安徽省郎溪县郎溪中学高一化学上学期第一次月考试题(答案不全)

郎溪中学2015-2016学年第一学期高一第一次月考
化学试题卷
分值：100分；考试时间：80分钟。

可能用到的相对原子质量： H-1 He-4 C-12 O-16 N-14 S-32 Cl-35.5
Na-23 Ba-137
一、选择题（每小题3分，共42分。

每小题只有一个选项符合题意）
1.下列实验仪器不宜直接用来加热的是
Ａ．试管Ｂ.坩埚Ｃ．蒸发皿Ｄ．烧杯
2.下列仪器常用于物质分离的是
①②③④⑤⑥
A．③⑤⑥ B．②③⑤C．②④⑤ D．①②⑥
3．下列的分离方法不正确的是
A.用过滤的方法除去食盐水中的泥沙
B.用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水
C.用酒精萃取碘水中的碘
D.用淘洗的方法从沙里淘金
4．容量瓶上标有的是：①温度、②浓度、③容量、④质量、⑤刻度线、⑥密度，其中正确的是
A．①③⑤ B．③⑤⑥ C．①⑤⑥D．②③⑤
5.下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，正确的是
①是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器
②使用前要先检查容量瓶是否漏液
③垫上石棉网后容量瓶可以用来加热
④不能用容量瓶贮存配制好的溶液
⑤实验室要用480mL溶液，可以用500mL容量瓶配制
A．①③B．①②④C．①②④⑤D．①②③④
6．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是A．所用NaOH已吸潮
B．容量瓶中含有少量蒸馏水就加入溶解冷却后的NaOH溶液
C．有少量NaOH溶液残留在溶解用的烧杯内
D．向容量瓶加水定容时眼睛一直俯视液面
7．下列叙述正确的是
A．1mol任何物质都含有6.02×1023个原子
B．0.012kg12C含有6.02×1023个碳原子
C．硫酸的摩尔质量是98g
D．常温常压下，1mol氧气的体积约为22.4L
8．等物质的量的氢气和氦气一定具有相同的
A．原子数 B．体积 C．分子数 D．质量
9．对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法中正确的是
A．硫元素的质量比为5:4 B．分子数之比为1:1
C．原子总数之比为1:1 D．质量之比为1:1
10．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是
A、常温常压下，32克 O2与O3所含的原子数目相同，均为N A
B、46克的NO2和N2O4混合气体中含原子数目为3 N A
C、18克的NH4+中含有电子数为N A
D、28 g Fe变为离子时，失去的电子数一定为N A
11．已知m mol某气体的质量为a g，则b g该气体在标准状况下的体积（L）为A． 22.4am/b B． 22.4b/am C． 22.4bm/a D． 22.4a/bm
12．2.2克化合物A含有3.01×1022个A分子，则A的相对分子质量为
A．11 B.22 C. 44 D. 64
13．下列有关0.1 mol·L－1 NaOH溶液的叙述正确的是
A.1L该溶液中含有NaOH40g
B.100mL该溶液中含有OH- 0.01mol
C.从1L该溶液中取出100mL,所取出的NaOH溶液的浓度为0.01 mol·L－1
D.在1L水中溶解4g NaOH即可配制得0.1 mol·L－1 NaOH溶液
14．浓度为0.01mol·L-1的HCl溶液VmL，加水稀释到2VmL，取出10mL,这10mL溶液中HCl 的浓度为
A．0.05mol/L B．0.001mol/L
C．0.002mol/L D．0.005mol/L
二．填空题（共48分）
15.（12分）
（1）同温同压下，等体积的CO和CO2的质量比为 ______，密度比为 ______，所含分子个数比为，原子个数比为 _____ 。

（2）在标准状况下将14 g 氮气和16g氧气混合，该混合气体的体积是 L。

16（12分）．现有NaOH，Ｎa2CO3和Ｂa(OH)2 3种无色溶液，试用一种试剂把它们鉴别出来，这种试剂是_________，写出反应化学方程式： ____、 ____、 _____。

17.（12分）某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水。

现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。

其实验操作可分解为如下几步：
A、把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
B、把50mL碘水和15mLCCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
C、检验分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液；
D、倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
E、放开活塞，用烧杯接收溶液；
F、从分液漏斗上口倒出上层水溶液；
G、将漏斗上口的玻璃塞打开使溶液上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；
H、静置、分层。

就此实验，完成下列填空：
（1）正确操作步骤的顺序是（用上述各操作的编号字母填空）：
_____ → _____ → _____ → A →G → _____ → E →F。

（2）上述E步骤的操作中应注意_ _ __。

上述G步骤操作的目的是。

（3）能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是、
18.(12分)用98%的浓硫酸(其密度为1.84g/cm3)配制100mL 1.0mol·L－1稀硫酸,若实验仪器
有: A．10mL量筒 B．100mL量筒 C．玻璃棒 D．托盘天平 E. 50mL烧杯
F.胶头滴管
G. 50mL容量瓶
H.100mL容量瓶
（1）实验时选用的仪器有(填序号)
（2）需98%的浓硫酸 _________mL(保留一位小数)
（3）配制过程中，下列操作会产生偏差的是(填序号) （）
①量取浓硫酸的量筒用蒸馏水洗涤2-3次，并把洗涤液转入容量瓶
②容量瓶使用时未干燥
③浓硫酸稀释后未经冷却就移液
④定容时不小心有少量蒸馏水滴到瓶外
⑤定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线三、计算题（共10分）
19．用1升的水吸收560升的氨气(标准状况)，所得氨水密度是0.90克/厘米3。

求： (1)560升氨气物质的量。

(2)用水吸收氨气后所得溶液的物质的量浓度
郎溪中学2015-2016学年第一学期高一第一次月考
化学答题卷
姓名考号
第Ⅱ卷（用0.5毫米的黑色墨水签字笔书写）
机读卡答案
答案:DBCAC DBCBB CCBD 15.。