辽宁省铁岭市协作体2017届高三上学期第三次联考化学试

（本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，满分100分，考试时间90分钟）
可能用到的原子量 H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 Cu 64
第Ⅰ卷
一、选择题（单选，每小题3分，共60分）
1．设N A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）
A．标准状况下，11.2L SO3中含有的分子数为0.5N A
B．常温下，46gNO2和N2O4的混合气体中含有原子总数为3N A
C．1mol C10H22含共价键数目32N A
D．1L 2mol/L的MgCl2溶液中含Mg2+ 数为2N A
【答案】B
【解析】
试题分析：A、标准状况下，SO3为固体，11.2L SO3的物质的量远大于0.5mol，含有的分子数大于0.5N A，错误；B、NO2和N2O4的最简式均为NO2，46gNO2和N2O4的混合气体中含最简式的物质的量为1mol，原子总数为3N A，正确；C、根据烷烃的结构特点判断1mol C10H22含共价键数目31N A，错误；D、氯化镁为强酸弱碱盐，镁离子水解，故1L 2mol/L的MgCl2溶液中含Mg2+ 数小于2N A，错误。

考点：考查阿伏加德罗常数相关计算
2．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（）
A．磁性氧化铁溶于稀硝酸：Fe3O4＋8H＋＋NO3－＝3Fe3＋＋NO↑＋4H2O
B．Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液： Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋H2O
C．明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成的沉淀物质的量最多：
Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝AlO2－＋2BaSO4↓＋2H2O
D．向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.3 mol Cl2充分反应：
4Fe2＋＋2Br－＋3Cl2＝4Fe3＋＋6Cl－＋Br2
【答案】D
【解析】
试题分析：A、磁性氧化铁（Fe3O4）与稀硝酸反应，其中二价铁被氧化为三价铁，所给离子方程式电荷不守恒，错误；B、Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液应为Ca2＋＋HCO3－＋OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋H2O，错误；C、生成的沉淀物质的量最多，则铝离子应该生成氢氧化铝沉淀，应为2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－＝3Al（OH）3↓＋3BaSO4↓，错误；D、向含有
0.4 mol FeBr 2的溶液中通入0.3 mol Cl 2充分反应：4Fe 2＋＋2Br －＋3Cl 2＝4Fe 3＋＋6Cl －＋Br 2，正确。

考点：考查离子方程式正误判断
3．标准状况下，m 1g 气体A 与m 2g 气体B 的分子数相等，下列说法中正确的是（ ） A ．1个A 分子的质量是1个B 分子的质量的12m m 倍 B ．同温同体积的A 与B 的质量比为2
1m m
C ．同温同质量的A 与B 的分子数比为12m m
D ．同温同压下A 与B 的密度比为2
1m m
【答案】A
【解析】
试题分析：标准状况下，m 1g 气体A 与m 2g 气体B 的分子数相等，则二者的摩尔质量之比为1
2m m 。

A 、m 1g 气体A 与m 2g 气体
B 的分子数相等，可知1个A 分子的质量是1个B 分子的质量的1
2m m 倍，正确；B 、同温同体积时，但压强未知，不能确定两种气体的物质的量是否相等，不能确定二者的质量关系，错误；C 、同温同质量的A 与B 的分子数与摩尔质量成反比，为21m m ，错误；D ．同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，为1
2m m ，错误。

考点：考查阿伏加德罗定律
4．工业上用固体硫酸亚铁制取颜料铁红，反应原理是：2FeSO 4
Fe 2O 3+SO 2↑+SO 3↑。

某学生欲检验．．
该反应所产生的气态物质，他依次将气体通过盛有（I ）BaCl 2溶液、( II ) x 溶液、（III ）NaOH 溶液的三个装置。

则下列对该方案的评价中正确的是 （ ）
A ．(I)中会生成 BaSO 3、BaSO 4两种沉淀
B ．可将(I)中的 BaCl 2溶液改为 Ba(NO 3)2溶液
C ．(II)所盛 x 应为品红溶液
D ．(III)的作用是检验生成的SO 2 气体
【答案】C
【解析】
试题分析：A 、酸性：HCl>H 2SO 3，SO 2与氯化钡溶液不反应，故(I)中只生成BaSO 4沉淀，错误；
B 、若将(I)中的 BaCl 2溶液改为 Ba(NO 3)2溶液，硝酸具有强氧化性，二者均生成BaSO 4沉淀，不能验证生成的气体物质，错误；
C 、(II)的作用是检验产物中的SO 2，所盛 x 应为品红溶液，正确；
D 、(III)的作用是吸收多余的SO 2 气体，错误。

