陕西省商洛市高一下学期化学期末考试试卷

陕西省商洛市高一下学期化学期末考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共16题；共32分)
1. （2分） (2019高二上·嘉兴月考) 某反应的反应过程中能量变化如图所示，下列叙述错误的是：（）
A . 催化剂能改变反应的焓变
B . 催化剂能降低反应所需活化能
C . 该反应是吸热反应
D . 逆反应的活化能小于正反应的活化能
2. （2分） (2015高二下·嘉峪关期中) 下列叙述正确的是（）
A . 在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应
B . 用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2
C . 用惰性电极电解饱和KBr溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 molKOH
D . 镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀
3. （2分）下列关于铅蓄电池的说法正确的是（）
A . 放电时，正极发生的电极反应是Pb(s)+ (aq)=PbSO4(s)+2e−
B . 放电时，该电池的负极材料是铅板
C . 充电时，电池中硫酸的浓度不断减小
D . 充电时，阳极发生的反应是PbSO4(s)+2e−=Pb(s)+ (aq)
4. （2分） (2019高三上·深圳月考) 太阳能电池材料被广泛关注，2019年9月，陕西师范大学赵奎教授等在合成该材料的条件控制中取得突破性进展。

已知该材料的化学式为ABC2D．其中，A为周期表稳定存在的元素中最活泼的金属元素；B原子的最外层电子为4且属于主族金属元素；C和D均为同主族非金属元素，且常温常压下，对应单质分别呈液态和固态。

则下列说法错误的是：（）
A . A元素最高价氧化物对应水化物的碱性比氢氧化镁强；
B . B元素的原子半径小于碳原子
C . C和D元素对应的气态氢化物的热稳定性相比较，C的更稳定
D . A和C形成的稳定化合物中只含离子键
5. （2分） (2016高一下·株洲期中) 在一个2L的容器中，放入2mol气体A，5分钟后，测得这种气体A还剩余0.5mol，该反应中气体A的化学反应速率是（）
A . 1.5mol/（L•min）
B . 0.15mol/（L•min）
C . 0.75mol/（L•min）
D . 0.075mol/（L•min）
6. （2分）下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是（）
A . 纯银器的表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗
B . 当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层不能对铁制品起保护作用
C . 在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法
D . 可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀
7. （2分） (2018高二下·仙桃期末) 普通水泥在固化过程中其自由水分子减少并形成碱性溶液。

根据这一物理化学特点，科学家发明了电动势法测水泥的初凝时间。

此法的原理如图所示，总反应为2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag。

下列有关说法正确的是（）
A . 正极的电极反应式：Ag2O-2e-+2H2O=2Ag+2OH-
B . 2 mol Cu与1 mol Ag2O的总能量低于1mlCu2O与2 molAg的总能量
C . 电池工作时，OH-向Ag2O /Ag电极移动
D . 水泥固化过程中自由水分子减少，导致溶液中各离子浓度的变化，从而引起电动势变化
8. （2分） (2020高一下·七台河期末) 利用微生物燃料电池原理，可以处理宇航员排出的粪便，同时得到电能。

美国宇航局设计的方案是：用微生物中的芽孢杆菌来处理粪便产生氨气，氨气与氧气分别通入燃料电池两极，最终生成常见的无毒物质。

示意图如下所示。

下列说法错误的是（）
A . a电极是负极，b电极是正极
B . 负极区发生的反应是2NH3 - 6e－=N2+6H+
C . 正极区，每消耗标准状况下2.24 L O2 ， a向b电极转移0.4 mol电子
D . 电池工作时电子通过由a经负载流向b电极，再穿过离子交换膜回到a电极
9. （2分） (2018高三上·承德期末) 将二氧化碳转化为燃料是目前的研究热点，2017年《科学》杂志报道的一种将CO2转化为烃和醇的装置如图所示。

下列说法正确的是（）
A . 图中能量转化的方式只有1种
B . 装置工作时，H+向X极区移动，Y极周围溶液的pH增大
C . X极上得到CH3OH的电极反应式为2CO2+4H2O+12e-=2CH3OH+3O2
D . 若X极生成1molC2H4和lmolCH3OH，电路中流过18mol电子
10. （2分） (2017高二下·广安期末) 用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为混合溶液。

