陕西省延安市实验中学大学区校际联盟2016-2017学年高一上学期期中化学试卷(b) 含解析

2016—2017学年陕西省延安市实验中学大学区校际联盟高一
（上）期中化学试卷（B）
一、选择题（每小题3分，共计60分）：
1．下列实验中不需要用到玻璃棒的是（）
A．配制0.1mol/L食盐溶液500mL
B．过滤
C．溶解
D．分液
2．从碘水中萃取碘的实验中，不能用作萃取剂的是()
A．四氯化碳（CCl4) B．苯C．乙醇（酒精） D．汽油
3．在0.5mol Na2SO4中,含有的Na+数约是（）
A．3。

01×1023B．6。

02×1023C．0.5 D．1
4．在相同条件下,与0。

5mol由N2和CO组成的混合气具有相同的体积的是（）A．1g H2B．10g O2C．11g CO2D．16g CH4
5．下列溶液中c（Cl﹣)最大的是(）
A．65mL1mol/L的KCl溶液B．25mL3mol/L的NaCl溶液
C．20mL2mol/L的MgCl2溶液D．10mL1.5mol/L的AlCl3溶液
6．下列有关物质的叙述正确的是（）
①酸性氧化物肯定是非金属氧化物；②不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应；
③碱性氧化物肯定是金属氧化物;④分散系一定是混合物．
A．①③B．①④C．②④D．③④
7．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是(）
A．化学反应中1 mol金属镁变成镁离子时失去电子的数目为2N A
B．28 g氮气所含有的原子数目为N A
C．标准状况下，22.4 L水中含有N A个水分子
D．标准状况下，22。

4 L氯化氢所含的原子数为N A
8．胶体区别于其他分散系的本质特征是(）
A．胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能
B．产生丁达尔现象
C．分散质粒子直径在1nm～100nm之间
D．胶体在一定条件下能稳定存在
9．已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为W2＞Z2＞X2＞Y2，下列氧化还原反应能发生的是（）
A．2NaW+Z2═2NaZ+W2B．2NaX+Z2═2NaZ+X2
C．2NaW+Y2═2NaY+W2D．2NaZ+X2═2NaX+Z2
10．下列电离方程式中正确的是（）
A．NaHCO3═Na++H++CO32﹣B．Fe2（SO4)3═Fe3++SO42﹣
C．KClO3═K++Cl﹣+3O2﹣D．H2SO4═2H++SO42﹣
11．现有三组溶液：①菜籽油和氯化钠溶液②75％的医用酒精③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）
A．过滤萃取分液B．萃取分液蒸馏
C．分液蒸馏萃取D．萃取蒸馏分液
12．下列实验操作正确的是（)
A．蒸馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
B．容量瓶检漏的操作是:在容量瓶中注入适量的水，塞上玻璃瓶塞，左手五指托住瓶底，右手食指顶住瓶塞，倒置，观察是否漏水
C．在分液漏斗中分离两种液体时，要先从下端放出密度较大的液体,关闭活塞,取另一只烧杯后打开活塞再放出密度较小的液体
D．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加热
13．下列离子方程式正确的是（)
A．铁与稀硫酸反应：Fe+2H+═Fe3++H2↑
B．氢氧化铝与足量盐酸反应：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
C．钠和冷水反应：Na+2H2O═Na++H2↑+OH﹣
D．过量二氧化碳与苛性钾反应：CO2+2OH﹣═CO32﹣+H2O
14．下列各组离子,能在溶液中大量共存的是（)
A．Ca2+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣B．H+、Fe2+、SO42﹣、NO3﹣
C．K+、NH4+、CO32﹣、OH﹣、D．Na+、Mg2+、CO32﹣、Br﹣
15．离子方程式：BaCO3+2H+═CO2↑+H2O+Ba2+中H+不能代表的物质是（）
①HCl②H2SO4③HNO3④NaHSO4 ⑤CH3COOH．
A．①③B．①④⑤ C．②④⑤ D．①⑤
16．下列化学变化中，必须加入氧化剂才能实现的是（）
A．SO2→H2SO3B．Cl2→NaClO C．Fe→FeCl2D．HNO3→O2
17．现要配置一定物质的量浓度的100mL1mol•L﹣1NaOH溶液，下列操作正确的是（）A．用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2～3次,每次洗涤后的溶液都注入容量瓶中
B．把称量的NaOH固体放入盛有适量蒸馏水的烧杯中，溶解后立即把溶液转移到容量瓶中C．在托盘天平的两个托盘上各放一张大小一样的纸，然后将NaOH固体放在纸上进行称量D．沿着玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水,直到溶液凹液面恰好与刻度相切
18．下列对实验过程的评价正确的是（)
A．某固体中加入稀盐酸,产生了无色气体，证明该固体一定是CaCO3
B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO42﹣C．某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色,该溶液一定显碱性
D．验证烧碱溶液中是否含有Cl一,先加稀盐酸除去OH﹣，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现,证明含C1﹣
19．ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂．实验室中可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4═2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，下列说法不正确的是(）A．CO2是氧化产物
B．H2C2O4在反应中被氧化
C．1mol KClO3参加反应，转移的电子为1mol
D．H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性
20．工业上由辉铜矿（主要成分为Cu2S）生产铜的主要反应为：Cu2S+O22Cu+SO2，
则下列说法正确的是(）
A．Cu2S只作还原剂，O2只作氧化剂
B．Cu2S中Cu的化合价为+2价
C．每生成1molSO2,转移电子6mol
D．每生成2molCu，转移电子2mol
二、填空题
21．有以下四种物质（标准状况下)：①11。

