河北省廊坊市高三化学第二次质量检测试题

廊坊市香河县第三中学高三第二次质量检测
化学试卷
第Ⅰ卷(选择题，共40分)
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目填写在答题卷上。

2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔将答题卷上对应题目答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

答在试题卷上无效。

3．非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔直接写在答题卷上每题对应的答题区域内，答在试题卷上无效。

4．考试结束后，请将答题卷上交。

一选择题（共20小题，每小题2分，每个小题分别有四个选项，其中有的只有一个符合题意，选对一个的1分，全部选对得2分，选错不得分）
1、设N A这阿伏加德罗常数的数值，下列有关叙述中不正确的是（）
A．Na2O2与H2O反应生成1.12L（标准状况下）O2，反应中转移的电子数为0.1N A
B．常温常压下，N A个甲烷分子的体积大于22.4L
C．0.1mol・L―1的NaHSO4溶液中含0.2N A个阳离子
D．121g CC12F2中含氟原子的个数为2 N A
2、常温下，某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液，若pH>7，则溶液中各离子浓度的大小关系不正
确的是（）。

A.c（Na+）>c（HA-）>c（OH-）>c（H+）>c（A2-）
B.c（Na+）+c（H+）＝c（HA-）+c（OH-）+2c（A2-）
C.c（H+）+c（H2A）＝c（OH-）+c（A2-）
D.c（Na+）>c（HA-）> c（A2-）>c（OH-）>c（H+）
3、被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4＋2H2O＝NaBO2＋4H2↑，下列说法中正确的是（NaBH4中H为－1价）（）
A．NaBH4既是氧化剂又是还原剂B．NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂
C．硼元素被氧化，氢元素被还原 D．被氧化的元素与被还原的元素质量比为1︰1
4、中和c（H+）相同、体积相同的H2SO4、HCl和CH3COOH溶液，耗用同一浓度的NaOH溶液，
所消耗的体积分别为V1、V2和V3，则V1、V2和V3的关系正确的是（）。

A.V1>V2=V3
B.V3>V2=V1
C.V1>V2>V3
D.V1=V2=V3
5、25℃时，pH=5的盐酸和pH=9的氢氧化钠溶液以体积比11:9混合，混合液的pH为（）
A． 7.2 B． 8 C． 6 D．无法计算
6、下列各物质溶液中，指定微粒浓度之间的关系不正确的是（）
A．饱和NH4Cl溶液中：c(H+)+ c(NH4+)= c(Cl―)+ c(OH―)
B．0.1mol/LNaHCO3溶液中：c(HCO3―)+ c(CO32―)+ c(H2CO3)=0.1mol/L
C．饱和NaHS溶液中：c(Na+)> c(HS―)> c(H+)> c(OH―)
D．0.1mol/LCH3COONa溶液中：c(CH3COO―)> c(OH―)
7、可逆反应：2A（g）＋B（g）2C（g）在温度分别为T1、T2，压强分别为p1、p2条件下测得C的体积分数与时间t的关系如下图所示，下列判断正确的是：
A、p2＜p1，逆反应放热
B、p2＞p1，正反应放热
C、p2＞p1，正反应吸热
D、p2＜p1，逆反应吸热
8、下列反应的离子方程式正确的是（）
A．向铁粉中加入稀盐酸：2Fe+6H+=3Fe3++3H2↑
B．在Ca(HCO3) 2溶液中加入过量NaOH溶液：Ca2++OH―+HCO3―=CaCO3↓H2O
C．铜片加入稀硝酸中：Cu+NO3―+4H+=Cu2++NO↑+2H2O
D．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3・H2O=Al(OH) 3↓+3NH4+
9、下列最易使酸性高锰酸钾溶液褪色的是
10、将 1.12g铁粉加入25mL 20mol・L－1的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是（）
①铁有剩余，溶液呈浅绿色，Cl－浓度基本不变
②往溶液中滴入无色KSCN溶液，显红色
③Fe2+和Fe3+的物质的量之比为6：1
④氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：5
A．①② B．②③C．③④ D．①④
11、将等物质的量的甲烷和氯气混合后，光照下充分反应，生成物中物质的量最大的是
A．CH3Cl B．CH2Cl2 C．CCl4
D．HCl
12、根据下列三个反应方程式，判断下列关系正确的是
①I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI ②2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2③2FeCl2+Cl2=2FeCl3
A．氧化性：FeCl3>Cl2>H2SO4>I2B．还原性：SO2>HI>FeCl2>HCl
C．2Fe+3I2=2FeI3 D．6FeI2+3Cl2=2FeCl3+4FeI3
13、下列推断合理的是（）
A．明矾[KAl(SO4)2•12H2O]在水中能形成Al(OH)3胶体，可用作净水剂
B．金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应
C．浓H2SO4有强氧化性，常温下能与Cu发生剧烈反应
D．将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色
14、将7.2gCO和H2的混合气体与足量O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加（）
A．2.1g B．3.6g C．7.2g D．无法确定
15、将①H＋、②Cl－、③Al3＋、④K＋、⑤SO42－、⑥OH－、⑦NO3－、⑧NH4＋分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是( )
A．①③⑤⑦⑧B．②④⑥⑦C．②④⑤⑦ D．②④⑥⑧
16、下列各组物质中，属于同分异构体的是
A．O2和O3 B．和CH3CH＝CHCH3
C．和CH2＝CHCH3 D．CH3CH2OH和CH3OCH3
17、如图把混合气体缓慢通过盛有足量试剂的试剂瓶A，在试管B中可以观察到明显现象的是
18、能使铁溶解，但不能生成沉淀的溶液是（）
A．稀H2SO4B．FeCl3溶液C．CuSO4溶液D．FeSO4溶液
19、在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）ΔH＜0，
某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是（）。