考点：考查物质的分离、提纯和检验，二氧化硫和三氧化硫的性质
5．类推的思维方法在化学学习和研究中有时会产生错误的结论，因此类比推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否。

下列类推结论中正确的是（）
A．Cu与Cl2直接化合生成CuCl2；Cu与S直接化合也能得到CuS
B．Fe3O4可写成FeO·Fe2O3；Pb3O4也可写成PbO·Pb2O3
C．Mg失火不能用CO2灭火；Na失火也不能用CO2灭火
D．工业上电解熔融MgCl2制取金属镁；也用电解熔融AlCl3的方法制取金属铝
【答案】C
【解析】
试题分析：A、氧化性：Cl2>S，Cu与Cl2直接化合生成CuCl2；而Cu与S直接化合得到Cu2S，错误；B、Fe3O4中铁元素的化合价为+2、+3价，可写成FeO·Fe2O3；而Pb3O4中铅元素的化合价为+2、+4价，应写成2PbO·PbO2，错误；C、Mg可以在CO2中燃烧生成氧化镁和碳，故Mg失火不能用CO2灭火；钠失火不能用CO2灭火是由于Na燃烧生成Na2O2，Na2O2与CO2反应生成O2又起助燃作用，正确；D、氯化铝为共价化合物，熔融态不导电，工业上用电解熔融Al2O3的方法制取金属铝，错误。

考点：考查元素化合物知识
6．下列说法中不正确的有（）
①氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂；
②光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2；
③用米汤直接检验食用盐中是否含有碘元素；
④pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨；
⑤室温下浓硫酸与铜片不会发生剧烈的化学反应，原因是铜被钝化；
⑥氯气易液化，液氯可以保存在钢瓶中；
⑦常温下浓硫酸可以用铝制容器盛放；
⑧分解高锰酸钾制氧气后，残留在试管内壁上的黑色物质可用稀盐酸洗涤；
⑨蒸干AlCl3溶液可得纯净的无水氯化铝；
⑩滴入酚酞溶液确定纯碱中有无烧碱；
A．8个 B．7个 C．6个 D．5个
【答案】B
【解析】
试题分析：①氯气和烧碱、石灰乳都能生成次氯酸盐，次氯酸盐具有强氧化性，能杀菌消毒，正确；②氯水中含有次氯酸，次氯酸不稳定见光易分解生成氯化氢和氧气，所以逸出的气体是氧气，错误；③食盐中的碘元素以碘酸钾的形式存在，而遇淀粉变蓝是碘单质的性质，不能用米汤直接检验食用盐中是否含有碘元素，错误；④正常雨水的PH=5.6，酸雨的PH值小于5.6，错误；⑤室温下，浓硫酸与铜片不反应，错误；⑥氯气易液化，液
氯常温下导致不和铁反应，所以可以保存在钢瓶中，正确；⑦常温下，浓硫酸和铝发生钝化现象，所以浓硫酸可以用铝制容器盛放，正确；⑧分解高锰酸钾制氧气后，残留在试管内壁上的黑色物质是二氧化锰，二氧化锰和稀盐酸不反应，所以不能用稀盐酸洗涤，错误；⑨氯化铝溶于水水解生成氢氧化铝和易挥发的盐酸，故蒸干AlCl3溶液得到的固体为氢氧化铝，错误；⑩纯碱水解，溶液呈碱性，滴入酚酞溶液变红，不能用滴入酚酞溶液确定纯碱中有无烧碱，错误，选B。

考点：考查元素化合物知识、化学常识
7．已知Cu(NO3)2受热分解的化学反应方程式为：2Cu(NO3)2=2CuO+4NO2↑+O2↑，某人将少量的Cu(NO3)2固体放入试管中加热，然后用带火星的木条放入试管中，木条复燃，则下列说法正确的是（）
A．NO2能支持燃烧
B．NO2不能支持燃烧
C．木条复燃是因为硝酸铜分解产生了氧气的缘故
D．木条复燃是因为硝酸铜分解产生的CuO催化作用的结果
【答案】A
【解析】
试题分析：氧气具有助燃性，在纯氧气中能使带火星的木条复燃，但空气中由于含有大量不能助燃的N2，而氧气量较少，所以空气中的氧气不能使带火星的木条复燃；反应：2Cu(NO3)2=2CuO+4NO2↑+O2↑中，产物中NO2与O2的体积比与空气中N2、O2体积比近似相同即为4：1，带火星的木条放入Cu （NO3）2受热分解得到的混合气体中，木条复燃，说明NO2能支持燃烧，选A。

