第三章学案15铁、铜及其重要化合物(20200915003520)

高中化学学习资料整理总结
学案15铁、铜及其重要化合物
［考纲要求］1•了解铁、铜及其化合物的主要性质及应用。

2.以Fe2*、Fe3+为例理解变价
金属元素的氧化还原反应。

回扣教材夯实基础
知识点一铁的化学性质
用化学方程式或离子方程式表示下列变化
©.
⑥
［问题思考】
1. 铁在有关的反应中，其产物价态为什么不同？有什么规律?
知识点二铁的重要化合物
1. 铁的氧化物
铁元素的主要化合价为+ 2价和+ 3价，通常可以形成三种氧化物［氧化铁（Fe2O3）、氧化
亚铁（FeO）、四氧化三铁（Fe3O4）］。

三种氧化物性质的比较如下表：
与匚0反应
空昱中的穂
定性
「空
违中加热，
生成F勺比
生成方法
2以(过®〕
—SIR
2弘0(焼钢
炉｝
( 0H),
=賦比
4 3H,0
3Fe + 20,
—他2
2. 铁的氢氧化物和盐类
(1) 用化学方程式或离子方程式表示下列变化
賦口叫旦阿口卅人
©
⑺Fe(0H)2、Fe(0H)3的颜色分别是
Fe2"、Fe3"在水溶液中的颜色分别是【问题思考】
2. 怎样保存铁盐和亚铁盐？
3. 教材中有关Fe(0H)2的制备方法，实际上只能瞬间观察到的白色Fe(0H)2沉淀(几乎分辨不出来)。

为什么不能容易观察到白色的Fe(0H)2沉淀呢？可采取哪些措施使Fe(0H)2沉淀能够维持较长时间不被氧化呢？
知识点三铜及其化合物
(2) 以上反应属于氧化还原反应的是
还原剂的作用下可以-
容易被空气中的—
(3) 反应②、④说明Fe(0H)2、Fe(0H)3具有
(4) 反应③、⑤说明了Fe(0H)3、Fe(0H)2的
⑸FeCl2、FeCb的水溶液显 ____ 性，说明了Fe?、Fe'具有
(6)检验溶液中是否会有Fe3"的方法是：向溶液中加入
，Fe3"具有
，说明+ 2价Fe与+ 3价Fe之间在氧化剂、
—性，Fe2"具有__________ 性。

Fe(0H)2不稳定,
O
___ 性，能与____ 反应生成盐和水。

O
性。

—溶液，现象是
O
②
与盐溶液的反应：与 AgNO 3、Hg(NO 3)2发生置换反应；与 FeCb 反应生成。

③
与稀硝酸、浓硝酸、浓硫酸反应生成 Cu 2+和NO 、
NO 2、SO 2等。

2.氧化铜和氧化亚铜
(1)物理性质： ____ 色 ___ 溶
于
水
的固体。

⑵化学性质：Cu(OH )2属于 __________ 性，能与 _____ 反
应
生
成
盐
和
水。

突破耆点硏靳热点 一、Fe '+的检验 1.
如何证明一瓶 FeS04溶液是否变质?
2. 用NaOH 溶液和苯酚溶液是否能证明 FeSO 4溶液
是否复原?
3. 有两瓶显黄色的溶液，它们是溴水和
(1) 如何鉴别它们？(至少说出两种方案)
⑵用铁片(或铁粉)能否鉴别?
【典例导悟1】要证明某溶液中不含 Fe 3+而可能含有Fe 2 +进行如下实验操作时，最佳顺序 为()
② 加入足量KMnO4溶液 ③加入少量NH4SCN 溶液 B .③② C .③①
D .①②③
二、Fe(OH )2的制备原理和方法
+ —
1.单质铜
(1) 物理性质：
(2) 化学性质
①与非金属反应：在加热条件下，与
色固体，具有良好的延展性、导 性和导 反应生成 ____ 色的 性。

