辽宁省高考理综-化学二模考试试卷(II)卷

辽宁省高考理综-化学二模考试试卷（II）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共7题；共14分)
1. （2分） (2018高二上·吉林期中) 下列说法错误的是（）
A . 油脂在人体内通过酶的参与可水解为高级脂肪酸和甘油
B . 油脂主要是在小肠中被消化吸收
C . 磷脂对人体吸收维生素A、 E是有利的
D . 同质量的脂肪在体内氧化时放出的能量比糖类和蛋白质高得多，故脂肪是人体提供能量的主要物质
2. （2分） (2016高一下·杭州期末) 设NA 表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）
A . 1mol甲基（﹣CH3）含有10NA个电子
B . 常温常压下，71gCl2含有的氯原子数为2NA
C . 1mol•L﹣1NaCl溶液中含有的钠离子为NA
D . 标准状况下，11.2L CH3CH2OH 中含有的分子数目为0.5NA
3. （2分） (2015高一上·上饶月考) 下列各组中两种物质在溶液中的反应可用同一离子方程式表示的是（）
A . Cu（OH）2+HCl；Cu（OH）2+CH3COOH
B . NaHCO3+H2SO4；Na2CO3+HCl
C . NaHCO3+NaOH；Ca（HCO3）2+NaOH
D . BaCl2+H2SO4；Ba（OH）2+Na2SO4
4. （2分）(2018·南京模拟) 短周期主族元素X、Y、Z、W质子序数依次增大，其中X的一种单质是自然界硬度最大的物质，Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，Z是短周期元素中金属性最强的元素，W与X同主族。

下列说法正确的是（）
A . 原子半径：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)
B . X的氢化物的热稳定性比Y的强
C . W的最高价氧化物的水化物是一种强酸
D . Y与Z形成的化合物中可能存在共价健
5. （2分）电解饱和食盐水，当阴极附近有0.8mol氢氧化钠生成时，导线中通过的电子的物质的量是（）
A . 0.16mol
B . 0.2mol
C . 0.4mol
D . 0.8mol
6. （2分）(2018·新余模拟) 根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
7. （2分）下列有关的叙述正确的是
A . 常温下，pＨ＝7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为c（Cl-）＞c（NH4+）＞ｃ（H+）＞ｃ（OH-）
B . 将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
C . 用pH＝3和pH＝2的醋酸溶液中和含等量NaOH的溶液所消耗的醋酸溶液的体积分别为Va和Vb ，则Va ＞10Vb
D . Na2BeO2溶液的pH>7，BeCl2溶液的pH<7,分别将它们蒸干并灼烧后,都可能生成BeO
二、实验题 (共2题；共12分)
8. （5分）制印刷电路板的废液中含有大量的CuCl2、FeCl2和FeCl3 ，可从该废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液，实现循环使用．取废液按如图流程在实验室进行模拟实验：
已知：铁氰化钾溶液与Fe2+反应生成带有特征蓝色的沉淀．
（1）操作1的名称是________．上述方法获得的铜粉中含有杂质，除杂所需的试剂是________．
（2） Cl2可用固体KClO3与浓HCl常温下反应制备，反应的化学方程式为________．
（3）图1是模拟实验制备Cl2并通入FeCl2溶液中获得FeCl3溶液过程的部分装置．
从图2中挑选所需的仪器，完成上述模拟实验装置设计，并画出简图（添加必要的塞子、玻璃导管、橡胶管．固定装置可略去），标明容器中所装试剂．写出Cl2通入FeCl2溶液中发生反应的离子方程式________．（4）实验中，确认FeCl2已全部转化为FeCl3溶液的方法是________．
9. （7分） (2019高一上·南山期中) 实验室欲配制0.5mol•L-1的NaOH溶液500mL，已有以下仪器：
①烧杯②500mL量筒③1000mL容量瓶④500mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盘天平（带砝码）⑦药匙
（1）配制时，必须使用上述仪器中的①⑤⑥⑦和________（填代号）这四种仪器外，还缺少另一种仪器，其名称是________。

（2）该实验中两次用到玻璃棒，第一次在溶解过程中是用于搅拌，第二次是用于________。

（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是________
（4）配制过程一般可以分为以下几个步骤：
①称量②计算③溶解后冷却④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容
其正确的操作顺序为________（用序号填写）在称量操作中需称量NaOH________g
（5）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是________（填序号）
①容量瓶使用时未干燥②定容时俯视刻度线观察液面
③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线
④移液时未洗涤烧杯和玻璃棒⑤移液时不慎有少量溶液洒落到桌面上。

