北京市西城区高中示范校2014-2015学年高一下学期调研化学试卷(5) Word版含解析

2014-2015学年北京市西城区高中示范校高一（下）调研化学试
卷（5）
一、选择题（每小题只有一个正确答案）
3．（3分）（2015春•西城区月考）图中横坐标均表示11～17号元素顺序排列的原子序数．根
B
4．（3分）（2010春•思明区校级期中）0.05mol
某金属单质与足量的盐酸反应，放出1.12LH 2（标准状况），并转变为具有Ar 原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的
7．（3分）（2009春•西城区校级期末）短周期元素X 、Y 、Z 的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为14．X 与Y 、Z 位于相邻周期，Z 原子最外层电子数是X 原子内层3
8．（3分）（2015春•西城区月考）元素X、Y、Z均为短周期元素且原子序数之和为35，X、+2﹣
＞
9．（3分）（2015春•西城区月考）将体积比1：4的甲烷与氯气混合于一集气瓶中，加盖后
10．（3分）（2015春•西城区月考）北京奥运会“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下
和CH3﹣CH2﹣CH2﹣12．（3分）（2010春•西城区期末）某有机物完全燃烧只生成H2O和CO2，对组成该有机物
14．（3分）（2015春•西城区月考）使用氢氧燃料电池的汽车已在北京街头出现．下列有关
2
15．（3分）（2007秋•阳江期末）常用的锌锰干电池在放电时总反应可表为：Zn（s）+2MnO2（s）+2NH4+=Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O
3
16．（3分）（2013秋•安溪县校级期中）人造地球卫星用一种高能电池﹣银锌电池，该电池的电极反应式为：Zn+2OH﹣﹣2e﹣=ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e﹣=2Ag+2OH﹣，据此判断Ag2O
17．（3分）（2009春•朝阳区期末）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2是炼铁高炉中发生的一个可
逆反应．早在19世纪的欧洲，炼铁工程师就发现在其他条件不变时，增加高炉的高度，高
D．
18．（3分）（2015春•北京校级期中）在一定条件下，某密闭容器中进行反应：
4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）．反应开始时NH3的浓度是1.0mol/L，经过
19．（3分）（2015春•西城区月考）室温下，同种规格的铝片分别与下列物质混合，产生氢
20．（3分）（2014春•三亚校级期末）过量的锌粉与一定量的稀盐酸反应，为了减慢反应速
21．（3分）（2009春•西城区期末）工业生产硫酸过程中的一步反应是2SO2（g）+O2（g）
22．（3分）（2015春•北京校级期中）在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图所示．下列叙述中，正确的是（）
23．（3分）（2012•湖北校级模拟）某固体酸燃料电池以Ca（HSO4）2固体为电解质传递H+，其基本结构如图，电池总反应可表示为：2H2+O2═2H2O，下列有关说法正确的是（）
24．（3分）（2009•江苏）以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示．关于该电池的叙述正确的是（）
气体
25．（3分）（2013•太原模拟）将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生反应：3Fe3O4+28HNO3⇌9Fe
二、填空题
26．（3分）（2015春•西城区月考）某同学进行图1实验，以检验化学反应中的能量变化．请回答下列问题：
实验中发现，反应后①中的温度升高；②中的温度降低．由此判断铝条与盐酸的反应是热反应（填“放”
或“吸”，下同），Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应是热反应．反应过程（填“①”或“②”）的能量变化可用图2表示．
