学年度福建省福州第二学期高二期末考试高中化学

2008-2009学年度福建省福州八中第二学期高二期末考试
化学试卷
答题卡上科目栏内必须填涂考试科目
第Ⅰ卷和第Ⅱ卷的选择题答案填在答题卡上
第I卷（100分）
可能用到的相对原子质量：H=1 C=12 O=16 Ag=108
一、选择题（本题共17小题，每题3分。

每小题只有一个选项符合题意）1．随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是
（）
A．利用电池外壳的金属材料
B．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染
C．不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品
D．回收其中石墨电极
2．下列溶液一定呈中性的是
A．pH=7的溶液
B．c（H+）=1.0×10-7 mol/L的溶液
OH）
C．c（H+）=c（
D．pH=3的酸与pH=11碱等体积混合后的溶液
3．常温下，下列变化过程不是自发的是
（）
A．石灰石的分解B．原电池产生电流
C．在密闭条件下体系从有序变为无序D．铁在潮湿空气中生锈
4．用铂电极电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别为H2和O2的是
（）
A．稀HCl溶液B．稀Na2SO4溶液
C．CuCl2溶液D．酸性AgNO3溶液
5．2A （g ）+B （g ）
3C （g ）+4D （g ）的反应，在不同条件下的反应的速
率最快的是（ ）
A ．v （A ）=0.7 mol·L －1·min －1
B ．v （B ）=0.3 mol·L －1·min －1
C ．v （C ）=0.9 mol·L －1·min －1
D ．v （D ）=1.1 mol·L －1·min －1
6．将0.01mol/L 的盐酸加水稀释10倍后溶液的pH 值是
（ ）
A ．2
B ．11
C ．0.01
D ．3 7．下列方程式书写正确的是
（ ）
A ．NaHCO 3在水溶液中的电离方程式：NaHCO 3 Na ＋＋HCO 3－
B ．H 2SO 3的电离方程式H 2SO 3 2H ＋＋SO 32－
C ．CO 32－的水解方程式：CO 32－＋2H 2O H 2CO 3＋2OH －
D ．HS -的水解方程式：HS -＋H 2O
H 2S ＋OH －
8．把下列溶液蒸干灼烧最后得到的固体产物仍是原来溶液中的溶质的是
（ ）
A ．FeCl 3
B ．N a H
C O 3
C ．AlCl 3
D ．K 2CO 3
9．下列变化一定不可逆的是 A ．溶解
B ．水解
C ．电解
D ．电离
10．1 g H 2完全燃烧生成液态水放出142.9 kJ 热量，表示该反应的热化学方程
式正确的是
（ ）
A ．2H 2 ＋ O 2 == 2H 2O ΔH ＝－571.6kJ·mol －1
B ．H 2（g ）＋
21
O 2（g ）== H 2O （ l ） ΔH ＝－142.9 kJ·mol －1 C ．H 2（g ）＋2
1
O 2（g ）== H 2O （ l ） ΔH ＝－285.8 kJ·mol －1
D ．2H 2（g ）＋O 2（g ）== 2H 2O （ g ） ΔH ＝－571.6 kJ·mol －1
11．下图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。

下列有关t 1时刻改变条件
的说法正确的是（ ）
A．2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）ΔH <0，t1时刻升高温度B．4NH3（g）+5O2（g） 4NO（g）+6H2O（g）ΔH <0，t1时刻增大O2浓度
C．H2O（g）+CO（g） H2（g）+CO2（g）ΔH >0， t1时刻增大压强
D．C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g）ΔH >0，t1时刻升高温度12．下列装置中可用于在C棒上镀铜的是
（）
A．B．C． D．
13．下列说法正确的是
（）
A．25℃时，pH=3的CH3COOH溶液加水稀释10倍后，pH=4
B．25℃时，pH=11的NaOH溶液加水稀释100倍后，pH=9
C．25℃时，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，pH=7
D．90℃时，纯水的pH=6.2，所以加热可以使水呈酸性
14．将pH试纸湿润后测量以下溶液，不会产生误差的是
（）
A．Na 2SO4B．Na2CO3C．CH3COOH D．KOH
15．实验室用足量镁粉与一定量的某浓度的盐酸反应来制得氢气。

由于反应速率太快，不易操作。

为减慢反应速率，同时又不影响生成H2的总量，可向盐酸中加入的物质是（）
A．CH3COONa固体B．NaOH溶液
C．（NH4）2SO4粉末D．K2SO4固体
16．为了避免青铜器生成铜绿，以下方法正确的是
（）
A．将青铜器放在银质托盘上
B．将青铜器与直流电源的正极相连
C．将青铜器保存在潮湿的空气中
D．在青铜器的表面覆盖一层防渗的高分子膜
17．用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，下列操作会使测定结果偏低的是
（）A．以酚酞作指示剂B．锥形瓶含有少量水
C．滴定后，滴定管尖嘴部分有气泡D．装碱液的滴定管未润洗
二、非选择题
18．（5分）已知25℃、101kPa时，一些物质的燃烧热为：
根据盖斯定律完成下列反应的热化学方程式：
CO（g）+2H2（g）==CH3OH（l）ΔH =________________。