2L二氧化碳，②19.2g甲烷，③9。

03×1023个氮气分子，④1mol的H2S气体．标准状况下体积最小的是（填序号,下同），它们所含分子数最多的是，所含原子数最多的是,质量最小的是．
22．有A、B、C、D、E五瓶透明溶液,分别是HCl、BaCl2、Na2SO4、Na2CO3、AgNO3中的一种．已知:
①A与B反应有气体生成;②B与C反应有沉淀生成；③C与D反应有沉淀生成；④D与E反应有沉淀生成;⑤在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质．
请填空:
（1)在②和③的反应中，生成的沉淀物质是．（填化学式)
（2）A是，B是．(填化学式）
（3）D与E反应的离子方程式是．
23．已知反应：①SO3+H2O═H2SO4②Cl2+H2O═HCl+HClO
③2F2+2H2O═4HF+O2↑④2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
⑤SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O
（1）上述反应中不属于氧化还原反应的有（填序号，下同)．H2O被氧化的是，H2O被还原的是．
（2）写出方程式②的离子方程式．
（3)用双线桥法标出方程式④中电子转移的情况．反应中若产生0。

2mol的气体,则有mol的电子转移．
三、实验题
24．对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应,分类法的作用几乎是无可替代的．如图为一“链状连环"图案，图案上由左到右分别写了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五种物质,图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分由左到右A、B、C、D为其相应的分类依据代号．
请回答下列问题：
（1）请将分类依据代号填入相应的括号内．
（)两种物质都不是电解质
(）两种物质都是钠的化合物
（）两种物质都是氧化物
（）两种物质都是盐
（2）用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入1mol•L﹣1的上图中一种化合物的水溶液，可制得一种红色胶体．
①反应的化学方程式为．
②如何用较简单的方法判断胶体是否制备成功？．
③向该胶体中逐滴加入HI稀溶液,会出现一系列变化：
a．先出现红褐色沉淀，原因是．
b．随后红褐色沉淀溶解，此反应的离子方程式是．
2016—2017学年陕西省延安市实验中学大学区校际联盟高一（上）期中化学试卷（B）
参考答案与试题解析
一、选择题（每小题3分，共计60分)：
1．下列实验中不需要用到玻璃棒的是（）
A．配制0。