27．（3分）（2015春•西城区月考）电能是现代社会应用最广泛的能源之一．原电池是一种将能转化为电能的装置．如图所示的锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，锌片上发生反应（填“氧化”或“还原”）．铜片上的电极反应式是．能否根据反应NaOH+HCl=NaCl+H2O 设计成原电池，（填“能”或“否”），原因是．
28．（3分）（2015春•西城区月考）A、B、C、D 4种短周期元素，原子序数依次增大．A、C同主族，二者可形成两种常见的化合物，其中一种是常见的严重的大气污染物；B、C、D 同周期，B的最外层电子数比其最内层电子数少1．试回答下列问题：
（1）B和D形成的化合物是离子化合物，请写出其电子式．
（2）写出实验室制取元素D的单质的化学方程式．
（3）D与碘元素可以相互化合生成“互化物”ID，其化学性质跟D单质相似．写出化合物ID 与水反应的化学方程式．
（4）写出化合物B2A2的两种用途．
29．（3分）（2014春•西城区期中）某同学在实验室进行实验研究化学反应速率的影响因素．（1）研究催化剂对化学反应速率的影响，实验步骤如下：
Ⅰ向3支大小相同的试管a、b、c中各加入相同体积（2mL）5% H2O2溶液；
Ⅱ向试管a中加入少量MnO2粉末，向试管b中滴加1～2 滴1mol/L FeCl3溶液．得出实验结论：MnO2和FeCl3均能加快H2O2的分解速率，均作催化剂，且前者的催化效率高得多．
①步骤I中分别向3支试管中加入相同体积的溶液的目的是．
②设计试管c 的目的是．
③若继续用上述实验药品研究温度对H2O2分解速率的影响，为了便于观察，选择的催化剂是，原因是．
（2）现提供下列实验用品研究化学反应速率的影响因素．
实验仪器：试管、烧杯、量筒、天平、秒表
实验药品：铝片、铝粉、0.5mol/L 盐酸、5mol/L 盐酸
①利用所提供实验用品，可研究的化学反应速率的影响因素是，为了便于观察，你建议记录的数据是．
②若要研究温度对化学反应速率的影响，还需用到的主要仪器是．
30．（3分）（2015春•北京校级月考）有A、B、C、D四种短周期元素，其原子序数依次增大．A、B可形成A2B和A2B2两种化合物，B、C同主族且B的氢化物在常温下呈液态．回答下列问题．
（1）A2B的电子式为．
（2）CB2通入A2B2溶液中可被氧化为W，用W的溶液（体积为1L，假设变化前后溶液体积变化忽略不计）组装成原电池（如图1所示）在b电极上发生的反应可表示为：
PbO2+4H++SO42﹣+2e﹣=PbSO4+2H2O，则在a电极上发生的反应可表示为．若电池工作一段时间后，a极消耗0.05mol Pb，则W的浓度由质量分数39% （密度1.3g•cm﹣3）变为mol•L ﹣1．
（3）金属元素E是中学化学常见元素，位于元素周期表的第四周期．该元素可与D形成ED2和ED3两种化合物．将E的单质浸入ED3溶液中（如图2甲所示），溶液由黄色逐渐变为浅绿色，该反应的离子方程式为．
（4）依据（3）中的反应，可用单质E和石墨为电极设计一个原电池，则在该原电池工作时，石墨一极发生的反应可以表示为．比较甲、乙两图，说明石墨除形成闭合回路外所起的作用是．
31．（3分）（2011春•黄冈期末）锌锰干电池是最早使用的化学电池，其基本构造如图所示．（1）锌锰干电池的负极是，电路中每通过0.2mole﹣，负极质量减少g；工作时NH4+离子在正极放电产生两种气体，其中一种气体分子是含10e﹣的微粒，正极的电极反应式是．
（2）某研究小组对电池内黑色糊状物进行了下列实验．
电池内黑色糊状物粉末
无色溶液
溶解过滤
黑色残渣
2222
示．将等物质的量浓度、等体积H2O2溶液加入烧瓶中，分别进行2个实验（气体的体积在相同条件下测定）．
实验一、二中参加反应的H2O2的物质的量之比为，实验二中反应的离子方程式为．
2014-2015学年北京市西城区高中示范校高一（下）调研
化学试卷（5）
参考答案与试题解析
一、选择题（每小题只有一个正确答案）
分）
同种非金属元素之间形成极性共价键．
3．（3分）（2015春•西城区月考）图中横坐标均表示11～17号元素顺序排列的原子序数．根据图象变化趋势判断，纵坐标表示其最高化合价的是（）
B
可能纵坐标为原子半径的变化规律，故
4．（3分）（2010春•思明区校级期中）0.05mol某金属单质与足量的盐酸反应，放出1.12LH2（标准状况），并转变为具有Ar原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的
=0.05mol
