高中化学《电解池》(第3课时)导学案 新人教版选修3

第三节电解池（第三课时）
三、电解的应用
1、电解饱和食盐水制烧碱、氯气和氢气
通电前，溶液中存在的阳离子有，阴离子有，
通电时移向阴极，放电；通电时移向阳极，放电；
电极反应方程式为：
阳极：阴极
总反应方程式为：
实验现象
I、两极均产生气体
II、溶液先变红，说明有生成
III 极产生的气体能使湿的KI-淀粉试纸变蓝，说明有生成。

2、铜的精炼
I.装置要求
阳极是，阴极是，电解质溶液是
II.化学原理
阳极反应阴极反应
III.电解特点
a.粗铜中的铜迁移到纯铜上
b.CuSO4溶液的浓度
3、电镀
①电镀的含义
电镀是应用在某些金属表面镀上一薄层其他金属或合金的过程。

②电镀的目的
电镀的目的主要是
③电镀的原理
阳极：
阴极：
电镀液：
3、电冶金
（1）金属冶炼的本质是什么？
（2）冶炼金属的方法有哪些？
（3）电解冶炼主要适用于制备哪些金属? 电镀铜和电解氯化铜溶液实验进行比较
电镀铜电解氯化铜溶液能量转变
阳极材料
阴极材料
电
镀
时
阳极反应
阴极反应
电解质溶液
及其变化
练习1、分析下图，哪个是原电池，哪个是电解池。

练习2、下列说法或实验现象的描述不正确的是（）
A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡
B．把铜片插入氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁
C．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速度加快
D．与电源负极相连的是电解槽的阴极。