1mol/L食盐溶液500mL
B．过滤
C．溶解
D．分液
【考点】过滤、分离与注入溶液的仪器．
【分析】A．根据配制0。

1mol/L食盐溶液500mL,在溶解时，用玻璃棒搅拌，在转移时，用玻璃帮引流,故A错误；
B．根据过滤时，需用玻璃棒起引流，滤纸上的药品还需用玻璃棒转移到试剂瓶中；
C、根据溶解时，需用玻璃棒搅拌；
D．根据分液时，只需用分液漏斗分液；
【解答】解:A．配制0。

1mol/L食盐溶液500mL，在溶解时,用玻璃棒搅拌，在转移时，用玻璃帮引流,故A错误；
B．在过滤时，用玻璃棒起引流,滤纸上的药品还需用玻璃棒转移到试剂瓶中，故B错误; C、在溶解时，用玻璃棒搅拌加速固体的溶解，故C错误；
D．在分液时，用分液漏斗分液，无需玻璃棒,故D正确；
故选:D．
2．从碘水中萃取碘的实验中，不能用作萃取剂的是（）
A．四氯化碳（CCl4) B．苯C．乙醇(酒精）D．汽油
【考点】分液和萃取．
【分析】根据萃取时萃取剂的选择应符合下列条件：溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大；萃取剂与原溶剂不相溶；萃取剂与溶质不反应．
【解答】解：A、碘在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，且碘与CCl4不反应，水与CCl4不互溶,故A正确；
B、碘在苯中的溶解度大于在水中的溶解度，且碘与苯不反应，水与苯不互溶，故B正确；
C、碘在酒精中的溶解度大于在水中的溶解度，但酒精与水互溶，故C错误；
D、碘在汽油中的溶解度大于在水中的溶解度,且碘与汽油不反应，水与汽油不互溶，故D 正确；
故选C．
3．在0。

5mol Na2SO4中，含有的Na+数约是（）
A．3.01×1023B．6.02×1023C．0。

5 D．1
【考点】阿伏加德罗常数；电解质在水溶液中的电离．
【分析】根据化学式为Na2SO4，利用硫酸钠的物质的量来确定钠离子的物质的量，再利用N=n×N A来计算钠离子的数目．
【解答】解：0。

5molNa2SO4中钠离子的物质的量为0。

5mol×2=1mol，
则由N=n×N A可知，
则钠离子的个数为1mol×N A mol﹣1=N A≈6.02×1023，
故选B
4．在相同条件下，与0.5mol由N2和CO组成的混合气具有相同的体积的是（）A．1g H2B．10g O2C．11g CO2D．16g CH4
【考点】物质的量的相关计算．
【分析】在相同条件下，与0.5mol由N2和CO组成的混合气的物质的量相等的气体，体积
也相等，根据n=计算各气体的物质的量,判断各气体的物质的量是否为0。

5mol．
【解答】解:A、1gH2的物质的量为:n（H2）==0。

5mol，与0.5mol由N2和CO组成的混合气的物质的量相等，体积也相等，故A正确；
B、10gO2的物质的量为：n（O2）==0.3125mol,与0.5mol由N2和CO组成的混合气的物质的量不相等，则体积不相等，故B错误；
C、11gCO2的物质的量为：n（CO2）==0。