7．（3分）（2009春•西城区校级期末）短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为14．X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层
的最外层电子数为
的最外层电子数为=2
8．（3分）（2015春•西城区月考）元素X、Y、Z均为短周期元素且原子序数之和为35，X、+2﹣
9．（3分）（2015春•西城区月考）将体积比1：4的甲烷与氯气混合于一集气瓶中，加盖后
10．（3分）（2015春•西城区月考）北京奥运会“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下
CH
和CH3﹣CH2﹣CH2﹣
题考查了同素异形体、同分异构体、同位素等基本概念，难度不大，明确这几个概12．（3分）（2010春•西城区期末）某有机物完全燃烧只生成H2O和CO2，对组成该有机物
14．（3分）（2015春•西城区月考）使用氢氧燃料电池的汽车已在北京街头出现．下列有关
2
题考查原电池的组成以及工作原理
15．（3分）（2007秋•阳江期末）常用的锌锰干电池在放电时总反应可表为：Zn（s）+2MnO2（s）+2NH4+=Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O
16．（3分）（2013秋•安溪县校级期中）人造地球卫星用一种高能电池﹣银锌电池，该电池的电极反应式为：Zn+2OH﹣﹣2e﹣=ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e﹣=2Ag+2OH﹣，据此判断Ag2O
17．（3分）（2009春•朝阳区期末）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2是炼铁高炉中发生的一个可逆反应．早在19世纪的欧洲，炼铁工程师就发现在其他条件不变时，增加高炉的高度，高
18．（3分）（2015春•北京校级期中）在一定条件下，某密闭容器中进行反应：
4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）．反应开始时NH3的浓度是1.0mol/L，经过
=mol/
=mol/
=×
19．（3分）（2015春•西城区月考）室温下，同种规格的铝片分别与下列物质混合，产生氢
氢离子的浓度最
20．（3分）（2014春•三亚校级期末）过量的锌粉与一定量的稀盐酸反应，为了减慢反应速
21．（3分）（2009春•西城区期末）工业生产硫酸过程中的一步反应是2SO2（g）+O2（g）
该反应达到化学平衡状态的是（）D．
，故
22．（3分）（2015春•北京校级期中）在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图所示．下列叙述中，正确的是（）
C=判断；
C=，
23．（3分）（2012•湖北校级模拟）某固体酸燃料电池以Ca（HSO4）2固体为电解质传递H+，其基本结构如图，电池总反应可表示为：2H2+O2═2H2O，下列有关说法正确的是（）
24．（3分）（2009•江苏）以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示．关于该电池的叙述正确的是（）
气体
25．（3分）（2013•太原模拟）将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生反应：3Fe3O4+28HNO3⇌9Fe
二、填空题
26．（3分）（2015春•西城区月考）某同学进行图1实验，以检验化学反应中的能量变化．请回答下列问题：
实验中发现，反应后①中的温度升高；②中的温度降低．由此判断铝条与盐酸的反应是放热反应（填“放”
或“吸”，下同），Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应．反应过程①（填“①”或“②”）的能量变化可用图2表示．
27．（3分）（2015春•西城区月考）电能是现代社会应用最广泛的能源之一．原电池是一种将化学能转化为电能的装置．如图所示的锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，锌片上发生氧化反应（填“氧化”或“还原”）．铜片上的电极反应式是2H++2e﹣=H2↑．能否根据反应
NaOH+HCl=NaCl+H2O 设计成原电池，否（填“能”或“否”），原因是该反应不是氧化还原反应，没有电子转移．
、工作原理以及原电池的设计，注意电极反应式书写，