考点：考查二氧化氮的性质探究
8．下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可用同一个离子方程式表示的有( )
①碳酸钠溶液与盐酸②偏铝酸钠溶液与盐酸③硫酸铝溶液与氨水
④碳酸氢钙溶液与澄清石灰水⑤碘化亚铁溶液与氯水⑥硝酸银溶液与氨水
⑦苯酚钠溶液与二氧化碳⑧铁与稀硝酸
A．3个B．4个 C．5个 D．6个
【答案】A
【解析】
试题分析：①碳酸钠少量时，离子方程式为CO32-+2H+=CO2↑+H2O；碳酸钠过量时，离子方程式为CO32-+H+=HCO3-，错误；②偏铝酸钠溶液与盐酸反应，盐酸少量，发生反应：H＋
+AlO2—+H2O Al(OH)3↓，盐酸过量，发生反应：4H＋+AlO2—Al3＋+2H2O，错误；③硫酸铝溶液与氨水的反应只发生反应Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，与量无关，正确；④碳酸氢钙溶液与澄清石灰水的反应Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O，与量无关，正确；⑤还原性：I－>Fe2+，少量氯水只氧化碘离子，过量氯水先氧化碘离子再氧化亚铁离子，不能用同一离子方程式表示，错误；⑥硝酸银溶液与氨水反应，氨水过量时生成银氨溶液，氨水少时生成氢氧化银沉淀，不能用同一离子方程式表示，错误；⑦苯酚钠溶液与二氧化碳反应生成苯酚和碳酸氢钠，与量无关，正确；⑧铁与稀硝酸反应，铁少量生成硝酸铁，铁过量生成硝酸亚铁，不能用同一离子方程式表示，错误；选A。

考点：考查离子方程式的书写
9．你认为下列说法无科学性错误的是（）
① 铅笔芯的原料是重金属铅，儿童在使用时不可用嘴吮咬铅笔，以免引起铅中毒
② 一氧化碳有毒，生有煤炉的居室，可放置数盆水，这样可有效地吸收一氧化碳，以防煤气中毒
③ “汽水”浇灌植物有一定道理，其中二氧化碳的缓释，有利于作物的光合作用
④ 硅的提纯与应用，促进了半导体元件与集成芯业的发展，可以说“硅是信息技术革命的催化剂”
⑤ 碳酸钡可做X光透视肠胃的药剂
⑥ 有机物可用无机物合成
⑦ 氯元素有毒，禁止入口
A．①③⑥ B．③④⑥ C．①④⑦ D．②③⑤
【答案】B
【解析】
试题分析：① 铅笔芯的原料是石墨，错误；② 一氧化碳难溶于水，放置数盆水不能吸收一氧化碳，错误；③ “汽水”浇灌植物有一定道理，其中二氧化碳的缓释，有利于作物的光合作用，正确；④ 硅的提纯与应用，促进了半导体元件与集成芯业的发展，可以说“硅是信息技术革命的催化剂”，正确；⑤ 碳酸钡溶于胃酸（主要成分为盐酸），产生有毒的氯化钡溶于，不能做X光透视肠胃的药剂，错误；⑥ 有机物可用无机物合成，正确；
⑦氯化钠中含有氯元素，无毒，是常用的调味品，错误，选B。

考点：考查元素化合物知识、化学常识
10．将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO、KClO3，且C(Cl-)/C(ClO-)的值与温度高低有关，当n(KOH)=amol时，下列有关说法错误的是（）
A．若某温度下，反应后C(Cl-)/C(ClO-)=11，则溶液中C(Cl-)/C(ClO3-)=11/2
B．参加反应的氯气的物质的量等于a/2 mol
C．改变温度，产物中转移电子的物质的量n的范围：a/2 mol ≤n ≤ 5a/6 mol
D ．改变温度，产物中KClO 3的最大理论产量为a/7 mol
【答案】D
【解析】
试题分析：A 、若某温度下，反应后C(Cl -)/C(ClO -)＝11，假设c(Cl -)=11，则c(ClO -
)=1,根据
氧化还原反应中电子转移数目相等可知1×11=1×1+5c（ClO 3-），c （ClO 3-）=2，则溶液中C(Cl -)/C(ClO 3-)=11/2，正确；B 、在反应后产物中K 与Cl 原子个数比为1：1，因为n(KOH)=amol ，所以参加反应的氯气的物质的量等于a/2 mol ，正确；C 、改变温度，若反应后产物完全是KCl 、KClO ，发生反应：Cl 2+2KOH=KCl+ KClO+H 2O 则转移电子的物质的量是a/2mol ，若反应后产物完全是KCl 、KClO 3，发生反应：3Cl 2+6KOH=5KCl+KClO 3+3H 2O ，则转移电子的物质的量是5a/6mol 。