下列叙述正确的是（）
A . 待加工铝质工件为阴极
B . 可选用不锈钢网作为阳极
C . 硫酸根离子在电解过程中向阴极移动
D . 阴极的电极反应式为：2H++2e－= H2↑
11. （2分） (2018高二上·天长月考) 控制适合的条件，将反应设计成如图所示的原电池。

下列判断错误的是（）
A . 反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应
B . 反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原
C . 电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态
D . 电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中石墨电极为负极
12. （2分） (2019高一下·北京期中) 下列结论不正确的是：（）
微粒半径：
氢化物的稳定性：
③离子的还原性：
④氧化性：
酸性：
⑥非金属性：
A . 只有
B .
C .
D .
13. （2分） (2018高二下·汕头期末) 一种二次电池如图所示，该电池的电解质为强碱溶液，下列说法中正确的是（）
A . 充电时阴极发生氧化反应
B . 充电时将碳电极与电源的正极相连
C . 放电时碳电极反应为原电池的负极
D . 放电时镍电极反应为Ni(OH)2－e-+OH-=NiO(OH)+H2O
14. （2分） (2018高一下·广安期末) 恒温下，物质的量之比为2∶1的SO2和O2的混合气体在容积为2L 的恒容密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)(正反应为放热反应)，n(SO2)随时间变化关系如下表：时间/min012345
n(SO2)/mol0.200.160.130.110.080.08
下列说法正确的是（）
A . 该反应进行到第3分钟时，逆反应速率大于正反应速率
B . 若要提高SO2的转化率，可用空气代替纯氧气并鼓入过量空气
C . 从反应开始到达到平衡，用SO3表示的平均反应速率为0.01mol/(L·min)
D . 容器内达到平衡状态时的压强与起始时的压强之比为5∶4
15. （2分） (2019高二上·吉林期末) 已知 N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) △H＜0，下列说法正确的是（）
A . 增加 N2 浓度和缩小容器容积，活化分子百分数都会增加
B . 该反应的△S＜0
C . 正反应活化能大于逆反应的活化能
D . 反应物断键吸收能量大于成键释放能量
16. （2分） (2019高三上·拜泉月考) 锌铁氧化还原液流电池工作原理如图所示
下列说法正确的是（）
A . 膜Ⅹ、膜Y分别是阴离子、阳离子交换膜
B . 放电时，M极上的电势比N极上的高
C . 放电时，负极电极反应式为：Zn+4OH--2e-=Zn(OH)42-
D . 充电时，阳极电极反应式为：Fe3++e-=Fe2+
二、综合题 (共4题；共11分)
17. （5分）(2015·福建模拟) U、V、W、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，U、Y在周期表中的相对位置如图1；U元素与氧元素能形成两种无色气体；W是地壳中含量最多的金属元素．
（1）元素Z在周期表中位于第________族．我国首创以W组成的金属﹣海水﹣空气电池作为能源的新型海水标志灯，它以海水为电解质溶液，靠空气中的氧气使W组成的金属不断氧化而产生电流．只要把灯放入海水中数分钟，就会发出耀眼的白光．
则该电源负极反应为________．
（2） YO2气体通入BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体VO，有关反应的离子方程式为________，由此可知YO2和VO还原性较强的是（写化学式）________．
（3） V的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性．
①在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为________．
②一定条件下，甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应（△H＞0）并达平衡后，仅改变如表中反应条件x，
该平衡体系中随x递增y递增的是________（选填序号）．
选项a b c d
x温度温度加入H2的物质的量加入甲的物质的量
y混合气体的平均相对分子质量平衡常数K混合气体的密度达平衡时的甲的转化率
③向含4molV 的最高价含氧酸的稀溶液中，逐渐加入Fe粉至过量．假设生成的气体只有一种，请在图2坐标系中画出n（Fe2+）随n（Fe）变化的示意图________．
（4）相同温度下，等体积、物质的量浓度都为0.1mol/L的KZ和CH3COOK溶液的两种溶液中，离子总数相比较．
A . 前者多
B . 一样多
C . 后者多
D . 无法判断．
18. （2分） (2016高二上·广州期中) 工业上用CO生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）．图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化．
请回答下列问题：
（1）在“图1”中，曲线________（填：a或b）表示使用了催化剂；该反应属于________反应．
（2）下列说法正确的是．
A . 起始充入的CO为2mol
B . 增加CO浓度，CO的转化率增大
C . 容器中压强恒定时，反应已达平衡状态
D . 保持温度和密闭容器容积不变，再充入1molCO和2molH2 ，再次达到平衡时，n（CH3OH）/n（CO）会减小
（3）从反应开始到建成平衡，v（H2）=________；该温度下CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）的化学平衡常数值为________．若保持其它条件不变，将反应体系升温，则该反应化学平衡常数________（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（4）请在“图3”中画出平衡时甲醇百分含量（纵坐标）随温度（横坐标）变化的曲线，要求画压强不同的2条曲线（在曲线上标出P1、P2 ，且P1＜P2）．
（5）有一类甲醇质子交换膜燃料电池，需将甲醇蒸气转化为氢气，两种反应原理是
A、CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）；△H=+49.0kJ/mol
B、CH3OH（g）+ O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）；△H=﹣192.9kJ/mol
又知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol，请写出32g的CH3OH（g）完全燃烧生成液态水的热化学方程式________．
19. （2分） (2017高二上·淮北期中) 如图是一个化学过程的示意图．已知甲池的总反应式为：
2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O．
（1）甲池是________装置．
（2）乙池中A（石墨）电极的名称是________．
（3）写出通入CH3OH的电极的电极反应式：________．
（4）乙池中反应的化学方程式为________．
（5）当乙池中B（Ag）极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O2________ mL（标准状况）；此时丙池某电极上析出1.60g某金属，则丙池中的某盐溶液可能是________（填序号）．
A．MgSO4 B．CuSO4 C．NaCl D．AgNO3 ．
20. （2分）(2020·北京模拟) 氢气作为清洁能源有着广泛的应用前景，采用天然气制备氢气的流程如下。