，与CI 2反应生成 FeCl 3溶液。

①加入足量氯水 A .①③ 听课记录：
制备原理：Fe + 2OH ===Fe(OH) 2 成功关键：
①溶液中不含Fe3+和O2等氧化性物质。

②制备过程中，保证生成的 Fe(OH )2在密闭的隔绝空气的体系中。

【典例导悟2】用下面三种方法均可制得 Fe(OH )2白色沉淀。

方法一 用不含Fe 3+的FeSO 4溶液与不含O ?的蒸馏水配制的 NaOH 溶液反应制备。

(1) 用硫酸亚铁晶体配制上述 FeSO 4溶液时还需要加入 ____________ 。

(2) 除去蒸馏水中溶解的 O 2常采用 _________ 的方法。

(3) 生成Fe(OH )2白色沉淀的操作是用长滴管吸取不含 O 2的NaOH 溶液，插入FeSO 4溶 液液面下，再挤出 NaOH 溶液，这样操作的理由是 ____________________________________
止水夬
I n
方法二 在如图所示的装置中，用 NaOH 溶液、铁屑、稀 H2SO4等试剂制备。

(1) 在试管I 里加入的试剂是 ________________________________________________
(2) 在试管n 里加入的试剂是 ___________________________________________________ 。

⑶为了制得Fe(OH)2白色沉淀，在试管I 和n 中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的 实验步骤是 ________________________________________________________________________ 。

(4) ___________________________________________________________________ 这样生成的 Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，理由是 ______________________________________
"Z -J
七 * #
方法三 利用电解实验可以制得纯净的 Fe(OH)2白色沉淀，如右图所示，已知两电极的
材料分别为石墨和铁。

(1) a 电极的材料应为
⑵电解液c 可以是
B . NaCl 溶液
D . CuCI2 溶液
_，在加入苯之前对电解液 c 应作何简单处理? (4) 为了在较短时间内看到白色沉淀，可采取的措施是 _______ (填编号)o A .改用稀H2SO4作电解液 B •适当增大电源的电压 C •适当减小两极间的距离 D •适当降低电解液的温度
(5) 若c 用Na 2SO 4溶液，当电解一段时间后看到白色
Fe(OH )2沉淀，再反接电源电解，除
了电极上看到气泡外，另一明显现象为 _________________________________________________
_，电极反应式为 .(填编号)。

A .纯水
C . NaOH 溶液
(3)d 为苯，其作用是
高署集训
题组一Fe及其化合物
1. 判断正误
⑴向含有少量FeCl3的MgCb溶液中加入足量Mg（OH）2粉末，搅拌一段时间后过滤，目的是除去MgCl2溶液中少量的FeCl3（）
（2010 江苏—10B）
（2）相同条件下，溶液中Fe3+、Cu2+、Zn2+的氧化性依次减弱（）
（2010 江苏—8D）
⑶铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe + 8H ++ 2NO3===3Fe2+ + 2NO f + 4^0（）
（2010北京理综—10C）
（4）用FeCI3 溶液腐蚀铜线路板：Cu+ 2Fe3+===Cu2+ + 2Fe2+ （）
（2010天津理综—5A）
（5）向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe（OH）2+ 2H ===Fe2+ 2出0（）
（2010四川理综一9B）
2. （2010安徽理综，12）
4 200
41
0.004 2
0 n ia抽
上图是三种稀酸对Fe—Cr合金随Cr含量变化的腐蚀性实验结果，下列有关说法正确的是（）
A •稀硝酸对Fe- Cr合金的腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸的弱
B .稀硝酸和铁反应的化学方程式是：Fe+ 6HNO3（稀）===Fe（NO3）3 + SNO z f + 3^0
C. Cr含量大于13%时，因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大，所以对Fe—Cr合金的腐蚀性最强
D •随着Cr含量增加，稀硝酸对Fe—Cr合金的腐蚀性减弱
3. （2010全国理综I, 8）能正确表示下列反应的离子方程式的是（）
A •将铁粉加入稀硫酸中：2Fe + 6H +===2Fe3++ 3出匸
B .将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4 + 8H +===3Fe3++ 4^0
C.将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2++ 4H ++ NO3===Fe3++ 2出0 + NO t
D •将铜屑加入Fe3+溶液中：2Fe3++ Cu===2Fe2++ Cu2+
题组二Fe2+、Fe3+的检验及相互转化
4. （2010福建理综，25改编）工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。

为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：
（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是_______________________________________ 。

