111焓变反应热

4.已知：H + H ═ H2； △H = －436kJ/mol，则下列叙述正确的
是（A D ）
A. H 原子的总能量高于 H2 的总能量 B. H 原子的总能量低于 H2 的总能量 C. H 原子比 H2分子稳定 D. H2分子比 H 原子稳定
5．下列过程中，需要吸收能量的是（ C ） A．H + H =H2 B．H + Cl= HCl C． I2→ I + I D．S + O2 = SO2
③任何化学反应都有反应热，表现为吸热反 应或者放热反应。
知识拓展
焓是与物质的内能有关的一个物理量，但它又不同 于物质的内能。单位为kJ/mol，不可以测量。化学研究 表明，对于在等压条件下进行的化学反应，如果反应中 物质的能量变化全部转化为热能（同时可能伴随着反应 体系体积的改变），而没有转化为电能、光能等其他形 式的能，则该反应的反应热就等于反应前后物质的焓的 变化，即焓变。因此，可用焓变代替反应热。
的能量降低。ΔH 为“－”或ΔH ＜0。
吸热反应: 形成生成物释放的总能量小于破 坏反应物吸收的总能量。反应吸收能量而使体系
的能量升高。ΔH 为“＋”或ΔH ＞0。
ΔH＝生成物能量－反应物能量
能 量
反应物
能 量
生成物
放热
△H ＜0
吸热
△H ＞0
生成物 反应过程
反应物 反应过程
放热反应： ΔH ＜0或 ΔH 为“－” 吸热反应： ΔH ＞0 或ΔH 为“＋”
【答案】2molH2(g)在适量O2中燃烧生成水蒸气 时，放出484kJ的能量。
3．下列反应属于吸热反应的是 ( D )
A. C6H12O6 + 6O2 酶 6CO2 + 6H2O
B. CH3COOH + KOH
CH3COOK + H2O
C. A + B
C + D； △H <0
D．破坏生成物全部化学键所需能量小于破 坏反应物全部化学键所需能量
则反应P4（白磷）+3O2= P4O6的反应热△H 为
（A ）
A．-1638 kJ·mol1 B．+1638 kJ·mol1 C．-126 kJ·mol1 D．+126 kJ·mol1
8.已知： H2 + F2 = 2HF
H2 + Cl2 =2HCl
化学键
H-H F-F Cl-Cl H-F H-Cl
C．一个化学反应中，反应物的总能量大于生
成物的总能量时，反应放热，ΔH 为“－”
D．一个化学反应中，生成物总键能大于反应
物的总键能时，反应吸热，ΔH 为“＋”
2. 已知拆开1molH2、1molO2中的化学键需要 消耗的能量分别为436kJ、496kJolH2(g)在适量 O2中燃烧生成水蒸气的能量变化。
比如： Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl固体反应， 放热反应有的开始时需要加热以使反应启动。
即反应的吸热、放热与反应条件无关。 Ba(OH)2·8H2O + 2NH4Cl = BaCl2 + 2NH3↑+10H2O
4.ΔH 的计算方法: (1)ΔH＝生成物的总能量－反应物的总能量 (2)ΔH＝断键吸收的总能量－成键释放的总能量
化碳生成一氧化碳。
思考交流
1．浓硫酸溶于水放出大量的热，是放热反应吗？
2.需加热的反应一定是吸热反应吗？常温下进行 的反应一定是放热反应吗？
需加热的反应不一定是吸热反应。有的反 应开始时需加热，但反应发生后会放出一定 的热量，能够维持该反应继续进行。如碳的 燃烧。
吸热反应特征是大多数反应过程需要持续 加热，但有的不需要加热。
（＝反应物的总键能－生成物的总键能）
【提示】
1．破坏反应物中的化学键吸收的能量越小， 说明反应物越不稳定，本身的能量越高。
2．形成生成物的化学键放出的能量越多，说 明生成物越稳定，本身的能量越低。
放热反应
吸热反应
键能 生成物总键能 大于 反应 生成物总键能 小于反应
变化 物总键能
物总键能
能量 反应物的总能量 大于 生 . 反应物的总能量小于.生