25mol,与0。

5mol由N2和CO组成的混合气的物质的量不相等，则体积不相等，故C错误；
D、16gCH4的物质的量为:n(CH4）==1mol，与0。

5mol由N2和CO组成的混合
气的物质的量不相等，则体积不相等，故D错误．
故选A．
5．下列溶液中c（Cl﹣）最大的是（）
A．65mL1mol/L的KCl溶液B．25mL3mol/L的NaCl溶液
C．20mL2mol/L的MgCl2溶液D．10mL1.5mol/L的AlCl3溶液
【考点】物质的量浓度．
【分析】在盐溶液中,离子的浓度与盐的浓度、盐的化学式中离子的个数有关，与溶液的体积无关,根据离子的浓度=盐的浓度X盐的化学式中离子的个数，乘积越大离子浓度越大．【解答】解：A、c(Cl﹣)=c（KCl）=1mol/L；
B、c(Cl﹣）=c（NaCl）=3mol/L；
C、c（Cl﹣）=2c（MgCl2）=4mol/L；
D、c(Cl﹣）=3c（AlCl3）=4.5mol/L；
比较以上数据可知，浓度最大的为D，
故选：D
6．下列有关物质的叙述正确的是（）
①酸性氧化物肯定是非金属氧化物;②不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应；
③碱性氧化物肯定是金属氧化物；④分散系一定是混合物．
A．①③B．①④C．②④D．③④
【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．
【分析】①酸性氧化物是能和碱反应生成盐和水的氧化物；
②氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物和不成盐氧化物和两性氧化物等；
③碱性氧化物即能和酸反应生成盐和水的氧化物；
④分散系是将一种或几种物质分散到另一种或几种物质中形成的体系．
【解答】解：①酸性氧化物是能和碱反应生成盐和水的氧化物，但不一定为非金属氧化物，故Mn2O7,是酸性氧化物但是金属氧化物,故①错误;
②氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物和不成盐氧化物和两性氧化物等，故不能和酸反应的氧化物也不一定能跟碱反应，如不成盐氧化物,故②错误；
③碱性氧化物即能和酸反应生成盐和水的氧化物，一定是金属氧化物，故③正确；
④分散系是将一种或几种物质分散到另一种或几种物质中形成的体系，故一定是混合物,故④正确；
故选D．
7．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）
A．化学反应中1 mol金属镁变成镁离子时失去电子的数目为2N A
B．28 g氮气所含有的原子数目为N A
C．标准状况下，22.4 L水中含有N A个水分子
D．标准状况下,22.4 L氯化氢所含的原子数为N A
【考点】阿伏加德罗常数．
【分析】A、镁变为镁离子时失去2个电子；
B、氮气由氮原子构成；
C、标况下,水为液态；
D、求出HCl的物质的量，然后根据HCl为双原子分子来分析．
【解答】解：A、镁变为镁离子时失去2个电子，故1mol镁失去2N A个电子,故A正确；
B、氮气由氮原子构成，故28g氮气中含2mol氮原子即2N A个，故B错误；
C、标况下，水为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C错误;
D、标况下22.4LHCl的物质的量为1mol，而HCl为双原子分子，故1molHCl中含2N A个原子，故D错误．
故选A．
8．胶体区别于其他分散系的本质特征是（）
A．胶体的分散质能通过滤纸空隙,而浊液的分散质不能
B．产生丁达尔现象
C．分散质粒子直径在1nm~100nm之间
D．胶体在一定条件下能稳定存在
【考点】胶体的重要性质．
【分析】胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小不同．
【解答】解：胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1﹣100nm之间,溶液的粒子直径小于1nm，浊液的子直径大于100nm．故选：C．
9．已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为W2＞Z2＞X2＞Y2，下列氧化还原反应能发生的是（)
A．2NaW+Z2═2NaZ+W2B．2NaX+Z2═2NaZ+X2
C．2NaW+Y2═2NaY+W2D．2NaZ+X2═2NaX+Z2
【考点】氧化性、还原性强弱的比较．
【分析】X 2、Y 2、Z 2、W 2四种物质的氧化能力是W 2＞Z 2＞X 2＞Y 2，同一化学反应中氧化能力强的物质能置换氧化能力弱的物质，方程式中单质的氧化性符合已知条件的就可以发生,否则不能发生，据此分析解答．
【解答】解:A ．该反应中，氧化性Z 2＞W 2,与已知不符合，所以不能发生，故A 不选． B ．该反应中,氧化性Z 2＞X 2,与已知符合，所以能发生，故B 选．
C ．该反应中氧化性Y 2＞W 2，与已知不符合，所以不能发生，故C 不选．
D ．该反应中氧化性X 2＞Z 2,与已知不符合，所以不能发生,故D 不选．
故选:B ．
10．下列电离方程式中正确的是（ ）
A ．NaHCO 3═Na ++H ++CO 32﹣
B ．Fe 2（SO 4）3═Fe 3++SO 42﹣
C ．KClO 3═K ++Cl ﹣+3O 2﹣
D ．H 2SO 4═2H ++SO 42﹣
【考点】电离方程式的书写．
【分析】A ．碳酸氢根离子是弱酸的酸根离子是一个整体不能拆;
