用反应①和②的原理，合成化合物。

基于你设计的合成路线，回答下列问题：
①最后一步反应中，环状有机反应物为___________（写结构简式）。

②相关步骤涉及到醇的氧化反应，该反应的化学方程式为______________________（注明反应条件）。

③从出发，第一步的化学方程式为______________________（注明反应条件）。