为什么水解促进水的电离

为什么水解促进水的电离
盐类水解促进水的电离是因为水是一种弱电解质，存在电离平衡：H₂O⇌H++OH-，如果有一种可以水解的盐加入水中，就会结合水电离出来的H+或OH-形成弱酸或弱碱，从而导致水中的H+或OH-浓度降低，破坏了水的电离平衡，使平衡正向移动，就有更多的水分子参与电离反应，所以说盐的水解能促进水的电离。

盐的构成中出现弱碱阳离子或弱酸根阴离子，该盐就会水解；这些离子对应的碱或酸越弱，水解程度越大，溶液的pH变化越大；水解后溶液的酸碱性由构成该盐离子对应的酸和碱相对强弱决定，酸强显酸性，碱强显碱性。

盐在水解的时候结合了水电离出来的氢离子或氢氧根离子所以使水的电离平衡正向移动，促进了水的电离。

水解实际是二种平衡:1、水的电离:H2O=H++OH-2、盐电离出来的离子与H+反应或者与OH-反应:比如NaAc溶于水后，Ac-+H+=HAc由于醋酸根离子与水电离出的H+反应，消耗了H+浓度，所以使水的电离平衡正向移动，所以说盐的水解促进了水的电离。

二个反应加合后:Ac-+H2O=HAc+OH-。