（2）另称取铁钉6.0 g放入15.0 mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气
体Y。

甲同学认为X中除含Fe3+外还可能含有Fe2+。

若要确认其中的Fe2+,应选用填序号）。

a. KSCN溶液和氯水C.浓氨水b铁粉和KSCN溶液d .酸性KMnO4溶液
⑵工业上常将无水 FeCl 3在氮气作保护气下加热至
300〜350C ，通入干燥 出而制得
题组三铜及其化合物
5 . (2010北京理综，11)自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成 CuSO 4
溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的 ZnS 或PbS ,慢慢转变为铜蓝(CuS)。

下列分析正确的是 ( )
A . CuS 的溶解度大于PbS 的溶解度
B .原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性
C . CuSO 4与ZnS 反应的离子方程式是 Cu 2+
+ S 1 2 3「===CuS J D .整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应
6. (2010课标全国卷，26)物质A 〜G 有下图所示转化关系(部分反应物、生成物没有列 出)。

其中A 为某金属矿的主要成分，经过一系列反应可得到 B 和C o 单质C 可与E 的浓溶 液发生反应，G 为红色沉淀。

请回答下列问题：
(1) 写出下列物质的化学式： B _______ 、E ________ (2) 利用电解可提纯 C 物质，在该电解反应中阳极物质是 由此得出的结论中，不正确的是 ( )
A . D 溶液中存在 Fe(SCN )3 3 +
B .滤液中有Fe
C . B 为 AgBr
D . A 一定为无氧酸盐 FeBr 2
4. FeCl 3可通过多种途径转化成 FeCl 2o
(1) 在FeCl 3溶液中加入适量氢碘酸，发生反应的离子方程式为
O
电解质溶液是 _________________________________________
(3) 反应②的化学方程式是 ___________________________
毒点集训
题组一铁及其化合物
2 .在火星上工作的美国“勇气号”、“机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关 Fe2O3及硫酸盐的信息，以证明火星上存在或曾经存在过水，以下叙述正确的是
A .铝热剂就是单指 Fe 2O 3和铝粉的混合物
B .检验从火星上带回来的红色物质是否是 Fe 2O 3的操作步骤为：样品一 溶解一-过滤一 7向滤液中滴加 KSCN 溶液
C .分别还原a mol Fe 2O 3所需 出、Al 、CO 的物质的量之比为 3 : 2 : 3
D .明矶属硫酸盐，含结晶水，是混合物
2. (2011 •州模拟)将1.12 g 铁粉加入25 mL 2 mol L -1的氯化铁溶液中， 其结果是( ) A .铁粉有剩余，溶液呈浅绿色， C 「基本保持不变
B •往溶液中滴入无色 KSCN 溶液，显红色
C . Fe 2+和Fe 3+物质的量之比为5 : 1
D .氧化产物和还原产物的物质的量之比为 2 : 5
题组二 Fe 2"、Fe 3"的检验及相互转化
7粉碎
加水
充分反应后,
n 迢a 酸化的AgNO,
过谑~
£(浅黄邑沉淀｝ 匚竺7(红色曙渡｝
,阴极物质是
—1
FeCl 2o 该反应的化学方程式为 _______________________________________________________ o
（3） 工业上另一种制备 FeCl 2的方法是：将无水的 FeCb 与适量氯苯（C e H s CI ），在130C 持 续加热约3小时，可发生如下反应：
130 C
2FeCl 3+ C 6H 5CI ------- > 2FeCl 2 + C 6H 4CI 2 + HCI 根据有机反应规律，该反应中氯苯发生的是 ________
（4） 根据上述三个反应，下列有关说法正确的是 __
① 反应（1）中，氢碘酸既表现了酸性，又表现了还原性 ② 反应（3）中，HCI 为氧化产物
③
上述三个反应中，FeCI 2均为还原产物 ⑸请另写一个FeCl 3转化成FeCl 2的化学方程式：
题组三铜及其化合物
5. （2010金华期末）下列实验中，金属或固体可以完全溶解的是 （ ） A .在H 2O 2溶液中加入少量 MnO 2粉末 B .镀锌铁皮加入足量的 NaOH 溶液中
C . 1 mol 铜片与含2 mol H 2SO 4的浓硫酸共热
D .常温下，1 mol 铜片投入含4 mol HNO 3的浓硝酸中 6•足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和 NO 2、N 2O 4、NO 的混合气体，这些气 体与1.68 L O 2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。