19．（16分）
（1）常温下，0.10mol/LNH4Cl溶液中各离子（NH4＋、Cl—、H＋、OH—）浓度由大到小的顺序是____。

（2）相同物质的量浓度的Na2 CO3溶液与NaHCO3溶液，pH大小：
Na2 CO3____NaHCO3（填>、=、<）。

（3）NaHCO 3溶液呈碱性的原因是______________（写出有关的离子方程
式，下同），Al 2（SO 4）3溶液呈酸性的原因是______________， 将NaHCO 3溶液跟Al 2（SO 4）3溶液混合，现象是________，相关反应的离子方程式是__________________。

20．（13分）下图是铜锌原电池装置。

其电池的总反应是：Zn （s ） + CuSO 4
（aq ）== ZnSO 4（aq ）+ Cu （s ）。

请回答以下问题：
（1）R 的名称是_______________________。

R 中的阳离子移向_______（填
A 或
B ）中的溶液。

（2）电极Y 的材料是________，B 中的电解质溶液是________________。

（3）X 为原电池的______极，其电极反应式是____________________________。

21．（16分）
合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。

其原理为： N 2（g ）+3H 2（g ）
2NH 3（g ） ΔH <0
（1）合成氨工业采取的下列措施中，不能．．
用勒沙特列原理解释的是_____（填序号）。

①20MPa~50MPa ②500℃的高温 ③铁触媒作催化剂
④将生成的氨液化并及时从体系中分离出来，未反应的N 2、H 2循环
到合成塔中
（2）化学平衡常数K 表示可逆反应的进行程度，一定条件下合成氨反应的
平衡常数表达式为K ＝__________________________，K 值越大，说明___________（填正、逆）向反应进行程度越大；当反应物或生成物浓度变化时，K______________（填增大、减小、不变）。

温度升高，合成氨反应的K 将_____________（填增大、减小、不变）。

（3）一定条件下NH3的平衡体积分数随n（N2）变化如下图所示（T－温度）。

则T2___T1（填>、=、<）。

第Ⅱ卷（50分）
三、选择题（本题共4小题，每题3分。

每小题只有一个选项符合题意）22．有等体积、等pH的Ba（OH）2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是（）
A．V3>V2>V1 B．V3=V2=V1 C．V3>V2=V1 D．V1=V2>V3 23．主链上含有5个碳原子，分子中共有7个碳原子的烷烃，其结构式有（）
A．4种B．5种C．6种D．7种
24．某烃分子中有1个环状结构和2个双键，它的化学式可能是（）
A．C2H4B．C7H8C．C5H6D．C10H8
25．下列化合物的分子式可能代表一种以上物质的是（）A．C3H8B．C4H10C．CH3Cl D．CH2Br2
四、非选择题
26．（5分）
（1）某烯烃与氢气加成后得到2,2--二甲基丁烷，该烯烃的名称是______
（2）下列为某有机物的结构简式：其正确的命名为
_____________，
27．（8分）
（1）写出下列反应的化学方程式和反应类型：
一定条件下丙烯→聚丙烯___________________________，
____________。

（2）从乙烷、乙烯、氯气、氯化氢等物质中选取最合适的试剂合成较纯净的1，2－二氯乙烷，写出反应的化学方程式，并说明反应类型。

_______________________________________，____________。

28．（7分）向盛有1mL 0.1mol/L MgCl2溶液的试管中滴加1～2滴2 mol/L NaOH溶液，观察到有白色沉淀生成，该沉淀的溶解平衡方程式是
_______________。

再滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液，观察到白色沉淀转化为红褐色沉淀，由以上现象可以推知，相同条件下Mg（OH）2和Fe
（OH）3中溶解度较大的是_________________，用平衡移动原理解释上述现象____________________________________________。

29．（18分）如下图是一套电解装置，两U型管中均盛有50.0 mL电解质溶液，a、b、c、d为 Pt电极。

通电一段时间，d电极上析出金属Ag 2.16 g，没有气体产生。

同时在b、c两极收集到标准状况下相同体积的气体。

请回答：
（1）c为______极，写出c电极上的电极反应式：_____________，c极收集到的气体体积在标准状况下为___________L。

（2）b为______极，写出b电极上的电极反应式：开始时是
_____________________、
后来是_________________________________。

（3）原CuCl2溶液中溶质的物质的量浓度为___________mol/L。