三、综合题 (共2题；共19分)
10. （8分）(2018·浦东模拟) 氯气在生产生活中有广泛的用途，制取氯气的途径有多种。

完成下列填空：
（1）工业上用电解饱和食盐水制取氯气，氯气在电解池的________极产生；氯气与氢氧化钠反应得到消毒剂次氯酸钠，发生反应的化学方程式为________；向次氯酸钠溶液中加入少量稀盐酸，可以增强消毒效果，这是因为生成了________（填物质名称）。

（2）实验室制取氯气的化学方程式为MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，该反应中，氯气是________（填“氧化”或“还原”）产物；若反应过程中转移了2 mol电子，则在标准状况下可以得到________L氯气。

（3）实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气，请用平衡移动原理解释用饱和食盐水而不用水的原因。

________
（4）有机化工中会利用反应4HCl(g)＋O2(g) 2Cl2(g)＋2H2O(g)＋Q（Q＞0）来产生氯气。

向5 L的密闭容器中加入0.5 mol HCl与0.2 mol O2，在一定条件下发生反应，Cl2的物质的量与时间t的关系如图中OA段
所示。

0～8 min时Cl2的平均反应速率为________。

t0时刻改变某一条件，Cl2的物质的量变化曲线如图中AB段所示，则t0时改变的条件一定是________。

a．降低温度
b.增大压强
c.加入HCl
11. （11分）铁和铜都是日常生活中常见的金属，有着广泛的用途．请回答下列问题：
（1）铁在元素周期表中的位置为________．
（2）配合物Fe（CO）x常温下呈液态，熔点为﹣20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe （CO）x晶体属于________（晶体类型）．
（3） Fe（CO）x在一定条件下发生反应：Fe（CO）x（s）=Fe（s）+xCO（g）．
已知反应过程中只断裂配位键，则该反应生成物含有的化学键类型有________、________．
（4） CN﹣中碳原子杂化轨道类型为________，1mol CN﹣中含有π键的数目为________．
（5）铜晶体铜原子的堆积方式如图1所示．（面心立方最密堆积）
①基态铜原子的核外电子排布式为________．
②每个铜原子周围距离最近的铜原子数目________．
（6）某M原子的外围电子排布式为3s23p5，铜与M形成化合物的晶胞如图2所示（黑点代表铜原子，空心圆代表M原子）．
①该晶体的化学式为________．
②已知铜和M的电负性分别为1.9和3.0，则铜与M形成的化合物属于________（填“离子”或“共价”）化合物．
③已知该晶体的密度为ρ g•cm﹣3，阿伏伽德罗常数为NA，则该晶体中铜原子与M原子之间的最短距离为________ cm（只写计算式）．
四、推断题 (共1题；共8分)
12. （8分） (2017高三上·安庆月考) 槟榔碱在医疗上常用于治疗青光眼，其一种合成路线如图：
已知：Ⅰ．不饱和化合物与氨（NH3）或胺（R﹣NH2）反应能生成新的胺类化合物
如：R1﹣CH=CH2+R2﹣NH2 R1﹣CH2﹣CH2﹣NH﹣R2
Ⅱ． +R3 +R2OH
（1） B中含氧官能团的名称为________．
（2）反应①的反应类型为________；反应②的反应条件为________．
（3）反应③的化学方程式为________．
（4） C的结构简式为________．
（5）下列说法正确的是________（填字母）．
a．反应④为取代反应
b．槟榔碱与化合物G互为同系物
c．1mol D最多能与2mol NaOH发生反应
（6）已知A在NaOH溶液中水解产物之一是一种新型功能高分子材料（PAANa）的单体，写出生成PAANa的化学方程式________．
（7）已知：CH2=CHCH3+Cl2 CH2=CHCH2Cl+HCl，以丙烯和乙醇为起始原料，选用必要的无机试剂合成A，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）________．
参考答案一、单选题 (共7题；共14分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、实验题 (共2题；共12分)
8-1、
8-2、
8-3、
8-4、
9-1、
9-2、
9-3、
9-4、
9-5、
三、综合题 (共2题；共19分)
10-1、
10-2、
10-3、
10-4、
11-1、
11-2、
11-3、
11-4、
11-5、
11-6、
四、推断题 (共1题；共8分) 12-1、
12-2、
12-3、
12-4、
12-5、
12-6、
12-7、。