B ．方程式左右电荷不守恒;
C ．氯酸钾为强电解质,完全电离出钾离子和氯酸根离子，氯酸根离子书写错误；
D ．硫酸为二元强酸，完全电离出氢离子和硫酸根离子．
【解答】解：A ．碳酸氢钠电离时生成钠离子和碳酸氢根离子，碳酸氢根离子是弱酸的酸根离子是一个整体不能拆，电离方程式为NaHCO 3═Na ++HCO 3﹣，故A 错误；
B ．硫酸铁属于盐,为强电解质，完全电离出铁离子、硫酸根离子，电离方程式为：Fe 2(SO 4）
3═2Fe 3++3SO 42﹣，故B 错误；
C ．氯酸钾属于盐，为强电解质，完全电离出钾离子和氯酸根离子，电离方程式为：KClO 3═K ++ClO 3﹣，故C 错误；
D ．硫酸为二元强酸，完全电离出氢离子和硫酸根离子，电离方程式为：H 2SO 4═2H ++SO 42﹣，故D 正确；
故选D ．
11．现有三组溶液:①菜籽油和氯化钠溶液 ②75％的医用酒精 ③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是( ）
A ．过滤 萃取 分液
B ．萃取 分液 蒸馏
C ．分液 蒸馏 萃取
D ．萃取 蒸馏 分液
【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．
【分析】①菜籽油和氯化钠溶液，混合分层；②75％的乙醇溶液中乙醇与水的沸点不同；③单质溴不易溶于水，易溶于有机溶剂，以此来解答．
【解答】解：①菜籽油和氯化钠溶液,混合分层,则用分液的方法分离；
②75％的乙醇溶液中乙醇与水的沸点不同,则用蒸馏的方法分离；
③单质溴不易溶于水，易溶于有机溶剂，则用萃取的方法分离．
故选C ．
12．下列实验操作正确的是（ ）
A ．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
B ．容量瓶检漏的操作是：在容量瓶中注入适量的水，塞上玻璃瓶塞,左手五指托住瓶底,右手食指顶住瓶塞，倒置，观察是否漏水
C．在分液漏斗中分离两种液体时，要先从下端放出密度较大的液体，关闭活塞，取另一只烧杯后打开活塞再放出密度较小的液体
D．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
【考点】化学实验方案的评价．
【分析】A．蒸馏时，温度计测定馏分的温度；
B．检漏时,装水,倒置，将塞子旋转180°，重复操作一次；
C．分液时，避免上下层液体混合；
D．蒸发时不能蒸干，利用余热加热．
【解答】解:A．蒸馏时，温度计测定馏分的温度，则使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处，故A正确;
B．检漏时，在容量瓶中注入适量的水，塞上玻璃瓶塞,左手五指托住瓶底，右手食指顶住瓶塞,倒置,观察是否漏水，将塞子旋转180°，重复上述操作，故B错误；
C．分液时，避免上下层液体混合，则先从下端放出密度较大的液体，关闭活塞，从上口倒出上层液体，故C错误；
D．蒸发时不能蒸干，利用余热加热,则出现大量固体时停止加热，故D错误；
故选A．
13．下列离子方程式正确的是（）
A．铁与稀硫酸反应:Fe+2H+═Fe3++H2↑
B．氢氧化铝与足量盐酸反应：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
C．钠和冷水反应：Na+2H2O═Na++H2↑+OH﹣
D．过量二氧化碳与苛性钾反应：CO2+2OH﹣═CO32﹣+H2O
【考点】离子方程式的书写．
【分析】A．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；
B．氢氧化铝与稀盐酸反应生成氯化铝和水;
C．2mol钠与水反应生成1mol氢气，该反应不满足电子守恒；
D．二氧化碳过量，反应生成碳酸氢根离子．
【解答】解：A．铁与稀硫酸反应生成氯化亚铁和氢气,正确的离子方程式为:Fe+2H+═
Fe2++H2↑,故A错误；
B．氢氧化铝与足量盐酸反应生成氯化铝和水，反应的离子方程式为：Al(OH）3+3H+═
Al3++3H2O，故B正确;
C．钠和冷水反应生成氢氧化钠和氢气,正确的离子方程式为:2Na+2H2O═2Na++H2↑+2OH﹣，故C错误；
D．二氧化碳过量，反应生成的是碳酸氢根离子，正确的离子方程式为:CO2+OH﹣═HCO3﹣，故D错误；
故选B．
14．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（）
A．Ca2+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣B．H+、Fe2+、SO42﹣、NO3﹣
C．K+、NH4+、CO32﹣、OH﹣、D．Na+、Mg2+、CO32﹣、Br﹣
【考点】离子共存问题．
【分析】根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水、弱电解质等，不能发生氧化还原反应等,则离子大量共存,以此来解答．
【解答】解:A．该组离子之间不反应，则能大量共存，故A选;
B．H+、Fe2+、NO3﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故B不选；
C．NH4+、OH﹣生成一水合氨，不能大量共存，故C不选；
D．Mg2+、CO32﹣生成碳酸镁沉淀,不能大量共存,故D不选；
故选A．
15．离子方程式：BaCO3+2H+═CO2↑+H2O+Ba2+中H+不能代表的物质是（）
①HCl②H2SO4③HNO3④NaHSO4 ⑤CH3COOH．