A.图Ⅰ研究的是t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响
B.图Ⅱ研究的是t0时刻加入催化剂后对反应速率的影响
C.图Ⅲ研究的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高
D.图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高
20、在某溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子可能是（）
A．H+、Al3+、Fe3+B．H+、Mg2+、Al3+
C．H+、Ba2+、Al3+ D．Na+、Mg2+、Al3+
第Ⅱ卷（非选择题，共60分)
二、填空题（共六个小题，21、（10分）22、（8分）23、（8分）24、（12分）25、（8分） 26、（14分））
21、A、B代表不同的物质，都是H、N、O、Na中的任意三种元素组成的强电解质，A的水溶
液呈碱性，B的水溶液呈酸性，请找出A、B可能的两种组合。

要求：相同浓度时，A1溶液中水的电离程度小于A 2溶液中水的电离程度；相同浓度时，B1溶液中水的电离程度小
于B2溶液中水的电离程度。

请填写下列空白：
（1）写出化学式：A1___________、A2__________、B1___________、B2___________。

（2）相同温度下，当A1、B1的物质的量浓度相等时，两种溶液中水电离出的氢离子
的物质的量浓度之比为________。

（3）0.1mol・L-1NaNO2溶液中离子浓度由大到小的顺序为_______
____________________________。

（4）B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度，原因是____________________________。

（5）常温下，若B1、B2两种溶液的pH＝5，则两溶液中由水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为________。

22、有下列6种物质：Na2SO4、Na2SO3、K2SO4、I2、H2SO4、KIO3组成一个氧化还原反应，请回答下列问题：
（1）将这6种物质分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式：
________＋Na2SO3＋________→________＋________＋________＋H2O
（2）反应物中发生氧化反应的物质是_________（填化学式），被还原的元素是_______。

（3）反应中1mol氧化剂_______（填“得到”或“失去”）________mol电子。

（4）请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中：
□__________ ＋□__________ ＋□__________ →
23、A、B、C是元素周期表中前18号元素间组成的三种常见化合物，甲、乙、丙是三种单质，
这些单质和化合物之间存在如下的关系：
试填写下列空白：
（1）A、B、C的化学式分别为________、________、____________。

（2）单质甲与化合物B反应的离子方程式为
________________。

（3）在A、B、C这三种化合物中，必定含有的元素是________（用“甲”、“乙”或“丙”
表示）。

24、烃被看作有机物的母体，请完成下列与烃的知识相关的练习：
(1) 1mol链烃最多能和2mol氯气发生加成反应，生成氯代烃。

1mol该氯代烃又能和6m氯气发生取代反应，生成只含碳元素和氯元素的氯代烃。

该烃的分子式
其可能的结构简式有种
(2) 人们对苯的认识有一个不断深化的过程。

①苯不能使溴水褪色，性质类似烷烃，但可以同液溴发生取代反应，写出反应方程式。

②烷烃中脱去2 mol氢原子形成1 mol双键要吸热，但1，
3—环己二烯（）脱去2 mol氢原子变成苯却放热，可
推断苯比1，3—环己二烯（填“稳定”
或“不稳定”）。

③ 1866年凯库勒（右图）提出了苯的单、双键交替
的正六边形平面结构，解释了苯的部分性质，但
还有一些问题尚未解决，它不能解释下列
事实（填入编号）
a.苯不能使溴水褪色
b.苯能与H2发
生加成反应
c.溴苯没有同分异构体
d.邻二溴苯只有
一种
④现代化学认为苯分子碳碳之间的键是。