若向所得硝酸 铜溶液中加入5 mol L -1 NaOH 溶液至Cu 2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH 溶液的体积是（
）
A . 60 mL
B . 45 mL
C . 30 mL
D . 15 mL
7. （2008北京理综，28）由Fe 2O 3、Fe 、CuO 、C 、Al 中的几种物质组成的混合粉末，取样 品进行下列实验（部分产物略去）：
（1） 取少量溶液X ，加入过量的 显变化，说明样品中不含有的物质是
（2） Z 为一种或两种气体：
① 若Z 只为一种气体，试剂 a 为饱和NaHCO 3溶液，则反应I 中能同时生成两种气体的 化学方程式是 __________________________________________________________________ ;
② 若Z 为两种气体的混合物，试剂a 为适量水，则Z 中两种气体的化学式是 ______________ o （3） 向丫中通入过量氯气，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的阳离子是 （填写离子符 号） _____________________________________________________________________________ o
（4） 取丫中的溶液，调pH 约为7,加入淀粉KI 溶液和H 2O 2,溶液呈蓝色并有红褐色沉 淀生成。

当消耗2 mol I 时，共转移3 mol 电子，该反应的离子方程式是 ____________________
（5）另取原样品，加入足量稀硫酸充分反应。

若溶液中一定不会产生__ ,
原样品中所有可能存在的物质组合是
（各组合中的物质用化学式表示 ） _______________ o
题组四实验探究
& （2008广东，21）某种催化剂为铁的氧化物。

化学兴趣小组在实验室对该催化剂中铁元 素的价态进行探究：将适量稀硝酸加入少许样品中，加热溶解；取少许溶液，滴加 KSCN 液后出现红色。

一位同学由此得出该催化剂中铁元素价态为+ 3的结论。

（1）请指出该结论是否合理并说明理由 _________________________________________
（填有机反应类型）
o _（填序号）o NaOH 溶液，有沉淀生成。

取上层清液，通入 CO 2，无明
（填写化学式） _______ o
（2）请完成对铁元素价态的探究：限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹； 3 mol L
一1 _ 1 —1
H2SO4、3% H2O2、6 mol L HNO 3、0.01 mol L KMn0 4、NaOH 稀溶液、0.1 mol L KI、
—1
20% KSCN、蒸馏水。

①提出合理假设
假设1: ________________________________________________________________________ 假设2: ________________________________________________________________________ 假设3: ________________________________________________________________________
②设计实验方案证明你的假设
③实验过程
根据②的实验方案进行实验。

请在下表中写出实验操作步骤、预期现象与结论。

学案15铁、铜及其重要化合物【课前准备区】
知识点一
占燃
(1)① 3Fe + 2O2=====Fe3O4
△
②2Fe + 3Cl2====TFeCl3
△
③Fe + S====^eS
△木
⑵④ 3Fe + 4H2O(g)=====Fe3O4 + 4H 2?
⑶⑤ Fe+ 2H ===Fe + 出？
⑥Fe+ 4H ++ NO3===Fe3++ NO ? + 2H2O
知识点二
2. (1)①4Fe(OH)2 + O2+ 2H2O===4Fe(OH) 3
②Fe(OH)2+ 2H + ===Fe2+ + 2H2O
③Fe2+ + 2OH ===Fe(OH)2 J
④Fe(OH)3+ 3H + ===Fe3+ + 3H2O
⑤Fe3+ + 3OH ===Fe(OH)3 J
⑥2Fe2+ + Cl 2===2Fe3+ + 2C「
⑦2Fe3+ + Cu===Cu2+ + 2Fe2+
(2) ①、⑥、⑦相互转化
(3) 碱酸(4)制备方法
⑹KSCN 溶液显红色
(7)白色红褐色浅绿色
知识点三
氧化还原02氧化生成Fe（OH）3⑸酸水解
棕黄色
1. (1)紫红热电
3. (1)蓝不⑵弱碱酸
问题思考
1. 由于铁是变价金属元素，它与氧化性不同的氧化剂反应时，其产物中铁元素的化合价不同：
(1) Fe被弱氧化剂如S、12、H +、Fe3*、Cu2+等氧化为Fe2*;
(2) Fe被强氧化剂如Cl2、B® HNO3、浓H2SO4g )等氧化为Fe'*。