A．①③B．①④⑤ C．②④⑤ D．①⑤
【考点】离子方程式的书写．
【分析】BaCO3+2H+═CO2↑+H2O+Ba2+中H+表示强酸,但不能为硫酸或硫酸的酸式盐,应生成硫酸钡不溶于水,在离子反应中保留化学式，以此来解答．
【解答】解:因弱酸、硫酸钡在离子反应中保留化学式,则BaCO3+2H+═CO2↑+H2O+Ba2+中H+不能代表的物质是②④⑤,
故选C．
16．下列化学变化中，必须加入氧化剂才能实现的是（）
A．SO2→H2SO3B．Cl2→NaClO C．Fe→FeCl2D．HNO3→O2
【考点】氧化还原反应．
【分析】必须加入氧化剂才能实现，则选项中为还原剂的氧化反应，还原剂中某元素的化合价升高，以此来解答．
【解答】解：A．没有元素的化合价变化，不发生氧化反应，故A不选；
B．Cl元素的化合价升高,但可发生自身氧化还原反应，不需要加氧化剂，故B不选; C．Fe元素的化合价升高,需要加氧化剂，故C选；
D．O元素的化合价升高，硝酸分解可实现转化，不需要加氧化剂,故D不选；
故选C．
17．现要配置一定物质的量浓度的100mL1mol•L﹣1NaOH溶液，下列操作正确的是（) A．用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，每次洗涤后的溶液都注入容量瓶中
B．把称量的NaOH固体放入盛有适量蒸馏水的烧杯中,溶解后立即把溶液转移到容量瓶中C．在托盘天平的两个托盘上各放一张大小一样的纸,然后将NaOH固体放在纸上进行称量D．沿着玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水，直到溶液凹液面恰好与刻度相切
【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．
【分析】A．烧杯、玻璃棒洗涤，不会减少溶质;
B．应冷却后转移；
C．NaOH易潮解，具有腐蚀性；
D．定容时加水至刻度线1～2cm处，改用胶头滴管滴加．
【解答】解：A．烧杯、玻璃棒洗涤，不会减少溶质，则用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2～3次,每次洗涤后的溶液都注入容量瓶中，故A正确；
B．应冷却后转移,不能溶解后立即把溶液转移到容量瓶中，故B错误；
C．NaOH易潮解，具有腐蚀性，则应将NaOH在小烧杯中称量,故C错误；
D．定容时加水至刻度线1~2cm处，改用胶头滴管滴加，到溶液凹液面恰好与刻度相切，故D错误；
故选A．
18．下列对实验过程的评价正确的是（）
A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是CaCO3
B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO42﹣C．某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性
D．验证烧碱溶液中是否含有Cl一,先加稀盐酸除去OH﹣,再加硝酸银溶液,有白色沉淀出现，证明含C1﹣
【考点】化学实验方案的评价．
【分析】A．碳酸盐、碳酸氢盐等与盐酸反应均可生成无色气体；
B．硫酸钡、氯化银均为不溶于水和酸的白色沉淀；
C．碱性溶液遇酚酞变红；
D．验证烧碱溶液中是否含有Cl一，加稀盐酸除去OH﹣，会引入氯离子，造成干扰．
【解答】解：A．因碳酸盐、碳酸氢盐等与盐酸反应均可生成无色气体，则某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，则该固体可能是CaC03，故A错误；
B．因硫酸钡、氯化银均为不溶于水和酸的白色沉淀，则某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中可能含SO42﹣，或Ag+,但不能同时存在，故B错误; C．因碱性溶液遇酚酞变红，则某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色,该溶液一定显碱性，故C正确；
D．验证烧碱溶液中是否含有Cl一,加稀盐酸除去OH﹣，会引入氯离子，造成干扰，所以验证烧碱溶液中是否含有Cl一,先加稀硝酸除去OH﹣,再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含C1﹣，故D错误;
故选C．
19．ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂．实验室中可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4═2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O,下列说法不正确的是（）A．CO2是氧化产物
B．H2C2O4在反应中被氧化
C．1mol KClO3参加反应,转移的电子为1mol
D．H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性
【考点】氧化还原反应．
【分析】2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O（O均为﹣2价）中，Cl
元素的化合价由+5价降低为+4价，C元素的化合价由+3价升高到+4价，以此来解答．
【解答】解:A．该反应中C元素的化合价由+3价升高到+4价，所以草酸是还原剂，则二氧化碳是氧化产物,故A正确；
B．该反应中草酸是还原剂,在反应中被氧化，故B正确；
C。

