福建省高二上学期化学期末考试试卷

福建省高二上学期化学期末考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共20题；共40分)
1. （2分） (2018高二下·杭州期中) 国务院颁布的《“十二五”控制温室气体排放工作方案》提出，2015年我国单位国内生产总值CO2排放要比2010年下降17%。

下列说法错误（）
A . CO2属于酸性氧化物
B . CO2是导致酸雨发生的主要原因
C . 可用Na2CO3溶液捕捉（吸收）CO2
D . 使用氢能源替代化石燃料可减少CO2排放
2. （2分） (2018高一下·德州期末) 100mL2mol/L的硫酸和过量的锌片反应，为了加快反应速率,但又不影响生成氢气的总量，不宜采取的措施是（）
A . 改用锌粉
B . 升温反应体系的温度
C . 加入少量的CuSO4溶液
D . 改用200mLlmol/L的硫酸
3. （2分） (2018高三上·邢台开学考) 右图为1molSO2Cl2(g）和1molSCl2(g）反应生成SOCl2(g）能量变化的示意图,已知E1=xkJ/mol,E2=ykJ/mol，下列有关说法正确的是（）
A . 若在反应体系中加人催化剂，E1不变
B . 若在反应体系中加入催化剂，△H减小
C . 反应的活化能等于y kJ•mol-1
D . 1 mol SO2Cl2（g）和1 mol SCl2（g）反应生成SOCl2（g）的△H=（x-y）kJ•mol-1
4. （2分） (2018高二上·丰台期中) 用核磁共振仪对分子式为C3H8O的有机物进行分析，核磁共振氢谱有三个峰，峰面积之比是1:1:6，则该化合物的结构简式为（）
A . CH3-O-CH2-CH3
B . CH3CH（OH）CH3
C . CH3CH2CH2OH
D . C3H7OH
5. （2分） (2015高一上·永昌期末) 下列离子方程式书写正确的是（）
A . 铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B . Cu与稀硝酸的反应 3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O
C . CaCO3与盐酸反应 CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O
D . 实验室用浓盐酸和二氧化锰反应 MnO2+2H++2Cl﹣═Mn2++Cl2↑+H2O
6. （2分） (2016高二下·深圳期中) 在体积为2L的密闭容器中充入2mol的氮气与8mol氢气，一定条件下
发生反应．4min后，测得容器内还剩余0.4mol的氮气，则用氮气表示该反应的反应速率为（）
A . 0.4 mol•L﹣1•min﹣1
B . 0.6 mol•L﹣1•min﹣1
C . 0.2 mol•L﹣1•min﹣1
D . 无法计算
7. （2分）下列叙述不正确的是（）
A . 铁表面镀锌，铁作阳极
B . 钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2+2H2O+4e–=4OH–
C . 船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀
D . 工业上电解饱和和食盐水的阴极反应：2H+ ＋2e –= H2↑
8. （2分） (2016高二下·东至月考) 某同学用50mL 0.50mol/L的盐酸与50mL 0.55mol/L的NaOH溶液在有图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热．下列说法正确的是（）
A . 实验过程中没有热量损失
B . 烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯
C . 图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒
D . 若将盐酸体积改为60mL，理论上所求中和热不相等
9. （2分） (2018高三上·台州月考) 一定温度下在容积恒定的密闭容器中发生反应A(s)+2B(g)
C(g)+D(g)。

