2021年高考化学全真模拟预测试卷附答案

一．选择题：(本题包括7小题，每小题6分，共42分。

每小题只有一个选项符合题意。

)
7．下列说法不正确．．．的是 A ．天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源 B ．在燃煤中加入适量石灰石，可减少煤燃烧时对空气的污染 C ．水厂常同时加入硫酸亚铁和氯气处理水，能消毒杀菌也能除去水中悬浮杂质 D ．赤潮、白色污染、绿色食品中的“赤”“白”“绿”均指相关物质的颜色 8
9A A ．标准状况下，22.4L N 2和O 2混合气体中含有的原子总数为2N A B ．0.1mol Fe 在0.1mol C12中充分燃烧，转移的电子数为0.3N A C ．1L 1 mol ·L —1 CH 3COONa 溶液中含有CH 3COO —的总数为N A D ．18 g D 2O 中含有的质子数目为10N A 10．下列表示物质变化的化学用语中，正确的是 A ．苯酚钠溶液通入少量CO 2：2C 6H 5O — + CO 2 + H 2O → C 6H 5OH + CO 32—
B ．向碳酸钠溶液中加入过量醋酸溶液：CO 32— + 2H + ＝ CO 2 ↑+ H 2O
C ．漂白粉溶液通入少量的SO 2：Ca 2+ + 2ClO — + SO 2 + H 2O ＝ CaSO 3↓ + 2HClO
D ．向AlCl 3溶液中滴加NaHCO 3溶液至过量：Al 3+ + 3HCO 3—== Al(OH)3↓+3CO 2↑ 11．HP
E 是合成除草剂的重要中间体，其结构简式如下图所示。

下列有关HPE 的说法不正确．．．的是 A ．含1 mol HPE 的溶液最多可以和2mol NaOH 反应 B ．HPE 能跟浓溴水反应产生白色沉淀 C ．该化合物在氢核磁共振谱上显示有5种信号 D ．该物质为芳香族化合物，分子式为C 11H 14O 4 12．三聚氰酸[C 3N 3(OH)3]可用于消除汽车尾气中的NO 2。

其反应原理为： C 3N 3(OH)3 △ 3HNCO ； 8HNCO + 6NO 2 △ 7N 2 + 8CO 2 + 4H 2O 。

下列
说法正确的是 A ．C 3N 3(OH)3与HNCO 为同一物质 B ．1 mol HNCO 与NO 2反应时转移3 mol 电子 C ．HNCO 是强氧化剂D ．反应中CO 2是氧化产物 13．下列排列顺序正确的是 A ．常温下将0.1 mol ·L —1 CH 3COONa 溶液与0.05 mol ·L —1 HCl 溶液等体HO O CHCOOCH 2CH 3 CH 3
积混合，
c (Na+)＞c (Cl—)＞c(CH3COO—)＞c (OH—)＞c (H+)
B．常温下物质的量浓度相等的①NH4HSO4；②CH3COONH4；③NH4Cl 三种溶液中
c(NH4＋)：①＞③＞②
C．0.1mol·L—1的NaHA溶液，其pH=11，则溶液中：c(HA—)＞c(OH—)＞c(A2—)＞c(H2A)
D．在相同条件下，将足量AgCl分别加入等体积的①0.01 mol·L—1 KCl；②
0.1 mol·L—1 KCl溶液；③蒸馏水三种液体中，所能溶解的AgCl质量关
系为：①＞②＞③
二．本题包括4个小题，共52分
26．短周期的五种元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大。

A、B、C三种元素原子核外电子层数之和是5。

A、B两元素原子最外电子层上电子数之和等于C元素原子最外电子层上的电子数；B元素原子最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，A和C可以形成化合物CA3；B与D的原子序数之比为3︰4；E原子最外层电子数比次外层电子数少1。