1molKClO3参加反应有1mol×（5﹣4）=1mol电子转移，故C正确；
D．该反应中草酸是还原剂，二氧化氯是还原产物，所以草酸的还原性大于ClO2的还原性,故D错误．
故选D．
20．工业上由辉铜矿（主要成分为Cu2S）生产铜的主要反应为：Cu2S+O22Cu+SO2，
则下列说法正确的是（）
A．Cu2S只作还原剂，O2只作氧化剂
B．Cu2S中Cu的化合价为+2价
C．每生成1molSO2，转移电子6mol
D．每生成2molCu，转移电子2mol
【考点】氧化还原反应．
【分析】Cu2S+O22Cu+SO2中，Cu元素的化合价由+1价降低为0，O元素的化合价
由0降低为﹣2价，S元素的化合价由﹣2价升高为+4价,以此来解答．
【解答】解:A．因Cu元素的化合价降低，S元素的化合价升高，则Cu2S既是还原剂又是氧化剂,故A错误；
B．Cu2S中S为﹣2价，Cu的化合价为+1价，故B错误；
C．S从﹣2价升高到+4价，每生成1molSO2,转移电子6mol，故C正确；
D．每生产1molCu，0.5molS失去电子，需转移0.5mol×[4﹣（﹣2）］=3mol电子，故D错误；
故选C．
二、填空题
21．有以下四种物质(标准状况下)：①11.2L二氧化碳，②19。