下列不能说明反应一定达到化学平衡状态的是（）
A . v正(B)=2v逆(C)
B . 每消耗1molC，同时生成1molD
C . 气体的密度保持不变
D . 容器内压强保持不变
10. （2分）相同材质的铁在下列情形下最不易被腐蚀的是(如下图) （）
A .
B .
C .
D .
11. （2分） (2016高一下·右玉期中) 下列说法正确的是（）
A . H与D，16O与18O互为同位素：，H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体
B . 元素X含氧酸的酸性强于元素Y的含氧酸的酸性，则X的得电子能力强于元素Y
C . 质量数相同的不同核素，一定属于不同种元素
D . 常温下，在pH=1的溶液中，Fe2+、、Cl﹣、Na+能够大量共存
12. （2分） (2018高二上·淮北开学考) 一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：
SO2（g）+2CO（g） 2CO2（g）+S（s）
若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是（）
A . 平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变
B . 平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快
C . 平衡时，若升高温度，CO体积分数增大，则该反应的△H＞0
D . 其他条件不变，增大压强，该反应平衡常数不变
13. （2分） (2018高二下·盘县期末) 已知：锂离子电池的总反应为：LixC+Li1-xCoO2 C+LiCoO2锂硫电池的总反应为：2Li+S Li2S
有关上述两种电池说法正确的是（）
A . 锂离子电池放电时，Li+向负极迁移
B . 锂硫电池充电时，锂电极发生还原反应
C . 理论上两种电池的比能量相同
D . 右图表示用锂离子电池给锂硫电池充电
14. （2分） (2017高二下·资阳期末) 下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是（）
A . 实验室中配制FeCl3溶液时，向其中加入少量稀盐酸
B . 钢铁在潮湿的环境下易生锈
C . Mg(OH)2沉淀可溶解于NH4Cl溶液中
D . 热的纯碱溶液去油污效果好
15. （2分）(2017·孝义模拟) 下列图示与对应的叙述相符的是（）
A . 图1表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8 kJ•mol﹣1
B . 图2表示压强对可逆反应2A（g）+2 B（g）⇌3C（g）+D（s）的影响，乙的压强比甲的压强大
C . 图3表示等质量的钾、钠分别与足量水反应，则甲为钠
D . 图4表示常温下，稀释HA，HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则相同条件下NaA溶液的pH 大于同浓度的NaB溶液的pH
16. （2分）将NH4I（s）置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：
①NH4I（s）NH3（g）＋HI（g）；②2HI（g）H2（g）＋I2（g）。

达到平衡时，c（I2）＝0．4mol·L－1 ， c（HI）＝4.2mol·L－1 ，则此温度下反应①的平衡常数为（）
A . 17
B . 19
C . 21
D . 25
17. （2分） (2018高二下·邯郸开学考) 下列有关四个常用电化学装置的叙述正确的是（）
图Ⅰ碱性锌锰电池图Ⅱ铅-硫酸蓄电池图Ⅲ电解精炼铜图Ⅳ银锌纽扣电池
A . 图Ⅰ所示电池中，MnO2的作用是催化剂
B . 图II所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大
C . 图III所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2+浓度始终不变
D . 图IV所示电池中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中还原为Ag
18. （2分）下列关于化学反应速率的说法正确的是（）
A . 化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加
B . 化学反应速率为“0.8mol/（L·s）”所表示的意思是：时间为1s时，某物质的浓度为0.8mol·L－1
C . 根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行得快慢
D . 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显
19. （2分） (2016高一下·襄阳期中) 一个原电池的总反应的离子方程式是：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该反应的原电池的正确组成是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
20. （2分）下列说法正确的是（）
A . pH=7的溶液一定呈中性
B . [OH﹣]=1×10﹣6 mol•L﹣1的溶液一定呈碱性
C . [OH﹣]＜[H+]的溶液一定呈酸性
D . 室温下由水电离出来的[H+]=1×10﹣12 mol•L﹣1的溶液一定呈碱性
二、填空题 (共4题；共24分)
21. （6分） (2018高二下·临汾期末) 研究者设计利用芳香族化合物的特殊性质合成某药物，其合成路线如下（部分反应试剂和条件已省略）：
已知：I.
Ⅱ.
回答下列问题：
（1） B的名称是________。

（2）反应⑤所属的反应类型为________。

（3）反应⑥的化学方程式为________。

（4）芳香族化合物X是C的同分异构体，只含一种官能团且1molX与足量 NaHCO3溶液发生反应生成2 molCO2，则X的结构有________种。

其中核磁共振氢谱显示有4组峰，且峰面积之比为3:2:2:1的结构简式为________。

（5）写出以乙醇和甲苯为原料制备的路线（其他无机试剂任选）________。

22. （9分）我国古代青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值，但出土的青铜器大多受到环境腐蚀，
故对其进行修复和防护具有重要意义。