因此反应中转移电子的物质的量n 的范围：a/2 mol ≤n ≤ 5a/6 mol，正确；D 、改变温度，若完全转化为产物KC1O 3，则达到最大值，的最大理论产量为5a/6 mol ，错误。

考点：考查氧化还原反应计算
11．在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H 2O —CO 2混合气体制备H 2和CO 是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。

下列说法不正确．．．的是（ ）
A ．X 是电源的负极
B ．阴极的反应式是：H 2O ＋2eˉ＝H 2＋O 2ˉ、CO 2＋2eˉ＝CO ＋O 2ˉ
C ．总反应可表示为：H 2O ＋CO 2=====电解H 2＋CO ＋O 2
D ．阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1︰1
【答案】D
【解析】
试题分析：A 、从图示可看出，与X 相连的电极发生H 2O→H 2、CO 2→CO 的转化，均得电子，应
为电解池的阴极，则X 为电源的负极，正确；B 、阴极H 2O→H 2、CO 2→CO 均得电子发生还原反应，电极反应式分别为：H 2O ＋2eˉ＝H 2＋O 2ˉ、CO 2＋2eˉ＝CO ＋O 2ˉ，正确；C 、从图示可知，阳极生成H 2和CO 的同时，阴极有O 2生成，所以总反应可表示为：H 2O ＋CO 电解2＋CO ＋O 2，正确；D 、从总反应方程式可知，阴极生成2mol 气体(H 2、CO 各1mol)、阳极生成1mol 气体(氧气)，所以阴、阳两极生成的气体物质的量之比2∶1，错误。

考点：考查原电池原理、化学电源
12．一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。

下列有关该电池的说法正确的是（ ）
A ．反应CH 4＋H 2O =点燃 =======通电 =======电解 ========催化剂△ 3H 2＋CO,每消耗1molCH 4转移12mol 电子
B ．电极A 上H 2参与的电极反应为：H 2＋2OH －－2e －=2H 2O
C ．电池工作时，CO 32－向电极B 移动
D ．电极B 上发生的电极反应为：O 2＋2CO 2＋4e －=2CO 32－
【答案】D
【解析】
试题分析：A 、1molCH 4→CO，化合价由-4价→+2上升6价，1molCH 4参加反应共转移6mol 电
子，错误； B 、环境不是碱性，否则不会产生CO 2，其电极反应式：CO ＋H 2＋2CO 32－－4e －=3CO 2＋H 2O ，错误；C 、根据原电池工作原理，电极A 是负极，电极B 是正极，阴离子向负极移动，错误；D 、根据电池原理，O 2、CO 2共同参加反应，其电极反应式：O 2＋2CO 2＋4e －=2CO 32－
，正确。

考点：考查原电池原理、化学电源
13．在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：
①H 2S （g ）+O 2（g ）═SO 2（g ）+H 2O （g ） △H 1
②2H 2S （g ）+SO 2（g ）═S 2（g ）+2H 2O （g ） △H 2
③H 2S （g ）+O 2（g ）═S（g ）+H 2O （g ）△H 3
2S （g ）═S 2（g ）△H 4 则△H 4的正确表达式为（ ）
A ． △H 4=（△H 1+△H 2﹣3△H 3）
B ． △H 4=（3△H 3﹣△H 1﹣△H 2）
C ． △H 4=（△H 1+△H 2﹣3△H 3）
D ． △H 4=（△H 1﹣△H 2﹣3△H 3）
【答案】A
【解析】
试题分析：根据盖斯定律：①×2/3+②×2/3-③×2得2S（g）═S2（g）△H4=（△H1+△H2
﹣3△H3），选A。