请回答下列问题：
（1）Ⅰ.蒸汽转化：在催化剂的作用下，水蒸气将CH4氧化，结合图表信息回答问题。

该过程的热化学方程式是________。

（2）平衡混合物中CO的体积分数与压强的关系如图所示，判断T1和T2的大小关系：T1________T2(填“>”“<”或“=”)，并说明理由________。

（3）一定温度下，在1L恒容的密闭容器中充入1mol CH4和1mol水蒸气充分反应达平衡后，测得反应前后容器中气体的物质的量之比是3:4，计算该条件下反应的平衡常数为________。

（4）Ⅱ.CO变换：500℃时，CO进一步与水反应生成CO2和H2。

Ⅲ.模拟H2提纯工艺：将CO2和H2分离得到H2的过程如下：
依据图示信息回答：
吸收池中发生反应的离子方程式是________。

（5）写出电解池中阳极发生的电极反应式________；结合化学用语说明K2CO3溶液再生的原因________。

三、实验题 (共1题；共2分)
21. （2分） (2015高二上·秦安期末) 如图所示3套实验装置，分别回答下列问题．
（1）装置1为铁的吸氧腐蚀实验．向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到碳棒附近的溶液变红，该电极反应为________．
（2）装置2中的石墨是________极（填“正”或“负”），该装置发生的总反应的离子方程式为________（3）装置3中甲烧杯盛放100mL 0.2mol/L的NaCl溶液，乙烧杯盛放100mL 0.5mol/L的CuSO4溶液．反应一段时间后，停止通电．向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到石墨电极附近首先变红．
①电源的M端为________极；甲烧杯中铁电极的电极反应为________．
②乙烧杯中电解反应的离子方程式为________．
③停止电解，取出Cu电极，洗涤、干燥、称量、电极增重0.64g，甲烧杯中产生的气体标准状况下体积为
________ mL．
参考答案一、单选题 (共16题；共32分)
答案：1-1、
考点：
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答案：2-1、
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答案：3-1、考点：
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答案：4-1、考点：
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答案：5-1、考点：
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答案：6-1、考点：
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答案：7-1、
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答案：8-1、考点：
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答案：9-1、考点：
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答案：10-1、考点：
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答案：11-1、考点：
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答案：12-1、考点：
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答案：13-1、考点：
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答案：14-1、考点：
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答案：15-1、考点：
解析：
答案：16-1、
考点：
解析：
二、综合题 (共4题；共11分)答案：17-1、
答案：17-2、
答案：17-3、答案：17-4、考点：
解析：。