2. 亚铁盐溶液中加少量铁屑以防止Fe2*被氧化，滴入少量相应的酸溶液以防止Fe2*水
解。

铁盐溶液中加入少量相应的酸溶液以防止Fe3*水解。

3. Fe(0H)2极易被氧化，转化为Fe(0H)3。

要想长时间观察到白色沉淀的生成，关键是降低反应体系中氧气的存在量和操作过程中氧气的引入量。

就教材中的实验来说，常采用的方法有：
(1) 采用新制备的纯亚铁盐溶液(Fe2*易被空气中的氧气氧化成Fe3*)；
(2) 将溶解亚铁盐的蒸馏水煮沸(除去溶解在蒸馏水中的氧气);
(3) 将碱直接加到亚铁盐溶液的底部(使Fe(0H)2与空气隔离)；
(4) 在亚铁盐溶液液面上加隔氧剂(如加入苯等密度比水小，而又不溶于水的有机溶剂
【课堂活动区】
一、1.用洁净的试管取少量(1〜2mL)的样品溶液，向其中滴入KSCN溶液(或NH4SCN
溶液)1〜2滴，若溶液立即显红色证明该溶液已被氧化。

2. NaOH不能证明，因为0H「与Fe2*反应生成的Fe(0H)2能够迅速被氧化为Fe(0H)3, 不易观察现象。

苯酚溶液能证明，因为Fe3*与苯酚发生显色反应。

3. (1)①用KSCN溶液或苯酚溶液
②用NaOH或其它碱溶液
③用AgN0 3溶液
④用铜片
⑤用苯或CCI4
(2) 不能，因为二者均与Fe反应生成Fe"
典例导悟
1. C ［在该溶液中先加入少量NH4SCN溶液，溶液不变红色，无Fe3*存在，再加入氯
水，将Fe2+氧化成Fe3+，溶液变为红色。

KMnO 4溶液呈紫红色，溶液颜色变化不明显，所以这儿不用KMnO 4溶液。

］
2. 方法一(1)稀H2SO4、铁屑⑵煮沸(3)避免生成的Fe(0H)2沉淀接触O2而被氧化方法二(1)
稀H2SO4和铁屑(2)NaOH溶液(3)检验试管n出口处排出的出的纯度，
当排出的H2已经纯净时再夹紧止水夹(4)试管I中反应生成的H2充满了试管I和试管n,
故外界02不易进入
方法三(1)Fe Fe—2e「===Fe2* (2)BC
(3) 隔绝空气，防止生成的Fe(OH) 2被氧化
加热煮沸，排出溶解的02 (4)BC (5)白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变成红褐色
解析方法一Fe2*易水解，要加入稀H2SO4防止其水解；Fe2*易被空气中的0?氧化，要加铁粉，将被氧化生成的Fe3*还原成Fe2*。

气体的溶解度是随温度升高而降低的，所以煮
沸后的蒸馏水中溶解的02变少。

方法二两支试管，试管n是开口式，无法用产生的气体将试液压入试管I中，所以制
取FeS04应在试管I中，而在试管n中盛不含02的NaOH溶液。

当Fe与稀H2SO4放入试管I后，产生的H2可以从试管I内短管处排出，从而排尽试管I内空气。

再经过止水夹通入试管n中，排尽试管n内空气。

然后关闭止水夹，试管I内产生的H2无法逸出，造成管内压强
增大，将试管I 内FeS04溶液通过长导管压入试管 n 内，在此过程中，液体都处于 H 2环境， 从而避免了被空气中的 O 2 氧化，使得 Fe(OH)2 能保存更长时间。

