浙教版八年级科学第五节物质的溶解

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（5）在同一温度下，某物质的饱和溶液， 一定会比不饱和溶液含有的溶质多。 （6）浓溶液一定是饱和溶液，稀溶液一定 是不饱和溶液。 （7）在相同温度下，食盐的饱和溶液比它 的不饱和溶液要浓。 （8）60℃时的硝酸钾饱和溶液，当温度降低 到20℃时，其它条件不变，该溶液还是饱和溶液 。
注意点：
(2)溶解度的数值越大，表明该温度下， 物质的溶解能力越强
(未指明，则为水)
(或：最多所能溶解的)
（有单位，为克）
隐形的已知条件
1、 20℃时，食盐的溶解度为36克，请问 这句话所表示的意思是什么？
讨论：
含义：
0.01g
1g
10g
难(不)溶
微 溶
可 溶
易 溶
20℃的S
下表是几种物质在20℃时的溶解度：
10
20
50
60
80
100
30
温度/℃
100
硼酸
硝酸铵
硝酸钠
硝酸钾
氯化铵
氯化钾
氯化钠
请你判断表中各物质的溶解性等级
1、20℃时，10g食盐溶解在100g水中，所以20℃时食盐的溶解度是10g。 2、20℃时，100克饱和食盐溶液里含有10g食盐，所以20℃时食盐的溶解度是10g。
判断是非：
（达饱和状态）
（100g溶剂）
判断是非：
3、在20℃时，100克水里最多溶解33.3g氯化铵，则氯化铵的溶解度是33.3g。 4、在20℃时，131.6g硝酸钾饱和溶液里含硝酸钾31.6g，则20℃时硝酸钾的溶解度是31.6。
练习：
4、现有20℃时的硝酸钾饱和溶液100克，能使该 溶液变为不饱和溶液的方法是（ ） A.恒温时蒸发些水 B.恒温时再加入硝酸钾 C.降低温度 D.升高温度
3、 下列措施不能使不饱和溶液转变为饱和溶液 的是（ ） A.蒸发溶剂 B.增加溶质 C.改变温度 D.加速搅拌
B、溶解度曲线上的每一个点都表示在相应温度下该物质的溶解度，其对应的溶液必为该温度下的该物质的饱和溶液； C、两条曲线的交点表示在相应温度下两种溶质的溶解度相同；
讨论：
交流讨论：
饱和溶液一定 是浓溶液。
稀溶液一定是 不饱和溶液。
他们的说法是否正确？为什么？
加溶质
蒸发溶剂
降温
3、饱和溶液
不饱和溶液
加溶剂
升温
5、浓溶液和稀溶液：
4、检验饱和溶液方法：
取样，加入少量该溶质，观察能否继续溶解。
⑴饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液； ⑵相同温度，同一溶质的溶液，饱和溶液比不饱和溶液要浓一些。
5.两支试管中盛装的都是硝酸钾溶液，其中一支为饱和溶液，另一支为不饱和溶液，请用实验的方法加以鉴别。
6、实验室中有两瓶失去标签的白色固体，只知道其中一瓶是氯化钠，另一瓶是碳酸钙，为了区别这两瓶白色固体，我们可采用什么物理方法？
1.5 物质的溶解 (三)溶解度
温故而知新
什么是物质的溶解性？ 影响物质溶解性的因素有哪些？ 饱和溶液和不饱和溶液的定义 饱和溶液和不饱和溶液间的相互转化
实验现象：试管中的硝酸钾固体能继续溶解。
实验4：在C试管中再加入适量氯化钠固体，观察氯化钠固体是否能溶解。
实验现象：试管中的氯化钠固体能溶解。
你有办法让不饱和的硝酸钾溶液变饱和吗？ 你有办法让饱和的硝酸钾溶液变得不饱和吗？
1、再加硝酸钾溶质； 2、蒸发溶剂； 3、降低温度。
1、加溶剂； 2、升高温度。
60
70
50
10
20
30
40
80
90
100
110
180
170
160
150
140
130
120
190
50
饱和溶液：
不饱和溶液：
在一定温度、一定量的溶剂中， 还能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的不饱和溶液。
实验2： 在A试管中再加入适量水，观察未溶解的硝酸钾是否继续溶解。
实验现象：试管中的硝酸钾固体能继续溶解。
实验3： 在酒精灯上加热B试管，观察未溶解的硝酸钾是否继续溶解。
1. 面粉和蔗糖放入水中，是否都能溶解
2. 衣服上沾了油污,用水洗不干净，但汽油却能洗去油污
3.你冲糖水的时候用热水还是冷水，为什么？
蔗糖能够溶解在水中,而面粉几乎不溶。
油污不溶于水，却很容易溶解在汽油中。
蔗糖在热水中溶解的既快又多。
联系生活:
猜想一：溶解性与溶质的性质有关 猜想二：溶解性与溶剂的性质有关 猜想三：溶解性与温度有关 ……
练习：判断下列说法是否正确？ （1）不能再溶解某种溶质的溶液叫饱和溶液。 （2）装有饱和溶液的瓶底，一定有这种溶质 的固体存在。 （3）固体溶质在溶液中稳定存在，则该溶液 一定是饱和溶液。 （4）使一不饱和的溶液变成饱和溶液，可采用 倒出一些溶液实现。
13.3
31.6
20.9
45.8
63.9
85.5
110
138
168
202
246
3、溶解度的表示方法：
（1）列表法：
（2）溶解度曲线