请回答：（1）由A、B两种元素组成的分子有多种，其中一种分子含4个原子，且分子为直线型的对称结构，写出其电子式＿▲＿。

（2）甲、乙两种化合物，它们均由A、B、C、D四种元素组成，都是既可以与盐酸反应又可以与NaOH溶液反应，甲为无机盐，其化学式为＿
▲＿，乙为天然高分子化合物的水解产物，且是同类物质中相对分子质
量最小的，其结构简式为＿▲＿；
（3）由A、C、E三种元素组成的化合物C2A6E2是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH4Cl类似。

写
出该化合物第一步水解反应的离子方程式＿▲＿。

（4）胶态磁流体在医学上有重要的用途，而纳米级Fe3O4是磁流体中的重要粒子，其制备过程简单表示如下：
①将化合物CA3通入等物质的量混合的FeSO4、Fe2(SO4)3溶液中，生成两
种碱，写出该过程的总离子方程式＿▲＿。

②上述反应生成的两种碱继续作用，得到Fe3O4，该反应的化学方程式为＿▲＿。

27．科学家一直致力于“人工固氮”的新方法研究。

（1）目前合成氨技术原理为：N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)；
△H=—92.4kJ·mol—1。

①673K，30MPa下，上述合成氨反应中n(NH3)和n(H2)随
时间变化的关系如右图所示。

下列叙述正确的是＿▲＿。

A．点a的正反应速率比点b的大
B．点c处反应达到平衡
C．点d和点e处的n(N2)相同
D．773K，30MPa下，反应至t2时刻达到平衡，则n(NH3)比图中e 点的值大
②在容积为2.0 L恒容的密闭容器中充入0.80 mol N2(g)和1.60 mol H2(g)，
反应在673K、30MPa下达到平衡时，NH3的体积分数为20%。

该条件
下反应N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)的平衡常数K=＿▲＿。

K值越。

A．H2的转化率一定越高B．NH3的产量一定越大
C．正反应进行得越完全D．化学反应速率越大（2）1998年希腊亚里斯多德大学的两位科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+），实现了高温常压下高转化率的电
解合成氨。

其实验装置如图。

阴极的电极反应式＿▲＿。

（3）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生下列反应：
N2(g) + 3H2O(1) 2NH3(g) +
3O2(g)。

△H = a kJ·mol—1
2
进一步研究NH3生成量与温度的关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下表：
T/K 303 313 323
NH3生成量/
4.8
5.9
6.0
（10-6mol）
①此合成反应的a＿▲＿0；ΔS＿▲＿0，（填“＞”、“＜”或“＝”）
②已知：N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) ΔH= －92 .4kJ·mol—1
2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) = －571.6kJ·mol—1
则N2(g) + 3H2O(1) = 2NH3(g) +
3O2(g) ΔH=＿▲＿kJ·mol—1。

2
28．（17分）“白铁皮”具有较强的耐腐蚀性，是生产中常用的金属材料之一。

镀锌层犹如铁皮的保护层，这层膜的厚度及均匀度也成了判断镀层质量的
重要指标。

某研究性学习小组为了测定镀锌铁皮的厚度，设计了下面的实验方案：
方案一：取三块镀锌铁皮（A、B、C，截自同一块镀锌铁皮），将镀锌铁皮A放入烧杯中，加入40mL 6mol·L—1盐酸，反应时用玻璃棒小心翻动镀锌铁皮，待锌镀层反应完全时，立即将未反应的铁皮取出，洗涤、小心烘干、称量。

将B、C重复上面的实验。

（1）锌镀层完全反应的标志是＿▲＿。

（2）如何检验铁片已经洗净＿▲＿。

（3）该小组的实验数据记录及数据处理如下，完成下列表格（锌的密度为7.14g/cm3）
计算镀锌铁皮锌镀层平均厚度（单侧）＿▲＿cm。

本实验中产生误差的原因可能有哪些（任意例举两种）＿▲＿、＿▲＿。

方案二：已知锌与强碱溶液反应的离子方程式为：Zn+2OH—
+2H2O=[Zn(OH)4]2—+H2↑。

某同学按右图装置设计了测定镀锌铁皮镀层厚度的实验方案，将单侧面积
为S cm2、质量为mg的镀锌铁皮放入6mol·L—1 NaOH溶液中。

回答
下列问题：
（4）装置中导管a的作用是＿▲＿。

（5）检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进
行的操作还有：①记录C的液面位置；②待B中不再有气体产生并恢复
至室温；③由A向B中滴加足量NaOH溶液；④上下移动C，使干燥管
和C中液面相平。