28．（3分）（2015春•西城区月考）A、B、C、D 4种短周期元素，原子序数依次增大．A、C同主族，二者可形成两种常见的化合物，其中一种是常见的严重的大气污染物；B、C、D 同周期，B的最外层电子数比其最内层电子数少1．试回答下列问题：
（1）B和D形成的化合物是离子化合物，请写出其电子式．
（2）写出实验室制取元素D MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（3）D与碘元素可以相互化合生成“互化物”ID，其化学性质跟D单质相似．写出化合物ID 与水反应的化学方程式ICl+H2O=HIO+HCl．
（4）写出化合物B2A2的两种用途漂白剂、供氧剂．
故答案为：
+4HCl
+4HCl
29．（3分）（2014春•西城区期中）某同学在实验室进行实验研究化学反应速率的影响因素．（1）研究催化剂对化学反应速率的影响，实验步骤如下：
Ⅰ向3支大小相同的试管a、b、c中各加入相同体积（2mL）5% H2O2溶液；
Ⅱ向试管a中加入少量MnO2粉末，向试管b中滴加1～2 滴1mol/L FeCl3溶液．得出实验结论：MnO2和FeCl3均能加快H2O2的分解速率，均作催化剂，且前者的催化效率高得多．
①步骤I中分别向3支试管中加入相同体积的溶液的目的是控制变量．
②设计试管c 的目的是空白对照实验．
③若继续用上述实验药品研究温度对H2O2分解速率的影响，为了便于观察，选择的催化剂是FeCl3，原因是FeCl3作催化剂反应速率适中，有利于观察反应速率的变化．
（2）现提供下列实验用品研究化学反应速率的影响因素．
实验仪器：试管、烧杯、量筒、天平、秒表
实验药品：铝片、铝粉、0.5mol/L 盐酸、5mol/L 盐酸
①利用所提供实验用品，可研究的化学反应速率的影响因素是盐酸的浓度、铝的表面积，为了便于观察，你建议记录的数据是反应开始到停止所用的时间．
②若要研究温度对化学反应速率的影响，还需用到的主要仪器是温度计．
支试管中加入相同体积的溶液的目的是控制变量；
确定记录数据；
根据提供的药品知，盐酸的浓度不同、铝的表面积不同，所以研究的化学反
v=
30．（3分）（2015春•北京校级月考）有A、B、C、D四种短周期元素，其原子序数依次增大．A、B可形成A2B和A2B2两种化合物，B、C同主族且B的氢化物在常温下呈液态．回答下列问题．
（1）A2B的电子式为．
（2）CB2通入A2B2溶液中可被氧化为W，用W的溶液（体积为1L，假设变化前后溶液体积变化忽略不计）组装成原电池（如图1所示）在b电极上发生的反应可表示为：
PbO2+4H++SO42﹣+2e﹣=PbSO4+2H2O，则在a Pb﹣2e﹣+SO42﹣=PbSO4．若电池工作一段时间后，a极消耗0.05mol Pb，则W的浓度由质量分数39% （密度1.3g•cm﹣3）变为5.07mol•L﹣1．
（3）金属元素E是中学化学常见元素，位于元素周期表的第四周期．该元素可与D形成ED2和ED3两种化合物．将E的单质浸入ED3溶液中（如图2甲所示），溶液由黄色逐渐变为浅绿色，该反应的离子方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+．
（4）依据（3）中的反应，可用单质E和石墨为电极设计一个原电池，则在该原电池工作时，石墨一极发生的反应可以表示为2Fe3++2e﹣=2Fe2+；．比较甲、乙两图，说明石墨除形成闭合回路外所起的作用是使还原反应和氧化反应在电解质溶液中的不同区域内发生．
的电子式，为共价化合物，即水的电子式为：；
，故答案为：
=5.17mol
31．（3分）（2011春•黄冈期末）锌锰干电池是最早使用的化学电池，其基本构造如图所示．（1）锌锰干电池的负极是Zn，电路中每通过0.2mole﹣，负极质量减少6.5g；工作时NH4+离子在正极放电产生两种气体，其中一种气体分子是含10e﹣的微粒，正极的电极反应式是2NH4++2e﹣=2NH3↑+H2↑．
（2）某研究小组对电池内黑色糊状物进行了下列实验．
电池内黑色糊状物粉末
无色溶液
溶解过滤
黑色残渣
NH
（3）利用残渣中分离出的MnO2，研究其在H2O2制O2过程中的作用．实验装置如右图所示．将等物质的量浓度、等体积H2O2溶液加入烧瓶中，分别进行2个实验（气体的体积在相同条件下测定）．
离子
实验一、二中参加反应的H2O2的物质的量之比为1：1，实验二中反应的离子方程式为
H2O2+2H++MnO2=Mn2++2H2O+O2↑．
，正极发生还原反应，工作时
，
﹣
2
质的量为。