考点：考查反应热的计算、盖斯定律
14．加热N2O5依次发生的分解反应为：①N2O5（g）N2O3（g）+O2（g）；②N2O3（g）
N2O（g）+O2（g）在容积为2L的密闭容器中充入8mol N2O5，加热到t℃，达到平衡状态后O2为9mol，N2O3为3.4mol，则t℃时反应①的平衡常数为（）
A．10.7 B．8.5 C．9.6
D．10.2
【答案】B
【解析】
试题分析：设反应②分解的N2O3物质的量为x，反应①中共生成N2O3（x+3.4）mol，故在①反应中N2O5分解了（x+3.4）mol，同时生成O2（x+3.4）mol．在②反应中生成氧气xmol，则（x+3.4）+x=9，求得x=2.8所以平衡后N2O5、N2O3、O2浓度依次为c（N2O5）=（8-2.8-3.4）÷2=0.9mol·L-1，c（N2O3）=3.4÷2=1.7mol·L-1，c（O2）=9÷2=4.5mol·L-1；反应①的平衡常数K=（1.7×4.5）/0.9=8.5，选B。

考点：考查化学平衡计算
15．某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA（g）+nB（g）pC（g）的速率和平衡的影响图象如下，下列判断正确的是（）
A．由图1可知，T1＜T2，该反应正反应为吸热反应
B．由图2可知，该反应m+n＜p
C．图3中，表示反应速率v正＞v逆的是点3
D．图4中，若m+n=p，则a曲线一定使用了催化剂
【答案】C
【解析】
试题分析：A、由图1可知，温度在T2时首先达到平衡。

说明T1＜T2，升高温度，化学反应速率加快，达到平衡所需要的时间缩短；因为在温度为T2时C%减小，说明升高温度，化学平衡向逆反应方向移动，逆反应方向为吸热反应，所以该反应正反应为放热反应，错误；
B、由图2可知，在温度不变时，增大压强，C%增多，说明增大压强，化学平衡向正反应
方向移动；增大压强，化学平衡向气体体积减小的方向移动，正反应方向为气体体积减小的方向。

所以该反应m＋n>p，错误；C、图3表示的是在不同的温度下，当反应达到平衡时反应物B的转化率与温度的关系，曲线上的点表示的是平衡状态，v正=v 逆；过3这一点作横坐标的垂下，交曲线与一点。

这点的B的转化率高于3这一点，说明3未达到平衡，反应向正反应方向进行，此时表示的反应速率v 正 >v 逆的是点3，正确；D、图4中，若m＋n＝p，则a曲线达到平衡所需要的时间比b短，先达到平衡，则可能是使用了催化剂，也可能是增大了压强，缩小了容器的容积，错误。

考点：考查化学平衡图像分析
16．可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g) △H= －QkJ/mol。

有甲、乙两个容积相同且不变的密闭容器，向甲容器中加入1molA和3molB，在一定条件下达到平衡时放出热量为Q1kJ；在相同的条件下，向乙容器中加入2molC达到平衡后吸收热量为Q2kJ，已知Q1=3Q2。

下列叙述不正确的是（）
A．甲中A的转化率为75％
B．Q1+Q2=Q
C．达到平衡后，再向乙中加入0.25molA、0.75molB、1.5molC，平衡向正反应方向移动D．乙中的热化学方程式为2C(g) A(g)+3B(g) △H= ＋Q2kJ/mol
【答案】D
【解析】
试题分析：对于可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g) △H= －QkJ/mol，在等温等容条件下，向甲容器中加入1molA和3molB，向乙容器中加入2molC，二者建立等效平衡。

又Q1=3Q2，则甲、乙容器中转化的A的物质的量之比为3：1。

甲 A（g）+3B（g）2C（g）
起始（mol）：1 3 0 转化（mol）：x 3x 2x 平衡（mol）：1-x 3-3x 2x
乙 A（g）+3B（g）2C（g）
起始（mol）：0 0 2 转化（mol）：x/3 x 2x/3
平衡（mol）：x/3 x 2-2x/3
二者在同温同容的条件下建立的平衡状态完全相同，则1-x=x/3，x=0.75，α（A）
=0.75/1×100%=75%。

A、甲中A的转化率为75％，正确；B、Q1+Q2=Q，正确；C、达到平
衡后，再向乙中加入0.25molA、0.75molB、1.5molC，相等于加入2molC，等效为增大压强，平衡向正反应方向移动，正确；D、乙中反应掉的C为=0.5mol，则乙中的热化学方程式为2C(g) A(g)+3B(g) △H= ＋4Q2kJ/mol，错误。

