2018年上学期高二化学寒假作业测试题-文档资料

2018—2018上学期高二化学寒假作业测试题化学是重要的基础科学之一，小编准备了上学期高二化学寒假作业测试题，希望你喜欢。

20182018上学期高二化学寒假作业测试题
一、选择题(每题只有一个正确的答案，每题3分，共60分) 1工业利用冶铜炉渣(含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3等)制Fe2O3的生产流程示意图如下：
经足量的NaOH溶液处理后，铝元素的存在形态为 ( )
A.Al
B.Al(OH)3
C.Al3+
D.[Al(OH)4]-
2.现有一块金属钠露置于空气中一段时间，为检验该固体是否部分变质为碳酸钠，先将固体样品溶解于水得到溶液，并采取下列措施，可以实现实验目的的是 ( )
A.测所得溶液的pH
B.取溶液滴入酚酞观察是否变红
C.取溶液加入盐酸观察是否有气泡
D.取溶液加入CuSO4观察是否有沉淀
3.下列说法正确的是A.电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属
B.锅炉中沉积的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后再用酸溶解去除
C.饱和Ca(OH)2溶液中加入少量的生石灰，恢复原来的温度，所得溶液的pH会增大
D.反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s) H0 ，在任何条件下均能自发进行
X、Y、Z、W有如右图所示的转化关系，则X、Y可能是
① C、CO ② AlCl3 、Al(OH)3
③ Fe、Fe(NO3)2 ④ Na2CO3 、NaHCO3
A.①②③
B.
C.
D.
5.现有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到沉淀的量与加入NaOH溶液的体积如图所示，原溶液中Cl与SO2-4的物质的量之比为( )
A.1：3
B.2：3
C.6：1
D.3：1
6.等物质的量的Na和Al两种金属加入足量的水中，生成
26.88L(标准状况下)的气体，则下列描述不正确的是 ( )
A.金属AI无剩余
B.c(Na+)=c(AlO-2)
C.所得溶液呈碱性
D.Na的物质的量是0.6mol
7.下列说法正确的是 ( )
A.金属比非金属易失电子，所以金属可以置换非金属，而非金属不能置换金属
B.不含金属元素的化合物也可能是离子化合物【2018高中生寒假专题】
C.变价金属一定是过渡元素
D.显酸性的溶液中溶质只能是酸或强酸弱碱盐、
8.甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放人 0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入 100mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁的质量分数大小的顺序是( )
A.甲丙丁
B.丁乙丙
C.甲=丁乙=丙
D.丁乙=丙
9.在1 L含0.1 mol NaAlO2和0.1 mol Ba(OH)2的混合溶液中，逐滴加入浓度为0.1 mol/L的H2SO4溶液，下列图象中能表示反应产生沉淀的物质的量与加入硫酸溶液体积之
间关系的是
A B
C D
10.在FeCl2和AlCl3的混合溶液中加入过量的Na2O2，直至溶液中沉淀的量不再改变为止。

过滤、洗涤，然后将所得沉淀干燥、灼烧，最终剩余固体的成分是
A.Fe2O3、Al2O3
B.Fe2O3
C.Fe (OH)2、Al (OH)3
D.Fe (OH)3、Al (OH)3
11.铁和氧化铁的混合物共 mol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到ymol氢气，且向反应后的溶液中加入KSCN量为
A(+y)B.56(-y) C.28() D. 28(). FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是A.加入KSCN溶液一定不变红色 B.溶液中一定含Cu2+
C.溶液中一定含Fe2+
D.剩余固体中一定含铜
17.所谓合金，就是不同种金属(也包括一些非金属)在熔化状态下形成的一种熔合物，根据下列四种金属的熔沸点
Na Cu Al Fe 熔点(0C) 97.5 1083 660 1535 沸点(0C) 883 2595 2200 3000 其中不能形成合金的是( )
A.Cu和Al
B.Fe和Cu
C.Fe和Na
D.Al和Na
18.在含有Cu(NO3) 2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是 ( )
A.Mg
B.Cu
C.Ag
D.H2
19. 某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe3+和Al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是( )。

A.NH4+
B.Mg2+
C.Fe3+
D.Al3+
20.下列实验现象描述正确的是( )
A. 钠在氧气中燃烧发出白色光，生成淡黄色固体
B.铁与稀硫酸反应，产生大量的气体，生成棕黄色溶液
C.氢气在氯气中燃烧产生苍白色烟雾，生成有刺激性气味的气体
D.铜与氯气反应产生棕黄色的烟，加水后溶液呈蓝绿色
二、填空题(共40分)
21、(14分)下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：w.w.w..c.o.m
族
周期IA 0 1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 ② ③ ④ 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ (1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为
_________________________。

(2)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是
_________________________。

(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：
____________________。

(4)由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为(填序
号)_________________。

a.MnO2
b.FeCl3
c.Na2SO3
d.KMnO4
(5)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：
X溶液与Y溶液反应的离子方程式为
_____________________，
N⑥的单质的化学方程式为________________。

常温下，为使0.1 mol/L M 溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y溶液至
_________________。

22.Al2O3，还含有Fe2O3、SiO2等杂质，按下列操作从铝土
矿中提取Al2O3，回答下列问题。

(1)沉淀物的化学式分别是：a ; f
(2)溶液b中所含的金属阳离子是 ;
溶液c中必含的酸根阴离子是。

(3)加入的试剂A是，通入的气体B是。

23.(14分)辉铜矿(主成份为Cu2S)通适量的空气可冶炼金属铜，经过一系列反应可得到B和D、E。

G为砖红色沉淀。

请回答下列问题：
(1)辉铜矿(Cu2S)通适量的空气冶炼金属铜的化学方程式
__________________________
______其中氧化剂为____________________。

(2)E的浓溶液与Cu发生反应的化学方程式是。

(3)利用电解可提纯粗，在该电解反应中阳极物质是，电解质溶液是 ;
(4)自然界中当胆矾矿与黄铁矿(FeS2二硫化亚铁)相遇时会缓慢发生下列反应产生辉铜矿。

对反应： 14CuSO4+ 5FeS2 +12H2O==7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4
被氧化的硫和被还原的硫的质量比为
_________________________;
iO2、 Al(OH)3
(2)Fe3+ 、 Al3+， AlO2-
(3)稀盐酸或稀硫酸 CO2
上学期高二化学寒假作业测试题就为大家介绍到这里，希望对你有所帮助。