用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，可以画出各种固体物质的溶解度随温度变化的曲线，这种曲线就叫做溶解度曲线。
固体溶解度曲线可以表示如下几种关系：
A、每条曲线代表一种物质的溶解度受温度变化影响的趋势及大小；
60
70
50
10
20
30
40
80
90
100
110
180
170
160
序号
溶质
溶剂
现象
1
食盐1g
水5mL
2
蔗糖1g
水5mL
3
熟石灰1g
水5mL
结论
食盐完全溶解
蔗糖完全溶解
熟石灰没有完全溶解
注意： 固体物质的溶解性有强有弱，如，食盐、蔗糖、硝酸钾等易溶于水，而消石灰微溶于水，碳酸钙却不溶于水。
溶解性与溶质的性质有关
实验2： 取A、B两支试管，分别滴入少量食用油。往试管A中加入少量水，往试管B中加入少量汽油，振荡，观察现象。
硝酸钾溶于水会吸热
氢氧化钠溶于水会放热
(二）饱和溶液与不饱和溶液
实验1： 分别取出适量的硝酸钾溶液加入A、B、C三支试管中，再分别向试管中加入少量硝酸钾晶体，振荡，观察固体是否溶解。
实验现象：试管中的硝酸钾固体 不能再溶解。 我们称之为硝酸钾的饱和溶液。
在一定温度、一定量的溶剂中, 不能再溶解某种溶质的溶液， 称为这种溶质的饱和溶液。
2、在一定温度下，某物质的饱和溶液一定是（ ） A.浓溶液 B.不能溶解任何物质的溶液 C.稀溶液 D.不能继续溶解该物质的溶液
1、 下列因素不会影响物质溶解性的是( ) A.溶质的性质 B.溶剂的质量 C.溶剂的性质 D.温度
（20℃时）
( g )
.
.
.
.
溶解度/
g
200
100
浙教版八年级科学第五节物质的溶解
老爸，我要喝最甜的糖水，还要加，一直加……
儿子，现在最甜的了，再加也不会再变甜了……
思考、讨论： 是儿子还是老爸正确？
嘿，别吵了，去学好科学 就知道了！
一、物质的溶解性:
1、定义：一种物质(溶质) 在另一种 物质（溶剂）里的溶解能力。
讨论:
物质能无限的溶解在水中吗？
1、溶解度的定义:
固体物质的溶解度是指在一定的温度下，该物质在100g溶剂（通常溶剂为水）里达到饱和状态时所溶解的质量。 溶解度用来定量描述物质的溶解性大小。
二、物质溶解性的定量表示
(1)理解这个概念，抓住四个要素: ①一定的温度 ②100g溶剂 ③达到饱和状态 ④溶质的质量
序号
溶质
溶剂
温度
现象
6
硝酸钾3g
水5mL
室温
7
硝酸钾3g
水5mL
加热
结论
固体没有全部溶解
固体全部溶解
溶解性与温度有关
注意： ⑴.多数固体物质的溶解性随着温度的升高而增强，如：硝酸钾 ⑵.极少数固体物质的溶解性随着温度的升高而减弱，如：熟石灰
胡萝卜如果生吃,其中的β-胡萝卜素只有25%被吸收,如果用食用油烹调后,则能吸收95%,你知道吸收效率高低的道理吗？
序号
溶质
溶剂
现象
4
植物油
水
5
植物油
汽油
结论
植物油不溶于水
植物油能溶于汽油中
注意： 在生活和生产中，人们常用酒精、汽油、氯仿、苯、香蕉水等溶剂溶解某些在水中难以溶解的物质。
溶解性与溶剂的性质有关
实验3： 取1支试管，加入5mL水，然后加入3g硝酸钾，充分振荡，硝酸钾是否能完全溶解？如不能完全溶解，将试管加热，观察实验现象。
10
20
30
40
0
90
60
70
80
温度/℃
.
硝酸钾
.
.
.
.
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
70
80
90
100
溶解度/g
硝酸钾在不同温度时的溶解度：
猜想：影响物质溶解性的因素？
如何设计实验验证猜想？
控制变量法：对比实验
二、影响物质溶解性的因素
溶质
溶剂
温度
现象
结论
探究一
探究二
探究三
溶解性与温度有关
溶解性与溶质的性质有关
溶解性与溶剂的性质有关
相同
相同
不同
相同
相同
不同
相同
相同
不同
实验1： 用量筒各量取5mL水，分别加入A、B、C三支试管中，再分别加入食盐、蔗糖、熟石灰各1g，振荡片刻，静置，观察物质的溶解情况。
0.05
0.10
0.15
0.20
90
70
40
0
10
20
50
60
80
100
30
溶解度/
g
0.05
0.10
0.15
0.20
90
70
40
0
四、溶解过程中的热量变化：
氢氧化钠溶液
氢氧化钠
现象：硝酸钾溶于水后温度明显下降。
现象：氢氧化钠溶于水后温度明显上升。
结论：物质在溶解过程中有热量变化。
定义：
影响因素：
溶质性质
溶剂性质
一种物质（溶质）在另一种物质（溶剂）里的溶解能力。
温度
等级：
课堂小结：
物质的 溶解性
溶解过程中的热量变化：
易溶、可溶、微溶、难溶
想一想：
β-胡萝卜素在水中溶解性小，而在食用油中的溶解性大。
三、物质溶解性等级：
1、易溶：如蔗糖、食盐、硝酸钾、酒精等……
2、可溶：如硼酸、二氧化碳等……
3、微溶：如熟石灰、氧气等……
4、难溶：如石灰石、石膏粉、植物油、氢气等……
（说明：上述例子中的物质均指在水中的溶解性）
硝酸钾溶液
硝酸钾 晶体