考点：考查等效平衡
17．下列说法正确的是（）
A．第4 、5 、6周期的副族元素均为10个
B．第三和第四周期的相同主族元素的原子序数一定相差18
C．117号元素可能是金属元素
D．元素周期表中第四周期第VA族的元素与第三周期ⅡA元素核电荷数相差13
【答案】C
【解析】
试题分析：A、第6周期的副族元素含有镧系（含有15种元素），元素种数为24个，错误；B、钠和钾相差是8，错误；C、117号元素可能是金属元素，正确；D、元素周期表中第四周期第VA族的元素与第三周期IIA元素分别是砷和镁，原子序数相差是33－12＝21，错误。

考点：考查元素周期表的应用
18．六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，A和D同族，C和F同族，B、C、D、E的离子均具有相同的电子层结构，E在同周期元素中离子半径最小。

A和B、C、F均能形成共价型化合物，A和B形成的化合物Y在水中呈碱性，D和F形成的化合物在水中呈中性。

下列说法错误的是（）
A．B、D离子的半径大小是B＞D
B．化合物AC的沸点比化合物AF的高
C．C的单质能将F单质从EF3的溶液中置换出来
D．化合物AF与化合物Y可形成含有共价键的离子化合物
【答案】C
【解析】
试题分析：六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，A和B形成的共价化合物在水中呈碱性，该化合物为NH3，则A为氢元素、B为氮元素；A和D同族，D的原子序数大于氮元素，故D为Na元素；D和F形成的化合物在水中呈中性，结合原子序数可知，F为Cl；C和F同族，则C为氟元素；B、C、D、E的离子均具有相同的电子层结构，E在同周期元素中离子半径最小，则E为Al。

A、电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径B＞D，正确；B、HF分子之间存在氢键，沸点比较HCl高，正确；C、氟气与AlCl3的溶液中随反应生成HF与氧气，不能置换出氯气，错误； D、HCl与NH3生成的NH4Cl属于离子化合物，正确。

考点：考查元素推断、元素周期律
19．现有Al、C12、Al2O3、HCl(aq)、Al(OH)3、NaOH(aq)六种物质，它们之间有如图所示转化关系，图中每条线两端的物质之间都可以发生反应，下列推断不合理的是（）
A．N一定是HCl(aq) B．X可能为Al或C12
C．Y一定为NaOH(aq) D． Q、Z中的一种必定为Al2O3
【答案】A
【解析】
试题分析：图框中Y能与其它5种物质反应，N能与其它4种物质反应，分析所给物质可知六种物质中只有NaOH和其它五种物质都反应，则Y一定为NaOH，HCl（aq）和Cl2不反应，可其它物质都反应，则N为HCl（aq），X为Cl2，Al、Al2O3、Al（OH）3都既能与盐酸反应也能与NaOH反应，且只有Al能与Cl2反应，则M为Al，Q、Z为Al2O3、Al（OH）3的物质，选A。

考点：考查元素化合物知识
20．向21.6g Fe粉和Cu粉的混合物中加入1L 1mol/L HNO3充分反应，放出NO气体且金属有剩余。

则反应后溶液中c(NO3-)为（忽略溶液体积的变化）（）
A．0.45mol/L B．0.6 mol/L C．0.75 mol/L D．0.9 mol/L
【答案】C
【解析】
试题分析：由于反应后有金属剩余，即反应后所得溶液中不可能含有Fe3+，生成物中金属离子均为+2价．设金属为M，生成的硝酸盐为M（NO3）2，根据氧化还原反应中元素化合价变化和升降法配平得3M+8HNO3（稀）═3M（NO3）2+2NO↑+4H2O，NO3-在反应中有1/4被还原生成NO气体，其余的3/4均在溶液中，即反应后溶液中c（NO3-）=1mol/L×3/4=0.75mol/L，选C。

考点：考查化学计算、硝酸的性质
第Ⅱ卷
二、非选择题（共40分）
21．（14分）德国化学家哈伯从1902年开始研究由氮气和氢气直接合成氨。

合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为： N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=－
92.4kJ·mol－1
一种利用天然气合成氨的简易流程如下：
天然气先经脱硫，然后通过两次转化，再经过二氧化碳脱除等工序，得到氮氢混合气，进入氨合成塔，制得产品氨。