2．化学反应过程中有能量变化的原因: 与化学键的断裂和形成有关。
该反应放出的能量为2×431 kJ，吸收的能量 为(436+243) kJ，故为最终放出能量的反应，两者 的热量差为183 kJ。
3． 反应热的表示方法
化学反应分为两类：吸热反应和放热反应。
放热反应: 形成生成物释放的总能量大于破 坏反应物吸收的总能量。反应放出能量而使体系
2.微观：旧的化学键断裂时所吸收的能量 与新的化学键形成时所放出的能量不同。
一、反应热 焓变
1．定义：化学反应过程中放出或吸收的热量（或 转换成相应的热量）叫做化学反应的反应热。
在恒压的条件下，化学反应过程中所放出或吸收的 热量称为反应的焓变。
符号：△H 单位：kJ·mol-1或kJ/mol
注 ①反应热描述的是化学反应前后的热量变化。 意 ②反应热描述的是一定温度下的热量变化。
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钢铁的炼制
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第1课时 焓变 反应热
学习目标： 1．能从能量转化的角度分析吸热和放热反应的原因。 2．理解反应热和焓变的涵义、符号及单位。
3．了解△H 大小的两种判断方法。
学习重点： 1．从能量转化的角度分析吸热和放热反应的原因； 2．理解反应热和焓变的涵义、符号及单位；
3．掌握△H大小的两种判断方法。
学习难点： 1.由能量转化的原因分析吸热反应和放热反应。
2．掌握△H大小的两种判断方法。
化学反应的本质是 旧化学键的断裂和新化学键形成
旧键断裂需要 吸 收 能量，新键形成 会 放 出 能量。
为什么化学反应中会有能量的变化？
1.宏观：反应物和生成物的总能量通常不相 等，当反应物的总能量大于生成物的总能量时， 化学能转化为其他形式的能量释放出来。当反应 物的总能量小于生成物的总能量时，化学反应将 其他形式的能量转化为化学能储存起来，所以化 学反应过程中总会伴随着能量的变化。
提示：把化学反应中的反应物和生成物称为反 应体系，而把除它们之外的物质称为环境。
思考交流
在我们以前所学的化学反应中有哪些是
放热反应？有哪些是吸热反应？
放热反应：
活泼金属与水或酸的反应、
酸碱中和反应、燃烧反应、多数
化合反应。
吸热反应：
多数的分解反应、氯化铵
固体与氢氧化钡晶体的反应、
水煤气的生成反应、碳与二氧
6．拆开 1 mol H－H键、1 mol N－H键、1 mol N≡N键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ， 则1mol N2（g）生成 NH3（g）的反应热为
△H= －92.0 kJ/mol ，
7.化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。 化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释 放（或吸收）出的能量。已知白磷和P4O6的分子 结构如图所示，现提供以下化学键的键能（ kJ·mol1）：P—P：198 P—O：360 O=O：498
键能/(kJ/mol) 436 155 243 565 431
预测当生成2 mol HF和2 mol HCl时，哪个反 应放出的热量多？并说出你的理由？
因为F2 比Cl2 活泼，具有的能量高，并且 HF比HCl稳定，具有的能量低，所以生成HF放
出的热量多.
变化 成物的总能量
成物的总能量
表现 行式
△H﹤0或△H为“－” △H﹥0或△H为“+”
联系
键能越大，物质能量越低，越稳定；
反之键能越小，物质能量越高，越不稳定。
练习
1.下列说法正确的是( C )
A．焓变单位中kJ·mol－1，是指1 mol物质参 加反应时的能量变化
B．当反应放热时ΔH＞0，反应吸热时ΔH＜0