（1）
原子序数为29的铜元素位于元素周期表中第________ 周期。

（2）
某青铜器中Sn、Pb的质量分别为119g、20.7g，则该青铜器中Sn和Pb原子的数目之比为________ 。

（3）
研究发现，腐蚀严重的青铜器表面大都存在CuCl。

关于CuCl在青铜器腐蚀过程中的催化作用，下列叙述正确的是
A . 降低了反应的活化能
B . 增大了反应的速率
C . 降低了反应的焓变
D . 增大了反应的平衡常数
（4）
采用“局部封闭法”可以防止青铜器进一步被腐蚀。

如将糊状Ag2O涂在被腐蚀部位，Ag2O与有害组分CuCl 发生复分解反应，该化学方程式为________
（5）
下图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图。

①腐蚀过程中，负极是________ （填图中字母“a”或“b”或“c”）；
②环境中的Cl-扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu2(OH)3Cl，其离子方程式为________ .
③若生成4.29 g Cu2(OH)3Cl，则理论上耗氧体积为________ L（标准状况）。

23. （4分） (2019高一下·吉林期中) 在容积为2L的密闭容器中，某可逆反应在不同反应时间各物质的量的变化情况如图所示。

（1）则该反应的的反应物是________，生成物是________；
（2）该反应的化学方程式为________；
（3）从反应开始至2分钟时，用C表示其反应速率为________。

24. （5分） (2018高二上·中山期末) 某合成气的主要成分是一氧化碳和氢气，可用于合成甲醚(CH3OCH3)等清洁燃料。

由天然气获得该合成气过程中可能发生的反应有：
①CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) ΔH1＝+206.1 kJ·mol-1
②CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g) ΔH2＝+247.3 kJ·mol-1
③CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH3
请回答下列问题：
（1）在一密闭容器中进行反应①，测得CH4的物质的量浓度随反应时间的变化如图所示，则在10 min时，改变的外界条件可能是________。

（2）反应③中ΔH3＝________。

800 ℃时，反应③的平衡常数K＝1，测得该温度下密闭容器中某时刻各物质的物质的量见下表：
CO H2O CO2H2
0.5 mol8.5 mol 2.0 mol 2.0 mol
此时反应③中正、逆反应速率的关系式是________(填代号)。

a．v正>v逆 b．v正<逆 c．v正＝v逆 d．无法判断（3）如图2所示，在甲、乙两容器中分别充入等物质的量的CH4和CO2，使甲、乙两容器初始容积相等。

在相同温度下发生反应②，并维持反应过程中温度不变。

已知甲容器中CH4的转化率随时间的变化如图3所示，请在图3中画出乙容器中CH4的转化率随时间变化的图像。

________
（4）某合成气的主要成分中的一氧化碳，在一定条件下也可用NaOH溶液与CO反应生成甲酸钠(HCOONa)，进一步反应生成甲酸来消除CO污染。

常温下将a mol的CO通入2 L b mol·L-1NaOH溶液中，恰好完全反应生成甲酸钠和含少量甲酸的混合溶液(假设溶液体积不变)，测得溶液中c(Na+)=c(HCOO-)，则该混合溶液中甲酸的电离平衡常数Ka=________(用含a和b的代数式表示)。

三、解答题 (共1题；共8分)
25. （8分）电解原理在化学工业中有广泛应用。

如图表示一个电解池，装有电解液a，X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。

请回答以下问题：
（1）若X、Y都是惰性电极，a是AgNO3溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴石蕊试液，则
①电解池中Y电极上的电极反应式为________。

在Y电极附近观察到的实验现象是________；检验该电极反应产物的方法是________。

②X电极上的电极反应式为________。

（2）如要用电解方法精炼粗镍，电解液a选用Ni(NO3)2溶液，则：
①X电极的材料是________，电极反应式为________；
②Y极的材料是________，电极反应式为________。

参考答案一、单选题 (共20题；共40分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、填空题 (共4题；共24分) 21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
21-5、
22-1、
22-2、
22-3、
22-4、
22-5、
23-1、
23-2、
23-3、
24-1、
24-2、
24-3、
24-4、
三、解答题 (共1题；共8分) 25-1、
25-2、。