（1）仅从提高氨产率的角度，氨合成塔中适宜的生产条件是。

（2）CH4与水蒸气制氢气的反应为CH4(g)+ H2O (g) CO (g) +3H2(g)，在2 L的密闭容器中，将物质的量各1 mol的CH4和H2O (g)混合反应，CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示：
①该反应的△H 0（填﹥、﹤）。

②图中压强P1 P2（填﹥、﹤）。

③200℃时该反应的平衡常数K= （保留一位小数）。

（3）NH3经过催化氧化生成NO，以NO为原料通过电解的方法可以制备NH4NO3，其总反应是8NO+7H24NO3+2HNO3，试写出以惰性材料作电极的阴极反应式
：；阳极反应式：；电解过程中需要补充一种物质才能使电解产物全部转化为NH4NO3，该物质是。

【答案】（1）低温、高压（2）①＞②＜③K=69.1（mol·L－1）2（3）阴极：3NO + 15e-+ 18H+ = 3NH4+ + 3H2O 阳极：5NO－15e- + 10H2O = 5NO3-+20 H+氨水或氨气
【解析】
试题分析：（1）因为合成氨的反应为气体减小的放热反应，为提高氨的产率，平衡逆向移动，氨合成塔中适宜的生产条件是低温、高压。

（2）①由图可知，压强不变，温度越高CH4（g）的转化率越大，故温度升高平衡向正反应方向移动，升高温度平衡向吸热反应方向移动，所以正反应为吸热反应，即△H＞0。

②温度容积不变，增大压强平衡向体积减小的方向移动即逆反应方向移动，则CH4（g）的
转化率越小，所以压强越大，CH4（g）的转化率越小，则P1＜P2。

③200℃，CH4（g）的转化率0.8，所以参加反应的CH4（g）的物质的量为0.8mol。

CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）
起始浓度（mol/L）：0.5 0.5 0 0
转化浓度（mol/L）：0.4 0.4 0.4 1.2 平衡浓度（mol/L）：0.1 0.1 0.4 1.2
所以200℃时该反应的平衡常数K= c(CO)c3(H2)/ c(CH4)c(H2O) =(0.4×1.23)/(0.1×0.1)=69.1（mol·L－1）2。

考点：考查化学平衡图像分析、电解原理的应用
22．（14分）A、B、C、D、E、F是常见单质，其中A是用量最大，应用最广泛的金属；元素D 是地壳中含量最多的金属元素；D元素和E元素在周期表中相邻。

G、H、I、J、K、L是常见化合物，其中G在常温下是无色液体，H是黑色固体。

以上物质相互间的转化关系如下图所示：
请回答下列问题：
（1）元素A在元素周期表中的位置为。

（2）写出K的电子式。

（3）G中所含化学键的类型为。

（4）写出D与氢氧化钠溶液反应的离子方程
式。

（5）写出A与G反应的化学方程
式。

（6）写出H和D反应的化学方程
式。

（7）已知F的燃烧热为akJ/mol,L的燃烧热为bkJ/mol,试写出F生成L的热化学方程式____________________________________________。

【答案】（1）第四周期第Ⅷ族（2）（3）极性键或共价键（4）2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑ （5）3Fe+4H2O(g)3O4+4H2
（6）3Fe3O42O3+9Fe （7）C（s）+ 1/2O2（g）=CO（g）△H=-（a-b）kJ/mol 【解析】
（1）元素 A 为Fe，在元素周期表中的位置为：第四周期，VIII族。

（2）K 为CO2，二氧化碳的电子式为：。

（3）H （Fe3O4）和 D （Al）反应的化学方程式：3Fe3O42O3+9Fe。

（4）D 能与氢氧化钠溶液反应，请写出该反应的离子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2A1O2-+3H2↑。

（5）A （Fe）与 G（H2O）反应的化学方程式为：3Fe+4H2O（g）3O4+4H2。

（6）K（CO2）与 E（Mg）反应时产生的现象为：镁带剧烈燃烧，（产生耀眼的白光，）瓶壁或瓶底出现白色固体和黑色颗粒，反应的化学方程式为2Mg+CO2MgO+C。

（7）已知C的燃烧热为a kJ/mol，CO的燃烧热为b kJ/mol，则C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-akJ/mol，CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H=-bkJ/mol，C生成CO的热化学方程式为C（s）+1/2O2（g）=CO（g）△H=（b-a）kJ/mol。

