2022年武汉工程大学842分析化学考研真题电子版
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武汉工程大学2022年全国硕士研究生招生考试
考试科目代码及名称:842分析化学
一、选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分)
1.关于准确度与精密度关系的四种表述中正确的是------------------------------------------------( )
(1) 精密度是保证准确度的必要条件
(2) 高的精密度一定能保证高的准确度
(3) 精密度差,所测结果不可靠,再衡量准确度没有意义
(4) 只要准确度高,不必考虑精密度
(A)1,3 (B)2,4 (C) 1,4 (D)2,3
2.下列四种表述中,正确的是-----------------------------------------------------------------------------( )
(1)系统误差能找出原因,因此可以消除
(2)增加平行测定次数可提高测量的精密度
(3)系统误差在理论上说是可以测定的
(4)随机误差可以通过校正的方法消除
(A)1,4 (B)2,3 (C) 2,4 (D) 3,4
3.下列算式的结果应以几位有效数字报出------------------------------------------------------------( )
(A)五位(B)四位(C)三位(D)二位
4.某溶液的pH为9.180,其氢离子浓度为------------------------------------------------------------( )
(A)6⨯10-10(B)6.6⨯10-10(C) 6.61⨯10-10(D) 6.607⨯10-10
5.水溶液呈中性是指--------------------------------------------------------------------------------------( )
(A)pH =7 (B)[H+] = [OH-] (C) pH+pOH =14 (D)pOH = 7
6.以下溶液稀释10倍时,pH改变最大的是--------------------------------------------------------( )
(A)0.1mol/L NH4Ac (B)0.1mol/L NaAc
(C) 0.1mol/L HAc (D)0.1mol/L HCl
7.用NaOH标准溶液滴定一元弱酸时,若弱酸和NaOH的浓度都比原来增大十倍,则滴定曲线中--------------------------------------------------------------------------------------------------------( )
(A)化学计量点前后0.1%的pH均增大
(B)化学计量点前后0.1%的pH均减小
(C) 化学计量点前0.1%的pH不变,后0.1%的pH增大
(D) 化学计量点前0.1%的pH减小,后0.1%的pH增大
8. EDTA与金属离子配位时, 一分子的EDTA可提供的配位原子数是----------------------( )
(A) 2 (B) 4 (C) 6 (D) 8
9.EDTA的酸效应曲线是指----------------------------------------------------------------------------( )
(A)αY(H)-pH 曲线(B)pM-pH 曲线
(C) lg K'(MY)-pH 曲线(D) lgαY(H)-pH曲线
10.用EDTA滴定Bi3+时,消除Fe3+干扰宜采用------------------------------------------------( )
(A)加NaOH (B)加抗坏血酸(C)加三乙醇胺(D)加氰化钾
11.为测定Pb2+,先将其沉淀为PbCrO4,然后用酸溶解,加入KI,再以Na2S2O3滴定,此时n(Pb2+) :n(S2O32-)是------------------------------------------------------------( )
(A)1:1 (B)1:2 (C)1:3 (D)1:6
12.当两电对的电子转移数均为2时,为使反应完全度达到99.9%,两电对的条件电位至少大于--------------------------------( )
(A)0.09V (B)0.18V (C) 0.27V (D) 0.36V
13. 0.05 mol/L SnCl2溶液10 mL 与0.10 mol/L FeCl3溶液20 mL 相混合, 平衡时体系的电位是--------------------------------------------------------------( )
[已知此条件时
ϕ' (Sn4+/Sn2+)= 0.14 V]
ϕ' (Fe3+/Fe2+)= 0.68 V,
(A) 0.14 V (B) 0.32 V (C) 0.50 V (D) 0.68 V