方法三 电解时阳极Fe — 2e 「===Fe 2+，阴极上2出0 + 2e 「===出f + 20H 「，或电解质溶 液能直接提供 0H —。

当Fe 2+与0H —
接触时Fe 2+ + 20H —
===Fe(0H )2^，当电解液选用 NaOH 溶液时，在阳极处立即产生白色沉淀，当选其他溶液时，只有迁移后两者相遇时才能产生沉 淀(大约在电池中部 )；当反接电源后，阳极 40H —
— 4e —
===2H 20＋02f ，产生的 02 立即把 Fe(0H) 2 氧化为 Fe(0H)3。

【课后练习区】 高考集训
1． (1) 2 (2)2 (3)X
2． D [ 根据图可知， Cr 小时，稀硝酸对其腐蚀性最强， 三种酸的质量分数相同，盐酸中的氢离子浓度最大， 可知 D 正确。

]
3． 4． 5． 6．
(2) 粗铜 精铜 CuS04 溶液
△
(3) Cu + 2H 2S04(浓)=====CuS04 + S02 f + 2出0
解析 (1)由G 为红色沉淀及F 转化为G 的条件可知，G 为Cu 20,则C 为Cu , E 为浓 硫酸或者硝酸，结
合题中所给的信息可知，矿物 A 应为Cu 2S,则B 为S02, D 为S03, E 为
浓硫酸而不是硝酸, F 为 CuS04。

(2)用电解法提纯金属铜的方法是将粗铜作为电解池的阳极, 精铜作为电解池的阴极,一般用 CuS04 溶液作电解质溶液。

(3)反应 ②的化学方程式： Cu ＋ 2H 2S04(浓)=====CuS04 + S02 f + 2出0。

考点集训
1．C
—1
3＋ —1
2. B [n(Fe)= 1.12 g/(56 g mol ) = 0.02 mol ,n(Fe ) = 0.025 L X 2 mol • = 0.05 mol ,
由反应2Fe 3+ + Fe===3Fe 2+可知Fe 3+过量，加入KSCN 显红色。

溶液中n(Fe 23n(Fe)= 0.06 mol ，溶液中 n(Fe 3r = 0.05 mol — 2n(Fe)= 0.01 mol ，即 Fe 2+ 和 Fe 3 + 的物质的量之比为 6 ： 1; 氧化产物与还原产物的物质的量之比为 1 : 2O ]
3. D [根据B 、D 现象可确定 A 是由Fe 3+和Br —
或由Fe 2+和Br —
组成的盐。

] 4. (1)2Fe 3＋
＋2I —
===2Fe 2＋
＋I 2
300〜350C
(2)2FeCl 3＋H 2 ===== 2FeCl 2＋2HCl
⑶取代反应 ⑷③(5)2FeCl 3 + Fe===3FeCl 2(其他答案合理均可)
5. D [Mn0 2作催化剂,反应前后保持不变,故不溶；铁与 Na0H 溶液不反应,故不能 完全溶解；1 mol 铜片与含2 mol H 2SO 4的浓硫酸共热理论上恰好完全反应，但随着反应的进 行硫酸变稀,反应不再进行 o ]
6. A
7. (1)Al
△
(2)①C + 2H 2SO 4(浓)=====CO 2 f + 2SO 2 f + 2出0 ② NO 、CO 2 (3)C U 2+、Fe 3十、J (4) 2Fe 2+ + 3H 2O 2 + 4I —
===2Fe(OH )3 J + 2" (5) Cu0 、 C 或 Cu0、 C 、 Fe 203
8 . (1)不合理。

实验设计不合理，因为硝酸会氧化催化剂中可能存在的二价铁，所以从 实验结果只能判断样品溶解后的溶液中存在三价铁而不能确定样品中铁元素的价态
(2)①催化剂中铁元素全部为+ 3价
⑷2⑸X
的含量不同，三种酸对 Fe －Cr 合金的腐蚀性不同，当 w(Cr) 较 A 不正确；铁与稀硝酸反应生成的是 NO 而不是 NO 2，B 错； C 错；根据图中稀 HNO 3 的曲线变化， D
(1) 铁钉被钝化 (2)d D (1)SO 2 浓 H 2SO 4 Cu 2O
催化剂中铁元素全部为＋ 2 价催化剂中铁元素同时存在＋ 2 价与＋ 3 价③
3 •某同学设计下列方案对A盐的水解液进行鉴定：。