25、将物质的量均为3.00mol物质A、B混合于5L溶器中，发生如下反应 3A＋B2C，在反应过程中C的物质的量分数随温度变化如图所示：
（1）T0对应的反应速率V正和V逆的关系是_____（用含“＞”“＜”“＝”表示，下同）；
（2）此反应的正反应为______热反应；
（3）X、Y两点A物质正反应速率的大小关系是______________；
（4）温度T＜T0时，C%逐渐增大的原因是________________________；
（5）若Y点的C的物质的量分数为25%，则参加反应的A的物质的量为_______：若Y点时所耗时间为2min，则B物质的反应速率为__________。

26、水蒸气通过灼热的焦炭后，流出气体的主要成分是CO和H2，还有CO2和水蒸气等．请用下图中提供的仪器，选择必要的试剂，设计一个实验，证明上述混合气体中有CO和H2．（加热装置和导管等在图中略去）
回答下列问题：
（1）盛浓H2SO4的装置用途是________，盛NaOH溶液的装置用途是________．
（2）仪器B中需加入试剂的名称（或化学式）是________，所发生反应的化学方程式是____________________．
（3）仪器C中需加入试剂的名称（或化学式）是________，其目的是__________________．
（4）按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：g—ab—___________________．
（5）能证明混合气体中含有CO的实验依据是__________________________________．
（6）能证明混合气体中含有H2的实验依据是____________________________．
参考答案
一、选择题
1、C
2、D
【试题分析】
NaHA溶液中存在着下列电离与水解：NaHA=Na++HA-，H2O H++OH-，HA-H++A2-，HA-+H2O H2A+OH-。

由于pH>7，则c（OH-）>c（H+），即HA-的水解程度大于其电离程度。

由于HA-电离产生的c（H+）＝c（A2-），但还存在着H2O H++OH-，则c（H+）>c（A2-），所以
c（Na+）>c（HA-）>c（OH-）>c（H+）>c（A2-），故选项A正确，选项D错误；根据电荷守恒判断选项B正确；根据物料守恒判断选项C正确。

故答案为D。

3、D
4、B
【试题分析】
5、C
6、C
7、D
8、 D
9、D
10、B
11、D
12、B
13、A
14、C
15、C
二、多项选择
16、BD
17、BD
18、AB
解析：Fe＋H2SO4FeSO4＋H2↑
2FeCl3＋Fe3FeCl2
Fe＋CuSO4FeSO4＋Cu
FeSO4溶液不能溶解Fe，故答案选A、B。

19、BD
【试题分析】
20、AB
三、填空题
21、（1）NaOH；NaNO2；HNO3；NH4NO3
（2）1∶1
（3）c（Na+）>c>c（OH-）>c（H+）
（4）硝酸电离出的氢离子抑制了水的电离，的存在促进了水的电离（5）1×10-4∶1
【试题分析】
22、（1） Na2SO3 + KIO3 + H2SO4→ Na2SO4 + I2 + K2SO4 + H2O （2分）（2）Na2SO3（1分） I（1分）
（3）得到（1分）5 （1分）
（4）5Na2SO3 + 2KIO3 +1 H2SO4 （2分）
23、（1）Na2O2； H2O ；NaOH
（2）2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
（3）乙
【试题分析】
24、（1）C4H6 （1分） 3（1分）（2）
25、（1）V正＝Ｖ逆
（2）放热反应；
（3）Y＞X；
（4）反应未达到平衡，反应仍在向正反应方向进行，故C%的逐渐增大。

（5）1.8mol；0.06mol/L・min
26、解析：本题关键是应明确实验目的（证明混合气体中有CO和H2），要想达到目的，只能利用它们的还原性将之转化为CO2和H2O来检验，同时又要防止原混合气体中CO2和水蒸气的干扰，所以，用CO、H2还原CuO之前，必须首先除去CO2和水蒸气．本题应首先解决第（4）问．
答案：（1）除去水蒸气除去CO2
（2）氧化铜（CuO）
CuO＋H2Cu＋H2O、CuO＋COCu＋CO2
（3）无水硫酸铜（CuSO4）检验H2O
（4）（g—ab）—kj—hi—cd（或dc）—fe—lm
（5）原混合气体中的CO2已被除去，其中CO与CuO反应生成的CO2使澄清石灰水变浑浊
（6）原混合气体中的H2O已被除去，其中H2与CuO反应生成的H2O使无水硫酸铜由白色变为蓝色。