14.在氧化还原滴定中,配制Fe2+标准溶液时,为防止Fe2+被氧化,应加入------------------( )
(A) HCl (B) H3PO4(C) HF (D) 金属铁
15.以下标准溶液可以用直接法配制的是------------------------------------------------------------( )
(A) KMnO4 (B)NaOH (C) K2Cr2O7 (D) FeSO4
16. 在重量分析中,有_______存在时使沉淀的溶解度降低。
--------------------------------( )
(A)同离子效应(B)酸效应(C)配位效应(D)盐效应
17. 莫尔法采用AgNO3标准溶液测定Cl-时,其滴定条件是-------------------------------------( )
(A)pH=2.0~4.0 (B)pH=6.5~10.0 (C)pH=4.0~6.5 (D)pH=10.0~12.0
18.用重量法测定试样中钙含量时,将钙沉淀为草酸钙, 高温(1100℃)灼烧后称量,则钙的换算因数为--------------------------------------------------------------------------------------------------------( )
(B)(C)(D)
19.物质的摩尔吸光系数ε值很大,则表明--------------------------------------------------------( )
(A)该物质的浓度很高(B)该物质对某波长的光吸收能力很强
(C)该物质的灵敏度很高(D)测定该物质的准确度高
20.符合朗伯比尔定律的一有色溶液,通过1cm比色皿,测得透射比为80%,若通过5cm的比色皿,其透射比为--------------------------------------------------------------------------------------------( ) (A)80.5% (B)40.0% (C)32.7% (D)67.3%
21.吸光光度分析中比较适宜的吸光度范围是--------------------------------------------------------( )
(A) 0.1~1.2 (B) 0.2~0.8 (C) 0.05~0.6 (D) 0.2~1.5
22.以下说法错误的是--------------------------------------------------------------------------------( )
(A) 吸光度A与浓度呈直线关系(B) 透射比随浓度的增大而减小
(C) 当透射比为"0"时吸光度值为∞ (D) 选用透射比与浓度做工作曲线准确度高
23.以下说法错误的是--------------------------------------------------------------------------------( )
(A) 朗伯-比尔定律只适于单色光
(B) Fe2+-邻二氮菲溶液是红色,应选择红色滤光片
(C) 紫外区应选择的光源是氢灯或氘灯
(D) 摩尔吸光系数ε值愈大,说明反应愈灵敏
24.若显色剂无色,而被测溶液中存在其它有色离子,在比色分析中,应采用的参比溶液是------------------------------------------------------------------------------------------------------ ( )
(A)蒸馏水(B)显色剂
(C)加入显色剂的被测溶液(D)不加显色剂的被测溶液
25.欲配制pH=9的缓冲溶液,应选用-----------------------------------------------------------( )
(A) NH2OH(羟氨) (K b= 9.1×10-9) (B) NH3·H2O(K b= 1.8×10-5)
(C) CH3COOH (K a= 1.8×10-5) (D) HCOOH(K a= 1.8×10-4)
二、填空题(本大题共15小题,每空1分,第3小题每空2分,共30分)
1.将以下数修约为2位有效数字:
(1) 21.4565 修约为____________;(2) 3.451 修约为___________
2.光度法的相对误差一般为2% ~5%,欲称取0.5g试样,则应称准至______g。
3.写出用K2Cr2O7标准溶液标定Na2S2O3的反应方程式:
(1) _____________________________
(2) _____________________________
4. EDTA的酸效应曲线是__________的关系曲线,pH越小,则________越大。
5.一符合比尔定律的有色溶液,当浓度为c时,透射比为T,若其它条件不变,浓度为c/3时,T为_________。
6.在滴定分析中所用标准溶液浓度不必过大,其原因是________;也不宜过小, 其原因是________________。
7.标定高锰酸钾溶液一般选用________作基准物质,标定硫代硫酸钠一般可选用________作基准物质.