考点：考查元素化合物知识、无机推断
23．（12分）DME（二甲醚、CH3OCH3）是一种重要的清洁能源，可作为柴油的理想替代燃料和民用燃料，被誉为“二十一世纪的新能源”。

另外，二甲醚还被广泛用作致冷剂、气雾剂以
及有机化工中间体。

（1）工业上一步法制二甲醚的生产流程如下：
在一定的温度（230-2800C）、压强（2-10MPa）和催化剂作用下，反应器中进行下列一些反应： CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）△H= —90.7kJ·mol—1
2CH3OH（g） C H3OCH3（g）+H2O（g）△H= —23.5kJ·mol—1
CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）△H= —41.2kJ·mol—1
反应器中总反应式可表示为：3CO（g）+3H2（g）CH3OCH3（g）+CO2（g），则该反应的△H = 。

（2）CO2是大气中含量最高的一种温室气体，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径。

目前，由CO2来合成二甲醚已取得了较大的进展，其化学反应是：2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H＞0。

判断该反应在一定条件下，体积恒定的密闭容器中是否达到化学平衡状态的依据是。

A．容器中密度不变 B．容器内压强保持不变
C．v(CO2)︰v(H2)=1︰3 D．单位时间内消耗2molCO2，同时消耗1mol二甲醚
（3）二甲醚也可以通过CH3OH分子间脱水制得2CH3OH（g） CH3OCH3（g）+H2O（g）△H = —23.5kJ·mol—1，在T1℃，恒容密闭容器中建立上述平衡，体系中各组分浓度随时间
变化如图所示。

T1℃时，若改变起始浓度，某时刻各组分浓度依次为：C(CH3OH)=0.4mol/L 、C(H2O)=0.6 mol/L、C(CH3OCH3)=
1.2 mol/L，此时正、逆反应速率的大小：V正_______V逆(填“>”、“<”、或“=”)。

（4）右图为二甲醚燃料电池的工作原理示意图。

请回答下列问题：
①A电极是极。

②B电极上发生的电极反应式是。

③若燃料电池中通入二甲醚（沸点为-24.9 ℃）的速率为1.12L/min（标准状况），以该燃料电池作为电源电解2 mol·L—1CuSO4溶液500mL，则通电30秒钟后理论上在阴极可析出金属铜g（假设整个过程中，能量利用率为75%）。

【答案】（1）-246.1 kJ/mol；（2）B、D； (3) > ；
（4）①正；②CH3OCH3 + 3H2O -12e—= 2CO2 + 12H+；③ 7.2
【解析】
试题分析：（1）已知①CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）△H= —90.7kJ·mol—1
②2CH3OH（g） CH3OCH3（g）+H2O（g）△H= —23.5kJ·mol—1
③CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）△H= —41.2kJ·mol—1
根据盖斯定律：①×2+②+③得反应：3CO（g）+3H2（g）CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H =-246.1 kJ/mol。

（2）A．该反应在体积恒定的密闭容器中进行，容器内气体的质量保持不变，容器中密度不随反应的进行而变化，密度不变，不能说明反应达到平衡状态，错误；B．该反应正向为气体物质的量减小的反应，随着反应的进行，容器内压强逐渐减小，当压强保持不变时反应达到平衡状态，正确；C．v(CO2)︰v(H2)=1︰3 ，没有明确正、逆反应速率，不能说明反应达到平衡状态，错误；D．单位时间内消耗2molCO2，同时消耗1mol二甲醚，正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态，正确，选BD。

（4）①原电池中，阳离子移向电源的正极，根据氢离子移动方向知，A为燃料电池正极；
②B为燃料电池的负极，二甲醚在该电极上发生氧化反应，电极反应式为CH3OCH3 + 3H2O
-12e—= 2CO2 + 12H+；③若燃料电池中通入二甲醚（沸点为-24.9 ℃）的速率为1.12L/min （标准状况），通电30秒钟后，发生反应的二甲醚的物质的量为0.025mol，结合B极电极反应式知转移的电子为0.025mol×12=0.3mol，整个过程中，能量利用率为75%，用于电解硫酸铜溶液转移的电子为0.3mol×75%=0.225mol，根据电极反应式：Cu2＋+2e－=Cu知阴极析出铜的物质的量为0.1125mol，质量为以该燃料电池作为
0.1125mol×64g/mol=7.2g。

考点：考查反应热计算、盖斯定律，化学平衡及电化学原理的应用。