上述操作的顺序是＿▲＿（填序号）。

（6）实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1 mL、V2 mL（实验条件的气体摩尔体积为V m mol·L—1）。

则镀锌铁皮的厚度为＿▲＿cm。

（写出数学表达式）
29．（15分）M、N都是常用的合成纤维，K、E是有机化工重要的中间体，其工业生产流程如下：（反应中部分无机
反应物及产物未表示）
B为芳香族化合物，其
相对分子质量为134，
结构中只有一个含氧官
能团，其苯环上的一元
取代物只有两种，F比C
的相对分子质量大34.5，
G在催化剂Cu和加热条件下，与O2反应的产物能发生银镜反应，H能使溴水褪色。

已知：
①Cl 2在光照条件下取代苯环烃基上的氢
②（R代表―CH3、―CH2CH3、―CH2OH、―CHO等）
③（R代表烃基）
请回答下列问题：
（1）G中含有官能团的名称为：＿▲＿。

（2）F在一定条件下也可以直接转化为H，其转化条件为＿▲＿；反应类型：＿▲＿。

（3）写出有关物质的结构简式：E＿▲＿；M＿▲＿。

（4）写出下列反应的化学方程式：
C+D→K＿▲＿；
H→N＿▲＿。

（5）有机物C有多种同分异构体，写出同时满足下列3个条件的C的一种同分异构体X的结构简式：＿▲＿。

①X属于酯类②X苯环上的一氯代
物有4种③X分子中含有2个甲基
26题（12分）
（1）（2分）
（2）NH 4HCO 3 [或(NH 4)2CO 3]； CH 2(NH 2)COOH （各2分，共4分）
（3）N 2H 62+ + H 2O [N 2H 5·H 2O]+ + H +（2分）
（4）①Fe 2+ + 2Fe 3++8NH 3 +8H 2O = Fe(OH)2↓+2Fe(OH)3↓+8NH 4+（2分）
②Fe(OH)2 +2Fe(OH)3 = Fe 3O 4 + 4H 2O （2分）
27题（14分）
（1）①AC （2分）②16/15（或1.07或1.1）（3分） C （2分）
（2）N 2 + 6 H + + 6e －＝2NH 3（3分）
（3）①＞、＞（2分）；②+765 kJ ·mol -1（2分）
28题（17分）
（1）反应速率突然减小（2分）。

（2）取最后一次洗涤液，加AgNO 3溶液，若无白色沉淀，则铁片已洗净。

【或
用玻璃棒蘸取最后一次洗涤液，滴在蓝色石蕊试纸上，若不变红色，则铁片已洗净】（2分）
（3）4.215×10-4（3分）；镀锌铁片长、宽测量；反应前后铁皮质量称量；终
点判断；反应后铁皮洗涤；铁皮未烘干。

（任意两点给2分，其他合理答案也给分）
（4）使分液漏斗和锥形瓶内气压相同，NaOH 溶液能顺利滴下。

（2分）
（5）④①③②④①（3分，回答④①③②或③②④①给1分）
（6）14
.7265100012⨯⨯-=S V V V d m （V1，V2交换）（3分）
29题（15分）
（1）羟基（1分）、羧基（1分）
（2）NaOH的醇溶液加热（1分）消去反应（1分）
（3）（2分）、
或（2分）
（4）（C+D→K 3分，H→N 2分，共5分）
（5）
、、
CH3
COOCH3
CH3
COOCH3任写一种（2分）。