2g甲烷，③9.03×1023个氮气分子，④1mol的H2S气体．标准状况下体积最小的是①(填序号，下同）,它们所含分子数最多的是③,所含原子数最多的是②，质量最小的是②．
【考点】物质的量的相关计算．
【分析】先分别根据n===计算出各物质的物质的量，然后结合V=nVm、N=nN A、m=nM进行解答．
【解答】解：①标准状况下11.2L二氧化碳的物质的量为：=0。

5mol，质量为：44g/mol×0.5mol=22g，含有原子的物质的量为:0.5mol×3=1。

5mol；
②19。

2g甲烷的物质的量为:=1。

2mol，含有原子的物质的量为：1.2mol×
4=4.8mol；
③9。

03×1023个氮气分子的物质的量为:=1.5mol，含有原子的物质
的量为:1.5mol×2=3mol,质量为：28g/mol×1。

5mol=42g；
④1mol的H2S气体的质量为:34g/mol×1mol=34g，含有原子的物质的量为：1mol×3=3mol；根据V=nVm可知,标准状况下气体物质的量越小,气体体积越小,则标准状况下气体体积最小的为①；
根据N=nN A可知，气体的物质的量越大，其含有的分子数越多，则含有分子数最多的为③; 根据N=nN A可知，含有原子的物质的量越大，含有原子的数目越多，则含有原子数最多的为②；
根据分析可知，气体质量最小的为②，
故答案为:①；③;②；②．
22．有A、B、C、D、E五瓶透明溶液，分别是HCl、BaCl2、Na2SO4、Na2CO3、AgNO3
中的一种．已知:
①A与B反应有气体生成；②B与C反应有沉淀生成；③C与D反应有沉淀生成；④D 与E反应有沉淀生成；⑤在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质．
请填空：
（1）在②和③的反应中，生成的沉淀物质是AgCl．（填化学式）
(2)A是Na2CO3，B是HCl．(填化学式）
（3）D与E反应的离子方程式是Ba2++SO42﹣═BaSO4↓．
【考点】无机物的推断．
【分析】由⑤中“在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质”这一信息可知，B与D中必然含有相同的离子，容易推断出它们是HCl和BaCl2，都可与银离子反应生成AgCl沉淀;
因此，C必然是AgNO3；再根据①,A与B反应有气体生成，推断B一定是HCl，那么，D 是BaCl2，A是Na2CO3，剩余的一种物质，即E为Na2SO4，结合对应物质的性质以及题目要求解答该题．
【解答】解：（1）由上述分析可知，在②和③的反应中，生成的沉淀物质是AgCl，故答案为：AgCl;
（2）由上述分析可知，A为Na2CO3，B为HCl，故答案为:Na2CO3；HCl；
（3)D与E反应的离子方程式是Ba2++SO42﹣═BaSO4↓，故答案为：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓．
23．已知反应：①SO3+H2O═H2SO4②Cl2+H2O═HCl+HClO
③2F2+2H2O═4HF+O2↑④2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
⑤SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O
（1）上述反应中不属于氧化还原反应的有①⑤（填序号,下同）．H2O被氧化的是④，H2O被还原的是③．
（2)写出方程式②的离子方程式Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO．
（3）用双线桥法标出方程式④中电子转移的情况
．反应中若产生0。

2mol的气体，则有
0.4mol的电子转移．
【考点】氧化还原反应．
【分析】（1）含元素化合价变化的反应为氧化还原反应，水被氧化，则水中O元素的化合价升高，水被还原,则水中H元素的化合价降低；若水中H、O元素的化合价不变，则H2O 既不被氧化，又不被还原；
（2）只有HCl为强电解质,完全电离，其它物质均需保留化学式；
（3）Na元素的化合价由0升高为+1价,H元素的化合价由+1价降低为0，以此来解答．【解答】解：（1）只有①⑤反应中没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应；只有③水中O元素的化合价升高,水被还原；只有④水中H元素的化合价降低，水被氧化；只有②中属于氧化还原反应，但水中H、O元素的化合价不变，则H2O既不被氧化，又不被还原，
故答案为：①⑤；④；③；
(2）Cl2+H2O=HCl+HClO的离子反应为Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO，故答案为：Cl2+H2O=H++Cl ﹣+HClO;。