8.佛尔哈德法中的指示剂为_______________。
9.已知在1 mol L-1 HCl介质中ϕθ’Fe3+/ Fe2+=0.68 V;ϕθ’Sn4+/ Sn2+=0.14 V,则用三氯化铁滴定氯化亚
锡溶液,化学计量点电位为______________。
10.在重量分析法中,影响沉淀纯度的主要因素是_______,_______。
11.根据下表所给数据推断用NaOH滴定HAc至下列各点的pH。
12.以下滴定应采用的滴定方式分别是:(填A,B ,C ,D)
(1) 佛尔哈德法测定Cl- ____
(2) 甲醛法测定NH4+ ____
(3) KMnO4法测定Ca2+ ____
(4) 莫尔法测定Cl- ____
(A)直接法(B)回滴法(C)置换法(D)间接法
13. 符合朗伯-比尔定律的一有色溶液,通过1cm比色皿,光减弱程度为50%,若通过2cm 比色皿,其光减弱程度为_______________,吸光度值为____________。
14.有色溶液的光吸收曲线(吸收光谱曲线)是以______________________为横坐标,以___________________为纵坐标绘制的。
15.吸量管与移液管的区别在于______________________________________________;碘量瓶与锥形瓶的区别在于_______________________________________________。
三、计算题(本大题共5小题,每小题10分,共50分)
1.用光度法测定微量铁的质量分数,四次测定结果(%)分别为0.21,0.23,0.24,0.25,试计算分析结果的平均值,个别测定值的平均偏差,相对平均偏差和标准差。
2.移取25.00 mL 0.02000 mol/L KMnO4溶液,加入一定量K2CrO4溶解后,加酸和过量KI,析出的I2耗去0.1000 mol/L Na2S2O3 30.00 mL,计算K2CrO4质量。
[M r(KMnO4)= 158.0, M r(K2CrO4)= 194.2]
3.假设有NaOH和Na2CO3的混合物干燥试样(不含其它组分)0.4650 g,溶解并稀释至50 mL,当以甲基橙为指示剂,用0.200 mol/L HCl 溶液滴定至终点时,消耗50.00 mL。
计算混合物中NaOH和Na2CO3的质量各为多少克? [M r(NaOH) = 40.00, M r(Na2CO3) = 106.0]
4.欲测定某有机胺的摩尔质量,先用苦味酸(M=229g/mol)处理,得到苦味酸胺(系1:1的加合物)。
今称取此苦味酸胺0.0300 g,溶于乙醇并配制成1L溶液, 用1.00cm的比色皿,于其最大吸收波长
380nm处测得吸光度为0.800[已知苦味酸胺在380nm处的摩尔吸光系数ε=1.3×104L/(mol·cm) ]。
试求该有机胺的摩尔质量。
5. 于pH=5.5时,用2.000×10-2mol/L EDTA滴定2.000×10-2mol/L Zn2+和0.20mol/L Mg2+的混合溶液中的Zn2+。
计算化学计量点时Zn2+和MgY2-的浓度;。
已知:pH=5.5时lgαY(H)=5.5,pZn t(二甲酚橙)=5.7;K(ZnY)=1016.5, K(MgY)=108.70。
四、问答题(本大题共4小题,每小题5分,共20分)
1.下列金属离子的溶液是否可以用相同浓度的EDTA标准溶液直接准确滴定?简述理由。
(1)pH=2.0时,0.02 mol/L Cu2+溶液(lgK CuY=18.80,pH=2.0时,lgαY(H)=13.51)
(2)pH=10.0时,0.02 mol/L Fe2+溶液(lgK FeY=14.33,pH=10.0时,lgαY(H)=0.45,lgαFe(OH)=0.6)
2.简述用K2Cr2O7法测定Fe2+时,加入硫磷混酸的主要目的。
3.在测定Ba2+时,如果BaSO4中含有少量BaCl2共沉淀,则测定结果将偏高还是偏低?如果含有Na2SO4共沉淀,对测定的结果有何影响?如果测定SO42-时,BaSO4中含有少量BaCl2、Na2SO4共沉淀,对测定结果又分别有何影响?
4.某同学配制0.02 mol/L Na2S2O3500 mL, 方法如下: 在分析天平上准确称取Na2S2O3·5H2O 2.482 g, 溶于蒸馏水中,加热煮沸, 冷却,转移至500 mL 容量瓶中, 加蒸馏水定容摇匀, 保存待用。
请指出其错误。